氧化還原反應(精講)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

1.3.1氧化還原反應（精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一氧化還原反應的判斷【例1-1】氧化還原反應的特征是A．元素化合價的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移C．有氧元素參加的反應 D．原子的重新組合【答案】A【解析】氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選A。【例1-2】下列變化屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．所有原子化合價不變?yōu)榉茄趸€原反應，A項錯誤；B．所有原子化合價不變?yōu)榉茄趸€原反應，B項錯誤；C．S原子和Cl原子化合價不變?yōu)榉茄趸€原反應，C項錯誤；D．置換反應屬于氧化還原反應，有化合價的升降，D項正確；答案選D。【一隅三反】1．（2022·福建省連城縣第一中學高一學業(yè)考試）下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC1【答案】C【解析】A．反應中，Mg和C的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．反應中，Na和Cl的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C選；D．反應中，Cl和Br的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．Cl2+2KBrBr2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO2【答案】D【解析】區(qū)域3表示屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的化學反應。根據(jù)置換反應和和氧化還原反應的定義可知，D項中的化學反應屬于區(qū)域3。故答案為：D。3．（2021·河北·武安市第一中學高一階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2H2O22H2O+O2↑C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．【答案】D【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，F(xiàn)e由0價變成+2價，Cu由+2價變成0價，有化合價的改變，也屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應，O由-1價變成-2價和0價，有化合價的改變，也屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不屬于基本反應類型，Mn由+7價變成+2價，Cl由-1價變成0價，有化合價的改變屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D?？键c二氧化劑與還原劑的辨析【例2-1】（2022·浙江·紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展中心高一期末）反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物是A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO【答案】C【解析】根據(jù)反應方程式可知，反應物NO2中N元素既升價，又降價，升價后得到氧化產(chǎn)物HNO3，故答案為：C。【例2-2】（2022·江蘇鹽城·高一期末）反應可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關于該反應的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應【答案】A【解析】A．鈉元素化合價升高，Na是還原劑，故A正確；B．鈦元素化合價降低，TiCl4被還原，故B錯誤；C．鈉元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．鈦元素化合價降低，TiCl4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A?！纠?-3】（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，O元素化合價降低，需加入還原劑，A不符合題意；B．，S元素化合價升高，需加入氧化劑，B符合題意；C．，沒有發(fā)生化合價的改變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．，N元素化合價降低，需加入還原劑，D不符合題意；故選B。【一隅三反】1．反應中，還原劑是A． B．HCl C． D．【答案】B【解析】反應物HCl中部分Cl元素化合價由-1價變成0價，化合價升高是還原劑；故選B。2．（2022·浙江·高一期中）在反應中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．CO D．和CO【答案】C【解析】反應中，C元素化合價升高發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物是CO，故選C。3．（2022·浙江·高一期中）在反應中，屬于還原產(chǎn)物的是A． B． C． D．HF【答案】D【解析】反應，O元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物；F元素化合價降低，HF是還原產(chǎn)物，故選D。4．（2022·江蘇宿遷·高一期末）金屬鐵和鋁以及其相關制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應原理來焊接鋼軌，化學方程式為：?？捎糜谙緝羲渲苽浞磻獮?。下列說法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應 D．是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應，中氯元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；B．反應，中Fe元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．反應，中Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．反應，中Fe元素化合價升高生成，是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；選C。5．（2022·上海市洋涇中學高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2【答案】B【解析】A．氧元素化合價升高，加氧化劑實現(xiàn)，A錯誤；B．氯元素化合價降低，加還原劑實現(xiàn)，B正確；C．鐵元素化合價升高，加氧化劑實現(xiàn)，C錯誤；D．碳元素化合價升高，加氧化劑實現(xiàn)，D錯誤；故選B?？键c三氧化性與還原性的強弱【例3】（2022·上海市敬業(yè)中學高一期末）根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO【答案】D【解析】在反應H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性：H2SO3>HI；在反應2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，HI是還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，則還原性：HI>FeCl2；在反應3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，還原性：FeCl2>NO。所以物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故選D；答案選D?！疽挥缛础?．（2021·福建省長汀縣第一中學高一階段練習）根據(jù)以下幾個反應:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷還原性由強到弱的順序是A．I->Fe2+>SO2>Cl- B．SO2>Fe2+>I->Cl-C．SO2>I->Fe2+>Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2【答案】C【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Cl-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+＞Cl-，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-，所以離子的還原性由強到弱的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案C。2．根據(jù)下列反應①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S【答案】C【解析】①反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O，氧化劑為SO2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性SO2>S；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性FeCl3>I2；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，所以氧化性I2>SO2，所以氧化性Cl2>FeCl3>I2>SO2>S，故C項正確。答案選C。3．極據(jù)下列反應判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+I-＞Cl-【答案】C【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Cl-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+＞Cl-；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-；所以離子的還原性由強到弱的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選C。考點四氧化還原反應的表示方法【例4】(1)寫出與在高溫下反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)寫出和溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____?！敬鸢浮?/p>

【解析】（1）與反應的反應中，1mol得到6mol電子，被還原為單質(zhì)鐵，1molCO被氧化為CO2只能得到2mol電子，1mol需消耗3molCO，故答案為：；（2）和反應中，Cu為還原劑，Ag+為氧化劑，1molAg+等得到1mol電子，1molCu失去2mol電子，故答案為：。【一隅三反】1．下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．-C．D．【答案】B【解析】A．方程式中氫氣失去電子，氯氣得到電子，箭頭由氫氣指向氯氣，箭頭方向標反，應為，A錯誤；B．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，鐵失去2個電子，銅離子得到2個電子，雙線橋表示為：，B正確；C．Cu由0價升高到＋2價，轉(zhuǎn)移2e-，HNO3中部分N由＋5價降低到＋4價，轉(zhuǎn)移2×e-，正確的表示方法為，C錯誤；D．HgS中汞元素由＋2價降低到0價，得到2e-，O2中氧元素由0價降低到-2價，得到2×2e-，故反應中共得到6e-，HgS中硫元素由-2價升高到＋4價，失去6e-，正確的表示方法為，D錯誤；故選B。2．分析下列氧化還原反應中化合價的變化，分別用雙線橋和單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2F2+2H2O=4HF+O2(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)雙線橋表示為：；(2)雙線橋表示為：(3)雙線橋表示為：(4)雙線橋表示為：3．（2022河南·周口市中英文學校高一期中）用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，_____氧化劑是____________；被氧化的物質(zhì)是___________。(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，___

氧化產(chǎn)物是______