1-2-2-離子反應(yīng)(2)【教學(xué)課件】(人教版2019必修第一冊(cè))

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指點(diǎn)，復(fù)飲安樂(lè)泉水，隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)。為什么呢？啞泉之謎經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂(lè)泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。涉及的離子反應(yīng)方程式為：上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要滿足什么條件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________；微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式______________________________、________________________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子離子符號(hào)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來(lái)表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_____________________。相互交換離子實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。減小指反應(yīng)、生成或二者皆有離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。生成難溶物生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)件發(fā)生條上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強(qiáng)堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀鹽：鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除了陽(yáng)離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。離子反應(yīng)發(fā)生的條件常見(jiàn)難溶物放出氣體離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成揮發(fā)性的物質(zhì)常見(jiàn)難電離的物質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水【例1】探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫(xiě)出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應(yīng)，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

離子反應(yīng)方程式BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：(1)寫(xiě)：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：________________________________。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；易溶且易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)成離子的形式；單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)等一律用化學(xué)式表示；離子反應(yīng)方程式離子方程式中的“拆”與“不拆”氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，要寫(xiě)NH3↑(要標(biāo)↑)；微溶物作為生成物或是石灰乳，一般寫(xiě)化學(xué)式并標(biāo)↓，如Ca(OH)2↓；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋和HCO3-。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義酸和堿的反應(yīng)是否都用H++OH-=H2O表示?H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式請(qǐng)寫(xiě)出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式實(shí)例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓離子反應(yīng)方程式典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)?H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O炫酷的化學(xué)反應(yīng)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl1.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D2.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC4.離子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③D5.正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子(

)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42-和Ba2+生成BaSO4的反應(yīng)(

)(3)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+＋Cl-===AgCl↓來(lái)表示(

)×√×√6.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。Mg