2024年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷947考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式的書寫正確的是（）A.硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣B.硫氫化鈉水解：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣C.硫化鉀水解：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣D.硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A.CH≡CHB.H2OC.P4D.CH43、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A.rm{pH=7}的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}B.由水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}C.rm{pH=1}的溶液中：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}D.無色溶液中：rm{Al^{3+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{I^{-}}rm{K^{+}}4、使用前不需檢查是否漏液的儀器是rm{(}rm{)}A.容量瓶B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸餾燒瓶5、將rm{K}rm{SiO_{2}}rm{Na_{2}O}rm{NaOH}rm{NaHSO_{4}}分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有rm{(}rm{)}A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種6、分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2．則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（）種（不考慮立體異構(gòu)）A.10B.11C.12D.137、下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.NaOH和NaClC.NH4Cl和HClD.H2O2和C3H6評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、(10分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________,____________(3)B的結(jié)構(gòu)簡式:______________C的結(jié)構(gòu)簡式:_______________.(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,_______________________.9、從Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五種物質(zhì)中：

（1）選取溶于水中會促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：______；

（2）選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：______；

（3）選取溶于水會促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：______．10、（10分）6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，含有氧原子的物質(zhì)的量為，約為個。11、Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題。

(1)肼燃料電池原理如圖所示；左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________．

(2)火箭常用N2O4作氧化劑；肼作燃料，已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________．

Ⅱ．研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)；下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變。

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d．每消耗1molO2同時生成2molNO2

(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6①列式并計算平衡常數(shù)K=____________．

②若降低溫度；K值增大，則反應(yīng)的△H____________0(填“＞”或“＜”)．

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正____________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)．12、rm{2015}年rm{CES}消費電子展開幕前夕，豐田汽車公司宣布將會開放氫燃料電池技術(shù)專利的使用權(quán)，并正式發(fā)布量產(chǎn)型氫燃料電池轎車rm{Mirai.}氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置rm{.}如下右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．rm{(1)}該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________rm{(2)}氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)rm{.}有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣rm{.}光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一rm{.}圖rm{1}為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖rm{2}為電解尿素rm{CO(NH_{2})_{2}(C}為rm{+4}價rm{)}的堿性溶液制氫的裝置示意圖rm{(}電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極rm{)}．

rm{壟脵}圖rm{1}中rm{N}型半導(dǎo)體為______________rm{(}“正極”或“負(fù)極”rm{)}rm{壟脷}該系統(tǒng)工作時，rm{A}極的電極反應(yīng)式為_____________________rm{壟脹}若rm{A}極產(chǎn)生rm{7.00gN_{2}}則此時rm{B}極產(chǎn)生_____rm{LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{).N}的原子量為rm{14}13、從rm{A.}乙烯rm{B.}乙醇rm{C.}乙酸rm{D.}油脂rm{E.}葡萄糖rm{F.}纖維素六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．

rm{(1)}屬于烴類的是______

rm{(2)}能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是______

rm{(3)}能水解生成高級脂肪酸和甘油的是______

rm{(4)}屬于有機(jī)高分子化合物的是______

rm{(5)75%(}體積分?jǐn)?shù)rm{)}的______溶液常用于醫(yī)療消毒；

rm{(6)}糖尿病人的尿液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該尿液里含有______．14、rm{(1)}請給下列有機(jī)物命名：rm{壟脵}________________；rm{壟脷}________________；rm{(2)}寫出rm{2-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：________________。rm{(3)}指出下列有機(jī)物命名的錯因，并給以正確命名。rm{壟脵(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷________________；rm{壟脷CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯________________；rm{壟脹CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯________________。15、rm{(1)}現(xiàn)有反應(yīng)rm{2H_{2}+O_{2}overset{KOH}{!=!=!=!=!=}2H_{2}O}要構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是____，正極通入的應(yīng)是____，電極反應(yīng)式分別為____、____。rm{(2)}如把rm{KOH}改為稀rm{H_{2}SO_{4}}作電解液，則電極反應(yīng)式分別為____、____。rm{(3)}如把rm{H_{2}}改為甲烷，rm{KOH}溶液作電解液，則電極反應(yīng)式分別為____、____。評卷人得分三、解答題(共9題，共18分)16、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物ag與100ml鹽酸反應(yīng)；（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）

（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為______

（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)；則鹽酸的濃度為______

（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積；還需要知道______

（4）如鹽酸過量，生成H2的體積為______L

（5）若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則ag混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時生成H2體積（V）的范圍是______．

17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A；B、C的第一電離能由小到大的順序為______．

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是______．其中心原子采取______雜化．

（3）寫出化合物AC2的電子式______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體；其化學(xué)式為______．

（4）E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為______．

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時；B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

18、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)；實驗裝置如下所示：

。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯。

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有______．

實驗二：提純苯甲酸甲酯。

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純；再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純。

（3）用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是______．

（4）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時；當(dāng)溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

19、（1）已知NaHA水溶液呈堿性．

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因______．

②在NaHA水溶液中存在的微粒有______．

（2）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．

20、合成高分子材料用途廣泛；性能優(yōu)異；其功能與分子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系．下面是幾種高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）A是天然橡膠的主要成分；易老化，A中含有的官能團(tuán)的名稱是______．

（2）B的單體是苯酚和X，這兩種單體在堿催化下，可得到網(wǎng)狀高分子化合物，俗稱電木，是（填“熱塑性”或“熱固性”）______塑料，寫出X與足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______21、溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中；正確的是______．

A．△H＞0；△S＞0

B．△H＞0；△S＜0

C．△H＜0；△S＜0

D．△H＜0；△S＞0

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．

（3）溫度降低；平衡常數(shù)K______（填“增大”；“不變”或“減小”）．

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．

A．升高溫度。

B．加入催化劑。

C．將H2O（g）從體系中分離。

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He（g）；使體系總壓強(qiáng)增大．

22、A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式

（1）寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在下；相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖．

則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為______，1molB最多能與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)；能與Na；NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡式有______種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______．

23、在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計如圖實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．

（1）寫出實驗室制備乙烯的化學(xué)方程式：______

24、按要求完成各題。

（1）已知，1molN2（g）與足量O2（g）起反應(yīng)，生成2molNO2（g）；吸收68kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

______

（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH______；NH3?H2O______

（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO3______；AlCl3______

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中；建立的溶解平衡可表示為：______．

評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)25、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2molSO3，放出熱量117.6kJ,試計算：（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）其他條件相同，若起始時改為充入2molSO3，計算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？26、(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）此一元弱酸的電離度？27、（6分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g?；卮鹣铝袉栴}：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式。28、一定條件下將rm{8molH_{2}}和rm{4molCO}充入rm{0.5L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2H_{2}(g)+CO(g)}rm{CH_{3}OH(g).6s}后測得容器內(nèi)生成rm{CH_{3}OH}的rm{2mol}求：

rm{(1)}用rm{H_{2}}表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

rm{(2)}如果此時將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．硫化鈉水解，離子方程式：S2﹣+2H2O?HS﹣+OH﹣；故A錯誤；

B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，離子方程式：HS﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；故B錯誤；

C．硫化鉀水解，離子方程式：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；故C正確；

D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣?Al（OH）3↓+3CO2↑；故D錯誤；

故選：C．

【分析】A．硫離子為二元弱酸酸根離子；分步水解，以第一步為主；

B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；

C．硫離子為二元弱酸酸根離子；分步水解，以第一步為主；

D．鋁離子跟碳酸氫根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；2、A【分析】解：A．CH≡CH分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵；價層電子對個數(shù)是2，中心原子上沒有孤對電子，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A正確；

B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×1）=4；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，故B錯誤；

C．白磷P4的結(jié)構(gòu)式為P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，P4屬于正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．CH4分子的中心原子C原子上含有4個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（0-4×1）=0；中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選A．

根據(jù)價電子對互斥理論；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

價層電子對個數(shù)為4；不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；

價層電子對個數(shù)為3；不含孤電子對，平面形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；

價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對；為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】A3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}容量瓶用來配制一定濃度的溶液；應(yīng)檢漏，故A錯誤；

B；分液漏斗用來分離互不相溶的液體；應(yīng)檢漏，故B錯誤；

C；酸式滴定管是用來精確量取溶液或滴定的；應(yīng)檢漏，故C錯誤；

D；蒸餾燒瓶用來盛裝液體；但一般不倒置，只要不破裂就不漏水，無需檢漏，故D正確．

故選D．

化學(xué)儀器中凡是帶有玻璃塞或活塞，并用來盛裝液體的儀器rm{(}有時需要倒置rm{)}在使用時要先檢查是否漏水．

本題考查常用儀器的使用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見實驗儀器的使用方法和注意事項【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{Na_{2}O}rm{NaOH}rm{NaHSO_{4}}加熱熔化均克服離子鍵，而rm{SiO_{2}}熔化克服共價鍵，rm{K}熔化克服金屬鍵；

故選B．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，而金屬晶體熔化克服金屬鍵，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握不同晶體中化學(xué)鍵及熔化克服非作用力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意晶體類型的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【解答】解：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明有機(jī)物分子中含有1個﹣COOH、1個﹣OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個H原子；分別被﹣COOH；﹣OH代替；

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3；2個H原子分別被﹣COOH；﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3；2個H原子分別被﹣COOH；﹣OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種；

故選C．

【分析】有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明有機(jī)物分子中含有1個﹣COOH、1個﹣OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被﹣COOH、﹣OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷．7、D【分析】【解答】解：A．固體SO2是分子晶體；含極性鍵，二氧化硅是原子晶體，只含共價鍵，故A錯誤；B．NaOH是離子晶體，含離子鍵和共價鍵，NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，故B錯誤；

C．NH4Cl是離子晶體；含離子鍵和共價鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，故C錯誤；

D．O2和C3H6都是分子晶體；都只含共價鍵，故D正確；

故選：D．

【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】D的羥基可以放苯環(huán)上面也可以放側(cè)鏈上?！窘馕觥俊敬鸢浮?、略

【分析】解：（1）Na2CO3是能水解的鹽，會促進(jìn)水的電離，弱酸陰離子碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（2）CH3COOH屬于酸電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，即CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

（3）Al2（SO4）3是能水解的鹽，會促進(jìn)水的電離，弱堿陽離子鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，即Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

（1）能水解的鹽促進(jìn)水的電離；弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；

（2）酸或是堿對水的電離起到抑制作用；

（3）能水解的鹽促進(jìn)水的電離；弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；

本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律、實質(zhì)以及水解方程式的書寫知識，注意水解進(jìn)行的程度不是很大，方程式中使用可逆號的問題，難度不大．【解析】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+10、略

【分析】【解析】【答案】0.1mol1.4g2.24L0.2mol11、略

【分析】解：Ⅰ．(1)左端為負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮氣和水，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1

③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ?mol-1)×2-(-67.7kJ?mol-1)-(-52.7kJ?mol-1)=-947.6kJ?mol-1；

即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1，故答案為：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1；

Ⅱ．(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)；為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則。

a．體系壓強(qiáng)保持不變；則該反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．該混合物中只有二氧化氮為紅棕色氣體，則混合氣體顏色保持不變，即物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變；則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．每消耗1molO2同時生成2molNO2；只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判斷是否平衡，故d錯誤；

故答案為：abc；

(2)①由表格中平衡濃度，則算平衡常數(shù)為K==L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

故答案為：L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

②降低溫度；K值增大，則降低溫度時平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，Qc=L2?moL-2=K，則平衡不移動，即正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=．【解析】N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1;abc;L2?moL-2(或0.67L2?moL-2);＜;=12、（1）H2-2e-+2OH-=2H2O

（2）①負(fù)極

②CO(NH2)2+80H--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

③16.8【分析】【分析】本題考查了原電池和電解的工作原理、電極方程式書寫和電化學(xué)綜合計算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。rm{(1)}該電池的負(fù)極是氫氣在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{(2)}該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由rm{-3}價變?yōu)閞m{0}價，rm{H}元素化合價由rm{+1}價變?yōu)閞m{0}價，所以生成氮氣的電極rm{A}是陽極，生成氫氣的電極rm{B}是陰極，結(jié)合電解池的工作原理分析解答。【解答】rm{(1)}該電池的負(fù)極是氫氣在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，，，，

故答案為：；該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由價變?yōu)閮r，元素化合價由rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}價變?yōu)?，價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極，是陽極，生成氫氣的電極，是陰極，則圖，中，型半導(dǎo)體為負(fù)極，型半導(dǎo)體為正極；

故答案為：負(fù)極；，極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為：

故答案為：；若極產(chǎn)生rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}氮氣的物質(zhì)的量為：rm{(2)壟脵}rm{?3}rm{?3}rm{?3}rm{?3}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：rm{?3}rm{?3}rm{?3}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{H}rm{H}rm{H}所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：rm{H}rm{H}rm{H}rm{+1}rm{+1}rm{+1}，則體積為：rm{+1}rm{+1}rm{+1}rm{+1}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}；

故答案為：rm{A}rm{A}【解析】rm{(1)H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}rm{(2)壟脵}負(fù)極rm{壟脷CO(NH_{2})_{2}+80H^{-}-6e^{-}=CO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}rm{壟脹16.8}13、A；C；D；F；B；E【分析】解：rm{(1)}因烴是只含rm{C}rm{H}兩種元素的化合物，故答案為：rm{A}

rm{(2)}乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：rm{C}

rm{(3)}油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：rm{D}

rm{(4)}常見天然高分子化合物為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠，故答案為：rm{F}

rm{(5)75%}的乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故答案為：rm{B}

rm{(6)}淀粉最終水解生成葡萄糖；葡萄糖中含有醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以糖尿病患者的尿液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該尿液里含有葡萄糖；

故答案為：rm{E}．

rm{(1)}根據(jù)烴是只含rm{C}rm{H}兩種元素的化合物；

rm{(2)}能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；說明酸性比碳酸強(qiáng)；

rm{(3)}油脂是高級脂肪酸甘油酯；能水解；

rm{(4)}常見天然高分子化合物為淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠；

rm{(5)}乙醇可使蛋白質(zhì)變性；可用于殺菌消毒；

rm{(6)}葡萄糖含醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答本題要掌握物質(zhì)的成分、性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能確定各種物質(zhì)的用途．【解析】rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}rm{B}rm{E}14、（1）①3，3-二甲基-1-丁炔

②3-甲基-1-戊烯

（2）

（3）①位號順序錯2，2，4-三甲基戊烷

②位號順序錯3－甲基－1－丁烯

③位號順序錯2－甲基－2－丁烯【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的命名，題目難度中等，解答的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}含有碳碳三鍵，最長碳鏈含有個rm{4}為丁炔；編號從距離碳碳三鍵最近的一端開始，在rm{C}號rm{1}上有三鍵，rm{C}號rm{3}有rm{C}個甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔，故答案為：rm{-1-}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔；rm{-1-}含有碳碳雙鍵，最長碳鏈含有rm{壟脷}個rm{壟脷}為戊烯；編號從距離rm{5}最近的一端開始，在rm{C}號rm{C=C}上有雙鍵，rm{1}號rm{C}有rm{3}個甲基，該有機(jī)物命名為：rm{C}甲基rm{1}戊烯，故答案為：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；rm{3-}rm{-1-}甲基rm{(2)}戊烯，主鏈為戊烯，碳碳雙鍵在rm{(2)}號rm{2-}在rm{-2-}號碳原子上含有一個甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{2}rm{C}rm{2}rm{(3)}rm{壟脵(CH}rm{壟脵(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH}rm{CCH}三甲基戊烷：該命名中位次和不是最小，其正確名稱應(yīng)該為：rm{2}rm{2}rm{CH(CH}三甲基戊烷，故答案為：rm{CH(CH}rm{3}rm{3}三甲基戊烷；rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷rm{2}rm{4}甲基rm{4-}丁烯，應(yīng)為碳碳雙鍵位次最小，其正確名稱應(yīng)該為：rm{2}甲基rm{2}丁烯，故答案為：rm{4-}甲基rm{2}丁烯；rm{2}rm{4-}rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH(CH}甲基rm{=CHCH(CH}丁烯，應(yīng)為取代基位次最小，其正確名稱應(yīng)該為：rm{3}甲基rm{3}丁烯，故答案為：rm{)}甲基rm{)}丁烯。rm{2}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔rm{-1-}rm{壟脷}甲基rm{壟脷}戊烯rm{3-}rm{-1-}rm{(2)}位號順序錯rm{(3)}rm{壟脵}位號順序錯rm{壟脵}三甲基戊烷rm{2}位號順序錯rm{2}甲基rm{4-}丁烯rm{壟脷}位號順序錯位號順序錯rm{壟脷}甲基rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯丁烯rm{3-}15、（1）H2O2負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

（2）負(fù)極：2H2－4e－=4H＋

正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

（3）負(fù)極：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O

正極：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－

【分析】

【分析】

本題考查了電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}氫氧燃料電池中rm{H_{2}}為負(fù)極反應(yīng)物，氧氣為正極反應(yīng)物，因為是堿性溶液不可能有rm{H^{+}}參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)為：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

故答案為：rm{H_{2}}rm{O_{2}}負(fù)極：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}正極：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}；

rm{(2)}若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性溶液，此時應(yīng)考慮不可能有rm{OH^{-}}參加反應(yīng)也不可能有rm{OH^{-}}生成，負(fù)極：rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}正極：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故答案為：負(fù)極：rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}正極：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}如把rm{H_{2}}改為甲烷用rm{KOH}作導(dǎo)電物質(zhì)，則不會有rm{CO_{2}}放出，該電池中的電極反應(yīng)為：負(fù)極：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}}

故答案為：負(fù)極：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}}

【解析】rm{(1)H_{2}}rm{O_{2}}負(fù)極：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}正極：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(2)}負(fù)極：rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}

正極：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}負(fù)極：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

正極：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}}

三、解答題(共9題，共18分)16、略

【分析】

（1）物質(zhì)的量相等；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等物質(zhì)的量的Mg和Al的質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9．

故答案為：8：9．

（2）令二者的物質(zhì)的量為xmol，則24x+27x=a，解得x=二者與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量，故n（HCl）=mol×2+mol×3=mol，故鹽酸的濃度為=mol/L．

故答案為：mol/L．

（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，由氫元素守恒可知要計算生成H2的體積；還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

（4）令生成的氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有mol×2+mol×3=2ymol，解得y=mol，生成氫氣的體積為mol×22.4L/mol=L．

故答案為：L．

（5）金屬提供的電子越多，生成的氫氣的體積越大．假設(shè)全是Al時，金屬提供的電子的物質(zhì)的量最多，生成的氫氣的體積最大．Al的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×3×=mol，體積為mol×22.4L/mol=L；

假設(shè)全是Mg時，金屬提供的電子最少，生成的氫氣的體積最少，Mg的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×2×=mol，體積為mol×22.4L/mol=L．

故生成氫氣的體積范圍為：L＜V（H2）＜L．

故答案為：L＜V（H2）＜L．

【解析】【答案】（1）物質(zhì)的量相等；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

（2）令二者的物質(zhì)的量為xmol；根據(jù)二者的質(zhì)量之和計算x的值，二者與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算鹽酸的濃度．

（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，由氫元素守恒可知要計算生成H2的體積；還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量；再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣的體積．

（5）金屬提供的電子越多；生成的氫氣的體積越大．利用極限法計算，當(dāng)全是Al時，金屬提供的電子的物質(zhì)的量最多，生成的氫氣的體積最大；當(dāng)全是Mg時，金屬提供的電子最少，生成的氫氣的體積最少．利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣的體積．

17、略

【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素．

（1）A為碳元素；B為氮元素、C為氧元素；同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．

故答案為：C＜O＜N．

（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐型．

故答案為：三角錐型；sp3．

（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．

故答案為：N2O．

（4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時，N元素被還原到最低價，則生成NH4NO3，Mg被氧化為Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

【解析】【答案】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

18、略

【分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（2）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；故答案為：增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)；

（3）固體Na2CO3作用是除去乙酸；故答案為：除去乙酸；

（4）苯甲酸的沸點是249℃；甲醇的沸點是64.3℃，苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，得到是主要是苯甲酸甲酯，故答案為：199.6℃．

【解析】【答案】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫；

（2）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；

（3）固體Na2CO3作用是除去乙酸；

（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃．

19、略

【分析】

（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA-+H2O?H2A+OH-；

故答案為：HA-+H2O?H2A+OH-；

②溶液中存在HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+的平衡，所以含有的離子有Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；

故答案為：Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；

（2）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

故答案為：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

【解析】【答案】（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度；水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；

②根據(jù)HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+確定溶液中含有的離子；

（2）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)；溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．

20、略

【分析】

（1）碳碳雙鍵易被氧化；所以天然橡膠易老化，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）由B的結(jié)構(gòu)可知，苯酚和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B，網(wǎng)狀高分子化合物，具有熱固性，HCHO與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀；

該反應(yīng)為HCH0+4Cu（OH）22Cu2O+CO2↑+5H2O，故答案為：熱固性；HCH0+4Cu（OH）22Cu2O+CO2↑+5H2O；

（3）與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，生成高吸水性樹脂，發(fā)生的是酯的水解反應(yīng)，生成該樹脂為

故答案為：

（4）由D的結(jié)構(gòu)可知，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成D，則單體為對苯二甲酸和乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式分別為、HOCH2CH2OH；

故答案為：HOCH2CH2OH．

【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵易被氧化；

（2）由B的結(jié)構(gòu)可知，苯酚和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B，網(wǎng)狀高分子化合物，具有熱固性，HCHO與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀；

（3）C與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)；生成高吸水性樹脂，發(fā)生的是水解反應(yīng)；

（4）由D的結(jié)構(gòu)可知；對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成D，以此來解答．

21、略

【分析】

（1）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過程，即△S＜0；

故選C；

（2）可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=

故答案為：

（3）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；

故答案為：增大；

（4）由圖2可知，10min達(dá)平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；

故答案為：0.225；

（5）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減?。?/p>

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯誤；

B．加入催化劑，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)移動，平衡時n（CH3OH）/n（CO2）增大；故D正確；

E．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故E錯誤；

故選CD．

【解析】【答案】（1）由圖1可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過程；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（3）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；

（4）由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=計算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；

（5）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減?。?/p>

22、略

【分析】

（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（2）由酯化反應(yīng)利用逆推法可知，B為B中含苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：3；

（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有2種H，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，則不含-COOH，含-OH；等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則-OH與酯基的數(shù)目之比為2：1，符合條件的同分異構(gòu)體為共3種；

故答案為：3；．

【解析】【答案】（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；

（2）由酯化反應(yīng)利用逆推法來分析；B中含苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有2種H，D不與NaHCO3反應(yīng)；能與Na；NaOH反應(yīng)，則不含-COOH，含-OH；等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則-OH與酯基的數(shù)目之比為2：1，以此來解答．

23、略

【分析】

（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；催化劑；脫水劑；防止暴沸；

（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；裝置IV通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；

故答案為：A；B；A；D；

（3）裝置I用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2；故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；

（4）裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO2，故答案為：吸收SO2；

（5）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：檢驗SO2是否已經(jīng)被完全吸收；

（6）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．

【解析】【答案】（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇；濃硫酸作催化劑；脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃，溶液加熱為防暴沸，加入沸瓷片；

（2）多種產(chǎn)物需檢驗時；應(yīng)考慮先后順序；

（3）二氧化硫能漂白品紅；

（4）氫氧化鈉能吸收二氧化硫；

（5）品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；

（6）Ⅲ中無二氧化硫；Ⅳ中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯．

24、略

【分析】

（1）1molN2（g）與足量O2（g）起反應(yīng)，生成2molNO2（g），吸收68kJ的熱量．標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol；

故答案為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol；

（2）醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式分別為：CH3COOH?CH3COO-+H+、NH3?H2O?NH4++OH-；

故答案為：?CH3COO-+H+；?NH4++OH-；

（3）碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解的離子方程式分別為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

故答案為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中形成飽和溶液，建立的溶解平衡可表示為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）；

故答案為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）．

【解析】【答案】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的焓變；

（2）醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

（3）碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；

（4）沉淀溶解平衡的書寫方法寫出；注意固體稀溶液的標(biāo)注方法．

四、計算題(共4題，共40分)25、略

【分析】考查熱化學(xué)方程式的書寫，可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，一般采用三段式。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x+平衡量（mol）2－2x1－x2x所以有2x＝1.2mol解得x＝0.6mol（1）因此如果消耗1mol氧氣放出的熱量是117.6kJ÷0.6＝196kJ/mol所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ/mol（2）反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是2x÷2＝0.6，即60％（3）若起始時改為充入2molSO3，則平衡是等效的，因此平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（6分，每空2分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ/mol（計量系數(shù)和焓變值對應(yīng)也行）（2）60%（3）50%26、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.04mol/L（3分）（2）4%（3分）27、略

【分析】⑴【解析】

n（O2）==0.125molm（O2）=0.125mol×32g·mol-1=4gn（H2O）==0.15moln（CO2）==0.05molm（CO）=4g+2.3g–2.7g–2.2g=1.4gn（CO）==0.05moln（H）=2n（H2O）=0.15mol×2=0.3moln（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol⑵【解析】

2.3gA中所含氧原子：n（O）=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln（C）∶n（H）∶n（O）=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡式為C2H6O根據(jù)價鍵規(guī)則A的分子式為C2H6O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.3mol和0.1mol（2）A的分子式為C2H6O28、解：(1)6s內(nèi)以CH3OH表示化學(xué)反應(yīng)速率為v(CH3OH)==mol/(L?s)；

由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(H2)=2v(CH3OH)=2×mol/(L?s)=mol/(L?s)；

答：用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?s)；

(2)2H2～O22CO～O2

8mol4mol4mol2mol

所需氧氣體積為(4mol+2mol)×22.4L/mol=13.44L．

答：至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣13.44L．【分析】rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{bigtriangleupc}{bigtriangleupt}}計算rm{v=dfrac{bigtriangleup

c}{bigtriangleupt}}再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算rm{v(CH_{3}OH)}

rm{v(H_{2})}根據(jù)原子守恒可知，可以看做rm{(2)}與rm{H_{2}}按rm{CO}rm{2}混合，所以反應(yīng)混合物完全燃燒所需氧氣，為rm{1}和rm{8molH_{2}}燃燒所需氧氣．rm{4molCO}【解析】解：rm{(1)6s}內(nèi)以rm{CH_{3}OH}表示化學(xué)反應(yīng)速率為rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{dfrac{2mol}{0.5L}}{6s}=dfrac{2}{3}mol/(L?s)}

由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{v(H_{2})=2v(CH_{3}OH)=2隆脕dfrac{2}{3}mol/(L?s)=dfrac{4}{3}mol/(L?s)}

答：用rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{dfrac

{2mol