2024年蘇教新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為消除NO對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體。

已知：①?H=+180.50kJ·mol-1

②?H=-905.48kJ·mol-1

則反應(yīng)的?H為A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1C.+1807.98kJmol-1D.-1807.98kJ·mol-12、下列說(shuō)法中正確的是（）。A.25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7B.NaHS溶液的水解方程式：C.Na2CO3溶液顯堿性的原因：D.已知酸性：HF>CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液3、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)4、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí)，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大5、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B.加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大C.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)D.加入氨水至中性，則2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)6、用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)D.d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.817、埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（）A.氧化鐵較多的酸性土壤B.潮濕疏松的中性土壤C.碳顆粒較多的堿性土壤D.干燥致密的中性土壤評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.9、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示．下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣10、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）

下列說(shuō)法正確的是A.B.C.D.11、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1412、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10－15，該溶液可能是A.一定濃度的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液13、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性14、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點(diǎn)溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c()+c()15、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)16、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。18、有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確_________？請(qǐng)說(shuō)明理由_________。19、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。20、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。21、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶222、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________。23、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問(wèn)題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。24、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。25、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強(qiáng)不再變化。

e．碳的質(zhì)量不再改變。

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)28、煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問(wèn)題：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.521129、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g）△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）△H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是________________________。

（3）若開(kāi)始各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_________（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。30、氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣；在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)ΔH3

2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH4

則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)=N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，2.00min末體系的壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②由圖推測(cè)N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由：________。若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有________(任寫一條)。31、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理；對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol

則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/s20406080100c(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30

①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H22正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_(kāi)_____________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境，HNO3亦無(wú)法電離)：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

已知①?H=+180.50kJ·mol-1

②?H=-905.48kJ·mol-1

氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學(xué)方程式合并計(jì)算：①×5+②得到：△H=-1807.98kJ/mol，答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合，溶質(zhì)為水解顯酸性，pH<7；A錯(cuò)誤；

B.是的電離方程式；B錯(cuò)誤；

C.水解分步進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.越弱越水解，酸性：水解程度大于NaF，等濃度的溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行。3、D【分析】【詳解】

Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；

A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）；A正確；

B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；B正確；

C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）；C正確；

D、溶液中的質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）；D錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），交點(diǎn)a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點(diǎn)c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5；故C正確；

D．D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖像曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5、C【分析】【詳解】

試題分析：加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）濃度減小，A錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），B錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大；比值增大，C正確；加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒為c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）；D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，影響鹽類水解的主要因素，離子濃度大小的比較。6、D【分析】【詳解】

A．Ka1=a點(diǎn)溶液中c（H+）=10-1.85，則該溶液中c（HA-）===c（H2A），再結(jié)合物料守恒知，溶液中存在n（H2A）+n（HA-）+n（A2-）=2n（H2A）+n（A2-）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由于溶液體積大于20mL，2c（H2A）+c（A2-）<0.1mol/L；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒為c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），整理得到：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHA、K2A，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），c（H+）=10-7.19mol/L，Ka2==10-7.19，所以c（HA-）=c（A2-），溶液中電荷守恒為：c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），則c（K+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H+），所以c（K+）＞3c（HA-）；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．加入40mLKOH溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成K2A，A2-的第一級(jí)水解平衡常數(shù)=====10-6.81；選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)概念及表達(dá)式、溶液中各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用，注意利用溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在氧化鐵較多的酸性土壤中；鐵的銹蝕速度很快；

B．在潮濕；疏松的中性土壤中；鐵易生銹；

C．在含碳顆粒較多的堿性土壤中；鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹；

D．在干燥；致密的中性土壤中；鐵不易生銹；

腐蝕速率最慢的是D，故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減??；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時(shí)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于I時(shí)，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動(dòng)的方向。10、BD【分析】【詳解】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入2molNH3，丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，故2c1＜c3；故A錯(cuò)誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)NH3為nmol，對(duì)于甲容器，a=92.4×對(duì)于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中NH3的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，故2p2＞p3；故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確。

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說(shuō)明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說(shuō)明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說(shuō)明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AB【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10-15，c(H+)=c(OH－)=10-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸；堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用。

【詳解】

A.一定濃度的醋酸溶液中呈酸性；對(duì)水的電離起到抑制作用，A項(xiàng)正確；

B.一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性；對(duì)水的電離起到抑制作用，B項(xiàng)正確；

C.一定濃度的NH4Cl溶液中；銨根離子水解呈酸性；對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題重要知識(shí)點(diǎn)：常溫下，水的電離c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14，當(dāng)乘積變小，水的電離被抑制，酸、堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用；當(dāng)乘積變大，水的電離被促進(jìn)，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用。13、CD【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，a點(diǎn)Kw=10-14，所以溫度關(guān)系為：b＞c＞a；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)Kw=10-13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、d曲線溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點(diǎn)Kw=10-14，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d；故C正確；

D．b點(diǎn)Kw=10-12；中性溶液pH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；

故答案為：CD。

【點(diǎn)睛】

正確理解水的電離平衡曲線：

（1）曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同；溫度相同；

（2）曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同；溫度不同；

（3）實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。14、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1；就是水電離出的，故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中的鈉離子全部來(lái)自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說(shuō)明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根要水解，離子在溶質(zhì)中出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后分析，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時(shí)溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確。

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大??；A錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。16、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)時(shí)，溶液pH=6.2，則溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，數(shù)量級(jí)為10-8，故A正確；

B．X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L，根據(jù)圖象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]時(shí)，溶液的pH=9.2，則溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka==10-9.2，則電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；

D．在X(OH)NO3水溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)-c[X(OH)2]，故D正確，

故選：BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減??；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物18、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽(yáng)能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會(huì)重新進(jìn)入這個(gè)碳循環(huán)，并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量，這個(gè)過(guò)程相當(dāng)于我們將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實(shí)現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。19、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

此題最易錯(cuò)之處是沒(méi)有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時(shí)反應(yīng)放出的熱量才是中和熱?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A；C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量；

(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；

(3)根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來(lái)求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-121、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af22、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況。【解析】①.=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B23、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒(méi)有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b24、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問(wèn)到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說(shuō)明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越小；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-825、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，不表示濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c．該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；e．碳的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明其他物質(zhì)的質(zhì)量也不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故選bce；

(3)T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，故答案為變?。?gt;；

(4)根據(jù)圖像，T4℃時(shí)，H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為不移動(dòng)；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據(jù)圖像，T3℃時(shí)，平衡時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為60%，根據(jù)CH4(g)C(s)+2H2(g)，設(shè)反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是熱化學(xué)方程式的書寫，要正確理解燃燒熱的概念并正確書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律書寫。【解析】+76.29kJ/molb、c、e變小>不移動(dòng)H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO2四、判斷題(共1題，共7分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共4題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

(1)?反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確答案:放熱。

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比，所以壓強(qiáng)增大,正確答案：逆；增大；增大。

(3)反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)始終不會(huì)變化,所以壓強(qiáng)不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；正、逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確；濃度相等時(shí)，不能判斷各組分濃度是否不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)bc。

(4)根據(jù)時(shí),平衡常數(shù)計(jì)算：

根據(jù)濃度商反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)濃度商反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；根據(jù)濃度商達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；正確答案：BC。

點(diǎn)睛：如果一個(gè)可逆反應(yīng)中，同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，要用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行比較，如果濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)；如果濃度商小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；如果濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動(dòng)。【解析】①.②.放熱③.逆④.增大⑤.bc⑥.BC29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H2；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）正反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；

(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）正反應(yīng)放熱；反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減??；

【詳解】

(1)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）△H1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）△H3

根據(jù)蓋斯定律①+③得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g）△H2=-99