2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列變化：表面變暗→“出汗”→白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.表面變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后的白色粉末是碳酸鈉D.該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2、某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強C.X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%D.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性3、部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.既可被氧化，也可被還原B.的濃溶液可與的固體反應(yīng)生成與C.實驗室可通過加熱與的濃溶液制得D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有幾種？

①氯化鐵溶液具有酸性；可用作刻蝕銅電路板。

②二氧化氯具有強氧化性；可用作飲用水消毒。

③氧化鈣具有很強的吸水性；可用作食品干燥劑。

④石英坩堝耐高溫；可用來加熱熔化燒堿純堿等固體。

⑤活性炭具有極強的吸附能力；可用作制糖業(yè)的脫色劑。

⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕A.2B.3C.4D.55、如圖為海水綜合利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是A.過程①加入藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B.過程②為電解熔融精鹽C.工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D.第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑6、有鈉、鎂、鋁各2mol，分別與等體積、均含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為A.2：1：1B.1：2：3C.1：1：1D.3：1：17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)約為1NAB.1mol白磷P4固體所含共價鍵數(shù)目為4NAC.78gNa2O2晶體所含離子的微粒數(shù)為3NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA8、將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8L(標況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是()A.2gB.1gC.8gD.10g評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

試填下列空白．

（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為____，被氧化的物質(zhì)為_____。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個硫原子參與反應(yīng)時____（得到或失去）____個電子。

（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末，請設(shè)計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2CO3。

[實驗方案]

①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中；加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液；

②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K+；

③___________。10、標出下列化合物中畫線元素的化合價。

____2O____Na2____2____K____O____Na2____O3____Na3____O4____11、白磷（P4）是一種常見的晶體；可用于制備較純的磷酸。

（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________；

（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____P4+____HClO3+________—____HCl+____H3PO4，_____________

（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________，若有1.1molP4反應(yīng)，則有__________mol電子轉(zhuǎn)移。

（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是________.

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤12、用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_____________________。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______________________性。13、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：________。(填字母)

a．減少化石燃料的使用b．植樹造林；增大植被面積。

c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能；風(fēng)能。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多；如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____________，原子利用率最高的是___________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量；其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式______________________________________。

②由圖可知，鎳粉是______。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的催化劑d．不是催化劑。

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是_________。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加；反應(yīng)Ⅱ的速率不變。

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變；反應(yīng)Ⅱ的速率增加。

c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均不變。

d．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

e．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快。

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加14、下圖是元素周期表的一部分；表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）地殼中含量最多的金屬元素____________________（寫元素符號）。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_________，呈兩性的氫氧化物是____________。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：___________________15、下表是元素周期表一部分；列出了十種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

請回答下列問題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________，寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。16、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定；易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中；用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___(填化學(xué)式)。17、儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步；但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)，被還原的元素是___________(填元素符號)。

(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標號)。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性。

(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。

(5)每生成1molH2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤19、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤20、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤22、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤23、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤24、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤25、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤26、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、Na；K屬于堿金屬元素；其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。

(1)寫出Na+電子式____，比較Na+和Cl-的半徑大小____，NaCl屬于___晶體。

(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有____(至少寫出2種)。

(3)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。反應(yīng)中生成的Cl2可用____吸收制備漂粉精。

NaHCO3俗稱小蘇打；可用于治療胃酸過多。

(4)有實驗小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗過程如表所示。實驗操作實驗數(shù)據(jù)

寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是____。

(5)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因____。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因____。28、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.因為鈉很活潑；易被氧氣氧化，所以金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；

B.氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉易潮解，即吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”故B正確；

C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物；最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；

D.整個過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價變化；屬于氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1，H的摩爾質(zhì)量為1g/mol，X單質(zhì)為固態(tài)；設(shè)X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1，則若m=2，x=32，X元素為S。

【詳解】

A．X的陰離子即為S2-，其電子排布式是1s22s22p63s23p6；故A正確；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，硫的非金屬性比砷的強，故B正確；

C．S的最高正價為+3價，故S的最高價氧化物為SO3，在SO3中S的質(zhì)量分數(shù)為40%；故C錯誤；

D．S的氣態(tài)氫化物為H2S；其水溶液為弱酸，故D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

由題干信息可知，物質(zhì)a、b、c、d、e分別為Cl2；NaCl、NaClO、HCl、HClO；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，為Cl2；其中Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，A正確；

B．由分析可知，由于反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的濃溶液即濃鹽酸不可與的固體即NaClO反應(yīng)生成NaCl與HClO；B錯誤；

C．實驗室可通過加熱與的濃溶液即濃鹽酸制得即Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；C正確；

D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2；D正確；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

①氯化鐵溶液具有氧化性，鐵離子與銅單質(zhì)可以反映，可用作刻蝕銅電路板，①不符合題意；②二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水消毒，②符合題意；③氧化鈣具有很強的吸水性，可用作食品干燥劑，③符合題意；④石英坩堝耐高溫，與強堿純堿能發(fā)生反應(yīng)，不可用來加熱熔化燒堿純堿等固體，④不符合題意；⑤活性炭具有多孔結(jié)構(gòu)，有極強的吸附能力，可用作制糖業(yè)的脫色劑，⑤符合題意；⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以加快鐵的腐蝕，⑥不符合題意；故②③⑤符合題意，選B。5、D【分析】【詳解】

A．粗鹽中通常含有Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入；A不正確；

B．氯堿工業(yè)中；通過電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和NaOH，B不正確；

C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂；所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；

D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br-++3CO2↑；D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

鈉先和鹽酸中的氯化氫反應(yīng)，再和水反應(yīng)，都滿足2Na~H2，n(H2)=n(Na)=1mol，鎂鋁都是只和鹽酸中的氯化氫反應(yīng)，且2mol鎂和1mol氯化氫反應(yīng)，鎂過量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，2mol鋁和1mol氯化氫反應(yīng)，鋁過量，n(H2)=n(HCl)=0.5mol，所以鈉鎂鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為=1:0.5:0.5=2:1:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣體積比是2:1:1，故答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，SO3不是氣體；不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；

B．1個白磷分子有6個P-P鍵，因此1mol白磷P4固體所含共價鍵數(shù)目為6NA；故B錯誤；

C．Na2O2屬于離子化合物，含有2個鈉離子和1個過氧根離子，因此78gNa2O2晶體（物質(zhì)的量為1mol）所含離子的微粒數(shù)為3NA；故C正確；

D．常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此22.4L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系計算。

【詳解】

用極端假設(shè)法：n(H2)===0.125mol；得到氫氣的質(zhì)量為：m=nM=0.125×2=0.25g；

①假設(shè)原混合物全為Zn，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知，n(Zn)=n(H2)=0.125mol；即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；

②假設(shè)原混合物全為Al：根據(jù)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)可知，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)=n(H2)；m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假設(shè)成純凈物的結(jié)果，但事實上它是混合物,所以取值范圍就應(yīng)該在二者之間，故混合物質(zhì)的質(zhì)量肯定在2.25g-8.125g之間，故C正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；進行分析；

（2）根據(jù)硫元素的化合價變化分析；

（3）K2CO3、K2SO4都溶于水，可利用焰色反應(yīng)檢驗K元素，加入氯化鋇生成沉淀，白色沉淀部分溶解，且有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3；

【詳解】

（1）氧化劑，指在反應(yīng)中有元素化合價降低的物質(zhì)，在反應(yīng)中KNO3中N元素由+5降為0價；S由0價降為-2價；氧化的物質(zhì)是指在反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)；C由0價升高為+4價；

答案：KNO3；S；C

（2）化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合價從0價降低到-2價；一個硫原子參與反應(yīng)時得到2個電子；

答案：得到2

（3）由題意步驟③為檢驗K2CO3在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3；

答案：在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3【解析】①.KNO3、S②.C③.得到④.2⑤.在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO310、略

【分析】【詳解】

按元素化合價規(guī)律，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，化合物中金屬元素呈正價、化合物中非金屬元素呈負價、一般鈉、鎂、鋁的化合價是不變價，絕大多數(shù)氫化物中氫+1、絕大多數(shù)含氧化合物中氧-2，據(jù)此，銅、氧、氯、硫和磷的化合價分別為+1、-1、+1、+4和+5?！窘馕觥竣?+1②.-1③.+1④.+4⑤.+511、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)31g白磷燃燒放出的熱量計算1mol白磷燃燒放出的熱量，從而寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；

(3)失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

(4)根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強弱；根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù)；根據(jù)和碘水反應(yīng)P元素化合價的變化確定其氧化性；還原性。

【詳解】

(1)31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，則1mol白磷完全燃燒放出的熱量==2982kJ，所以白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol，故答案為：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol；

(2)反應(yīng)中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案為：3，10，18H2O，10，12；

(3)該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，所以氧化產(chǎn)物是H3PO4，該反應(yīng)中有11mol白磷參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24(5-0)mol=120mol，所以有1.1molP4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：H3PO4；12；

(4)0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；

H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；

H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，綜上正確為②③⑥，故答案為B?！窘馕觥竣?P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol②.3，10，18H2O，10，12③.H3PO4④.12⑤.B12、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低至+2價，得到電子被還原，HCl中部分Cl元素的化合價由-1價升高至0價，失去電子被氧化，用雙線橋法可表示為HCl中部分Cl元素的化合價降低，部分Cl元素的化合價未發(fā)生改變，因此HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。【解析】酸性、還原性13、略

【分析】【分析】

(1)降低大氣中CO2濃度；應(yīng)減少化石能源的使用，提倡使用清潔能源；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率最高；應(yīng)使反應(yīng)物盡可能轉(zhuǎn)化為生成物，使原子利用率達到100%；

(3)①反應(yīng)物中含有鐵粉和水；在高溫條件下可生成氫氣；

②Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

【詳解】

(1)a．減少化石燃料的使用；可減少二氧化碳的排放，故a正確；

b．植樹造林，增大植被面積，通過光合作用，可降低二氧化碳濃度，故b正確；

c．采用節(jié)能技術(shù)；可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，故c正確；

d．利用太陽能；風(fēng)能；可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故d正確；

故答案為abcd；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率等于期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，只有反應(yīng)c的原子利用率為100%，反應(yīng)a的生成物中除期望產(chǎn)物(葡萄糖)外還有氧氣產(chǎn)生；

(3)①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應(yīng)產(chǎn)生甲酸，進一步和甲酸反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由于反應(yīng)是在固定時間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量(mmol)即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；故答案為c；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為e?！窘馕觥縜bcdac3Fe+4H2OFe3O4+2H2ce14、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷①～⑩元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬是F，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性最強的是KOH；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。

（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；鋁的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】AlHClO4KOHAl(OH)32Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35；則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26；

故答案為氟；K；26；

（2）元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其中F與O元素因無最高價，所以無對應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是。

HClO4；

故答案為HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個碳氧雙鍵的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：

故答案為

（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為：過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氫氧化鈉與氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)關(guān)系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個；

故答案為離子鍵和共價鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥為N，⑧為F，可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該化合物Y為N2F2；根據(jù)“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”特點，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F—N=N—F；

故答案為F—N=N—F。【解析】氟K26HClO4離子鍵和共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F16、略

【分析】【詳解】

(1)由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合價由反應(yīng)前CuSO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后CuH中的+1價；化合價降低，得到電子，被還原，所以另一物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑；

(2)CuH在Cl2中燃燒，生成CuCl2、HCl，反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，二者結(jié)合得到H2，故反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2?！窘馕觥窟€原劑2CuH+3Cl22CuCl2+2HClH217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，C的化合價升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價降低；被還原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合價降低，K2Cr2O7作氧化劑；具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)H2SO4與Cr；K原子反應(yīng)生成鹽；且化合價未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，答案為A；

(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應(yīng)，達到Cr2(SO4)3；

(5)根據(jù)方程式，生成8mol水時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成1molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子?！窘馕觥緾Cr氧化性還原反應(yīng)ACr2(SO4)31.5三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；20、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。21、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。26、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、略

【分析】（1）

鈉離子的電子式為Na+；鈉離子核外有2個電子層，10個電子，氯離子核外有3個電子層，18個電子，所以氯離子半徑大于鈉離子半徑。NaCl中鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體。

（2）

氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。

（3）

根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價由0價升高為+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價從+5價降為-1價和0價，KClO3為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6I2+11KClO3