2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO22、下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，18mLH2O中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的電子數(shù)為12NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為NAD.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4含有H+數(shù)目為NA4、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：C.氮分子的電子式：D.基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：5、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過(guò)共用電子使其價(jià)電子數(shù)達(dá)到8、H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的類化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中只有是缺電子化合物B.的中心原子的雜化方式分別為C.是非極性分子D.的鍵角小于6、含氯化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：B.向懸濁液中通入C.利用和濃鹽酸反應(yīng)制備D.將通入酸性溶液中制備7、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質(zhì)氣的方法之一。下列說(shuō)法正確的是A.固體CO2為分子晶體B.CO2分子為V型C.1molCH3OH分子中含有的σ鍵為4molD.基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s28、下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序正確的是A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.HI＞HBr＞HCl＞HFC.鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸D.CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH39、仔細(xì)觀察下圖；這種堆積方式是：

A.簡(jiǎn)單立方堆積B.體心立方堆積C.六方最密堆積D.面心立方最密堆積評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________11、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào)；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列：______(填序號(hào))。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p12、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。13、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為_(kāi)___，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____；

（3）用電子式表示DF2的形成過(guò)程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強(qiáng)的是____，請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點(diǎn)：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。14、完成下表中的空白：。粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)BF3__________________H2S__________________PCl3____________________________________15、(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)；譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。

(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。16、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；17、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母；下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________；其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_______個(gè)。

(3)表示NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)25、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)___，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為_(kāi)_，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)_____26、回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_______。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝______cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負(fù)性順序：C

c．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高；所以KCl比CaO熔點(diǎn)低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。28、實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：_________。

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請(qǐng)寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請(qǐng)寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____29、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)30、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無(wú)色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無(wú)色，下層棕紅色。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。31、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱為_(kāi)__________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。32、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無(wú)色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說(shuō)明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_(kāi)________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

先判斷NH3的立體結(jié)構(gòu)，NH3有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是三角錐形型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析各選項(xiàng)物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，找出與NH3同為三角錐構(gòu)型的物質(zhì)；由以上步驟進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)；所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，A錯(cuò)誤；

B.H3O+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)；所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.CH4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，C錯(cuò)誤；

D.CO2中碳原子與氧原子形成共價(jià)雙鍵且不含孤電子對(duì)；為直線型分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；

B．焰色反應(yīng)；激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量；從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，物理成像與電子躍遷釋放能量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光；在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；

D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同；故D正確；

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A．1個(gè)H2O分子中含2個(gè)σ鍵，常溫常壓下，18mLH2O即18gH2O、為1molH2O，則其中含有的σ鍵數(shù)目為2NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是晶體，則11.2LSO3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol；其中含有的電子數(shù)難以計(jì)算；B不正確；

C．1mol/LNaCl溶液體積未知，含有的Na+數(shù)目難以計(jì)算；C不正確；

D．1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中只有鈉離子和硫酸氫根離子、不含H+；D不正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．Br元素原子序數(shù)35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Br原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C原子采用SP雜化，為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)模型為故B正確；

C．氮?dú)夥肿訉儆诠矁r(jià)型分子，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故C正確；

D．Cr元素原子序數(shù)24，原子核外24個(gè)電子，基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中N價(jià)電子數(shù)是8個(gè)電子，H價(jià)電子數(shù)是2個(gè)電子，中B、F價(jià)電子數(shù)都是8個(gè)電子，中B價(jià)電子數(shù)是6個(gè)電子，H價(jià)電子數(shù)是2個(gè)電子，因此是缺電子化合物；故A正確；

B．的中心原子加成電子對(duì)數(shù)分別為3+0=3、4+0=4，因此的中心原子的雜化方式分別為故B正確；

C．是平面正三角形結(jié)構(gòu)；是非極性分子，故C正確；

D．是正四面體結(jié)構(gòu)，是三角錐形結(jié)構(gòu)，因此的鍵角大于故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．石灰乳為懸濁液；在離子方程式書寫不能拆，A錯(cuò)誤；

B．向懸濁液中通入反應(yīng)方程式為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，則其離子方程式為：B正確；

C．利用和濃鹽酸反應(yīng)制備的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其離子方程式為：C正確；

D．將通入酸性溶液中制備的反應(yīng)方程式為SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其離子方程式為：D正確；

故答案為：A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中只含共價(jià)鍵，晶體中所含微粒為CO2分子，因此固體CO2晶體類型為分子晶體；故A正確；

B．CO2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，中心原子無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，因此CO2分子為直線型；故B錯(cuò)誤；

C．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為1個(gè)單鍵中含有1個(gè)σ鍵，因此1molCH3OH分子中含有的σ鍵為5mol；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)全滿半滿原則可知，基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；晶體硅，二氧化硅，碳化硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)的高低需比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱。原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，原子半徑O＜C＜Si，所以C-C的鍵長(zhǎng)＜O-Si的鍵長(zhǎng)＜C-Si的鍵長(zhǎng)＜Si-Si的鍵長(zhǎng)，所以金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸径趸瑁咎蓟瑁揪w硅，A錯(cuò)誤；

B．同類型分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，溶沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，因此順序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl；B錯(cuò)誤；

C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵；使熔沸點(diǎn)偏低，而對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，C錯(cuò)誤；

D．同分異構(gòu)體的支鏈多的熔、沸點(diǎn)越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3；D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；該晶胞中原子的堆積方式為ABABAB型，屬于六方最密堆積，故C正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖??！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤12、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對(duì)角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴13、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計(jì)算無(wú)此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過(guò)程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點(diǎn)：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點(diǎn)比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機(jī)物，因碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點(diǎn)睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見(jiàn)的元素推斷的描述性用語(yǔ)，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認(rèn)為n≥1，此時(shí)次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽(yáng)離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽(yáng)離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價(jià)鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）14、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，故ABx型的分子中，孤電子對(duì)數(shù)為=(其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子能夠接受的電子數(shù))；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵之和，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)BF3中心原子B孤電子對(duì)數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；

(2)H2S中心原子S孤電子對(duì)數(shù)=周圍有2個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故中心原子的雜化軌道類型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：2；sp3；V形；

(3)PCl3中心原子P孤電子對(duì)數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故中心原子的雜化軌道類型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：1；sp3；三角錐形；

(4)中心原子C孤電子對(duì)數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；【解析】①.0②.sp2③.平面三角形④.2⑤.sp3⑥.V形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形⑩.0?.sp2?.平面三角形15、略

【分析】【詳解】

(1)質(zhì)譜檢測(cè)乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()；

(2)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，比較GaF3和GaCl3的熔點(diǎn)可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。【解析】①.兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()②.GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個(gè)，且分別位于晶胞分割成的8個(gè)小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體?！窘馕觥苛⒎襟w17、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。

【詳解】

(1)代表金剛石的是D；金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。

(2)代表石墨的是E，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，即每個(gè)正六邊形占有1個(gè)碳原子的所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。

(3)表示NaCl的是A，NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na＋與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又與6個(gè)Na＋緊鄰，每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個(gè)。

(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個(gè)Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€(gè)Cs＋，每個(gè)Cl－與8個(gè)Cs＋緊鄰，每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是B，它屬于分子晶體，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)離子晶體的熔點(diǎn)由其離子鍵的強(qiáng)弱決定，由于半徑Na＋＋，所以熔點(diǎn)NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高。故熔點(diǎn)從高到低為石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰。【解析】D4原子E2A12C離子8B分子12石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的棱長(zhǎng)為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA26、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四個(gè)化學(xué)鍵但有一個(gè)是π鍵、氮原子形成了三個(gè)化學(xué)鍵且還有一個(gè)孤電子對(duì)，故二者分別為sp2、sp3雜化。Fe(CO)x中鐵有8個(gè)價(jià)電子(3d64s2)，一個(gè)CO提供2個(gè)電子與Fe形成配位鍵，故x＝5。由Fe(CO)x的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)值知其為分子晶體。

(2)

對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O，觀察晶胞圖知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位數(shù)是8，8個(gè)Na＋構(gòu)成了一個(gè)立方體。該晶胞中含有4個(gè)“Na2O”組成單元，物質(zhì)的量為晶胞的質(zhì)量為晶胞體積V＝＝a3，由此可求出a＝

(3)

a．磷的第一電離能比硫的大，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性順序：C2中硫?yàn)閟p2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，d錯(cuò)誤。答案選bc；

(4)

由c、d是熱和電的良導(dǎo)體知二者是金屬，結(jié)合熔點(diǎn)知c是鈉，d是銅，a是氫，b是氮，e是硅，f是碳。銅為面心立方最密堆積。H、C、N形成的符合條件的化合物為HCN，結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，故有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硝酸，硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，又因?yàn)橄跛嶂写嬖凇癏－O”鍵，能與水形成氫鍵，故硝酸易溶于水?！窘馕觥?1)2s22p4sp2sp35分子晶體。

(2)立方體

(3)bc

(4)面心立方最密堆積22硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在“H—O”鍵，易與水分子間形成氫鍵五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說(shuō)明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個(gè)取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對(duì)3種；如含有3個(gè)取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)1528、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為=9：10：3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，由此書寫有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(3)D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為再結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及前后轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答該題。

【詳解】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為=9：10：3，故該物質(zhì)的分子式為C9H10O3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，故該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：共4種；

(3)①D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為

②A催化氧化得到B，化學(xué)方程式為：

③在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為反應(yīng)方程式為：

④C→D為取代反應(yīng)；D→E為取代反應(yīng)；

(4)D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反