2024年北師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O2、現(xiàn)只用一種試劑(可以加熱)鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl四種無色溶液，該試劑是A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液3、下列電離方程式中，不正確的是A.NaOH＝Na++OH-B.HNO3＝H++N3++O2-C.FeCl3＝Fe3++3Cl-D.K2SO4＝2K++SO4、中國古代煉丹術(shù)中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，相關(guān)記載不絕于書。下列對(duì)煉丹術(shù)中相關(guān)記載的原理解釋不正確的是。選項(xiàng)相關(guān)記載解釋A.《抱樸子》：“曾青（CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅外變而內(nèi)不化也?！卑l(fā)生了鐵置換銅單質(zhì)的反應(yīng)B.《呂氏春秋?別類編》：“金（古代的‘金’往往指銅）柔錫柔，合兩柔則剛?！焙辖鸬挠捕却笥诮M成它的純金屬的硬度C.《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂?！卑l(fā)生了可逆反應(yīng)：HgSHg+SD.《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛（Pb）?！贝颂幍摹盎稹敝泻刑?，將胡粉發(fā)生分解反應(yīng)生成的鉛的氧化物還原為單質(zhì)鉛。A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.18O2和16O3互為同位素B.金剛石和富勒烯互為同素異形體C.熟石膏：CaSO4?2H2OD.Al(OH)3不可用作治療胃酸過多的藥物6、在托盤天平兩端各放一只燒杯；調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里加入等質(zhì)量；等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，帶充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是。

①天平保持平衡②鋁也有剩余③天平指針偏向放鎂的一方④天平指針偏向放鋁的一方A.只有①B.①和②C.②和④D.只有③評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、將下列性質(zhì)的番號(hào)；填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A.脫水性；B.酸性；C.二元酸；D.強(qiáng)氧化性；E.吸水性；F.揮發(fā)性。

（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。__________

（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。__________

（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，且生成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)。__________

（4）在稀H2SO4中放入鋁片產(chǎn)生氣泡。__________

（5）冷濃H2SO4中放入鋁片無明顯現(xiàn)象。__________

（6）銅與濃HNO3劇烈反應(yīng)，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。__________

（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。__________

（8）濃HNO3敞口久置質(zhì)量減小。__________8、鈉是一種活潑金屬，高溫時(shí)它可以把氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，因此可用鈉來制取一些貴重金屬。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。9、鈉及其化合物的生產(chǎn)；應(yīng)用是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。

(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。

A.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中。

(2)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)在密閉設(shè)備中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑；請(qǐng)回答下列問題：

①不用鈉在空氣中氧化生成Na2O的原因是_______。

②在上述反應(yīng)中，N2的作用是_______。

③該反應(yīng)中的氧化劑是_______。

④在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。10、亞硫酸鈉(Na2SO3)受熱會(huì)分解，它在有H2O存在時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉(Na2SO4)。實(shí)驗(yàn)室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測(cè)其原因可能是：①___________；②__________________；11、綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段；它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是________。

A.處理廢棄物B.治理污染點(diǎn)C.減少有毒物D.杜絕污染源。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認(rèn)為符合綠色化學(xué)概念的是方法____。

方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O

方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12、“面條像褲帶；房子一邊蓋”；陜西八大怪是陜西特有的地域文化。

（1）面條中富含的有機(jī)營養(yǎng)素是___。

（2）為增強(qiáng)小麥的抗倒伏能力；應(yīng)該施用__(填字母)。

A.NH4NO3B.KClC.Ca(H2PO4)2

（3）蓋房子用的沙子的主要成分SiO2屬于__(填“化合物”或“混合物”)。13、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

①下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游離態(tài)的氮。

②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是___________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。

⑤25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))___________。

a.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

⑥室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤18、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)19、已知A；B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)；其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出B、I的化學(xué)式B________，I________；

（3）寫出H的一種用途__________________________________；

（4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。20、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且的原子序數(shù)之和為32。其中是元素周期表中原子半徑最小的元素，左右相鄰，位于同一主族。的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素在周期表中的位置為_________。

(2)由三種元素組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)和兩元素的非金屬性強(qiáng)弱：_____(填“>”“<”或“=”)可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是______(填序號(hào))。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B.比較這兩種元素所形成的含氧酸的酸性。

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度。

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性21、如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中；I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期_______族．

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________．

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________．（填寫序號(hào)）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：___________________．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________。

(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？_______，原因是_________，最外層電子排布式為____________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________。23、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價(jià)Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點(diǎn)”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請(qǐng)回答以下問題。

①過晶胞的兩個(gè)相對(duì)面的平行的面對(duì)角線做一個(gè)晶胞切面圖，如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個(gè)成鍵的碳原子連線的中心處插入一個(gè)氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價(jià)晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

24、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故B正確；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+++CO2↑＋H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2、C【分析】【詳解】

銨鹽和強(qiáng)堿溶液共熱可產(chǎn)生氨氣、硫酸鹽可和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋇和NH4Cl共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體、氫氧化鋇和(NH4)2SO4共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋇和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鋇不和NaCl反應(yīng)；可用氫氧化鋇溶液鑒別；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．NaOH是強(qiáng)堿，其在水中電離過程為NaOH＝Na++OH-；故A項(xiàng)正確；

B．HNO3是強(qiáng)酸，其在水中電離過程為HNO3＝H++故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．FeCl3是鹽類，其在水中電離過程為FeCl3＝Fe3++3Cl-；故C項(xiàng)正確；

D．K2SO4是鹽類，其在水中電離過程為K2SO4＝2K++SO故D項(xiàng)正確；

綜上所述，電離方程式中，不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.“曾青（硫酸銅）涂鐵；鐵赤色如銅外變而內(nèi)不化也”，鐵赤色如銅，說明生成銅，則鐵置換出銅單質(zhì)，是置換反應(yīng)原理，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔；合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度大于成分金屬硬度，故B正確；

C.丹砂（HgS）燒之成水銀；積變又還成丹砂是兩個(gè)反應(yīng)，前者分解生成水銀，后者化合生成HgS，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解后生成鉛的氧化物；被碳還原生成單質(zhì)鉛，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．同位素是不同種原子的互稱；不是不同種分子的互稱，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O；故C錯(cuò)誤；

D．不溶于水的氫氧化鋁能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)；常用作治療胃酸過多的藥物，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

此題中兩邊相同質(zhì)量；相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸；由于同質(zhì)量的鋁、鎂完全反應(yīng)，鋁生成的氫氣多[可由經(jīng)驗(yàn)公式：氫氣的質(zhì)量=(金屬的化合價(jià)÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量得到]，因此反應(yīng)后鎂有剩余可判斷鋁一定有剩余，因金屬都有剩余，故酸一定完全反應(yīng)，此題中酸的質(zhì)量相等，所以生成的氫氣質(zhì)量一定相等；從而可判斷還可觀察到的現(xiàn)象是：鋁有剩余；天平仍保持平衡；故選B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)天平平衡的討論，本題可假設(shè)如果反應(yīng)沒有進(jìn)行此時(shí)天平是平衡的，反應(yīng)進(jìn)行了，判斷生成的氫氣是否相等，從而推測(cè)天平是否仍平衡，明確鎂有剩余時(shí)推斷出鋁也有剩余是解題關(guān)鍵，由此確定出酸全部反應(yīng)生成的氫氣是一樣多，進(jìn)而確定天平仍然平衡。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中；過一段時(shí)間膽礬變白色，硫酸表現(xiàn)呈吸水性，使晶體失去結(jié)晶水而變色，故答案為：E；

（2）硫酸為二元強(qiáng)酸，可與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽；故答案為：C；

（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑；表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故答案為：A；

（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2；表現(xiàn)可硫酸的酸性，故答案為：B；

（5）在冷濃H2SO4中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象；其原因是濃硫酸與鋁反應(yīng)生成致密氧化膜，表現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：D；

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮等；體現(xiàn)濃硝酸的氧化性、酸性，故答案為：B、D；

（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重；表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：E；

（8）濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸敞口久置質(zhì)量減小，故答案為：F?！窘馕觥竣?E②.C③.A④.B⑤.D⑥.B、D⑦.E⑧.F8、略

【分析】【詳解】

試題分析：利用金屬鈉的強(qiáng)還原性，把鈦置換出來，反應(yīng)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti；Na的化合價(jià)升高，是還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)降低，是氧化劑，1molTiCl4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4mol，

考點(diǎn)：考查單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、氧化劑和還原劑的概念等知識(shí)。【解析】氧化劑：TiCl4；還原劑：Na。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉是活潑的金屬；易和水；氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，答案選D；

(2)①鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中會(huì)含有雜質(zhì)過氧化鈉，所以不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

②氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定與鈉不反應(yīng)，可以作保護(hù)氣，所以氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2；

③6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，N元素得到電子化合價(jià)下降，NaNO2為氧化劑；

④電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【解析】D鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中會(huì)含有雜質(zhì)過氧化鈉做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2NaNO210、略

【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO3受熱易分解產(chǎn)生氣體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大導(dǎo)致試劑瓶炸裂，又Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4，導(dǎo)致試劑瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，使試劑瓶炸裂，故此處填：Na2SO3分解使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大、Na2SO3消耗了瓶內(nèi)氧氣，使大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓?！窘馕觥縼喠蛩徕c分解使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大亞硫酸鈉消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使大氣壓大于瓶內(nèi)的氣壓11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)綠色化學(xué)含義判斷；

(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O；根據(jù)原子守恒；電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；

(3)根據(jù)不產(chǎn)生污染物的反應(yīng)中分析判斷。

【詳解】

(1)綠色化學(xué)是從源頭上不產(chǎn)生污染物；使原子利用率達(dá)到100%，則符合“綠色化學(xué)”要求的選項(xiàng)是D；

(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；

(3)方法A中除了制取得到的Cu(NO3)2，同時(shí)產(chǎn)生水，水不會(huì)對(duì)造成環(huán)境污染，故符合綠色化學(xué)理念；方法B中除了制取得到的Cu(NO3)2外；還產(chǎn)生了有毒氣體的NO氣體，NO是大氣污染物，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定危害，不符合綠色化學(xué)理念。故合理方法是A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查“綠色化學(xué)”知識(shí)。要掌握綠色化學(xué)的含義及常見物質(zhì)的性質(zhì)，然后分析判斷。在方程式書寫時(shí)，要結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析、解答。【解析】D2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2OA12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】糖類B化合物13、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下；還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

③根據(jù)表格作答；

④K隨溫度的升高而增大；表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從催化劑活性考慮；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；

⑥據(jù)N原子守恒分析。

【詳解】

①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程；硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，b項(xiàng)正確；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量；c項(xiàng)正確；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選：bc；

②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率＝＝1.125mg/（L?h）；故答案為：25℃；1.125；

④大氣固氮中；K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳，故答案為：吸熱；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；答案選：C；

⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素，難點(diǎn)④注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素?！窘馕觥縝c4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸熱從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳CNH3?H2ONH3NH三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），說明含有鉀元素，F(xiàn)是單質(zhì)，B和二氧化錳在加熱條件下生成氣體單質(zhì)，則B為KClO3，F(xiàn)為O2、E為KCl，G是單質(zhì)，H為淡黃色固體，Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以G是Na、H為Na2O2，C是氣體，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以C是CO2，碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳，A受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鹽，A中含有鉀元素，所以A是KHCO3，D是K2CO3；I和KOH反應(yīng)生成KCl，所以I為HCl氣體；

（1）G原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，鈉原子失去1個(gè)電子生成鈉離子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）通過以上分析知，B、I的化學(xué)式分別為KClO3、HCl；（3）H是過氧化鈉，H的一種用途是可用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源或用來漂白織物；（4）加熱條件下，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑；（5）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時(shí)，固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO，過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉時(shí)，固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2，C6H12O6可看成式子為(CO)6(H2)6，10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的Na2O2充分反應(yīng)，增加的質(zhì)量相當(dāng)于C6H12O6的質(zhì)量；答案為10g。

點(diǎn)睛：本題以元素化合物知識(shí)考查無機(jī)物推斷，以元素焰色反應(yīng)、物質(zhì)顏色、反應(yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷?！窘馕觥竣?②.KClO3③.HCl④.可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等)⑤.2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑⑥.1020、略

【分析】【分析】

是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，左右相鄰，位于同一主族，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+1、W的原子序數(shù)為a+9、且的原子序數(shù)之和為32，則1+a+(a+1)+(a+9)=32，得a=7，則為氮、為氧、為硫，的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則為氯；

【詳解】

(1)為硫元素；在周期表中的位置為第三周期第VIA族；

(2)由三種元素分別為H、O和S，三者組成的強(qiáng)酸是與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)和兩元素分別為硫和鋁，非金屬性S<Cl，A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.比較這兩種元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度，越容易化合，非金屬性越強(qiáng)，D正確；E.比較這兩種元素簡單氣態(tài)氫化物的還原性，還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬性越弱，故CDE正確。【解析】第三周期第VIA族CDE21、略

【分析】【詳解】

試題分析：I是第三周期組成的單質(zhì)，且熔點(diǎn)最高的金屬，則I為Al，K是紅棕色氣體，則K為NO2，J是HNO3，L是NO，F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2，則D為Fe2O3，A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，反應(yīng)⑦是鋁熱反應(yīng)，G為Fe，H為氧化鋁，E為Fe(OH)3、F為Fe2(SO4)3，（1）由以上分析可知G為Fe，是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；（2）反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應(yīng)，③為SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng)，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥浚?）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

R元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子，T是21號(hào)元素Sc；X元素的原子核外有12個(gè)電子，X是Mg元素。

【詳解】

(1)R是N元素；氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素；

(2)元素F的電負(fù)性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價(jià)；F元素的最外層電子排布式為2s22p5；

(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個(gè)電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理；電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光。【解析】①.N原子2p軌道半充滿，所以能量低②.否③.F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子④.2s22p5⑤.2⑥.⑦.能量最低原理⑧.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光子的形式釋放能量23、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2