2024年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷367考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2＋＋===BaSO4↓C.稀硫酸溶解鐵銹，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋D.硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓2、大量獲得乙烯的工業(yè)方法是：A.乙醇脫水B.石油分離C.石油裂化D.石油裂解3、單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中；香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（）A.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20OB.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)4、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒B.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍C.蛋白質(zhì)經(jīng)水解可變成葡萄糖D.饅頭越嚼越甜5、下列說法不正確的是A.聚氯乙烯→可以制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料B.玻璃、水泥、陶瓷都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.新型陶瓷、納米材料屬于新型無機非金屬材料D.塑料、橡膠、纖維都屬于有機高分子材料6、一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C.d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、寫出下列個反應(yīng)的方程式。

（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。

（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。8、完成下列問題。

(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

a．用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu)；下同)

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的名稱為___________

d．該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a．甲苯與氯氣光照(寫一氯代物)___________

b．由苯生產(chǎn)異丙苯___________

c．由丙烯與HBr加成制備CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成制備CH3CH2CH2Br___________9、(1)C2H2的名稱是________，CH2=CHOOCCH3含有的官能團是________。

(2)H2C===CHCH3H2C===CHCH2Br，新生成的官能團是________。

(3)中官能團的名稱________

(4)中官能團的名稱________

(5)中官能團的名稱________

(6)中官能團的名稱_______

(7)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為_________。10、環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑；環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式，鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt，Ni是催化劑)。

①△＋H2

②□＋H2

③＋H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列問題：

(1)環(huán)烷烴與________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是_____(填名稱)，判斷依據(jù)為_____。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑________；現(xiàn)象與結(jié)論_________。11、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于_______________(填字母)。

a．環(huán)烴b．烯烴c．不飽和烴。

(2)苯炔的分子式為_______________，苯炔不具有的性質(zhì)_______________是(填字母)。

a．能溶于水。

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)。

c．能發(fā)生加成反應(yīng)。

d．常溫常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是_______________(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______________。

A.B.C6H14C.D.12、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作藥物、香料等。

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。

（2）B中的含氧官能團是___________。

（3）與NaHCO3、NaOH和Na都能反應(yīng)的是___________(填序號)。13、異丙苯是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為___________________；異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是__________________；

（2）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法是______________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．14、為了測定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物的結(jié)構(gòu)；進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________；

(2)該有機物的實驗式為________；

(3)能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機化合物的分子式為________。

(4)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。15、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

（1）稱取A9.0g，升溫其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使一其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰．發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）寫出A中所含官能團的名稱______。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖：

(4)A中含有______種氫原子

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤18、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤19、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤20、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤22、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤23、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤24、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑；易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光易分解變成褐色。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：

回答下列問題：

(1)“酸溶1”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)“除錳”過程中加入NH3·H2O的目的是________。

(3)“酸溶2”步驟加入的硫酸略過量的原因是________。

(4)“合成”步驟反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)“洗滌”步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌。用無水乙醇的目的是________。

(6)在CuCl的生產(chǎn)過程中除環(huán)境問題和安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是________。26、金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)27、已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)；為測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加2-3滴作為指示劑；

③用0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次；每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定序號待測液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00請回答下列問題：

(1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒_____。

(2)實驗步驟②中，橫線上填的指示劑是______。

(3)判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。

(4)若出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____(填序號)。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出。

c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

e.滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

f.酸式滴定管在使用前沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為__________。28、某課外小組以苯酚；苯和乙醇性質(zhì)的比較為例；分析與實驗探究有機化合物分子中的基團與性質(zhì)的關(guān)系，以及基團之間存在相互影響。

（1）苯酚；苯和乙醇物理性質(zhì)比較：以水溶性為例。

。

乙醇。

苯。

苯酚。

水溶性。

與水以任意比互溶。

不溶于水。

室溫下；在水中溶解度是9.3g，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶。

試分析苯酚；苯和乙醇水溶性差異的原因______。

（2）實驗發(fā)現(xiàn)苯不和氫氧化鈉反應(yīng)；理論計算與實驗發(fā)現(xiàn)：室溫下苯酚的飽和溶液pH≈5，此時所測蒸餾水pH在5～6?？紤]到空氣中二氧化碳的影響，該小組認(rèn)為需進一步實驗以確認(rèn)苯酚的酸性。

①寫出苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②證明苯酚顯酸性的實驗現(xiàn)象是______。

③苯不顯酸性；乙醇不顯酸性；苯酚中的羥基具有酸性是因為______。

（3）設(shè)計實驗并結(jié)合實驗現(xiàn)象證明苯酚中羥基對苯環(huán)的影響______。（文字描述、畫圖等均可）評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)是請結(jié)合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．MgCl2要拆寫成Mg2+和Cl-，正確的離子方程式：Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑；A錯誤；

B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀硫酸鋇生成，離子方程式書寫正確，B正確；

C．稀硫酸溶解鐵銹，生成硫酸鐵和水，由于生成Fe3+；所以溶液應(yīng)該變黃色，C錯誤；

D．硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，題中漏寫B(tài)a2+與反應(yīng)；D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)上獲得乙烯的工業(yè)方法為石油的裂解，選D。3、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，香葉醇和α—松油醇化學(xué)式均為C10H18O；二者化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．二者中存在2個或2個以上sp3雜化碳原子相連；因此所有碳原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C．中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子；因此不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故C錯誤；

D．二者中均含有碳碳雙鍵；因此均能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳褪色，故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

醇催化氧化的本質(zhì)是：去氫，也就是去掉醇羥基上的H和連接有醇羥基的C原子上的氫，這兩個H原子與氧氣的O原子結(jié)合生成水；如果連接有醇羥基的C原子上有2個或者3個H，這樣的醇催化氧化后形成醛；連接有醇羥基的C原子上有1個H，醇催化氧化后的產(chǎn)物是酮；連接有醇羥基的C原子上沒有H原子，這樣的醇不能發(fā)生催化氧化。4、D【分析】【詳解】

A．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成葡萄糖；葡萄糖發(fā)生分解才制成乙醇，A不正確；

B．鮮榨橙汁中主要含有維生素等；遇到碘水不會變藍色，B不正確；

C．蛋白質(zhì)經(jīng)水解最終轉(zhuǎn)化為氨基酸；不能變成葡萄糖，C不正確；

D．饅頭中含有淀粉；在唾液中淀粉酶的作用下發(fā)生水解，生成麥芽糖等，所以越嚼越甜，D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯的英文縮寫為PVC；聚氯乙烯本身較硬，為了提高聚氯乙烯的可塑性；柔韌性與穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，其中有的增塑劑還具有一定的毒性，故聚氯乙烯不能用于食品、藥物的包裝材料，A錯誤；

B．傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料；玻璃；水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽材料，都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；

C．新型無機非金屬材料有Si、SiO2；新型陶瓷、碳納米材料（主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等）；C正確；

D．有機高分子材料分天然有機高分子材料和合成有機高分子材料；棉花和羊毛等天然纖維；天然橡膠等屬于天然有機高分子材料，塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等屬于合成有機高分子材料，故塑料、橡膠、纖維都屬于有機高分子材料，D正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關(guān)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正確；

B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動；會析出白色沉淀，故B正確；

C．d點溶液為不飽和溶液，未達到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正確；

D．a(chǎn)、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；

(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)方程式和離子方程式屬于化學(xué)語言，可以簡單的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，在書寫時要遵循原子守恒，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒，掌握物質(zhì)的拆分原則、具體物質(zhì)在相應(yīng)條件下的存在方式，同時要注意反應(yīng)條件的書寫及沉淀、氣體符號等小細節(jié)問題。【解析】①.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑②.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2③.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④.2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+⑤.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O8、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烴命名時；選用最長的碳鏈為主鏈，因為主鏈上有5個碳原子，應(yīng)為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號碼，因在2號和3號碳原子上各有1個甲基，所以系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基戊烷；

b．當(dāng)相鄰的兩個C原子上；每個C原子上均有H原子時；則此位置原來為碳碳雙鍵，所以碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即此烯烴有5種；

c．當(dāng)相鄰的2個C原子上；每個C原子上均有2個或以上H原子時；則此位置原來為碳碳三鍵，所以碳碳三鍵可以存在的位置在最右側(cè)的1，2號碳之間，主鏈上有5個碳原子，從離碳碳三鍵近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，因為在3號和4號碳原子上各有1個甲基，所以炔烴的名稱為3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烴中含6種等效氫；所以一氯代物共有6種，即該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種；

(2)

a．甲苯與氯氣光照條件下，氯氣與甲苯發(fā)生甲基上取代反應(yīng)，同時還生成HCl，方程式為+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙苯，方程式為+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯與HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式為CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式為CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br9、略

【分析】【分析】

官能團的辨析；注意區(qū)分。

【詳解】

(1)C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，名稱為乙炔；CH2=CHOOCCH3含有的官能團有C=C；為碳碳雙鍵，－COOC－為酯基；

(2)根據(jù)方程式，碳碳雙鍵沒有發(fā)生改變，而一個H原子被Br取代，增加的官能團為溴原子或者—Br；

(3)官能團為—CHO；名稱為醛基；

(4)官能團為—CHO；名稱為醛基；

(5)官能團為－CH=CH－和－CHO；名稱分別為碳碳雙鍵和醛基；

(6)官能團為—CHO和C=C；名稱分別為醛基和碳碳雙鍵；

(7)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有—CHO，具有酸性說明有—COOH，則A所含官能團名稱為醛基、羧基?！窘馕觥恳胰蔡继茧p鍵和酯基—Br(或溴原子)醛基醛基碳碳雙鍵、醛基碳碳雙鍵、醛基醛基和羧基10、略

【分析】【詳解】

(1).根據(jù)環(huán)烷烴的分子式CnH2n；其與相同分子式的烯烴互為同分異構(gòu)體；

(2).從反應(yīng)條件來看；環(huán)丙烷開環(huán)所需溫度為353K，為3種環(huán)烷烴開環(huán)所需最低溫度，所以其最容易開環(huán)；

(3).根據(jù)已知反應(yīng)，環(huán)烷烴開環(huán)為打開C-C，并進行加成反應(yīng)，所以HBr與環(huán)烷烴的加成反應(yīng)方程式可寫為：

(4).可針對烯烴中存在不飽和碳鍵進行檢測；利用不飽和碳鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將酸性高錳酸鉀溶液分別滴入兩種物質(zhì)中，發(fā)生褪色的物質(zhì)含有不飽和碳鍵，為丙烯；不產(chǎn)生褪色現(xiàn)象的物質(zhì)為環(huán)丙烷；

點睛：對C=C的檢測，可利用酸性高錳酸鉀的氧化性產(chǎn)生褪色現(xiàn)象，也可利用溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的原理?！窘馕觥肯嗤荚訑?shù)的單烯烴環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是丙烯11、略

【分析】【詳解】

（1）蒽與X都屬于烴；且均含有苯環(huán)所以，蒽與X都屬于環(huán)烴和不飽和烴，綜上所述選ac，故答案為ac；

（2）由圖示可知苯炔的分子式為：由于苯炔屬于不飽和烴類能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；苯炔不溶于水，又由于在常溫下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)，則苯炔在常溫下為液態(tài)，綜上分析ad符合題意，故答案為：ad；

（3）同系物的定義：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物稱為同系物；可知ABC均不屬于苯的同系物，只有D屬于苯的同系物，故答案為：D；

（4）A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)也不使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不選；

B．C6H14屬于飽和烷烴；能發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；

C．能發(fā)生加成反應(yīng)；能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；

D．能發(fā)生加成反應(yīng)；也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選D。

答案選D?！窘馕觥竣?ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D12、略

【分析】【分析】

（1）

上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A和C(填序號)分子式均為C8H8O2，而B的分子式為C9H8O。故答案為：A和C；

（2）

B中的含氧官能團-CHO是醛基。故答案為：醛基；

（3）

與NaHCO3、NaOH和Na都能反應(yīng)的是A(填序號)，B與NaHCO3、NaOH和Na均不反應(yīng)，C與NaHCO3不反應(yīng)，故答案為：A?！窘馕觥浚?）A和C

（2）醛基。

（3）A13、略

【分析】【詳解】

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯；溴取代在異丙基的對位，類似甲苯的苯環(huán)的氫被溴取代一樣，此類反應(yīng)條件是液溴和三溴化鐵（作催化劑）；異丙苯有多種同分異構(gòu)體，一溴代物要最少，則取代位置少，對稱性高，可以是三個甲基取代在苯環(huán)上且在間位上，名稱為：1，3，5-三甲苯。

（2）到α-甲基苯乙烯就多了一個碳碳雙鍵，引入碳碳雙鍵可以是鹵代烴的在強堿醇溶液加熱條件下消去生成。考慮到苯環(huán)上沒有變化，生成鹵代烴應(yīng)該取代在烴基上，即與氯氣光照條件下反應(yīng)，【解析】①.Br2/FeBr3或Br2/Fe②.1，3，5-三甲苯③.④.14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質(zhì)譜圖，可知該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，故答案為46；

（2）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機物的物質(zhì)的量=水的物質(zhì)的量=二氧化碳的物質(zhì)的量=所以有機物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質(zhì)量是46，所以該分子中還含有1個氧原子，其化學(xué)式為C2H6O；

（3）由于實驗式為C2H6O的有機物相對分子質(zhì)量為46，所以實驗式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個數(shù)相等，該圖片中只有一個吸收峰，說明該有機物中只含一種類型的氫原子，結(jié)合其分子式知，該有機物的是甲醚，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質(zhì)量為46，所以實驗式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH315、略

【分析】【詳解】

（1）A蒸氣密度是相同條件下H2的45倍；則A的相對分子質(zhì)量為45×2=90；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸吸收水分，增重5.4g，則n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，通過堿石灰吸收CO2，增重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，其中含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol，所以A分子式為C3H6O3；

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，說明一個分子中含有一個羧基；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；由于鈉與羧基和羥基都可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以證明分子中還含有一個羥基，A中所含官能團的名稱羧基；羥基；

（4）根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知：在該物質(zhì)分子中含有4種不同的氫原子；個數(shù)比是1：1：1：3；

（5）根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡式是【解析】①.90②.C3H6O3③.羧基、羥基④.4⑤.三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。20、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

銅礦砂（主要成分CuS）中加入MnO2、H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O，過濾，除掉沉淀，濾液（CuSO4、MnSO4）中加入NH4HCO3和NH3·H2O，“除錳”過程中加入NH3·H2O的目的促進碳酸氫根離子電離，增大碳酸根離子濃度，使Mn2+形成MnCO3沉淀，過濾除掉沉淀，加熱蒸氨，除掉過量氨水，濾液（CuSO4，（NH4）2SO4）中加入NaCl和Na2SO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；過濾，由于氯化亞銅易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，所以“洗滌”步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌，除去沉淀表面的雜質(zhì)，減少因溶解引起的損耗，便于快速干燥。由于氯化亞銅在空氣中迅速被氧化成綠色，見光易分解變成褐色，所以整個過程中要隔絕空氣，避免光照。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示該反應(yīng)反應(yīng)物是CuS、MnO2、H2SO4，生成物是CuSO4、S、MnSO4及H2O，配平得反應(yīng)為CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O。

(2)加入NH3·H2O的目的是促進碳酸氫根離子電離，增大碳酸根離子濃度，使Mn2+形成MnCO3沉淀除去。

(3)加入的硫酸略過量的原因是抑制Cu2+水解。

(4)在合成步驟中，氯化鈉、亞硫酸鈉、硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鈉和硫酸，方程式為2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，離子方程式為：2Cu2+++2Cl?+H2O2CuCl↓++2H+。

(5)氯化亞銅存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu+(aq)+Cl?(aq)；洗滌氯化亞銅時，為避免氯化亞銅因溶解而損失，所以應(yīng)先用鹽酸洗滌，然后用乙醇洗滌，目的是減少氯化亞銅損失。

(6)氯化亞銅在空氣中迅速被氧化成綠色，見光易分解變成褐色，所以應(yīng)注意隔絕空氣，避免光照?！窘馕觥緾uS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O促進碳酸氫根離子電離，增大碳酸根離子濃度，使Mn2+形成MnCO3沉淀除去抑制Cu2+水解2Cu2+++2Cl?+H2O2CuCl↓++2H+除去沉淀表面的雜質(zhì)，減少因溶解引起的損耗，便于快速干燥隔絕空氣，避免光照26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，沒有氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)物之一是TiOSO4，Ti的化合價沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)方程式為FeTiO3+2H2SO4（濃）═TiOSO4+FeSO4+2H2O；

（2）Fe2＋容易被氧氣氧化，因此加入鐵屑發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即加入鐵屑的目的是防止Fe2＋氧化；①當(dāng)Qc=Ksp時，溶液達到飽和，因此有Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，代入數(shù)值，求出c(OH－)=10－4mol·L－1，根據(jù)水的離子積，求出c(H＋)=10－14/10－4mol·L－1，推出pH=10；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，TiO(OH)2的Ksp最小，先沉淀出來，因此加水稀釋，白色沉淀應(yīng)是TiO(OH)2，即離子反應(yīng)方程式為：TiO2+2H2O═TiO(OH)2↓（或H2TiO3）+2H+；

（3）鈦酸煅燒得到TiO2，反應(yīng)制備TiCl4時所加的氯氣和焦炭往往是過量的，因此C應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO，因此制取TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，因為鎂是活潑金屬，能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此控制的條件是隔絕空氣，鈦是耐酸堿的金屬，而鎂能與酸發(fā)生反應(yīng)，因此除去金屬鎂，可用稀鹽酸或稀硫酸?！窘馕觥縁eTiO3FeTiO3+2H2SO4(濃)═TiOSO4+FeSO4+2H2O防止Fe2+氧化10TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO隔絕空氣稀鹽酸或稀硫酸五、實驗題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。具體步驟為：查漏、潤洗、注液、取待測液、滴定、滴定終點判斷、計算取平均值；根據(jù)計算和進行誤差分析。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑。

(3)滴定時；若用酚酞作指示劑，則滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，可說明達到滴定終點。

(4)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量不變，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，則測定值不變，故a項錯誤；

在振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出，會導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定值偏低，故b項錯誤；

若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；會導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測定值偏高，故c項正確；

酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)可知C(待測)偏大，故d項正確；