2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷241考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+H2→CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧氣化為N2；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溶液中K+向電極b移動(dòng)B.該裝置工作時(shí)KOH溶液的濃度可能會(huì)減小C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-3、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等B.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等D.生成O2的速率與生成SO3的速率比為1：24、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法正確的是A.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料B.“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（）A.太陽能B.石油C.天然氣D.酒精6、溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是()A.向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br－＋Cl2===Cl－＋Br2B.向苦鹵中通入氯氣時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，被還原C.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進(jìn)行萃取D.將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)8、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液9、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV10、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為11、下列說法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應(yīng)可得苯甲酸乙酯B.對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的所有碳原子有可能共平面評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、Ⅰ．有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是_______(填序號(hào)；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)該有機(jī)物的分子式為___________，名稱為_____________，每個(gè)該有機(jī)物分子中含___________個(gè)甲基。

(2)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型。

①乙烯與溴反應(yīng)：____________________________，屬于___________反應(yīng)；

②由苯制取硝基苯：__________________________，屬于___________反應(yīng)；

③由苯制取環(huán)己烷：___________________________屬于___________反應(yīng)14、2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。

①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。15、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問題：

①已知：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。16、一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)；CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol?L-1?min-1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____。

②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_____(任寫一條)。

③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒溫恒容時(shí)；容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變。

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1︰3

e.斷開3molH—H鍵的同時(shí)斷開2molO—H鍵17、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。18、NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3；測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)表示c(N2)的曲線是___________。(填“曲線A”；“曲線B”或“曲線C”)

(2)0~t0時(shí)，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。

a.升高溫度b.降低壓強(qiáng)c.使用催化劑。

(4)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.混合氣體的質(zhì)量不再變化19、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實(shí)現(xiàn)“人工碳循環(huán)”；不僅能緩解溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。

中國團(tuán)隊(duì)研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級(jí)分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實(shí)驗(yàn)表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對(duì)這種“兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性高于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對(duì)單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于化學(xué)變化_______。

(2)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇_______。

(3)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和_______。20、下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。

(1)圖中屬于飽和烴的是________。(填編號(hào)；以下同)

(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________；B與________；D與________。

(3)在上圖的有機(jī)化合物中(除D、G外)，所有碳原子一定在一個(gè)平面的是__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)24、醇分子間脫水生成醚是制備簡(jiǎn)單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑；在不同的溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，因此反應(yīng)需嚴(yán)格控制溫度。

主反應(yīng)

副反應(yīng)

主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

主要試劑及產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示。名稱正丁醇正丁醚濃硫酸相對(duì)分子質(zhì)量7413098性狀無色液體無色液體無色液體相對(duì)密度0.80980.76891.84沸點(diǎn)/℃117.7142.4340溶解度/(g/100ml水)7.7＜0.5

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在干燥的100mL三頸燒瓶中；放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸，搖動(dòng)混合，并加入幾粒沸石。按裝置圖，一瓶口裝上溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱，使瓶?jī)?nèi)液體微沸，開始回流。

②隨反應(yīng)的進(jìn)行；分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇（在三頸燒瓶中會(huì)有二元或三元恒沸物）蒸出，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)。繼續(xù)加熱到瓶?jī)?nèi)溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h。如繼續(xù)加熱，則溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物生成。

③反應(yīng)物冷卻后；把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置后，分出產(chǎn)物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌，然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產(chǎn)物注入蒸餾燒瓶中，收集139～142℃餾分，產(chǎn)量為5.6g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石，目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容積為10mL，試計(jì)算VmL為_____mL（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置圖中分水器的作用是________________________________。

(5)反應(yīng)溫度不易過高，溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物_____________生成。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚，用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時(shí)，定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實(shí)驗(yàn)最終獲得5.6g正丁醚，則產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是_______L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；A符合題意；

B.反應(yīng)為取代反應(yīng)；B不符合題意；

C.反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C不符合題意；

D.反應(yīng)為取代反應(yīng)；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。2、C【分析】【分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因?yàn)閍極為負(fù)極；則溶液中的陽離子鉀離子向正極移動(dòng)，故A正確；

B．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為3O2+4NH3＝2N2+6H2O；有水生成，溶劑增加，KOH的濃度減小，故B正確；

C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；故C錯(cuò)誤；

D．氧氣具有氧化性，在原電池中被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率都是正反應(yīng)速率；不能說明正；逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2；不能說明各組分的物質(zhì)的量不變，此比值不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等；不能說明各組分物質(zhì)的量不再改變，無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.生成O2的速率與生成SO3的速率為1:2時(shí)；能說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“超輕海綿”使用的石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料；故A正確；

B．氮化硅不是硅酸鹽；屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C．芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】試題分析：A；太陽能不產(chǎn)生有毒物質(zhì)；為清潔能源；B、石油燃燒能產(chǎn)生有毒污染物，不是清潔能源；C、天然氣燃燒比較充分，為清潔能源；D、酒精燃燒比較充分，為清潔能源。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與能源。6、D【分析】【詳解】

A、離子方程式未配平，正確的為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；向苦鹵中通入氯氣時(shí)；溴元素化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；裂化汽油中含有大量不飽和烴；會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用作溴的萃取劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；溴在水的的溶解度比在苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑中的小；將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，選項(xiàng)D正確。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

檸檬烯（）結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵；與雙鍵直接相連的原子共面，據(jù)此分析問題。

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵，1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.檸檬烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；取代、氧化、加聚等反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對(duì)能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對(duì)能量為-0.72eV，前者的相對(duì)能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。10、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負(fù)極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負(fù)極；Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.Zn易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

正確答案是AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大。11、CD【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時(shí)還有水生成，為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對(duì)稱位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、乙烯分子中6個(gè)原子共面，若兩個(gè)面中共用的兩個(gè)碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；選項(xiàng)D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)碳原子；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；⑤屬于有機(jī)物的比例模型，⑥屬于有機(jī)物的球棍模型，⑧屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號(hào)碳原子上引入甲基，最后把氫原子補(bǔ)齊，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)碳原子；編號(hào)從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：主鏈?zhǔn)俏鍌€(gè)碳原子，編號(hào)從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷茛冖?，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；然后根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行命名；

(2)①乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

②苯和濃硫酸；濃硝酸的混合液加熱制硝基苯；

③苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物為含有12個(gè)C的烷烴，其分子式為C12H26；該有機(jī)物最長碳鏈含有9個(gè)碳；主鏈為壬烷，編號(hào)從右邊開始，在3；4、7號(hào)C各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3，4，7-三甲基壬烷，分子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)甲基；

(2)①乙烯與溴反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；屬于加成反應(yīng)；

②在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)；

③在鎳作催化劑、加熱條件下，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：【解析】①.C12H26②.3，4，7-三甲基壬烷③.5④.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br⑤.加成⑥.⑦.取代⑧.⑨.加成14、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)，NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA15、略

【分析】【詳解】

（1）①放電時(shí)，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：

②由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-；溶液堿性增強(qiáng)；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負(fù)極，b為正極；燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強(qiáng)堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：

【點(diǎn)睛】

陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。【解析】正B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①v(CO)====0.3mol?L-1?min-1，v(CO)：v(H2)=1：3，即v（H2）=0.9mol?L-1?min-1；

根據(jù)化學(xué)方程式，CO的生成的物質(zhì)的量等于CH4的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量=1.2mol；

平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率==75%；

故答案為：0.9mol?L-1?min-1；75%；

②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等，故答案為：增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度；

③a．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆(CH4)=v正(H2)；故a不符合題意；

b．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變；說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故c符合題意；

d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e．?dāng)嚅_3molH-H鍵；說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，斷開2molO-H鍵說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正；逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意。

故答案為：ce。

【點(diǎn)睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①v正=v逆（同物質(zhì)）②各組分濃度不再改變，還有以此為基礎(chǔ)衍生出的判斷依據(jù)，要理解判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。【解析】①.0.9mol?L-1?min-1②.75%③.增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度④.ce17、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對(duì)于同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；

(2)此題在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)要注意兩個(gè)問題，一是選取的時(shí)間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進(jìn)一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；要注意該反應(yīng)是在恒溫恒容的條件下進(jìn)行的；另外，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應(yīng)速率變化的原因時(shí)；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應(yīng)開始到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時(shí)；可逆反應(yīng)會(huì)處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)才會(huì)處于平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達(dá)到平衡，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)，所以不能說明達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

e．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e項(xiàng)正確；

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，f項(xiàng)正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響變得更明顯，因此反應(yīng)速率減慢；

(2)實(shí)驗(yàn)②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以導(dǎo)致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應(yīng)是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響變得更明顯，反應(yīng)速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行N2的濃度減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，開始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)，相同時(shí)間段內(nèi)，H2物質(zhì)的量濃度變化大，N2物質(zhì)的量濃度變化小，即曲線A代表c(N2)；故答案為曲線A；

(2)根據(jù)(1)分析，曲線B代表c(H2)變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)==mol·L-1·min-1；故答案為

(3)a．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故a不符合題意；

b．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系來說，降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故b符合題意；

c．使用催化劑；一般能加快反應(yīng)速率，故c不符合題意；

答案為b；

(4)a．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；因此當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．組分都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量始終保持不變，即氣體總質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

答案為a?！窘馕觥壳€Aba19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中生成了新的物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故答案為：正確；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，所以新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇；故答案為：正確；

(3)根據(jù)題意，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯(cuò)誤的，故答案為：錯(cuò)誤。【解析】正確正確錯(cuò)誤20、略

【分析】【分析】

由題中信息可知；A；B、C、D、E、F、G、H分別為正丁烷、2-丁烯、異丁烷、2-丁炔、1-丁烯、2-甲基丙烯、1-丁炔、環(huán)丁烷。

【詳解】

(1)圖中屬于飽和烴的是A（正丁烷）；C（異丁烷）和H（環(huán)丁烷）；這幾種烴分子中每個(gè)C形成4個(gè)單鍵，C已達(dá)飽和，所以是飽和烴。