專題1-1-2-熱化學(xué)方程式的書寫(備作業(yè))(解析版)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式的書寫一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，C正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確。故選C。2．（2020·伊美區(qū)第二中學(xué)高二開學(xué)考試）膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【答案】B【解析】A.根據(jù)題意，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，因此該熱化學(xué)方程式應(yīng)寫為：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)題意，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，而此熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1中的產(chǎn)物水的狀態(tài)為水蒸氣，與題意不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此該熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1中反應(yīng)熱的符號(hào)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2+O2→2H2O△H=-142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD．H2O(l)→H2(g)+O2(g)△H=+142.9kJ/mol【答案】C【解析】A．反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)需要注明所處的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，2molH2的質(zhì)量為4g，完全燃燒放出的熱量為4×142.9kJ=571.6kJ，B錯(cuò)誤；C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，2molH2的質(zhì)量為4g，完全燃燒放出的熱量為4×142.9kJ=571.6kJ，因此熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，C正確；D．H2燃燒放熱，水分解吸收，水分解的熱化學(xué)方程式為H2O(l)→H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。4．H2(g)與ICl(g)的反應(yīng)包含以下兩步：I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)，II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)II為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ熱量D．反應(yīng)I、II均為氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．根據(jù)分析，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示：反應(yīng)物的能量比生成物的高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，則每生成1molI2放出218kJ熱量，故C正確；D．在反應(yīng)I、II中都有元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選A。5．下列說法正確的是（）A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)【答案】D【解析】A、CO燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量才是C的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、燃燒是發(fā)光放熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)，氫氣可以在氯氣中燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度不同時(shí)反應(yīng)熱大小不同，D項(xiàng)正確；D項(xiàng)正確。6．（2020·伊美區(qū)第二中學(xué)高二開學(xué)考試）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1【答案】A【解析】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol。答案選A。7．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol-1【答案】C【解析】A．硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個(gè)吸熱的過程，則將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B．由C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶解于水時(shí)放出大量熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D．101

kPa時(shí)，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8

kJ/mol，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．（2019·黃梅國際育才高級(jí)中學(xué)高二月考）已知斷裂N4(g)中1molN﹣N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列說法正確的是()A．和互為同位素B．是一種新型的化合物C．比更穩(wěn)定D．【答案】D【解析】A.N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.N4是由氮元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C.1molN4分子斷裂N—N鍵需要吸收的熱量為6×193kJ=1158kJ，1molN4分子生成2molN2分子形成N≡N新鍵放出的熱量為2×941kJ=1882kJ，由形成新鍵放出的熱量大于斷裂舊鍵吸收的熱量可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則N2比N4更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.1molN4分子斷裂N—N鍵需要吸收的熱量為6×193kJ=1158kJ，1molN4分子生成2molN2分子形成N≡N新鍵放出的熱量為2×941kJ=1882kJ，molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ·mol－1,則CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-802.0kJ·mol－1B．已知4P（紅磷,s）=P4（白磷,s）;△H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含2.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）;△H=—57.4kJ·mol－1D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1C（S）+1/2O2（g）=CO（g）;△H2則△H1>△H2【答案】C【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量，題中生成的為氣態(tài)的水，不屬于甲烷的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.4P（紅磷,s）=P4（白磷,s）；△H>0，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.含2.0gNaOH(即0.05mol)的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=—57.4kJ·mol－1，故C正確；D.物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．（2020·山東泗水高二期中）如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH1【答案】C【解析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對(duì)于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個(gè)反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會(huì)產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B．在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。12．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1B．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ·mol-1C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-22.68kJ·mol-1D．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=725.76kJ·mol-1【答案】A【解析】A．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為22.68kJ×64=1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ?mol-1，故A正確；B．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，水的狀態(tài)不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，選項(xiàng)中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.76kJ，放熱反應(yīng)的焓變的數(shù)值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選A。13．（2020·懷仁市第一中學(xué)校云東校區(qū)高二期末）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑【答案】C【解析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析。A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑可以通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過程的能耗，C項(xiàng)正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”【答案】A【解析】A、有機(jī)溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合，正確；B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題15．25℃，101.3KPa時(shí)，1g甲醇(CH4O)完全燃燒生成CO2和H2O(l)，同時(shí)放出22.68KJ熱量，試寫出這個(gè)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，甲醇的燃燒熱是_____?！敬鸢浮緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1725.76kJ?mol﹣1【解析】甲醇燃燒的方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則消耗2mol甲醇放出的熱量為=1451.52kJ，即甲醇燃燒的方程式為2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，即甲醇的燃燒熱為725.76kJ·mol－1。16．（2020·日喀則市第三高級(jí)中學(xué)高二期末）25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則表示CO燃燒熱的化學(xué)方程式為___________，CO的燃燒熱為______kJ/mol。【答案】CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=67.2kJ/mol67.2【解析】燃燒熱是指在1.01×105Pa下，1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO燃燒放出的熱量為，CO的燃燒熱為67.2kJ/mol，燃燒熱的化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=67.2kJ/mol，故答案為：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=67.2kJ/mol；67.2；17．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·