云南省昌寧某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

云南省昌寧一中2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）

A.對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不事建的是（）

A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

3、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的粕絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說(shuō)明該食鹽試樣不含KIOj

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有Kh的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：I；kb+I一

和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCL和少量FeCI.3的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCL?得純凈CuCL溶液

屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

4、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NHj+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較。和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

C制取氫氧化鐵膠體將FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測(cè)量并比較等濃度NaCIO與Na2c03溶液的pH

B.BC.CD.D

6、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|他:NaCl晟液戶警HNallCO,心若Nu,COJ

NH.CI和

飽和NnCl溶液

①②③④

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NM

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4CI

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化.所得CO?可循環(huán)使用

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向1L1mol-L-1NaCIO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH$與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

8、一定條件下，CO?分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiOz結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.ImolCXh原子晶體中含2moic?O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

o（）

9、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（J丫下列有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.是一種酯類有機(jī)物B.含苯環(huán)和技基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

10、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過(guò)程中，溶液中一吆,；二、和一IgcOKXV-）［或一1g山一，和

c（H2c2。4）C（HC?O4）

一lgC（C2O42-）］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

K

:

0

6

3

18

—

豆

L

O

0

H

E

:

.即)+.?H?)

---H兀QQf[或-.dHCQ)]

A.Kal(H2c2O4)數(shù)量級(jí)為10_,

B.曲線N表示一IgL、和一IgaHCzOJ)的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至aHCzOJ)和aCzOa?-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D.在NaHCzOd溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42")

22

11、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2T，測(cè)得c(FeO4')在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeCh?.轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO/-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO4?一的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

12、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSO3溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O4-SO；-

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.lOmLO.lmoI?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：AI3+4-3OH=AI(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3j,+2HCO3+H2O

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.NgCOa分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

C.HzO不易分解是因?yàn)镠zO分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AICL不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCh晶體中不存在離子

14、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來(lái)制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如蟄所示:

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A"=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=—136.5kJ/mol

15、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

S02CaOCaSO4

HCl(aq)^

B.Si-4士+Si02SiC14

加熱

Fe(0H)3

D.NaNaOH(aq)CQNaHCO3(aq)

16、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。o

⑵寫(xiě)出反應(yīng)類型：B-C___________反應(yīng)，C-D__________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

(4)寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(任寫(xiě)出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

產(chǎn)._?_，

⑹利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯(彳、)和「”oII為原料制備($2_L?.2的合成路線。

|CH-

3C-CH:-CH2OH

（無(wú)機(jī)試劑任用）O

18、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為匚：；OH,其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知:H（C<Q>-OOCCH

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

⑵上述流程中設(shè)計(jì)C->D的目的是_______0

⑶寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任寫(xiě)一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆远藺為原料合成鄰氨基苯甲酸（。二；；：。卜1）合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

19、實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCI調(diào)劑溶

液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為

（2）去除NH&+的離子反應(yīng)方程式為

jn」電飛

幅性電橫11桁也電接

u0褸鉉.u

20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2（h?5H2O）的方法之一，流程如下:

SO2

Na,S.NaXOj------吸破|過(guò)渡卜一NgO)?5H?O

已知；Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，NazSzOj-SHzO(M=248g/moL)在35*C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫(xiě)出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______o

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中S(h的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

11.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)NaiSzCh溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI和H2s04溶液，商加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2-

則c(NaiSzOi)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________。

催化劑

21、最新“人_L固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H25l)4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q

>0)o常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

o200.450.60.60.675

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,0-2min內(nèi)NH3的平均生成速率為

(2)若反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

(3)在5?6min之間只改變了單一條件，該條件是____。

(4)以N%和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳餃(NH4HCO3)。生產(chǎn)過(guò)程中首先需往水中通入的氣體是____,通入該氣體后溶

液中存在的電離平衡有(用方程式表示)。

(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中：C(NH4+)。(1183-)(選填“>”、“<”或“=")，理由是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確：

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；

D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。

故選：B.

2、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

3、C

【解析】

A.用潔凈的的絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2s04、HQ等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，說(shuō)明KL的溶液含【2,后者有

黃色沉淀，說(shuō)明KL的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡為I；故C正確；

D.Cu與氮化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為?3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸詔實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸儲(chǔ)燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

5、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；

C將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤：

D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HC1O與HCO3，的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和H2c。3

的酸性，D錯(cuò)誤；

答案為A。

6、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鉉，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鉉晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鉉，反應(yīng)方程式為NaCI+NH3+C(h+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二輒化碳，故A錯(cuò)誤：

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為NazCCh,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟n的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制減法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

7、D

【解析】

A.向lL1mol?L.NaCIO溶液中通入足量C(h,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯(cuò)誤；

C.NO和。2反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NO?=N?Oq平衡，2moiNO與1mol(h在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是器，由13g乙酸與2gCO(NH2)M尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx^+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

8、C

【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.lmolSiO2中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；

D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是H?、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

9、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還可寫(xiě)為C6%.OOCCH3,可判斷有機(jī)物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6Hs-OOCCH3,含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和短基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對(duì)3種，或-CH2COOH一種，合計(jì)有4種，

錯(cuò)誤，符合題意，B正確；

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生飆化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

10、C

【解析】

+

c（H）c（HC2O4~）

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)＞第二步電離平衡常數(shù)，即則

《左。,）＞c（"GO「）

c（"+）c（"GOJ）…c（H+）c（GO?！妒﹦t”Cig盟）Tgc（G。"

c（乩GO）。c（"G。：）c（H2c2。4）

因此曲線M表示Tg、和“gaiiczoi）的關(guān)系,曲線N表示-lg和-Igc（CzOj-）的關(guān)系，選項(xiàng)B

c（gOJ）

錯(cuò)誤;

lgc("C,0J)=2,則K4("CO,)==102,數(shù)量級(jí)為

根據(jù)上述分析，因?yàn)?「)月/),(”￥)

-1g24</，V2247

c(H2c2。4)、fC(H2C2O4)

10一2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

1f

根據(jù)A的分析，Ka2(H2C2O4==1o",向NaHCzOa溶液中力口NaOH至cCHCzOa-)^cfCzO?")

V7c(”C,O「)

相等，儲(chǔ)2（〃2c2°4）=。（”十）二101此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確;

,2

根據(jù)A的分析，Ka］（H2c2。4）=10汽則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)=10-<K2（"2c2。）說(shuō)明以電

K"GOJ

離為主，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HC2O4"）＞c（C2O4~）＞c（H2c2。4）,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

11、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO‘2-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42一的濃度變化越?。?/p>

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO/一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO/一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO/一的濃度變化較大，可知溫度越高FeCl?-轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO/-的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO，-轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eCh「的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eOF的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FHh?一優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：為HS（h-的電離方程式，故錯(cuò)誤;

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.10mL。lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤;

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鐵和碳酸氫領(lǐng)b離子方程式3co2+4OIT+

2

Ba+=BaCO3|+2HCO5+H2O,故正確；

故選Do

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書(shū)寫(xiě)，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

13、D

【解析】

A.Na2cCh是離子化合物，沒(méi)有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CFhO不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、D

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(j?)AW=-103.3kJ/mol,右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5k.J/mol,故D符合題意；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。

15、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaS(h,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無(wú)法

與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3(X,FeQ與不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3,

C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和拓,NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO?,D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：Fe與HQ蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fes。,，而不是FezG。

16、D

【解析】

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=I1Vm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O:H加成氧化Ch、CW△(或者CuO、△)

CH、OH

ClljCOCIhCIhOII^S^UClhCOCIhCOOH

濃硫酸△

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高銃酸鉀會(huì)發(fā)生班化反應(yīng)生成D;

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個(gè)碳原子連有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會(huì)取代

COOC2H5

O

(6)由甲苯(彳人)和I?為原料制備、一O-CH、位儀

人一可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

(|]Clt—C—CH^—CHqH6

CH20HCH20H

化成人0

通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3coeH2coOH,4和CH3coeH2coOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物6。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H;

中存在a.氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCH

四種，寫(xiě)出三種即可;

/o

(5)E[和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代

Y^COOCiHj

中的a-氫，生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為

COOCoILCOOCML

OCH

0C--O-CH^r…d〃

）和II為原料制備6人一可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH-C-CH-CHOH

5226

CH20HCH20H

化成人0

通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3coeH2COOH,4和CH3coeH2coOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物6人'合成路線為:

CH.BiCH,OH

66-

BnNaOH溶液CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

光照A

CHOHO

6

C--O-CH.

6,

濃破酸△

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基不被氧化

OOCH

0-C-CH；+2NaOH+CHCOONa+HO或

II.32

0CH

CH,濃殘酸CH、KMnOCOOHFc

一硝酸.△NO：HNO.如酸

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“N-Ql二,逆推可知G縱觀整個(gè)過(guò)程，可知燒A為芳香燒，結(jié)

Un

合C的分子式C7H80,可知A為-CH;,A與Cb發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnO?溶液反應(yīng)，D中（以被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基?NO2,FTG的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為牙3、c為答碼、D為I

「為L(zhǎng)XOH

⑸甲基氧化引入侵基，硝基還原引入家基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為瘦基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

OH[j^S—COOH

根據(jù)上述分析可知:A為O-€H3,B為、c為O?CH、、D為k^Lo「『CH3、E為(^0-『砥3、

F為2Q_S0H-G為5、7H)浮’H為"。器"。

(1)煌A為Q-CH3,A的名稱為甲苯。B為(於*,B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“，

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

(2)C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是：保護(hù)(酚)

羥基不被氧化；

e

nD與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

o

IJ—0-C-CH3+2NaOH△"+CH3COONa+H2O,

IIONa

0

(4)1)為◎二'C^W—CHB，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個(gè)取代基為?CH3、(H2COOH,或者?CH2cH3、?OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個(gè)取代基為?CH3、(叢、-OOCH,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCHOOCH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或CH。

H.C—CH,

⑸以甲苯為原料合成‘工的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnOj氧化甲基為

-COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCI存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—N(h被還原得到一NHz,就生成鄰氨基苯甲酸。

故合成路線流程圖知蠹邕晨》6潞上

【點(diǎn)睛】

本題考食有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予

的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

19、2C1-2e=ChT2NH4++3Ch=8H++N2f+6Cl-

【解析】

（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是?3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓?/p>

氯氣得電子生成-1價(jià)的氯離子，由此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的方程式。

【詳解】

（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2C「-21=C123故答案為：2C「-2e-=CLt;

（2）氯氣具有氧化性，而鉉根離子中氮是?3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由蓛r(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程

式為2NH4++3C12=8H++N2t+6C1',故答案為：2NH4++3Cb=8H++N21+6C1,

22-2

20>2S-+CO3+4SOZ=3S2OJ-+C02B史2曳（或迎空）B堿性還原性可以排除

214V107V

BaSiOj的干擾

【解析】

L（1）根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2c0力主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、NazS、Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;

（2）二氧化硫具有還原性、漂白性；

IL⑴根據(jù)KKh的量求出L,再根據(jù)SzCV?與h的關(guān)系求出NgSzCh的物質(zhì)的量及濃度；

cy

⑵滴定時(shí)的誤差分析，需利用c（標(biāo)四標(biāo)戶q待得待），c所出,分析;

匕待）

DI.（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCL產(chǎn)生白色沉淀B來(lái)證明Na2s2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO」??生成；

⑵在證明Na2s2O3的還原性時(shí)由于不知道BaSzO3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCL溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2O3具有還原性。

【詳解】

I.（1）根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2cCh,主產(chǎn)物為Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4價(jià)和-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3,

再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2cCh的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計(jì)量數(shù)為1,故方程

2-2-

式為：2s2一+COi+4SO2=3S2O3+CO2；

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或KMnO」溶液，來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色;

II.(1)KIOJ+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I>+3H2O,L+ZNazSzO產(chǎn)Na2s4()6+2NaI；

a

n(KIO.O=-----mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2s2O3為xmol；

214

KIOJ.?31,/?6Na4SO4,,

16

----molxmol

214

6a

1T_6000。30()0〃

所以則c(Na2s2。3)=n_214?(或-1