2024年華東師大版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是（）A.發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B.物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化C.氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力D.農業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能2、芳香醛A（）有多種同分異構體，其中分子中含苯環(huán)和羧基的同分異構體共有（）A.3種B.4種C.5種D.6種3、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A.無色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D.室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-4、把過量的CO2氣體通入下列物質的飽和溶液中，不變渾濁的是（）A.Ca（OH）2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO35、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A.豆?jié){B.食鹽水C.碘酒D.蔗糖水6、下列圖示與對應的敘述相符的是rm{(}rm{)}A.

圖表示rm{0.1molMgCl_{2}?6H_{2}O}在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化B.

圖表示用rm{0.1000mol?L隆樓^{l}NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}的滴定曲線，則rm{c(CH_{3}COOH)=0.0800mol?L隆樓^{1}}C.

圖表示恒溫恒容條件下，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點rm{A}對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)D.

圖表示常溫下，稀釋rm{HA}rm{HB}兩種酸的稀溶液時，溶液rm{pH}隨加水量的變化，則常溫下，rm{NaA}溶液的rm{pH}小于同濃度的rm{NaB}溶液的rm{pH}7、某學習小組按如下實驗過程測量海帶中碘的含量。

上述實驗過程對儀器選擇不合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、麥秸桿、木屑等廢料經干餾制燃料氣過程中產生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3?3CaCO3，還含有SiO2等雜質）等為原料；可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣；醋酸鎂固體的混合物）．

CMA生產流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為____．

（2）濾渣1的主要成分為____（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產生顏色的另一主要原因是____．

（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有____．實驗測知CMA中鈣；鎂離子的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．

（4）由圖2知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為____時融雪的效果最好．（選填字母）

a．1：2b．3：7c．2：3

步驟④的目的主要是____，____．

（5）步驟⑥包含的操作有____、過濾、洗滌及干燥．9、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L；反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．

①x=____；

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L（填“大于”；“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是____；

④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式____．

（2）若維持容器壓強不變。

①達到平衡時C的體積分數____22%；（填“大于”；“等于”或“小于”）；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入____molA氣體和____molB氣體．10、A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數目相同．標準狀況下烴A對H2的相對密度是13，烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B．

（1）寫出有機物質的結構簡式：A．____；D．____

（2）寫出有關反應的化學方程式B+HBr：____

（3）C轉化為B的化學方程式____

（4）鑒別C中所含官能團的方法是____．11、聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結構簡式為其工業(yè)合成路線如下：

已知：下列反應中R；R′，R″代表烴基。

i．RCOOH+HC≡CHRCOOOCH=CH2

ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

回答下列問題：

（1）X的結構簡式是____；

（2）Y轉化為Z的化學方程式是____；

（3）已知：

在橫線上填入物質；在方框內填上系數完成聚乙烯醇轉化為維綸的化學方程式．

12、已知：

Ⅱ．某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%．A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）步驟Ⅰ的目的是____F→H的反應類型是____；

（2）氣體G的相對分子質量是44，則C的結構簡式是____；A的結構簡式是____；

（3）上述轉化中B→D的化學方程式是____

（4）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色；M分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)），請寫出該反應的化學方程式____．

（5）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeC13溶液反應；溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；

③K分子中苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫．

符合上述條件的K的同分異構體有____種，寫出其中任意一種的結構簡式____．13、硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．

（1）硼原子的價電子排布式為____；硼元素許多性質與____元素最相似，由此預測自然界____（填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．

（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是____，其同層分子間的主要作用力是____．

（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：____．

（4）H3BO3在加熱過程中首先轉變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結構單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示）其組成可表示為____．

（5）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為____．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是____g/cm3（只要求列算式）．14、某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中試管內盛放的物質是Ca（OH）2、NH4Cl固體．

【實驗探究】

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（2）B中盛放的干燥劑為____，干燥氨氣能否用濃硫酸____（填“能”或“不能”）

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是____L

（4）實驗室收集氨氣的方法是____

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色。

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是____．

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是____（填“F”或“G”）．15、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是____，電子式是____．

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構，該分子的結構式為____，電子式為____，化學鍵類型為____（填“離子鍵”；“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）．

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為____；加熱時生成____，其化學鍵類型為____．16、某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2；濃氨水為原料；在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過量HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色測定不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是____．

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時，應使用____式滴定管，可用的指示劑是____．

（3）樣品中氨的質量分數表達式為____．

（4）測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗，若氣密性不好，測定結果將____（填“偏高”或“偏低”）

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____；滴定終點時，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=____mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

（6）經測定，樣品X中Co、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為____，制備X的化學方程式為____，X的制備過程中溫度不能過高的原因是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、O2和O3互為同位素____．（判斷對錯）18、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）19、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）20、判斷下列有關烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．21、I．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據溫度計指示的溫度來調節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．22、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)23、提純下列物質（括號內的物質是雜質）；請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）

除雜試劑：A．鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．氫氧化鈉溶液D．（濃）溴水E．H2（催化劑）F．CaOG．NaCl

分離方法：①蒸餾②分液③洗氣④過濾。

。被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）________（2）乙烷（乙烯）________（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）________（4）苯（苯酚）________（5）SiO2（Al2O3）________24、單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數見下表：。物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：。(2)裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是(填寫元素符號)。25、用rm{18mol隆隴L^{-1}}濃硫酸配制rm{100mL2.5mol隆隴L^{-1}}稀硫酸的實驗步驟如下：rm{壟脵}計算所用濃硫酸的體積rm{壟脷}量取一定體積的濃硫酸rm{壟脹}溶解rm{壟脺}轉移rm{壟脻}洗滌rm{壟脼}定容rm{壟脽}搖勻完成下列問題：rm{(1)}所需濃硫酸的體積是________rm{(}保留三位有效數字rm{)}量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________rm{(}從下列中選用rm{A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)}rm{A.10mLB.25mLC.50mLD.100

mL)}該實驗用到的儀器除量筒外還有____。rm{(2)}第rm{(3)}步實驗的操作是________________________________。rm{壟脻}第rm{(4)}步實驗的操作是________________________________。rm{壟脼}下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？rm{(5)}用“偏大”“偏小”“無影響”填寫rm{(}rm{)}用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。rm{壟脵}容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。rm{壟脷}移液時液體濺出________________。rm{壟脹}評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．29、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放；

B．化學變化過程中有新物質生成；物理變化過程中沒有新物質生成；

C．離子鍵和共價鍵均為離子和原子間的相互作用力；

D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．【解析】【解答】解：A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放；發(fā)展核電；利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，三者都能有效減少環(huán)境污染，故A正確；

B．熔化沒有生成新物質；屬于物理變化，故B錯誤；

C．氫鍵；分子間作用力是分子之間的作用力；離子鍵和共價鍵均為離子和原子間的相互作用力；故C正確；

D．農業(yè)廢棄物；城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著以生物質為載體的能量；故D正確．

故選B．2、B【分析】【分析】芳香醛A（）的同分異構體中含苯環(huán)和羧基，則其側鏈可能為1個甲基和1個-COOH，或只含有1個-CH3COOH，據此進行判斷．【解析】【解答】解：的同分異構體中含苯環(huán)和羧基，則其側鏈可能為：①1個甲基和1個-COOH，②只含有1個-CH3COOH；

當側鏈為①1個甲基和1個-COOH時；存在鄰；間、對3種結構；

當側鏈只含有1個-CH3COOH；組成有機物為苯乙酸；

所以滿足的體積的同分異構體總共有4種；

故選B．3、D【分析】【分析】A．MnO4-為紫色；

B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；

C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；

D．室溫下，pH=l的溶液，顯酸性．【解析】【解答】解：A．MnO4-為紫色；與無色溶液不符，故A錯誤；

B．H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故B錯誤；

C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故C錯誤；

D．室溫下；pH=l的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；

故選D．4、A【分析】【分析】A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣；

B．過量二氧化碳和苯酚鈉反應生成難溶性的苯酚；

C．二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成難溶性的氫氧化鋁沉淀；

D．二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸．【解析】【解答】解：A．二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣；碳酸鈣和二氧化碳；水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故A正確；

B．過量二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成難溶性的苯酚和可溶性的碳酸氫鈉；所以溶液變渾濁，故B錯誤；

C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，二氧化碳可與Ca（ClO）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；故C錯誤；

D．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故D錯誤；

故選A．5、A【分析】【分析】根據膠體具有丁達爾效應，而溶液、濁液不具有丁達爾效應來解答．【解析】【解答】解：A；豆?jié){屬于膠體分散系；當光束通過該分散系時，能產生丁達爾效應，故A正確；

B；食鹽水屬于溶液分散系；當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故B錯誤；

C；碘酒屬于溶液分散系；當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故C錯誤；

D；蔗糖水屬于溶液分散系；當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故D錯誤；

故選A．6、D【分析】解：rm{A.MgCl_{2}?6H_{2}O}在空氣中加熱脫水，經過足夠的時間，最終產物為rm{MgO}根據rm{Mg}元素守恒，產物的質量應為rm{0.1mol隆脕40g/mol=4.0g}因此最終質量為rm{4.0g.}故A錯誤．

B.rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}當溶液rm{pH=7}時，溶液中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}此時溶液中應同時存在醋酸和醋酸鈉，若醋酸此時已經完全反應，則溶液為醋酸鈉溶液，水解使溶液呈堿性，因此這里醋酸并未完全反應，無法計算醋酸的濃度rm{.}故B錯誤．

C.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}根據圖象，rm{A}點表示消耗rm{N_{2}O_{4}}的速率大于rm{NO_{2}}的消耗速率，不是化學平衡狀態(tài)rm{.}故C錯誤．

D.常溫下，稀釋rm{HA}rm{HB}兩種酸的稀溶液，溶液酸越強，越稀釋，rm{pH}變化幅度越大，根據圖象可知，rm{HA}的酸性強于rm{HB}的酸性，酸性越強，其對應的共軛堿堿性就越弱，則rm{NaA}的堿性弱于rm{NaB}則rm{NaA}溶液的rm{pH}小于同濃度的rm{NaB}溶液的rm{pH.}故D正確．

故選D．

A.rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}在空氣中加熱脫水，經過足夠時間，最終產物為rm{MgO}根據質量關系計算最終的產物質量，據此判斷；

B.rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}當溶液rm{pH=7}時，溶液中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}據此判斷所滴定的醋酸的濃度；

C.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}根據圖象，rm{A}點表示消耗rm{N_{2}O_{4}}的速率大于rm{NO_{2}}的消耗速率；不是化學平衡狀態(tài)；

D.常溫下，稀釋rm{HA}rm{HB}兩種酸的稀溶液，溶液酸越強，越稀釋，rm{pH}變化幅度越大，根據圖象分析其共軛堿rm{NaA}和rm{NaB}的堿性強弱．

本題考查鹽類水解，酸堿滴定，溶液rm{pH}的計算，化學平衡等知識rm{.}屬化學反應原理部分知識，考查分析圖象的能力，題目難度不大，是基礎題．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}過程Ⅰ固體物質的灼燒應該在坩堝中進行；故A正確；

B；過程Ⅱ進行固液混合物的過濾應該使用過濾裝置；注意：一貼二低三靠的原理，故B正確；

C；實驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應該在容量瓶中進行一個分液操作；此裝置用于互不相溶物質的分離，故C錯誤；

D；實驗Ⅳ進行滴定的試驗應該實用滴定管進行試驗；故D正確．

故選C．

過程Ⅰ固體物質的灼燒應該在坩堝中進行；過程Ⅱ進行固液混合物的過濾應該使用過濾裝置；實驗Ⅲ配置一定體積一定濃度的溶液應該在容量瓶中進行；實驗Ⅳ進行滴定的試驗應該實用滴定管進行試驗．

本題考查了實驗操作過程，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力，題目較簡單．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2OSiO2實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質吸附性b調節(jié)鈣、鎂離子的物質的量之比除去過量的乙酸蒸發(fā)結晶【分析】【分析】根據流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質，再加入氧化鎂，調節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥得CMA，據此答題；【解析】【解答】解：根據流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質）與木醋液（主要成分乙酸；以及少量的甲醇；苯酚、焦油等雜質）反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質，再加入氧化鎂，調節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥得CMA；

（1）根據上面的分析可知，步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；

故答案為：MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；

（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質；

故答案為：SiO2；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質；

（3）往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性，根據如圖2所示鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系，可知，當n（Ca）：n（Mg）約為3：7時，出水率最高，所以步驟④的目的除調節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7，故選b；步驟④中加入氧化鎂的目的是調節(jié)鈣；鎂離子的物質的量之比，除去過量的乙酸；

故答案為：吸附性；b；調節(jié)鈣；鎂離子的物質的量之比；除去過量的乙酸；

（4）根據上面的分析可知；步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶；過濾、洗滌及干燥；

故答案為：蒸發(fā)結晶．9、2小于36.1%n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1大于62【分析】【分析】（1）一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）

起始量（mol）：310

變化量（mol）：1.20.40.4x

1min時（mol）：1.80.60.4x

①結合C的濃度計算x；

②后1min內速率小于前1min內反應速率；故后1min內C的濃度變化量小于0.4mol/L；

③令平衡時轉化的B為ymol；表示出平衡時各組分的物質的量，再根據C的體積分數為22%列方程計算解答；

④改變起始物質加入的量；欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，恒溫恒容下，反應前后氣體體積不相等，按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）=3mol；n（B）=1mol；

（2）①由（1）分析可知；隨反應進行混合氣體物質的量減小，恒溫恒容下平衡時壓強減小，若維持容器壓強不變，等效為在（1）中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動；

②改變起始物質加入的量，若轉化到方程式左邊滿足n（A）：n（B）=3：1，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則開始投入的A、B分別為原平衡起始投入量的2倍．【解析】【解答】解：一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）

起始量（mol）：310

變化量（mol）：1.20.40.4x

1min時（mol）：1.80.60.4x

①0.4mol/L×2L=0.4x；則x=2，故答案為：2；

②后1min內速率小于前1min內反應速率；故后1min內C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；

③令平衡時轉化的B為ymol；則：

3A（g）+B（g）?2C（g）

起始量（mol）：310

變化量（mol）：3yy2y

2min時（mol）：3-3y1-y2y

所以=22%，解得y=，故A的轉化率為×100%≈36.1%；

故答案為：36.1%；

④改變起始物質加入的量；欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，恒溫恒容下，反應前后氣體體積不相等，按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）=3mol；n（B）=1mol，則：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；

故答案為：n（A）+1.5n（C）=3；n（B）+0.5n（C）=1；

（2）①由（1）分析可知；隨反應進行混合氣體物質的量減小，恒溫恒容下平衡時壓強減小，若維持容器壓強不變，等效為在（1）中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時C的體積分數大于22%；

故答案為：大于；

②改變起始物質加入的量；若轉化到方程式左邊滿足n（A）：n（B）=3：1，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則開始投入的A；B分別為原平衡起始投入量的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體；

故答案為：6；2．10、HC≡CHCH3CH2OHCH2=CH2+HBrCH2BrCH3CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成【分析】【分析】標準狀況下烴A對H2的相對密度是13，A的相對分子質量為26，則A為HC≡CH，A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數目相同，烴B跟HBr反應生成C，則烴B中含有不飽和鍵，且碳原子個數為2，所以為CH2=CH2，C為CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，且D中含有兩個碳原子，則D為CH3CH2OH，據此分析解答．【解析】【解答】解：標準狀況下烴A對H2的相對密度是13，A的相對分子質量為26，則A為HC≡CH，A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數目相同，烴B跟HBr反應生成C，則烴B中含有不飽和鍵，且碳原子個數為2，所以為CH2=CH2，C為CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，且D中含有兩個碳原子，則D為CH3CH2OH；

（1）通過以上分析知，有機物質A、D的結構簡式分別為HC≡CH、CH3CH2OH，故答案為：HC≡CH；CH3CH2OH；

（2）乙烯和HBr在一定條件下反應生成溴乙烷，所以乙烯和HBr的反應方程式為：CH2=CH2+HBrCH2BrCH3，故答案為：CH2=CH2+HBrCH2BrCH3；

（3）C是溴乙烷、B是乙烯，溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，C轉化為B的化學方程式CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）C是溴乙烷；要鑒定溴乙烷中溴元素，應該用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，就說明含有溴元素，其檢驗方法是：用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成；

故答案為：用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成．11、CH3COOCH=CH2【分析】【分析】由X分子式、結合信息i，可知X結構簡式為CH3COOCH=CH2，X發(fā)生加聚反應得到Y為由信息ii可知，Y與甲醇發(fā)生加聚反應生成同時有乙酸甲酯生成；

（1）（2）由X分子式、結合信息i，可知X結構簡式為CH3COOCH=CH2，X發(fā)生加聚反應得到Y為由信息ii可知，Y與甲醇發(fā)生加聚反應生成同時有乙酸甲酯生成；

（3）由題目信息、結合聚乙烯醇與維綸的結構，可知聚乙烯醇與HCHO反應生成維綸，根據C原子守恒可知甲醛的系數為．【解析】【解答】解：由X分子式、結合信息i，可知X結構簡式為CH3COOCH=CH2，X發(fā)生加聚反應得到Y為由信息ii可知，Y與甲醇發(fā)生加聚反應生成同時有乙酸甲酯生成；

（1）由上述分析可知，X結構簡式為CH3COOCH=CH2，故答案為：CH3COOCH=CH2；

（2）Y轉化為Z的化學方程式是：

故答案為：

（3）由題目信息、結合聚乙烯醇與維綸的結構，可知聚乙烯醇與HCHO反應生成維綸，根據C原子守恒可知甲醛的系數為；

故答案為：；HCHO．12、保護酚羥基，以防同時被氧化縮聚反應HCHO+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O5等【分析】【分析】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，故A的相對分子質量為82×2=164，A由碳、氫、氧三種元素組成，碳元素的質量分數為73.2%，故分子N（C）==10，N（H）==12，則N（O）==2，故A的分子式為C10H12O2，不飽和度為=5，考慮含有苯環(huán)，由A經步驟Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氫氧化銅氧化，故B、C都含有-CHO，由H的結構可知，F發(fā)生縮聚反應生成H，F為根據反應信息可知，D為B為結合A的分子式及反應信息可知，C的分子中C原子數目為1，故C為HCHO，A為C與新制氫氧化銅反應生成E，E新制氫氧化銅反應生成G，G的相對分子質量為44，且為氣體，故E為HCOOH，G為CO2，據此解答．【解析】【解答】解：某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，故A的相對分子質量為82×2=164，A由碳、氫、氧三種元素組成，碳元素的質量分數為73.2%，故分子N（C）==10，N（H）==12，則N（O）==2，故A的分子式為C10H12O2，不飽和度為=5，考慮含有苯環(huán)，由A經步驟Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氫氧化銅氧化，故B、C都含有-CHO，由H的結構可知，F發(fā)生縮聚反應生成H，F為根據反應信息可知，D為B為結合A的分子式及反應信息可知，C的分子中C原子數目為1，故C為HCHO，A為C與新制氫氧化銅反應生成E，E新制氫氧化銅反應生成G，G的相對分子質量為44，且為氣體，故E為HCOOH，G為CO2；

（1）酚羥基容易被氧化；步驟Ⅰ的目的是保護酚羥基，F→H的反應類型是縮聚反應；

故答案為：保護酚羥基；以防同時被氧化；縮聚反應；

（2）由上述分析可知，C為HCHO，A為故答案為：HCHO，

（3）B→D的化學方程式是：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

（4）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M，M與FeCl3反應，溶液呈紫色，說明分子中含有酚羥基，且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)，故M為該反應的化學方程式為：

故答案為：

（5）A的某種同分異構體K具有如下性質：①K與FeCl3反應，溶液呈紫色，分子中含有酚羥基，②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，分子中含有醛基-CHO，③K分子中苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫，兩個取代基處于對位，符合條件的K可能的結構簡式為：

故答案為：5，等．13、2s22p1Si沒有sp2氫鍵H3BO3+H2OH++B（OH）4-（BO2）nn-分子間作用力【分析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族；硼與Si處于對角線位置；二者性質最相似；

（2）在硼酸[B（OH）3]分子中；B原子與3個羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數目為3，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，其同層分子間的主要作用力是氫鍵；

（3）H3BO3與水分子形成配位鍵后電離生成B（OH）4-、H+；

（4）由均攤法；可知每個B原子獨自占有2個O原子，B元素化合價為+2，O元素化合價為-2，計算化合價代數和確定離子所帶電荷；

（5）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似；層間相互作用為分子間作用力；

在金剛石的晶胞中含有的碳原子數為4+8×+6×=8，立方氮化硼與金剛石相似，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的數目各有4個，計算晶胞質量，再根據ρ=計算立方氮化硼的密度．【解析】【解答】解：（1）硼處于第二周期ⅢA族，價電子排布式為2s22p1；硼與Si處于對角線位置，二者性質最相似，由此預測自然界沒有游離態(tài)的硼；

故答案為：2s22p1；Si；沒有；

（2）在硼酸[B（OH）3]分子中；B原子與3個羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數目為3，分子中B原子雜化軌道的類型是，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，其同層分子間的主要作用力是氫鍵；

故答案為：sp2；氫鍵；

（3）H3BO3與水分子形成配位鍵后電離生成B（OH）4-、H+，即電離方程式為：H3BO3+H2OH++B（OH）4-；

故答案為：H3BO3+H2OH++B（OH）4-；

（4）由均攤法，可知每個B原子獨自占有2個O原子，B元素化合價為+2，O元素化合價為-2，多硼酸根的化合價代數和為3n+2×n（-2）=-n，故多硼酸根組成可表示為：（BO2）nn-；

故答案為：（BO2）nn-；

（5）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似；層間相互作用為分子間作用力；

在金剛石的晶胞中含有的碳原子數為4+8×+6×=8，立方氮化硼與金剛石相似，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的數目各有4個，晶胞質量為4×g，晶胞邊長為361.5pm，則氮化硼的密度為4×g÷（361.5×10-10cm）3=g?cmˉ3；

故答案為：分子間作用力；．14、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰不能4.48向下排空氣法D藍產生大量白煙F【分析】【分析】（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣；

（2）氨氣為堿性氣體；應選擇堿性干燥劑；

（3）根據方程式計算；

（4）氨氣密度小于空氣；應采用向下排氣法收集；

（5）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

（6）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白煙；

（7）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置．【解析】【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣為堿性氣體；應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥，濃硫酸具有酸性能與氨氣反應，不能干燥氯氣；

故答案為：堿石灰；不能；

（3）n（NH4Cl）==0.2mol，根據反應方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為：4.48；

（4）氨氣密度小于空氣；應采用向下排氣法收集，故答案為：向下排空氣法；

（5）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為：D；藍色；

（6）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體；所以有白煙生產，故答案為：有白煙生成；

（7）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：F．15、CaCl2離子鍵S=C=S極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價鍵【分析】【分析】（1）融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個電子層，最外層電子數為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的類似于CO2的三原子分子為CS2；與二氧化碳結構類似，屬于共價化合物；

（3）W是與S同主族的短周期元素，則W為O元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z為Na，鈉與氧氣反應，不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2．【解析】【解答】解：（1）融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，含有離子鍵，其電子式為

故答案為：CaCl2；離子鍵；

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，S2-離子結構示意圖是

E有2個電子層，最外層電子數為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的類似于CO2的三原子分子為CS2，與二氧化碳結構類似，其結構式為：S=C=S，電子式為含有極性共價鍵；

故答案為：S=C=S；極性共價鍵；

（3）W是與S同主族的短周期元素，則W為O元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z為Na，鈉與氧氣反應，不加熱生成Na2O，含有離子鍵，加熱生成Na2O2；含有離子鍵和非極性共價鍵；

故答案為：Na2O，離子鍵；Na2O2，離子鍵和非極性共價鍵．16、使A瓶中壓強穩(wěn)定堿酚酞或甲基橙×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10-3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確【分析】【分析】（1）通過2中液面調節(jié)A中壓強；

（2）堿只能盛放在堿式滴定管中；酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；

（3）根據氨氣與和鹽酸反應之間的關系式計算氨氣的質量；再根據質量分數公式計算氨質量分數；

（4）若氣密性不好；導致氨氣的量偏低；

（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解；根據離子積常數計算c（CrO42-）；

（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據化合物中各元素化合價的代數和為0計算Co元素化合價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低．【解析】【解答】解：（1）無論三頸瓶中壓強過大或過?。欢疾粫斐晌ｋU，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：使A瓶中壓強穩(wěn)定；

（2）堿只能盛放在堿式滴定管中；酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑；酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；

故答案為：堿；酚酞或甲基橙；

（3）與氨氣反應的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol?L-1-C2mol?L-1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，氨的質量分數=×100%，故答案為：×100%；

（4）若氣密性不好；導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低，故答案為：偏低；

（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；c（CrO42-）==mol/L=2.8×10-3mol/L；

故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10-3；

（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解；氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低；所以X的制備過程中溫度不能過高；

故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】有相同質子數；不同中子數的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學反應中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．19、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個數為3；應命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團最近的一端開始命名；應命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應標出取代基的位置；應命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團最近的一端開始命名，應命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．21、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據此進行解答．

Ⅲ；（1）根據體系內產生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據溫度計指示的溫度來調節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側液面差能產生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現象是溶液出現渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．22、×【分析】【分析】酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，據此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，但是能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽；但是能電離出氫離子，所以說法錯誤．

故答案為：×．四、實驗題(共3題，共15分)23、F①D③G④C②A④【分析】【分析】（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應然后進行蒸餾的方法；

（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；

（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；

（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質；而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；

（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進行除雜．【解析】【解答】解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應；增大沸點差異，然后進行蒸餾①的方法可分離；

（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；

（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；然后過濾④可分離；

（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質；而苯是難溶于水的，在利用分液②的方法除去；

（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物；故可以采用鹽酸后過濾故④可除雜；

故答案為：。被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．24、略

【分析】依據題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生反應2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃H2SO4除水，由表中數據可知SiCl4沸點較低，用冷卻液冷卻可得到液態(tài)SiCl4?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液冷卻可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P25、（1）13.9mLB（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（5）①偏小②無影響③偏小【分析】【分析】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧?！窘獯稹縭m{(1)}由于在稀釋過程中溶質是不變的，所以需要濃硫酸的體積是rm{V=dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}由于在稀釋過程中溶質是不變的，所以需要濃硫酸的體積是rm{V=

dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}量筒，即答案選B，rm{V=

dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}，根據規(guī)格相近的原則可知，應該選擇rm{25ml}量筒，即答案選B，rm{25ml}還需要的儀器有：故答案為：rm{13.9mL}rm{B}容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；rm{13.9mL}rm{B}洗滌的方法為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁rm{(2)}還需要的儀器有：和玻璃棒rm{(2)}次，洗滌液也都注入容量瓶；rm{100mL}定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；rm{(3)}量取濃硫酸時俯視刻度，導致溶質減少，配制溶液溶度偏低；rm{(}rm{)2隆蘆3}rm{(4)}移液時液體濺出造成溶質減少，配置溶液偏低。

rm{1隆蘆2cm}【解析】rm{(1)13.9mL}rm{B}rm{(2)100mL}容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒rm{(3)}用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁rm{(}和玻璃棒rm{)2隆蘆3}次，洗滌液也都注入容量瓶rm{(4)}將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下rm{1隆蘆2cm}時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切rm{(5)壟脵}偏小rm{壟脷}無影響rm{壟脹}偏小五、探究題(共4題，共12分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在