2025年冀教版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學下冊階段測試試卷596考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMn04+16HCl(濃)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20對于該反應，下列說法正確的是A.HCl是氧化劑B.是非氧化還原反應C.反應中錳元素被還原D.反應中氫元素的化合價升高2、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．已知某鎳鎘電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2；有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.充電時陽極反應：Ni（OH）2+OH-+e-→NiOOH+H2O

B.充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程。

C.放電時負極上發(fā)生氧化反應；電極附近溶液的堿性減弱。

D.放電時電解質(zhì)溶液中OH-向負極移動。

3、鋇的核外電子排布為rm{[Xe]6s^{2}}下列關(guān)于鋇的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.其電負性比rm{Cs}大B.位于第六周期第Ⅱrm{A}族C.能與冷水反應放出氫氣D.第一電離能比rm{Cs}小4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當rm{7.8g}rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}完全反應時，有rm{0.2mol}電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.將rm{1.5molBr_{2}}通入rm{2molFeI_{2}}溶液中的離子方程式rm{3Br_{2}+2I^{-}+4Fe^{2+}簍T2Br^{-}+I_{2}+2Fe^{3+}}C.用濃鹽酸酸化rm{KMnO_{4}}溶液以增強其氧化性D.在rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為rm{1}rm{2}5、下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是rm{(}rm{)}A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述6、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:。反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應7、rm{4G}網(wǎng)絡(luò)讓手機飛起來了rm{.}手機芯片的核心是硅板，其成分是rm{(}rm{)}

A.rm{SiO_{2}}B.rm{Si}C.rm{H_{2}Si0_{3}}D.rm{Na_{2}SiO_{3}}8、下列實驗裝置能達到實驗目的是rm{(}夾持儀器未畫出rm{)(}rm{)}

A.rm{壟脵}裝置用于檢驗rm{1-}溴丙烷消去產(chǎn)物B.rm{壟脷}裝置用于石油的分餾C.rm{壟脹}裝置用于實驗室制硝基苯D.rm{壟脺}裝置可裝置證明酸性：鹽酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.a＜c+d10、下列有關(guān)說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{AgNO_{3}}應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處B.氨氣用濃硫酸干燥C.常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗rm{Cl_{2}}D.rm{NO}能用排空氣法收集11、一定溫度下，在rm{3}個體積均為rm{1.0L}的容量密閉容器中反應rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}達到平衡，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。容器溫度rm{/隆忙}物質(zhì)的起始濃度rm{/mol?L^{-1}}物質(zhì)的平衡濃度rm{/mol?L^{-1}}rm{c(H_{2})}

rm{c(CO)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}rm{c(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}A.該方應的正反應放熱B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中rm{c(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c(H_{2})}的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大12、下列實驗裝置rm{(}部分固定裝置略去rm{)}和有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.

可以進行酸堿中和滴定實驗B.

可以進行中和熱的測定實驗C.

可驗證溫度對化學平衡的影響D.

可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物13、甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（）A.甲、戊、己的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強C.庚的氧化物不能和丁的氫化物反應D.己的氧化物能分別與戊和辛的最高價氧化物的水化物反應14、下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（）A.C2H2、C2H4OB.C2H4、C3H6C.C2H4、C2H6OD.C6H12O6、C2H4O215、下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O簍TH^{+}+OH^{-}}B.rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}C.rm{NaHS簍TNa^{+}+HS^{-}}D.rm{HCO_{3}^{-}簍TH^{+}+CO_{3}^{2-}}16、rm{1molA}與rm{1molB}混合于rm{1L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}測得rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}下列推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{z=2}B.rm{2s}時，容器內(nèi)的壓強是初始的rm{dfrac{7}{8}}倍C.rm{2s}時rm{C}的體積分數(shù)為rm{dfrac{7}{2}}D.rm{2s}時，rm{B}的濃度為rm{0.5mol/L}17、下列過程中生成物總能量大于反應物總能量的是。

A.rm{H-Cl隆煤H+Cl}B.鋁粉與氧化鐵粉末反應。

C.碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D.鎂與稀鹽酸反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（8分）化合物A（C8H17Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2（C8H16）經(jīng)過1.用臭氧處理，2.在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收一摩爾氫氣生成醇DC4H10O.，用濃硫酸處理D只生成一種無側(cè)鏈的烯烴E（C4H8.）。已知：注：R1、R3可為H或其它烴基試根據(jù)已知信息寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______________________B2_______________C_____________________E________________19、(10分)化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－Y極：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－請回答下列問題：（1）X是極；Y極發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)（2）該電池總反應方程式為（3）若反應后的得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水，若制得Cl20.30mol，電池內(nèi)至少消耗H2SO4mol。20、（10分）如右圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質(zhì)是__________。（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式為__________。21、按題給要求填空。

rm{(1)}寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式rm{(}無機物不限r(nóng)m{)}

rm{壟脵}______．

rm{壟脷}______．

rm{(2)}分子式為rm{C_{6}H_{12}}的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______，若分子式為rm{C_{4}H_{6}}的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上；則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)1}分子某烷烴含有rm{50}個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______或______．22、下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為：（1）升高溫度，（2）使用催化劑，（3）增大反應物濃度，（4）減少生成物濃度。23、（12分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化劑，其合成路線如下圖所示：已知：①R1CH＝CHR2R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烴基）②請回答：（1）E→F的反應類型是。（2）C含有的官能團名稱是。（3）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是。（注明反應條件）（4）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是：。（不用注明反應條件）24、（10分）在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式可概括如下：⑴消去反應：；⑵與金屬反應：；⑶催化氧化：；⑷分子間脫水：；⑸與HX反應：。25、按題目要求答題：

rm{(1)(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}的系統(tǒng)命名是______

rm{(2)}寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式：______

rm{(3)}某烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{84}能與氫氣發(fā)生加成反應rm{.A}的一氯取代產(chǎn)物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．26、rm{(1)}寫出具有下列電子排布的微粒的核電荷數(shù)、元素符號，在周期表中的位置。rm{壟脵A}原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}________、________；第______族第______周期。rm{壟脷B^{-}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}____________、__________；第______族第______周期。rm{(2)}外圍電子排布為rm{3d^{5}4s^{2}}的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，其最高正價為__________；第______周期______族。評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)27、（8分）25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=____。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4____（填“可”或“否”）（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg25℃時，若溶液呈中性，則AG=____，溶液的pH與AG的換算公式為AG=____（要簡化）。28、在rm{15g}鐵和氧化鐵的混合物中加入rm{150mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}放出氫氣rm{1.68L(}標準狀況rm{).}當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在rm{.}為了中和過量rm{H_{2}SO_{4}}并使rm{Fe^{2+}}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，共耗用rm{3mol/L}rm{NaOH}溶液rm{200mL.}求：

rm{(1)}混合物中鐵的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)}稀rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)29、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。31、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)33、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．34、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．35、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。36、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A、HCl是還原劑，錯誤；B、是氧化還原反應，錯誤；C、反應中錳元素化合價降低，被還原，正確；D、反應中氫元素的化合價不變，錯誤。考點：考查氧化還原反應有關(guān)問題?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】

A、充電時陽極反應是Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O；故A錯誤；

B；充電過程是電解池；是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故B正確；

C、放電時負極上發(fā)生氧化反應，Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2電極附近溶液的堿性減弱；故C正確；

D、放電時，陽極負極電極反應，電解質(zhì)溶液中OH-向負極移動；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A；充電過程是電解池；陽極失電子發(fā)生氧化反應，元素化合價升高；

B；充電過程是電解池；是電能轉(zhuǎn)化為化學能；

C；放電時原電池；負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極附近生成氫氧化鎘沉淀；

D；放電時原電池；氫氧根離子移向負極；

3、D【分析】【分析】本題主要考查原子的核外電子排布?！窘獯稹緼.同一周期中，電負性依次增大，鋇在銫的右邊，故A正確；B.根據(jù)鋇在周期表中的分布可知鋇位于第六周期第Ⅱrm{A}族，故B正確；C.鋇的金屬性很強，鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，則鋇比鈉更活潑，在水溶液中與水劇烈反應生成rm{H_{2}}故C正確；D.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，故D錯誤；故選D?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】解：rm{A.7.8gNa_{2}O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}與rm{H_{2}O}完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.1mol}故A錯誤；

B.將rm{1.5molBr_{2}}通入rm{2molFeI_{2}}溶液中的離子方程式：rm{Br_{2}+2I^{-}簍T2Br^{-}+I_{2}}故B錯誤；

C.高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣而變質(zhì)；故C錯誤；

D.在rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}中，rm{NO_{2}}既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量量比為rm{1}rm{2}質(zhì)量之比為rm{1}rm{2}故D正確；

故選：rm{D}．

A.rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合價為rm{-1}價，在rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}的反應中，rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑，如果反應了rm{1mol}的rm{Na_{2}O_{2}}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量rm{1mol}

B.碘離子的還原性強于二價鐵離子；溴先氧化碘離子；

C.高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；

D.rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}中rm{NO_{2}}既是氧化劑又是還原劑，rm{N}元素的化合價由rm{+4}降低到rm{+2}則rm{1molNO_{2}}作氧化劑；

rm{N}元素的化合價由rm{+4}升高到rm{+5}則rm{2molNO_{2}}作還原劑．

本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，明確氧化還原反應的規(guī)律，把握反應物的用量對反應的影響是解題關(guān)鍵，rm{B}選項為易錯選項，注意還原性強弱順序．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A.}小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.小黑點密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大；故B正確；

C.小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不代表電子的運動軌跡，故C錯誤；

D.電子云圖反映電子在核外無規(guī)則運動時在某點出現(xiàn)的概率；是對運動的描述，故D錯誤；

故選B．

電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形．

注意：rm{1}表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不代表電子的運動軌跡；

rm{2}小黑點本身沒有意義，不代表rm{1}個電子；也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小．

考查學生對電子云的理解，難度不大，注意電子云中小黑點本身沒有意義，不代表rm{1}個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會?。窘馕觥縭m{B}6、B【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量減少了0.40mol，所以生成氫氣是0.40mol，濃度是0.2mol/L，因此氫氣的反應速率是v(H2)＝0.20/t1mol·L－1·min－1，A不正確；平衡時生成CO2是0.2mol/L，剩余CO和水蒸氣分別是0.4mol/L、0.10mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)是選項B中設(shè)消耗CO是x，則生成CO2和氫氣也是x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知解得x＝0.2mol/L，所以平衡時生成CO2是0.4mol，B正確；選項C中，設(shè)平衡時生成CO2和氫氣都是y，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知解得y＝0.24mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大。此時水蒸氣的體積分數(shù)是而原平衡中水蒸氣的體積分數(shù)是所以水蒸氣的體積分數(shù)也是增大的，C不正確；溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，D不正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】解：硅導電性介于導體與絕緣體之間；是良好的半導體材料，可用制造手機芯片，二氧化硅；硅酸、硅酸鈉固體為絕緣體，不導電；

故選：rm{B}．

手機芯片主要材料為半導體材料；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

本題考查了硅的用途，明確硅的導電性介于導體與絕緣體之間是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.}由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A錯誤；

B.rm{壟脵}溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；rm{壟脷}冷凝管中冷凝水的流向錯誤；冷水應從下方進，上方出，故B錯誤；

C.實驗室制硝基苯在rm{50-60隆忙}下發(fā)生反應；需要用水浴加熱，故C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸rm{>}苯酚；故D錯誤。

故選：rm{C}

A.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

B.根據(jù)蒸餾實驗的注意事項回答；

C.實驗室制硝基苯在rm{50-60隆忙}下發(fā)生反應；

D.濃鹽酸易揮發(fā)．

本題考查常見化學實驗裝置的使用，難度不大，注意濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸rm{>}苯酚．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)9、A|D【分析】解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍；當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．

A；平衡向逆反應方向移動；A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確．

B；平衡向逆反應方向移動；故B錯誤．

C；平衡向逆反應方向移動；D的體積分數(shù)減小，故C錯誤．

D；增大壓強；平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．

故選AD

先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關(guān)系；再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．

正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD10、rBD【分析】解：rm{A.AgNO_{3}}見光易分解，所以rm{AgNO_{3}}應保存在棕色瓶中；放在低溫避光處，故A正確；

B.氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨；所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.氯氣能和碘離子反應生成碘，氯化氫和碘離子不反應，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的rm{KI}淀粉試紙檢驗氯氣；故C正確；

D.rm{NO}與氧氣反應生成二氧化氮，所以rm{NO}不能用排空氣法收集；故D錯誤；

故選BD．

A.rm{AgNO_{3}}見光易分解；

B.氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨；

C.氯氣能和碘離子反應生成碘；

D.rm{NO}與氧氣反應生成二氧化氮．

本題考查無機化合物的相關(guān)知識，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相當于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時rm{CH_{3}OH}較低；說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正確；

B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；

C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當于起始rm{C(H2)}為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中rm{C(H2)}小于Ⅲ中的兩倍；故C錯誤；

D.對比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，故D正確。

故選：rm{AD}

對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相當于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時rm{CH_{3}OH}較低；說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，對比Ⅰ；Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

本題考查化學反應速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯，答題時注意把握反應的特點以及平衡的影響因素．【解析】rm{AD}12、rCD【分析】解：rm{A}堿式滴定管的下方是橡膠管；圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A錯誤；

B；中和熱的測定中；溫度計應該測量溶液的溫度，故B錯誤；

C；根據(jù)燒瓶內(nèi)氣體的顏色深淺；判斷可逆反應的方向，利用該裝置可驗證溫度對化學平衡的影響，故C正確；

D；通電后；陽極得到氯氣，利用淀粉碘化鉀檢驗氯氣；陰極收集到氫氣，根據(jù)氫氣化學性質(zhì)檢驗，故D正確；

故選CD．

A；根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造樣式分析；

B；根據(jù)中和熱的測定中溫度計測量的物質(zhì)分析；

C；可以根據(jù)圓底燒瓶中氣體的顏色變化判斷溫度的影響；

D；電解飽和食鹽水；陽極得到氯氣、陰極得到氫氣．

本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測定等基本實驗操作知識，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強堿能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強堿．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氫氣都是非金屬單質(zhì)；不全是金屬，故A錯誤；

B；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；所以乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強，故B正確；

C；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅；故C錯誤；

D；鋁的氧化物是兩性氧化物；既能氫氧化鈉，又能與硫酸反應，故D正確；

故選BD．

根據(jù)元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氫氣都是非金屬單質(zhì)；

B；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；

C；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅；

D；鋁的氧化物是兩性氧化物．

本題主要考查的元素周期表以及根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度不大．【解析】【答案】BD14、A|C【分析】解：A.1molC2H2完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1molC2H4O完全燃燒消耗2.5mol氧氣；二者相等，所以無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值，故A正確；

B.1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H6完全燃燒消耗（x+）mol=4.5mol氧氣；二者不相等，故B錯誤；

C.1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC2H6O完全燃燒消耗3mol氧氣；二者相等，故C錯誤；

D.1molC6H12O6完全燃燒消耗6mol氧氣，1molC2H4O2完全燃燒消耗2mol氧氣；二者不相等，故D錯誤；

故選AC．

根據(jù)題意可知，有機物無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，可假設(shè)有機物的物質(zhì)的量都為1mol，混合物中的兩種有機物物質(zhì)的量相同時，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，根據(jù)消耗氧氣的量為x+（x為C原子數(shù)；y為H原子數(shù)）計算，如有機物中含有O原子，利用分子式拆寫的方法計算．

本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度中等，注意題中等物質(zhì)的量、完全燃燒消耗氧氣的量為定值等要求，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．【解析】【答案】AC15、rABD【分析】解：rm{A.}水是弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，電離方程式：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}故A錯誤；

B.硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{-}}故B錯誤；

C.硫氫化鈉為弱酸的酸式鹽，水中完全電離出鈉離子和硫氫根離子，電離方程式：rm{NaHS簍TNa^{+}+HS^{-}}故C正確；

D.碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，部分電離，應用可逆號，電離方程式：rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}故D錯誤；

故選：rm{ABD}．

A.水是弱電解質(zhì)部分電離；

B.硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子；氫離子和硫酸根離子；

C.硫氫化鈉為弱酸的酸式鹽；水中完全電離出鈉離子和硫氫根離子；

D.碳酸氫根為弱酸的酸式根離子；部分電離，應用可逆號．

本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．【解析】rm{ABD}16、rCD【分析】解：rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則反應的rm{A}為rm{1mol隆脕50%=0.5mol}則。

rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

開始rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.5}rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}

rm{2s}rm{0.5}rm{0.25}rm{0.5}rm{0.25z}

A.rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}則rm{2s}時生成的rm{D}的物質(zhì)的量為rm{0.25mol/(L?s)隆脕2s隆脕1L=0.5mol}則rm{0.25z=0.5}rm{z=2}故A正確；

B.rm{2s}時，氣體的總物質(zhì)的量為rm{0.5+0.25+0.5+0.5=1.75(mo)}容器內(nèi)的壓強是初始的rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac{7}{8}}倍；故B正確；

C.rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac

{7}{8}}時rm{2s}的體積分數(shù)為rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac{2}{7}}故C錯誤；

D.rm{C}后rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac

{2}{7}}則rm{c(B)=dfrac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}故D錯誤．

故選CD．

rm{2s}后rm{n(B)=0.25mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{c(B)=dfrac

{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}則反應的rm{2s}為rm{A}則。

rm{50%}

開始rm{A}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{1}

轉(zhuǎn)化rm{1}rm{0}rm{0}rm{0.5}

rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}rm{2s}rm{0.5}

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率；體積分數(shù)的概念來解答．

本題考查化學平衡有關(guān)計算，為高頻考點，涉及反應速率與計量數(shù)關(guān)系的計算、物質(zhì)濃度計算、體積分數(shù)計算等知識點，側(cè)重考查學生分析計算能力，題目難度不大．rm{0.25}【解析】rm{CD}17、AC【分析】【分析】本題考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大?！窘獯稹糠磻猩晌锟偰芰扛哂诜磻锟偰芰?，說明該反應是一個吸熱反應。A.化學鍵斷裂過程吸收熱量；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末反應是一個放熱反應；故B錯誤；

C.焦炭在高溫下與水蒸氣反應是一個吸熱反應；故C正確；

D.鎂與稀鹽酸反應是一個放熱反應；故D錯誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】A:CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3B2:CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3C:CH3CH2CH2CHOE:CH3CH2CH=CH219、略

【分析】試題分析：燃料電池的基本原理是原電池，氧氣得電子做正極，發(fā)生還原反應，氫氣失電子做負極，發(fā)生氧化反應，所以（1）X是正極；Y極發(fā)生氧化反應，（2）該電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O；（3）5.4g水的物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol，根據(jù)2H2+O2=2H2O轉(zhuǎn)移電子4e－，若反應后的得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電2e－、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子2e－，則消耗2H2SO4–Cl2(生成)，若制得Cl20.30mol，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.6mol。考點：考查原電池的工作原理。【解析】【答案】（1）正極氧化（2）2H2+O2=2H2O（3）0.6NA（4）0.6mol20、略

【分析】試題分析：（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-=Ag，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極，Y為電源正極；（2）B中陰極反應為Ag++e-=Ag；（3）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+；依據(jù)上述計算可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.02mol，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因為有H2和Cl2析出，故應加入HCl可使之恢復原狀態(tài)。（4）2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，故1molCH4放出的熱量為891.45kJ，所以CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol?？键c：考查電解原理、熱化學方程式等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）負極，（2）Ag++e-===Ag（3）13，HCl（4）CH4（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol21、略

【分析】解：rm{(1)}乙炔和rm{HCl}發(fā)生加成反應生成rm{CH_{2}=CHCl}rm{CH_{2}=CHCl}發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式分別為rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}

故答案為：rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}

rm{(2)}由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知，乙烯中rm{4}個rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共面，則rm{C_{6}H_{12}}的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共直線，則rm{C_{4}H_{6}}的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}

rm{(3)}烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}分子中含有的電子數(shù)rm{=6n+2n+2=50}rm{n=6}該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，分子式為：rm{C_{6}H_{14}}該戊烷只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫獲得，即：向該烷烴的碳架中添加碳碳三鍵，只有一種添法，滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}．

rm{(1)}乙炔和rm{HCl}發(fā)生加成反應生成rm{CH_{2}=CHCl}rm{CH_{2}=CHCl}發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯；

rm{(2)}由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知，乙烯中rm{4}個rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共面；由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中rm{H}被甲基取代后所有rm{C}原子共直線；

rm{(3)}該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，根據(jù)烷烴的通式及分子中含有的電子數(shù)確定分子式，再根據(jù)其對應的炔烴只有rm{1}種結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機合成、結(jié)構(gòu)簡式的確定等知識點，側(cè)重考查學生對有機化學知識的綜合運用、推斷及知識遷移能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{CH隆脭CH+HCl隆煤CH_{2}=CHCl}rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}C隆脭CCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}22、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，瞬間V正、V逆都增大，若正反應為放熱反應，V正增大較少、V逆增大較多，V正＜V逆，平衡向逆反應移動，若正反應為吸熱反應反應，V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應移動，圖象C符合V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，故答案為：C；（2）使用催化劑，瞬間同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移動，圖象D符合，注意若反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，增大壓強圖象也符合，故答案為：D；（3）增大反應物濃度，瞬間V正增大，V逆不變，V正＞V逆，平衡向正反應移動，圖象A符合，故答案為：A；（4）減少反應物濃度，瞬間V正不變，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反應移動，圖象B符合，故答案為：B?？键c：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；化學平衡的影響因素【解析】【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B23、略

【分析】試題分析：從反應條件來看，可以推出A屬于鹵代烴鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應反應，那么B中就含有碳碳雙鍵，B為在根據(jù)給出的信息反應看出碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，C為HOOC(CH2)4COOH，D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，則D的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCHO，在根據(jù)信息反應可以看出，醛和醛可以發(fā)生加成反應，產(chǎn)物中一個醛基轉(zhuǎn)變?yōu)榇嫉慕Y(jié)構(gòu)，故可以推出（CH3）2CHCHO和HCHO的反應產(chǎn)物E為E加成后就生成了F為F在和C發(fā)生縮聚反應。（1）E→F的反應是E與氫氣反應，該反應是加成反應。（2）C是HOOC(CH2)4COOH官能團名稱是羧基。（3）A→B的化學方程式是（4）根據(jù)推斷D的結(jié)構(gòu)簡式是（5）根據(jù)推斷E的結(jié)構(gòu)簡式是（6）C與F反應生成PNA的反應的化學方程式是：考點：有機物的推斷和化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）加成反應（或還原反應）（2分，漏“反應”二字扣1分）（2）羧基（2分）（3）[2分]（4）（2分）（5）（2分）（2分）24、略

【分析】考查乙醇的化學性質(zhì)。乙醇發(fā)生消去反應時，羥基和與羥基碳原子相連的碳原子上的氫原子斷鍵，即②和⑤。和鈉反應是羥基上的氫原子斷鍵，即①。發(fā)生催化氧化時，羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫原子斷鍵，即①和③。發(fā)生分子間脫水時①②斷鍵。和HX的反應是羥基被X代替，所以是②斷鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②⑤（2）①。（3）①③(4)①②(5)②25、略

【分析】解：rm{(1)}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個碳原子，故為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，故名稱為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和rm{HCl}該反應為rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

故答案為：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}含有rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}個碳碳雙鍵，則rm{(3)}應為烯烴，設(shè)分子式為rm{1}相對分子質(zhì)量為rm{A}則有rm{C_{n}H_{2n}}rm{84}rm{14n=84}的一氯取代產(chǎn)物只有一種說明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，即雙鍵rm{n=6}上的rm{A}個rm{C}均被甲基取代，其結(jié)構(gòu)簡式應為

故答案為：．

rm{4}烷烴命名時；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，寫出支鏈名稱和位置，由簡到繁同基合并，最后寫主鏈名稱，據(jù)此分析；

rm{H}苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和rm{(1)}

rm{(2)}分子中含有一個碳碳雙鍵，為烯烴，設(shè)分子式為rm{HCl}結(jié)合rm{(3)}可計算分子式；結(jié)合分子中只有一種類型的氫原子，則結(jié)構(gòu)對稱來推斷結(jié)構(gòu)簡式；

本題考查了常見有機物的命名、化學方程式的書寫、同系物與同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，試題涉及的題量過大，知識點較多，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況．rm{C_{n}H_{2n}}【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}26、（1）①9FVIIA2②17Cl-VIIA3（2）+74VIIB【分析】【分析】本題考查了原子核外電子排布、元素在周期表中的位置，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}對于原子，核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，對于原子，核電荷數(shù)rm{壟脵}核外電子數(shù)，rm{=}rm{A}rm{A}原子rm{1s}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}故A原子的核電荷數(shù)為rm{2s}rm{{,!}^{2}}元素，位于周期表中第rm{2p}周期第rm{2p}族，故答案為：rm{{,!}^{5}}的核外電子數(shù)為rm{9}故A原子的核電荷數(shù)為rm{9}；rm{9}rm{9}是rm{F}元素，位于周期表中第rm{2}周期第rm{VIIA}族，故答案為：rm{9}rm{F}；rm{VIIA}rm{2}對于陰離子，核電荷數(shù)rm{F}核外電子數(shù)rm{2}所帶電荷數(shù)，rm{VIIA}rm{9}rm{F}rm{VIIA}rm{2}rm{壟脷}對于陰離子，核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，rm{壟脷}rm{=}rm{-}rm{B}rm{B}rm{{,!}^{-}}rm{1s}故B原子核電荷數(shù)為rm{1s}為rm{{,!}^{2}}元素，rm{2s}為rm{2s}位于周期表中第rm{{,!}^{2}}周期第rm{2p}族，故答案為：rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}；rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}該原子的核電荷數(shù)rm{3p}為rm{{,!}^{6}}元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：核外電子數(shù)為rm{18}故B原子核電荷數(shù)為rm{18-1=17}為rm{Cl}元素，rm{B^{-}}為rm{Cl^{-}}位于周期表中第rm{3}周期第rm{VIIA}族，故答案為：位于周期表中第rm{18}周期第rm{18-1=17}族，故答案為：rm{Cl}；rm{B^{-}}rm{Cl^{-}}rm{3}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{9}rm{F}rm{VIIA}rm{2}rm{壟脷17}rm{Cl^{-}}rm{VIIA}rm{3}rm{(2)}rm{+7}rm{4}rm{VIIB}四、計算題(共2題，共12分)27、略

【分析】（1）混合后溶液pH為11，說明堿過量，則（2）強酸強堿恰好中和則符合公式：故b值可以等于4（3）25℃時，若溶液呈中性，則c（H+）=c（OH—），代入AG=lg=0AG=lg=【解析】【答案】(1)1:9(2)可(3)0-2pH+1428、略

【分析】解：rm{(1)}鐵和氧化鐵與硫酸反應均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在，反應生成rm{FeSO_{4}}生成氫氣為rm{dfrac{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}

設(shè)rm{dfrac

{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}氧化鐵的物質(zhì)的量分別為rm{Fe}rm{xmol}則：

根據(jù)二者質(zhì)量，可得：rm{ymol}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：rm{56x+160y=15}

聯(lián)立方程，解得rm{2x=2y+0.075隆脕2}rm{x=0.125}

故rm{y=0.05}

故答案為：rm{m(Fe)=0.125mol隆脕56g/mol=7g}

rm{7}鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質(zhì)為rm{(2)}rm{FeSO_{4}}加入rm{H_{2}SO_{4}}使rm{NaOH}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}沉淀，產(chǎn)生反應后的溶液溶質(zhì)只有rm{Fe(OH)_{2}}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Na_{2}SO_{4}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}

故答案為：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4})}．

rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=

dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}存在，反應生成rm{2}設(shè)rm{(1)}氧化鐵的物質(zhì)的量分別為rm{Fe^{3+}}rm{FeSO_{4}}根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答；

rm{Fe}鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質(zhì)為rm{xmol}rm{ymol}加入rm{(2)}使rm{FeSO_{4}}完全轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}SO_{4}}沉淀，產(chǎn)生反應后的溶液溶質(zhì)只有rm{NaOH}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Fe^{2+}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)}進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物計算，清楚發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計算，側(cè)重學生分析計算能力的考查，難度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{7}rm{2}五、探究題(共4題，共20分)29、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）30、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）31、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的