2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種官能團(tuán)的是（）A.B.C.D.3、已知反應(yīng)在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為C的平均反應(yīng)速率為A.B.C.D.4、下列關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A.氮?dú)庠谕ǔl件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.氮?dú)庠诟邷?、放電等條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.氮?dú)庠诨瘜W(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑D.氮?dú)庠诎l(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂5、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅是在地殼中的含量?jī)H次于氧B.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸C.瑪瑙、水晶的主要成分都是D.是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要材料6、下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是A.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB.將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，高錳酸鉀溶液褪色：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+7、下列屬于化學(xué)變化的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.氨氣液化D.干冰的氣化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖是氮元素的幾種化合價(jià)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）從氮元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。寫出氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性的一個(gè)化學(xué)方程式：__。

（3）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在；則C的化學(xué)式為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___。

（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為___。

（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。9、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來(lái)越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為___________(填化學(xué)式)。

②電池工作時(shí)，當(dāng)電池右側(cè)電極區(qū)通入標(biāo)況下的O211.2L時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)氫氧化銅濁液中加入乙酸___；

(2)碳酸鈉溶液中加入乙酸___；

(3)銅絲在酒精燈上灼燒后迅速插入乙醇中___；

(4)甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)___。11、下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

。物質(zhì)。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)。

固體。

氣體。

氣體。

氣體。

液體。

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。12、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請(qǐng)你回答下列問題：

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。13、對(duì)于已達(dá)平衡的下列反應(yīng)。

2HI(g)?H2(g)+I2(g)①

2NO2?N2O4②

2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)③

(1)保持容器容積不變；再通入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率_______(填增大；減小、不變，下同)。

(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的N2O4；反應(yīng)②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)②NO2轉(zhuǎn)化率_______

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)③NH3百分含量_____。14、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。15、能源；資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______(填化學(xué)式)。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_________口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)為：_________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池，則正極的電極反應(yīng)式為：______________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，溶液質(zhì)量變化為________g。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物；其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_____。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種；寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____：25、已知有機(jī)物A；B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖1)；A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，D分子中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)③的反應(yīng)類型為_______。

(4)物質(zhì)B可以直接氧化為物質(zhì)D，需要加入的試劑是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②試管b中一般加入_______溶液，從試管b中分離出E的方法是_______。26、光刻膠是制造芯片；集成電路的關(guān)鍵材料；其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________、__________。

②C中的官能團(tuán)名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________、__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。27、由A合成1；3—環(huán)己二烯的步驟如下圖所示：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，①的反應(yīng)類型是______，③的反應(yīng)類型是______。

(2)有機(jī)物A的二氯代物的種數(shù)：__________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________。

(4)寫出1，3-環(huán)己二烯聚合所得主產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(5)請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)一氯環(huán)己烷中含有氯元素：_________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。29、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過(guò)程中氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，在恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．A為固體；建立平衡的過(guò)程中混合氣體的質(zhì)量變化，在恒溫恒容容器中混合氣體的密度變化，則混合氣體的密度不再變化時(shí)能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變；但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1時(shí)不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2υ正(B)=υ逆(D)時(shí)正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.分子中含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)；A項(xiàng)正確；

B.分子中只含有羥基（）一種官能團(tuán)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子中只含有羧基（）一種官能團(tuán)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子中只含有羧基（）一種官能團(tuán)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。3、D【分析】【詳解】

已知反應(yīng)在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為則依據(jù)用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知：則故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)庥械I；難斷裂，在通常條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；

B．氮?dú)庠诟邷?；放電等條件下常與氧氣反應(yīng)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；

C．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；在化學(xué)反應(yīng)中做還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)獍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成；故D正確。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．硅元素在地殼中的含量居第二位；硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，故A正確；

B．二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．瑪瑙、水晶的主要成分都是故C正確；

D．是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要材料；故D正確；

選B。6、A【分析】【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式是AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO故A正確；

B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，雙氧水把高錳酸根離子還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故B錯(cuò)誤；

C．將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、銅是正極，銅棒表面附著銀白色金屬，總反應(yīng)離子方程式是2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；故D錯(cuò)誤；

選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是化學(xué)變化；故A正確；

B．石油的分餾是物理變化；故B錯(cuò)誤；

C．氨氣液化是物理變化；故C錯(cuò)誤；

D．干冰的氣化是物理變化；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；所以做保護(hù)氣；保存糧食，也可做冷凍劑、制氨氣等；

（2）N2得到電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性：如N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）；

（3）Cl-的檢驗(yàn)方法是向待測(cè)溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3；

（4）在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣的。制取物質(zhì)氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)NO的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥孔霰Ｗo(hù)氣（或做冷凍劑、制氨氣）N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）AgNO3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)可知，該電池的銀作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負(fù)極反應(yīng)式是故答案：

②在電池中，Na+為陽(yáng)離子；不斷移動(dòng)到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來(lái)的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為故答案：

②標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化化反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應(yīng)方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙酸有酸的通性，故氫氧化銅濁液中加入乙酸的反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O，故答案為：Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O；

(2)乙酸有酸的通性，酸性強(qiáng)于碳酸，故碳酸鈉溶液中加入乙酸的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑；

(3)銅絲在酒精燈上灼燒發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O22CuO，后迅速插入乙醇中的反應(yīng)方程式為，C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(4)甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O，故答案為：CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O。【解析】Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2ONa2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料；應(yīng)為等物質(zhì)的量時(shí)放出的熱量最多；

(2)根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)寫熱化學(xué)方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物質(zhì)；等物質(zhì)的量時(shí)含有的碳的物質(zhì)的量最多；

(4)根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略；應(yīng)盡量開發(fā)可再生；清潔能源。

【詳解】

(1)從熱量角度分析可知；燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷，故答案為：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6kJ，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃燒lmol表中各種燃料；生成二氧化碳的物質(zhì)的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳，所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案為：乙醇；

(4)根據(jù)綠色能源的含義；綠色能源指的是無(wú)污染的能源，故綠色能源有氫能；風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿?，故答案為：風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿取?/p>

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意題中要求是氣體燃料，而乙醇為液體燃料?！窘馕觥考淄镃O（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?2、略

【分析】【詳解】

①I2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為故答案為

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵符合條件的是CO2，故答案為CO2。

③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為Na2O2。

【點(diǎn)睛】

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl?！窘馕觥緾O2Na2O213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)保持容器容積不變，再通入一定量的反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)無(wú)影響，所以平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)對(duì)2NO2?N2O4有影響；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：不變，增大；

(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的N2O4；濃度不變，因此反應(yīng)②生成物的百分含量不變，故答案為：不變；

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)②NO2轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：不變；

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)③NH3百分含量減小，故答案為：減小。【解析】不變?cè)龃蟛蛔儾蛔儨p小14、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說(shuō)明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負(fù)極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負(fù)極，則。

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＞b；

②負(fù)極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向b；

③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的SO42－向a極移動(dòng)；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極是鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋15、略

【分析】【詳解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃燒的方程式分別是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式，每克燃料所對(duì)應(yīng)O2的質(zhì)量分別是4g；0.57g、1.5g；故相同質(zhì)量下甲烷消耗氧氣最多；

(2)①根據(jù)圖中電子流向可判斷a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中正極需通入O2；故空氣從B口通入；

②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境中生成CO32-，故電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為CuSO4，正極是Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液質(zhì)量為56g/mol0.25mol=14g，故溶液質(zhì)量減少16g-14g=2g。【解析】CH4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu2三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。22、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）由苯甲醇制備可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成則需要增長(zhǎng)碳鏈；引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；

（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；

（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為：++HBr；

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰；則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：【解析】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4(任寫一種即可)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平的標(biāo)志，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成C，C為CH3CHO；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，則E為CH3COOC2H5，因此D為CH3COOH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為CH3CHO，D為CH3COOH，D中含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；

(2)A→B的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；為酯化或取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(4)乙醇可以在強(qiáng)氧化劑作用下直接氧化為乙酸，如酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)，故答案為：酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)；

(5)①B+D→E的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，用于吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，從試管b中分離出E的方法是分液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液?！窘馕觥緾H3CHO羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液26、略

【分析】【分析】

水解為和CH3COOH，I是F是CH3COOH；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成G是CH3COOCH=CH2；E的分子式是C2H4，E是CH2=CH2；

【詳解】

(1)①A→B是中碳碳雙鍵斷，雙鍵兩端的碳原子直接與氯原子、-CCl3相連生成屬于加成反應(yīng)；C→D是中的-OH被氯原子代替生成反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；(2)E是CH2=CH2，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇、乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，F(xiàn)是乙酸，乙醇在銅或銀作催化劑的條件下加熱被氧氣氧化為乙醛，則乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛所需的試劑和條件依次是催化劑(Cu或Ag)、加熱；(3)G發(fā)生加聚反應(yīng)生成逆推可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2；(4)水解為和CH3COOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+nH2O+nCH3COOH?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)③.碳碳雙鍵④.羧基⑤.催化劑(Cu或Ag)⑥.加熱⑦.CH3COOCH=CH2⑧.+nH2O+nCH3COOH27、略

【分析】【分析】

由合成路線可知，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①的生成物可推知A為反應(yīng)②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)已稀與溴的加成反應(yīng)，所以B為反應(yīng)④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可以在同一個(gè)碳原子上取代2個(gè)H（只有一種），也可以在不同的碳原子上取代2個(gè)H，在不同碳原子上取代生成的二氯代物有鄰；間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，故共有4種結(jié)構(gòu)；

(3)反應(yīng)④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(4)1，3-環(huán)己二烯()主要發(fā)生1，4-加成聚合，所得主產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)檢驗(yàn)一氯環(huán)己烷中含有氯元素的方法是：向一氯環(huán)己烷中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行加熱；一段時(shí)間后，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明一氯環(huán)己烷中含有氯元素。

【點(diǎn)睛】

本題的難度不大，關(guān)鍵是掌握有機(jī)物反應(yīng)的條件和官能團(tuán)的性質(zhì)?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)4+2NaOH+2NaBr+2H2O向一氯環(huán)己烷中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明一氯環(huán)己烷中含有氯元素五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化