2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷769考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求，無(wú)污染環(huán)境因素的是（）A.乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷B.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C.乙酸和乙醇共熱酯化D.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成2、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物D.檸檬酸是酸性食物3、下列有機(jī)物命名正確的是A.rm{3}rm{3}二甲基丁烷B.rm{3隆陋}甲基rm{隆陋2隆陋}乙基戊烷C.rm{4}rm{5}二甲基己烷D.rm{2}rm{3}二甲基丁烷4、rm{pH}相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的rm{m}倍和rm{n}倍，稀釋后兩溶液的rm{pH}仍相同，則rm{m}和rm{n}的關(guān)系量是rm{(}rm{)}A.rm{m=n}B.rm{m>n}C.rm{m<n}D.無(wú)法判斷5、已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.三種有機(jī)物中都存在rm{2}種官能團(tuán)B.乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.rm{1mol}乳酸最多能與rm{2molNa}發(fā)生反應(yīng)D.三種有機(jī)物均能發(fā)生加聚反應(yīng)6、在0.1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOˉ+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C.滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+)減少；D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；7、分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物rm{A}和rm{B.}將rm{A}氧化最終可得rm{B}則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}D.rm{HCOOCH(CH_{3})_{2}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（）A.上述氧化物都是酸性氧化物B.該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH的反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）KJ．mol-1B.CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、25℃時(shí)，將amol?L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol?L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）B.若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性C.若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性D.若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強(qiáng)酸弱堿鹽11、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是rm{(}rm{)}A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有rm{CO_{3}^{2-}}B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.焰色反應(yīng)發(fā)出黃光，則一定有鈉元素D.加入rm{KSCN}溶液變紅，一定有rm{Fe^{3+}}12、rm{25隆忙}時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-a}mol/L}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a<7}時(shí)，水的電離受到抑制B.rm{a>7}時(shí)，水的電離受到抑制C.rm{a<7}時(shí)，溶液的rm{pH}一定為rm{a}D.rm{a>7}時(shí)，溶液的rm{pH}一定為rm{14-a}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：(1)互為同系物的有________和________(填名稱)，互為同分異構(gòu)體的有________和________，________和________(填寫名稱，可以不填滿，也可以再補(bǔ)充)。(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有________種。(3)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)并用系統(tǒng)命名法命名：___________________________________________。14、（10分）某有機(jī)物A（相對(duì)分子質(zhì)量為74）可在一定條件下氧化成無(wú)支鏈的B（碳原子數(shù)不變），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略），其中有機(jī)物G的分子結(jié)構(gòu)中不含溴。已知：（1）A的分子式為____，E中含有的官能團(tuán)名稱為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。F→G的反應(yīng)類型為。（3）E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）與A同類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。15、（14分）乙苯是重要的化工原料，有關(guān)乙苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的條件：反應(yīng)②，反應(yīng)③；（2）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①，反應(yīng)②；（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y,M；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤；16、（10分）烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化成但若烷基R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒(méi)有C—H鍵，則不易被氧化得到現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成的異構(gòu)體共有7種，其中兩種是請(qǐng)寫出其他5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；______________；__________________；_____________；____________________。17、下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符號(hào)B____D。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是____（填化學(xué)式）。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。（3）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是。18、（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%。（3）下列敘述正確的是____（填字母序號(hào)）。A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJC、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）。19、由氣態(tài)基態(tài)原子形成rm{1mol}化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能rm{.}從化學(xué)鍵的角度分析；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．

。化學(xué)鍵rm{H-H}rm{N-H}rm{N隆脭N}鍵能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{436}rm{a}rm{945}已知反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangleH=-93kJ?mol^{-1}.}試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)2NH_{3}(g)triangle

H=-93kJ?mol^{-1}.}的數(shù)值為______rm{a}．rm{kJ/mol}評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)24、生物降解塑料袋由如圖所示的塑料rm{H}制成，塑料rm{H}具有良好的生物相容性，可降解性能優(yōu)良，機(jī)械性能及物理性能良好。塑料rm{H}既可以來(lái)源廣泛且廉價(jià)的農(nóng)副產(chǎn)品為原料合成，又可以甲烷為主要原料合成。以甲烷為主要原料合成塑料rm{H}的路線如下：已知：rm{C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}X+C{{H}_{3}}CequivCNatoNaX+C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}CequivCC{{H}_{3}}}請(qǐng)回答下列問(wèn)題。rm{C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}X+C{{H}_{3}}CequivCNato

NaX+C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}CequivCC{{H}_{3}}}反應(yīng)rm{(1)}應(yīng)控制的條件是________，反應(yīng)rm{壟脵}的類型是________。rm{壟脺}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{(2)}________，反應(yīng)rm{壟脷}________。rm{壟脼}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，除rm{(3)C}本身外，其同分異構(gòu)體有________種。rm{C}根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，評(píng)價(jià)用甲烷合成塑料rm{(4)}的缺點(diǎn)：________rm{H}寫出兩點(diǎn)即可rm{(}rm{)}根據(jù)塑料rm{(5)}的性能，指出其至少兩種用途：________。rm{H}25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。rm{XY_{2}}是紅棕色氣體；rm{X}與氫元素可形成rm{XH_{3}}rm{Z}基態(tài)原子的rm{M}層與rm{K}層電子數(shù)相等；rm{R^{2+}}的rm{3d}軌道中有rm{9}個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)Y}基態(tài)原子的電子排布式是______。

rm{(2)Z}所在周期中第一電離能最小的主族元素是______。

rm{(3)X}所在周期中電負(fù)性最大的元素是______。

rm{(4)XH_{3}}的分子構(gòu)型為______形；該分子的中心原子的雜化方式為______。

rm{(5)R^{2+}}的水合離子中；提供孤電子對(duì)的原子是______。

rm{(6)Z}與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示rm{(}注：rm{o}在上下兩面各有rm{2}個(gè)，內(nèi)部有rm{2}個(gè)rm{)}則晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是______。26、有機(jī)物rm{G}是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成。rm{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}

已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：rm{(1)A}的電子式是_____________________；rm{(2)C隆煤D}的反應(yīng)類型是________________________________；rm{(3)}在一定條件下，兩個(gè)rm{E}分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，寫出該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；rm{(4)G}與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；rm{(5)}滿足以下條件的rm{F}的同分異構(gòu)體rm{(}不含rm{F)}共有_________________種；rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應(yīng)27、以硅孔雀石rm{[}主要成分為rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}rm{CuSiO_{3}?2H_{2}O}含rm{SiO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}等雜質(zhì)rm{]}為原料制備rm{CuCl_{2}}的工藝流程如圖：

已知：rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}

rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}“酸浸”時(shí)鹽酸與rm{(1)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的rm{.}可用______溶液．

rm{Fe^{3+}}“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(2)}“濾渣rm{(3)}”的主要成分為______rm{2}填化學(xué)式rm{(}“調(diào)rm{)}”時(shí)，rm{pH}不能過(guò)高；其原因是______．

rm{pH}“加熱脫水”時(shí)，加入rm{(4)}的目的是______．rm{SOCl_{2}}評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：A．由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，不符合綠色化學(xué)思想，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；還有水生成，原子的利用沒(méi)有全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O生成乙酸乙酯和水；原子的利用沒(méi)有全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，不符合綠色化學(xué)思想，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷原子的利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，符合綠色化學(xué)思想，故D正確；

故選D．

“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用；全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子的利用率100%，無(wú)污染；無(wú)公害的化學(xué)，常見的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，據(jù)此即可解答．

本題考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{A.}食物的酸堿性與溶于水后的溶液rm{PH}無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化；吸收后；最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；

C.蔬菜；水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；

D.檸檬酸雖然很酸；在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念；它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的．

本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的rm{.}并非在味覺(jué)上具有酸性的食物，就是酸性食物rm{.}檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．【解析】rm{B}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】解：因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液rm{pH}值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使rm{m>n}．

故選B．

醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，據(jù)此分析．

本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有醇羥基和羧基；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，所以三種物質(zhì)中都含有兩種官能團(tuán)，故A正確；

B.乳酸中醇羥基；丙烯酸中碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B正確；

C.能和乳酸反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基和羧基，且rm{Na}和rm{-OH}或rm{-COOH}反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}則rm{1mol}乳酸最多能與rm{2molNa}發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D.含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)；所以只有丙烯酸能發(fā)生加聚反應(yīng)，但乳酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有醇羥基和羧基；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基；

B.乳酸中醇羥基；丙烯酸中碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

C.能和乳酸反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基和羧基；

D.含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及烯烴、醇、羧酸、酮的性質(zhì)，注意rm{C}中與鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】考查外界條件對(duì)電離平衡的影響。加入氫氧化鈉，能降低氫離子濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；稀釋促進(jìn)電離，B不正確；增大氫離子濃度，抑制電離，但氫離子濃度仍然是增大的，C不正確；增大醋酸鈉的濃度，電離程度是降低的，選項(xiàng)D不正確，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物rm{A}和rm{B}說(shuō)明該有機(jī)物屬于酯，rm{A}氧化最終得到rm{B}則醇和羧酸所含碳原子數(shù)相等，rm{A}為乙醇，rm{B}為乙酸，則原有機(jī)物為乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{COOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)8、A|C【分析】解：A、CO2為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物；CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．NOx+CON2+CO2；反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故C錯(cuò)誤；

D．令NOx中N元素的化合價(jià)為a；則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；

故選AC．

A；酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)；做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NOx中N元素的化合價(jià)．

本題考查物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和氧化還原反應(yīng)概念的理解應(yīng)用．【解析】【答案】AC9、B|C【分析】解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol-1；故A錯(cuò)誤；

B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ．mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol-1；故B正確；

C；反應(yīng)的熱效應(yīng)與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C正確；

D；根據(jù)燃燒熱概念；可燃物應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A；根據(jù)中和熱概念判斷；

B；利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算；

C；考慮化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因；

D；根據(jù)燃燒熱的概念判斷．

本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：A．HX與YOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽YX；若為強(qiáng)堿弱酸鹽則顯堿性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽則顯酸性，由于不知道酸與堿的相對(duì)強(qiáng)弱，所以不能判斷溶液的酸堿性，則不能判斷氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；

B．若m+n=14；則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，若酸為弱酸，則酸過(guò)量，混合后顯酸性，若堿為弱堿，則堿過(guò)量，混合后溶液顯堿性，所以不能判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；

C．混合后溶液存在電荷守恒：c（X-）+c（OH-）=c（Y+）+c（H+），若混合后溶液c（X-）＜c（Y+），則c（OH-）＞c（H+）；即該混合溶液一定顯堿性，故C正確；

D．若a=b；混合后溶液pH＜7，則YX為強(qiáng)酸弱堿鹽，即HX為強(qiáng)酸，故D正確．

故選CD．

A．HX與YOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽YX；若為強(qiáng)堿弱酸鹽則顯堿性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽則顯酸性；

B．若m+n=14；則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；

C．根據(jù)電荷守恒分析；

D．若a=b；混合后溶液pH＜7，YX為強(qiáng)酸弱堿鹽，HX為強(qiáng)酸．

本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解原理，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】解：rm{A.}能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)中可能含有碳酸根離子，也可能含有碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有rm{SO_{4}^{2-}}也可能含有的是銀離子，故B錯(cuò)誤；

C；鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；所以焰色反應(yīng)發(fā)出黃光，則一定有鈉元素，故C正確；

D.加入rm{KSCN}溶液，溶液變紅，可知rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}結(jié)合生成絡(luò)離子，則原溶液一定有rm{Fe^{3+}}故D正確；

故選CD．

A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B；如果原溶液中存在銀離子現(xiàn)象相同；

C；鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；

D.加入rm{KSCN}溶液，溶液變紅，可知rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}結(jié)合生成絡(luò)離子；

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A.}如果rm{a<7}則促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；

B.如果rm{a>7}則抑制水電離，故B正確；

C.如果rm{a<7}則促進(jìn)水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的rm{pH=a}故C正確；

D.如果rm{a>7}則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的rm{PH}值為rm{a}或rm{14-a}故D錯(cuò)誤；

故選AD．

向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)某物質(zhì)的溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}和純水中rm{c(H^{+})}相對(duì)大小判斷是促進(jìn)水電離還是抑制水電離．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確是促進(jìn)水電離還是抑制水電離是解本題關(guān)鍵，難度較大．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為C6H6)，環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構(gòu)體。(2)正四面體烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種氫原子，故二氯代物只有一種；立方烷分子中只有一種氫原子，但其二氯代物有3種，分別為金剛烷分子中有兩種氫原子，其一氯代物有2種?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)環(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷(2)13214、略

【分析】根據(jù)A的性質(zhì)可判斷A是醇，相對(duì)分子質(zhì)量是74，所以是丁醇。產(chǎn)物B沒(méi)有支鏈，所以A是1－丁醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，所以B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CHO和CH3CH2CH2COOH。C和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3。A通過(guò)濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH＝CH2。E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBrCH2Br。F再經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)生成G，G中沒(méi)有溴原子，所以G是1－丁炔?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C4H10O碳碳雙鍵CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O（2分）消去反應(yīng)（3）（4）15、略

【分析】【解析】【答案】（14分）(1)____________，________；________，____________；(3)(4)略16、略

【分析】試題分析：改變—C5H11的的結(jié)構(gòu)，保證與苯環(huán)連接的C原子上有H原子就符合要求。則其余的同分異構(gòu)體是：考點(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?7、略

【分析】試題分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）B位于第四周期第ⅠA族，為鉀元素，元素符號(hào)為K，D位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素，元素符號(hào)為Al；B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，氫氧化鉀為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱的為Al(OH)3；（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）F為氧元素，其氫化物的化學(xué)式為H2O，G為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）G為氯元素，H為溴元素，根據(jù)原子序數(shù)差規(guī)律知，兩者核電荷數(shù)之差為18?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）KAlAl(OH)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)H2OCl2+H2O=HCl+HClO；(4)18。18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）放出熱量32.8kJ，所以消耗的CO是32.8kJ÷41kJ/mol＝0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8÷1×100％＝80％。（3）因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，所以兩容器中的平衡是等效的，因此A正確。容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q=65.6kJ，B不正確。容器②中反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率快，C不正確。容器①中水蒸氣的變化量是0.8mol，反應(yīng)速率應(yīng)該是v(H2O)=D不正確，答案選A。（5）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol和反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，合并，即①×2＋②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以△H=－41kJ/mol×2－484kJ/mol＝－566kJ/mol。（6）200mL5mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉是1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉分別是0.4mol和0.2mol，所以方程式為3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【解析】【答案】（1）小于（2）80（3）A（4）2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ?mol－1（5）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O19、391【分析】解：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)爐冒?爐帽2NH_{3}(g)triangleH=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}因此rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)爐冒?爐帽2NH_{3}(g)triangle

H=945kJ?mol^{-1}+436kJ?mol^{-1}隆脕3-6a=-93kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{a=391}．

根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能rm{391}生成物的總鍵能求算；以此解答該題．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，明確利用鍵能求算焓變的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{-}【解析】rm{391}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、推斷題(共4題，共24分)24、（1）在Ni的催化作用下與H2發(fā)生1︰1加成氧化反應(yīng)（2）縮聚反應(yīng)（3）3（4）合成步驟多，原料利用率低且價(jià)格高，利用了Cl2、Br2等有毒物質(zhì)（其他合理答案也可）（5）用于包裝行業(yè)、紡織行業(yè)、醫(yī)藥行業(yè)、農(nóng)業(yè)等行業(yè)【分析】略【解析】rm{(1)}在rm{Ni}的催化作用下與rm{H_{2}}發(fā)生rm{1漏U1}加成氧化反應(yīng)rm{(2)}縮聚反應(yīng)rm{(3)}rm{3}rm{(4)}合成步驟多，原料利用率低且價(jià)格高，利用了rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}等有毒物質(zhì)rm{(}其他合理答案也可rm{)}rm{(5)}用于包裝行業(yè)、紡織行業(yè)、醫(yī)藥行業(yè)、農(nóng)業(yè)等行業(yè)25、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{XY_{2}}是紅棕色氣體，應(yīng)是rm{NO_{2}}則rm{X}為rm{N}元素、rm{Y}為rm{O}元素；rm{X}與氫元素可形成rm{NH_{3}}rm{Z}基態(tài)原子的rm{M}層與rm{K}層電子數(shù)相等，則rm{M}層電子數(shù)為rm{2}故rm{Z}為rm{Mg}rm{R^{2+}}離子的rm{3d}軌道中有rm{9}個(gè)電子，rm{R}原子核外電子數(shù)rm{=2+8+8+9+2=29}則rm{R}為rm{Cu}元素；

rm{(1)Y}為rm{O}元素，原子序數(shù)為rm{8}根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}

rm{(2)Z}所在周期為第三周期，同周期自左而右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，第三周期中第一電離能最小的主族元素是rm{Na}

故答案為：rm{Na}

rm{(3)X}為rm{N}元素，處于第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，rm{F}元素電負(fù)性最強(qiáng)；

故答案為：rm{F}

rm{(4)NH_{3}}中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(5-3隆脕1)=4}且含有rm{=3+dfrac

{1}{2}(5-3隆脕1)=4}個(gè)孤電子對(duì)，所以rm{1}原子采用rm{N}雜化；分子構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：rm{sp^{3}}雜化；三角錐形；

rm{sp^{3}}的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是rm{(5)Cu^{2+}}中rm{H_{2}O}原子；

故答案為：rm{O}

rm{O}晶胞中陽(yáng)離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽(yáng)離子數(shù)目rm{(6)}陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目rm{=1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}故晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是rm{=2+4隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{4}rm{2=2}

故答案為：rm{1}rm{2}

rm{1}rm{X}rm{Y}rm{Z}為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{R}是紅棕色氣體，應(yīng)是rm{XY_{2}}則rm{NO_{2}}為rm{X}元素、rm{N}為rm{Y}元素；rm{O}與氫元素可形成rm{X}rm{NH_{3}}基態(tài)原子的rm{Z}層與rm{M}層電子數(shù)相等，則rm{K}層電子數(shù)為rm{M}故rm{2}為rm{Z}rm{Mg}離子的rm{R^{2+}}軌道中有rm{3d}個(gè)電子，rm{9}原子核外電子數(shù)rm{R}則rm{=2+8+8+9+2=29}為rm{R}元素；

rm{Cu}根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則；寫出核外電子排布式；

rm{(1)}同周期自左而右；元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；

rm{(2)}同周期自左而右電負(fù)性增大；

rm{(3)}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{(4)}鍵個(gè)數(shù)rm{=婁脪}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

rm{+}的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是rm{(5)Cu^{2+}}中rm{H_{2}O}原子；

rm{O}利用均攤法計(jì)算。

本題主要考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子排布式、雜化類型的判斷、第一電離能、晶胞計(jì)算、分子空間構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、均攤法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度中等。rm{(6)}【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}rm{Na}rm{F}三角錐；rm{sp^{3}}雜化；rm{O}rm{2}rm{1}26、rm{(1)}

rm{(2)}取代反應(yīng)

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)18}

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)才能解答，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，難點(diǎn)是限制型同分異構(gòu)體種類判斷?！窘獯稹縭m{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，結(jié)合rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)可知rm{F}為rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}根據(jù)rm{J}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{H}含有一個(gè)苯環(huán)，故H為由rm{J}的結(jié)構(gòu)可知rm{I}為rm{I}發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{J}rm{J}發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{E(}鄰羥基苯甲酸rm{)}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{F}為rm{D}和rm{F}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{G}

rm{(1)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}電子式為故答案為：

rm{(2)C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)}兩個(gè)rm{E}分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：

rm{(4)G}為含有酯基，可在堿性條件下水解，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{(5)F}為對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)含有酚羥基，rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應(yīng)；則含有酯基；

如苯環(huán)含有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，另一個(gè)可為rm{-COOCH_{3}}rm{-OOCCH_{3}}rm{-CH_{2}OOCH}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共rm{9}種；

如含有rm{3}個(gè)取代基，則取代基分別為rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}共rm{10}種同分異構(gòu)體；

則除rm{F}外還有rm{18}種；

當(dāng)含有取代基為rm{-OH}rm{-COOCH_{3}}且位于對(duì)位時(shí)核磁共振氫譜吸收峰最少，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有rm{4}種rm{H}

故答案為：rm{18}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)18}

27、略

【分析】解：rm{(1)}“酸浸”時(shí)鹽酸與rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，由此確定產(chǎn)物配平得化學(xué)方程式為rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}+4HCl簍T2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的rm{Fe^{3+}}可用rm{KSCN}溶液；

故答案為：rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}+4HCl簍T2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}rm{KSCN}

rm{(2)}硅孔雀石主要成分為rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}rm{CuSiO_{3}?2H_{2}O}含rm{SiO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}等雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有rm{Fe^{2+}}可被氯氣氧化，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)}根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為rm{Cu^{2+}}和rm{Fe^{3+}}加試劑rm{X}調(diào)節(jié)rm{pH}使rm{Fe^{3+}}完全沉淀而除去，rm{Cu^{2+}}仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn)rm{Cu^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的分離，最終制備rm{CuCl_{2}}“調(diào)rm{pH}”時(shí)，rm{pH}不能過(guò)高，否則rm{Cu^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀；

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}防止rm{Cu^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀；

rm{(4)}由已知：rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}“加熱脫水”時(shí)，加入rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}的目的是生成的rm{SOCl_{2}}抑制rm{HCl}的水解．