2019年全國化學高考試卷分析

精準科學備考——談新課程化學一輪復習2025/1/82025/1/82021/6/281高考復習必須解決的兩個問題1.復習什么？——方向和廣度復習到什么程度？——難度和深度2.怎樣復習？——復習技巧方法（教、學）22025/1/82021/6/282第一部分從宏觀上把握復習的方向性

——精讀考綱抓準考題

第二部分從微觀上把握復習的高效性——預測命題精準備考

2025/1/82021/6/283第一部分從宏觀上把握復習的方向性

——精讀考綱抓準考題

一、研究考綱及命題思想2025/1/82021/6/2841、研究考綱(1)三本書(2)一本雜志2019與2018、2017考綱不變2025/1/82020考綱基本不變，今后不編新考綱2021/6/285關注考綱之變2025/1/82021/6/286調(diào)整內(nèi)容表述實驗內(nèi)容（16版）①設計評價或改進實驗方案②了解控制實驗的方法③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論④識別典型的實驗儀器裝置圖修改為（17修改版）①設計實驗方案②正確選用實驗裝置③掌握控制實驗條件的方法④預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論⑤評價或改進實驗方案修訂原由修改后的實驗內(nèi)容要求更符合實驗的操作流程，要求更加具體，更符合紙筆考試的特點。關注考綱之變2021/6/287由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）：1、掌握原子結構示意圖、電子式、分子式結構式和結構簡式等表示方法2、理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應及總反應方程式3、掌握化學平衡的特征4、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算5、理解溶度積Ksp的含義6、掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用7、掌握常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。掌握溶液的配置方法8、掌握控制實驗條件的方法考綱變化由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）：

更偏向于被動型的修訂，原來就考察過，修訂了考察的深入程度，是易考察點和拓展延伸點，重點關注，扎實基礎，深入應用，拓展延伸。新考綱的變化（2017開始使用）2025/1/82021/6/2889考綱中增加的內(nèi)容（必做部分）：

1、了解溶液和膠體的區(qū)別2、理解物質(zhì)的量濃度的概念3、能正確書寫熱化學方程式4、能正確計算化學反應轉化率5、了解反應活化能的概念6、了解常見金屬元素Mg及其化合物的制備方法7、了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。8、了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體9、掌握常見有機反應類型10、了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應用11、正確選用實驗裝置12、預測或描述實驗現(xiàn)象，得出合理結論考綱中增加的內(nèi)容（必做部分）：

更偏向于主動型修訂，考察點易于考察學生的化學能力和學科素養(yǎng)，于是從無到有，重視變化，考題凸顯變化，逐漸深入考察。新考綱的變化（2017開始使用）考綱變化2025/1/82021/6/28910必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)核心價值立德樹人服務選拔導向教學基礎性性用應性新創(chuàng)綜合性一體高考評價體系基礎性、通用性知識（60%）：終身學習必須掌握運用知識能力：獨立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應社會發(fā)展不同情景下利用知識和技能完成任務、應變能力，學科觀念、學科視野，體現(xiàn)實踐能力和創(chuàng)新精神在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀基礎知識、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實際問題，理論聯(lián)系實際能力和實踐能力具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運用不同學科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題考什么為什么考?怎么考2、命題思想：一體四層四翼2025/1/82021/6/2810為什么考【解讀】高考再怎么重要，它也是教育的一環(huán)，都必須服從于我國教育“立德樹人”這一根本目標。所以，研究高考題、練習高考題、圍繞高考題進行復習，其實也是接受教育的過程。

高考是選拔性考試，是為了給高等學校尤其是高水平大學挑選合適人才，試題必須有難度，能將不同水平的考生區(qū)分開來。所以大家對高考試題的難度要有充分心理準備，不能一廂情愿地認為高考要改革了、上大學容易了，命題難度就會下降。

“導向教學”其實就是說“高考=教學的指揮棒”，不論是高中教學還是初中教學，都要緊盯這根指揮棒。脫離高考實際的教學和學習，還有沒有價值？答案顯而易見！高考“一體”評價體系2021/6/2811考什么高考要考學生什么？“四層”考查目標：是從立德樹人根本任務出發(fā)，結合學生發(fā)展核心素養(yǎng)和國家課程標準提出的“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”?；卮鹆恕翱际裁础钡膯栴}。第一圈層“必備知識”：考查學生長期學習的知識儲備中的基礎性、通用性知識，是學生今后進入大學學習以及終身學習所必須掌握的。第二圈層“關鍵能力”：重點考查學生所學知識的運用能力，強調(diào)獨立思考、分析問題和解決問題、交流與合作等學生適應未來不斷變化發(fā)展社會的至關重要的能力。第三圈層“學科素養(yǎng)”：要求學生能夠在不同情境下綜合利用所學知識和技能處理復雜任務，具有扎實的學科觀念和寬闊的學科視野，并體現(xiàn)出自身的實踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學科素養(yǎng)。第四圈層“核心價值”：要求學生能夠在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀。2021/6/2812【解讀】核心價值觀體現(xiàn)高考所承載的“堅持立德樹人，加強社會主義核心價值體系教育”和“增強學生社會責任感”的育人功能和政治使命。這個一定有，但一般比較虛，可當無（無需較真，心知肚明即可）。【解讀】以化學核心素養(yǎng)為導向的命題框架（1）核心素養(yǎng)為測試宗旨（2）實際問題為測試任務（3）真實情境為測試載體（4）學科知識為解決問題的工具考什么2021/6/2813高中化學五大核心素養(yǎng)結構示意圖思維變量認識變量情境變量精神價值層面實踐認識層面理性認識層面

水平1

水平2

水平3

水平4實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任實驗探究與創(chuàng)新意識變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知

宏觀辨析與微觀探析宏觀辨析與微觀探析——化學研究的本質(zhì)變化觀念和平衡思想——化學研究的特征證據(jù)推理與模型認知——化學研究的方法實驗探究與創(chuàng)新意識——化學研究的手段科學精神與社會責任——化學研究的追求考什么2021/6/2814怎么考考試試題怎么設計？“四翼”是從國家人才強國戰(zhàn)略出發(fā)，結合高校人才選拔需求提出的。通過明確“基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性”四個方面的考查要求，回答了“怎么考”的問題?！盎A性”：要求主要體現(xiàn)在學生要具備適應大學學習或社會發(fā)展的基礎知識、基本能力和基本素養(yǎng)，包括全面合理的知識結構、扎實靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)?！熬C合性”：要求主要體現(xiàn)在學生能夠綜合運用不同學科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。“應用性”：要求主要體現(xiàn)在學生要能夠善于觀察現(xiàn)象、主動靈活地應用所學知識分析和解決實際問題，學以致用，具備較強的理論聯(lián)系實際能力和實踐能力。“創(chuàng)新性”：要求主要體現(xiàn)在學生要具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。2021/6/2815

1.研究高考政策變化——明確高考命題大方向，避免走彎路，不做無用功

研究什么2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點、命題方式、設問的角度與方式）3.研究《考試說明》中的“知識內(nèi)容”—明確考什么、怎么考、考多難4.研究《考試說明》中的題型示例的變化——明確明年可能考哪個知識點與哪種題型不考5.研究《試題分析》與“試題評價”—理解命題人與評價專家的想法，預測明年可能會怎樣考6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識模型化7.研究高考大數(shù)據(jù)——明確備考方向.重點.熱點.難點.盲點；明確哪里易丟分,哪里易得分8.研究學情、教法和學科思想——明確怎么抓落實、提效益、提分數(shù)3、有效研究

貫穿備考始終2025/1/82021/6/2816海南：語.數(shù).英全國Ⅱ卷，其余學科單獨命題4、2020年各省高考試卷使用版本2021/6/28174、2019年各省高考試卷使用版本2025/1/8山東2021/6/2818195、改革過渡期全國高考化學命題特點1、必考試題注重對基礎知識、基本技能和基本方法（三基）的考查。試題以必修I、必修II、化學反應原理三個模塊的主干知識為載體，試題涉及內(nèi)容廣泛。2、融合模塊知識，嘗試學科間綜合，考查綜合能力。試題充分考慮模塊間知識的相互聯(lián)系，將不同模塊間的知識進行融合考查，考查學生化學學科知識體系的掌握狀況。3、注重在真實的情境中考查信息素養(yǎng)。注重與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，突出化學學科的應用價值?？碱}以最新的科研成果、最新的方法、最新的應用為背景材料，信息真實、新穎，形式多樣、復雜，包括文字描述的物質(zhì)性質(zhì)、化學方程式、物質(zhì)參數(shù)表格、轉化流程圖、反應裝置圖等，要求學生提煉新的知識或發(fā)現(xiàn)新知識的某些特征，結合已有知識，合理應用新信息進行推理，以解決新的化學問題。題目的陌生性和復雜性較高，對學生具有明顯的挑戰(zhàn)性，難度高，區(qū)分度好。2025/1/82021/6/28192015年：堅持以立德樹人為核心，深化高考考試內(nèi)容改革。2016年：探索構建高考評價體系，全方位推進高考內(nèi)容改革。2017年：扎實推進高考內(nèi)容改革，助力提高教育質(zhì)量。2018年：牢記立德樹人使命，寫好教育考試奮進之筆。2019年：落實立德樹人根本任務，進一步深化高考內(nèi)容改革。

姜鋼：《中國考試》2021/6/2820

2012年：立足基礎，突出能力，關注應用，實施探究2013年：注重知識與能力，突出過程與應用，加強綜合探究2014年：加強試題創(chuàng)新設計，突出應用能力考察

2015年：貫徹改革理念，突出能力考察

2016年：深化改革，平穩(wěn)過渡教育部考試中心單旭峰關鍵詞：基礎，過程，探究，能力，改革，創(chuàng)新、科學，應用全國高考化學卷的考試思路暨命題風向2017年：在繼承的基礎上探索創(chuàng)新2018年：科學命題深化改革2025/1/82019年：立足基礎，突出能力，關注應用，實施探究2021/6/2821以文獻為基礎的高考化學真實情境命題策略探索*

———以元素化合物試題為例

國家考試中心單旭峰2025/1/82021/6/2822對高中課程標準中有機化學內(nèi)容的分析和思考*國家考試中心單旭峰1.設計實驗探究方案2.設計合成路線

例如：課程標準理綜乙卷第38

題要求“參照異戊二、烯的合成路線，設計一條由A和乙醛為原料制備“1,3-丁二、烯”的合成路線。2025/1/82021/6/2823教育部考試中心為高考命題最新定調(diào)

化學試題可能增加化學反應圖形和性能關聯(lián)圖形的體裁，讓學生在獲得化學信息的基礎上，回歸到基本反應原理和物質(zhì)結構知識中去。通過延伸基本知識，在培養(yǎng)學生自學和探索精神方面進行積極探索。2021/6/28242020高考試題命制方向關鍵詞新穎的背景材料，創(chuàng)新設問方式引導教學回歸教材本源2021/6/2825二、2014至2019年化學全國課標卷的命題特點1、試卷結構、題型2025/1/82021/6/2826第Ⅰ卷（總分為126分）一、選擇題（單項選擇，其中1-6為生物，7-13為化學。每小題6分，共78分。）二、選擇題（只有物理一科的八道選擇題，14-18為單選，19-21為多項選擇題，每小題6分，48分）第Ⅱ卷（總分為174分）三、非選擇題

22-32為必考題，共129分。

其中22-25為物理，共47分；26-28為化學，共43分(無機工藝流程題.實驗探究題.化學反應原理題)；29-32為生物，共39分。33-40為選考題，共45分，三科均為二、選一，每題15分。其中33-34題為物理選做題；35-36題為化學選做題(物質(zhì)結構與性質(zhì)題、有機化學基礎題)；37-38題為生物選做題。2019年理科綜合試卷結構高考化學試題的分布就是“731”2025/1/82021/6/28272.2016—2019湖南省理綜高考難度情況：一、全國新課標Ⅰ卷近三年試題分析2025/1/82021/6/2828六年全省的得分情況2025/1/82021/6/2829

表1，2018年和2019年高考化學試題字數(shù)統(tǒng)計注：全卷字數(shù)指理科綜合能力測試化學部分。2019年全國I卷高考化學試題的分析2021/6/28302019年全國I卷高考化學試題的分析

2019年全國課標Ⅰ卷化學試題必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容，選考內(nèi)容為學生從“物質(zhì)結構與性質(zhì)”模塊和“有機化學基礎”模塊中二選一進行考查。今年化學試題中涉及的具體知識點見表4。表2

化學學科考查知識與能力雙向細目表（滿分100分）考查內(nèi)容：2021/6/28312021/6/28322021/6/28332021/6/2834（1）選擇題部分從表5可知，化學選擇題難度不大，區(qū)分度較好，總體呈現(xiàn)題目由難到易的趨勢。除了13題由于較難，得分偏低，其余題目得分都可以，尤其是第7、8、10、11題，故選擇題整體得分正常。但要注意的是：第9題得分不高，說明考生的有機實驗能力偏弱；第10題雖然新穎，但是學生得分情況較好。從表6中可以看出化學實驗和工藝流程的考查較去年略簡單一點，化學原理模塊的考查雖然在全卷化學試題中難度是最大的，但比去年的考查要簡單一些。而物質(zhì)結構和有機化學基礎較去年難度有所增大。試卷結構：表3：2019年選擇題平均分2021/6/2835（2）非選擇題部分試卷結構：表4

：2019年與2018年非選擇題得分對比2021/6/2836有機化學2021/6/283738B有機化學基礎2021/6/283839【2018全國1卷】下列說法錯誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

必修278頁B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

必修281頁C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色

必修281頁D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

必修280頁【2017全國Ⅱ卷】下列說法錯誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物

選修1

4頁B．維生素D可促進人體對鈣的吸收

C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

必修278頁D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

必修2p29習題題干有機化學基礎2021/6/283940【2017全國Ⅲ卷】下列說法正確的是()A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

必修281頁B．淀粉和纖維素互為同分異構體

必修278頁C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別必修270頁D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

必修270頁【2016年全國Ⅰ卷-7】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維必修2p79B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)選修5p39C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性選修5p90D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%選修5p90【2017年全國Ⅰ卷-7】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()

A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣選修5p109

有機化學基礎2021/6/284041【2018全國Ⅲ卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【2016新課標Ⅰ卷】下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物有機化學基礎2021/6/284142【2016全國Ⅱ卷】分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）（

）

A．7種B．8種C．9種D．10種【2015全國Ⅱ卷11】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3,溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結構）

A.3種B.4種C.5種D.6種【2014全國Ⅱ卷8】四聯(lián)苯

的一氯代物有（

）A．3種B．4種C．5種D．6種【2015海南卷5】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（

）

A.3種B.4種C.5種D.6種【2014·全國I卷7】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（

）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【2019全國II卷13】分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）（）

A.8種B.10種C.12種D.14種有機化學基礎2021/6/284243有機四大考查方式：1、有機與生活，考察生活中常見的有機物的性質(zhì)2、考綱上規(guī)定掌握的有機物，甲烷、乙烯的性質(zhì)應用3、根據(jù)陌生有機物的結構式，判斷物質(zhì)化學性質(zhì)4、同分異構種類的考察（2014.2015）在弱化有機化學基礎2021/6/284344【2018北京卷】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖：A．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結構簡式為：

【2017北京卷】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．反應①的產(chǎn)物中含有水 B．反應②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5~C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷

有機化學基礎2021/6/2844化學實驗2021/6/284546化學實驗D2021/6/28461.(2019全國III卷，10題）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（

A

）A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的

NO3-、SO42-

、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH?=H2O2021/6/284748【2018全國Ⅰ卷】9、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是()【2018全國Ⅱ卷】9．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2848【2018海南卷】11.實驗室常用乙酸過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是（）

A.該反應的類型為加成反應

B.乙酸乙酯的同分異構體共有三種

C.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸

D.該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2849二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2850【2018全國Ⅲ卷】10、下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二、【2018海南卷】7.下列分離方法正確的是（）A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液、蒸發(fā)B.回收含有KC1的MnO2:加水溶解，過濾、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2851【2016年全國Ⅰ卷】10．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【2014全國Ⅰ卷】12.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A.

洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2852【2016全國Ⅱ卷】13.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2853【2017全國Ⅱ卷】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2854【2015全國Ⅰ卷】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2855【2017年全國Ⅰ卷】10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二、氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/28561、選擇教材上的實驗制備、教材的熟練程度2、實驗細節(jié)操作的正誤判斷，基礎知識的掌握3、實驗拼盤題重在現(xiàn)象和結論，設計和評價4、陌生物質(zhì)的性質(zhì)和制備過程，重遷移能力和綜合解決問題能力二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學實驗2021/6/2857化學與STSE2021/6/285859環(huán)境、飲食、能源、材料、日用品等生活中的問題與化學相關的生活知識與生活相關的化學知識解釋生活中問題的方法和能力轉變生活態(tài)度和觀念學習科學的生活方式

SocietyEnvironment

ScienceTechnology二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/2859(2019全國Ⅰ卷，第7題)陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（

A

）A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(2019全國II卷，7題)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（D

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2021/6/2860(2019全國II卷，7題)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（D

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2021/6/2861622019年：陶瓷、蠶絲、天然高分子材料、蛋白質(zhì)、高級脂肪酸脂、硅、鋁合金、活性炭、碘酒2018年：除油污、疫苗、裝修水性漆、飲用水消毒、凈水問題、釀酒、釀醋、司母戊鼎、瓷器、植物油、

造影檢查、漂白粉、氫氧化鋁制胃病、泡沫滅火器2017年：生活用品中的合成纖維、古代絲綢之路、PM2.5、綠色化學、茶葉、維生素D、硒、天然氣和液化石油氣、蔗糖、吸氧劑鐵粉、雙氧水、食品干燥劑2016年：區(qū)分蠶絲和人造纖維、食用油反復加熱、殺死流感病毒、醫(yī)用酒精、獲諾貝爾獎的化學、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載、漂白織物、食品添加劑、干燥劑、泡沫滅火器、印刷電路板2015年：食品干燥劑（硅膠、P2O5、CaCl2、植物纖維）、《本草綱目拾遺》、糧食釀酒、火藥使用、轉輪排字、指南針、明礬除銅銹、肥皂去污、明礬凈水、純堿去油污、食醋除水垢、漂白織物、甘油

2014年：活性炭、熱堿去油污、高錳酸鉀硅藻土、干燥劑、吸氧劑，漂白粉、草木灰與氯化銨、印刷電路板、常見危險化學品的標志、碘酒、84消毒液、刻蝕石英制藝術品、裝飾材料。二、2019年化學全國課標卷的命題特點化學與STSE2021/6/2862物質(zhì)的量2021/6/2863(2019全國Ⅰ卷，第10題)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是(D)A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設冰的密度為0.9g·cm?3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結構保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl

H++Cl?(2019全國III卷，11題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是(B)A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(H2PO42-)+3c(PO43-

)+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強2021/6/2864元素周期律與推斷2021/6/286566二、2019年化學全國課標卷的命題特點元素周期律與推斷2021/6/286667二、2019年化學全國課標卷的命題特點元素周期律與推斷2021/6/286768【18年全國Ⅰ卷】12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【18年全國Ⅱ卷】10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二、元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．W的氧化物對應的水化物均為強酸二、2019年化學全國課標卷的命題特點元素周期律與推斷2021/6/286869【18年新課標Ⅲ卷-12】13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【17年新課標Ⅰ卷-12】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期元素周期律與推斷二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/286970【2016年全國Ⅰ卷-13】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二、元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液pH為2，s通常是難溶于水的混合物，上述物質(zhì)轉化關系如圖。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸【2016年全國Ⅲ卷-12】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZW、X、Y、Z可能ONaSCl或NNaPCl元素周期律與推斷二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/287071【2015年全國Ⅰ卷】12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【2014年全國Ⅰ卷】10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z元素周期律與推斷二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/287172元素化合物知識（2014全國卷Ⅱ-9）下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（

）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液（2016全國卷Ⅱ-12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4考查常見元素及其化合物的性質(zhì)、化學反應2021/6/28724.(2019全國II卷，11題)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化

是（C）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4

=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變白色2Na2O2

=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3

=2Fe(OH)3+3MgCl2元素化合物知識2021/6/2873（2015全國卷Ⅱ-12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收元素化合物知識2021/6/2874只考查短周期元素，涉及了大多數(shù)的短周期元素。（2012全國卷Ⅰ

-13）

考查了H、C、O(N)、Ne（2013全國卷Ⅰ

-9）考查了O、Na、Al、S（2014全國卷Ⅰ

-10）考查了S、Na、F（2015全國卷Ⅰ

-12）考查了H、N、P、Cl（2016全國卷Ⅰ

-12）考查了H、C、O、Cl9.考查了Mg

28.Cl

27.考查了Li、Al

28.Al27.考查了P27.考查了B26.考查了N

27.Cl（2017全國卷Ⅰ

-12）考查了N、O、Na、S26.考查了N

27.Mg、Fe、Ti（2018全國卷Ⅰ

-12）考查了F、Na、Cl、Ca

27.考查了S28.考查了N元素周期律與元素推斷（2019全國卷Ⅰ-13）考查了Si、Cl、Na，P27.考查了Fe2021/6/2875

以元素周期表、周期律、原子結構為基礎知識，結合元素的性質(zhì)、題所給信息推斷出元素，考查推出元素的有關知識。高考的必考題，走向綜合命題方向。

試題在考查邏輯推理能力綜合分析以及解決問題能力的同時,還考查

“宏觀辨識與微觀探析”

“證據(jù)推理與模型認知”等化學學科核心素養(yǎng)。題型特點：2025/1/82021/6/2876電化學原理2021/6/2877電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點B2021/6/2878電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/2879【2018全國Ⅰ卷】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低【2018全國Ⅱ卷】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/288081【2018全國Ⅲ卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是【2018海南卷】

8.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是

A.電池總反應式為：2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)2

B.正極反應式為：Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/288182【2017全國Ⅲ卷】11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【2017海南卷】10．一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+．下列敘述錯誤的是（）A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2

【2016全國Ⅲ卷】11.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/2882【2017全國Ⅰ卷】11．支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是()A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整【2017全國Ⅱ卷】11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

混合溶液。下列敘述錯誤的是()A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應式為：

D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/288384【2016全國Ⅰ卷】11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/288485【2014福建卷11】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子電化學原理二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/28852025/1/8例4、用石墨電極完成下列電解實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

)A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c處發(fā)生了反應：Fe－2e－===Fe2＋D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二、中m處能析出銅

B2025/1/82021/6/28862025/1/8具體分析——電化學原理（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為：。討論：（2012·江蘇）

2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O2025/1/82021/6/2887題型特點：(1)考查頻次高.(2)題型主要呈現(xiàn)形式：陳述式、圖像式。(3)趨向于考查新能源電池題為主，電解原理為輔。(4)難度適中。主要考點:①電極判斷。②電極反應式的書寫。③電解液中帶電粒子的移動。④電子轉移及有關計算。注意多池電解槽電化學原理關注電化學原理中可能與物理學科間的綜合內(nèi)容二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/2888水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/288990

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289091

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點B2021/6/289192【2015年全國Ⅰ卷】13、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨

的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當pH=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289293【2017全國Ⅰ卷-13】常溫下將NaOH溶液滴加到己二、酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與

的變化關系C．NaHX溶液中

D．當混合溶液呈中性時，

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289394【2018全國Ⅲ卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289495

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289596

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289697水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289798水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/289899【2014年全國Ⅱ卷】11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的c（Na+）：①>②>③水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/28991001、提升學生讀圖表能力，讓學生習慣于對數(shù)和真數(shù)的轉換2、扎實推進水溶液中溶解平衡的基礎知識性學習3、平時練習各種信息的轉化形勢，對練習題目有了更高的要求

水溶液中的離子平衡二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/28100101

2019年高考化學選擇題？二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28101二卷必考題題型穩(wěn)定：①實驗探究（性質(zhì)、定量、有機）②無機綜合（側重元素）③原理綜合（側重原理）

2025/1/82021/6/281022019、2018、2017與2016湖南省高考化學非選擇題分值統(tǒng)計2021/6/281032014-2019年全國Ⅰ卷（實驗綜合題）二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28104105實驗綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8增加固液接觸面積，提取充分沸石乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?021/6/28105106實驗綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8乙醇沸點低，易濃縮AC單寧酸水升華2021/6/28106(2019全國Ⅰ卷，27題）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_堿煮水洗__。（2）步驟②需要加熱的目的是__加快反應_，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_熱水浴。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為C（填標號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_將Fe2+全部氧化為Fe3+_；不引入雜質(zhì)。分批加入H2O2，同時為了___防止Fe3+水解__，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實驗操作有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌），經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。2021/6/281071082014全國II卷26題①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．（1）裝置中安全管的作用原理是：（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為實驗綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．（C1V1-C2V2）×10-3×17×100%2021/6/281081092016新課標Ⅰ卷26題實驗綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2=7N2+12H2O2021/6/28109110實驗綜合題建立實驗題模型二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/281101111、化學實驗基礎的考查是高考的熱點題型之一，會繼續(xù)考查下去2、重視教材實驗，并對相關實驗進行拓展。3、高考將會持續(xù)關注新課標強調(diào)的實驗探究性學習。實驗綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/281111122014-2019年全國高考理綜(Ⅰ)（元素綜合題，工業(yè)流程題）二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/28112113從無機綜合題到工業(yè)流程題：計算型推斷化工流程題2009、2010年2011年2012、2014年2013

2015-2018無機框圖

推斷多元化拼盤研究化工流程題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28113114化工流程題

：二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28114115

：2025/1/82021/6/28115116【2018全國Ⅰ卷】27．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為_NaHSO3____溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑___。電解后，___a___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_0.128_g·L?1（以SO2計）。

S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+化工流程題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28116117【2018全國Ⅱ卷】26．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題:（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_ZnS+3/2O2===ZnO+SO2______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_PbSO4_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_調(diào)節(jié)溶液的pH__，若不通入氧氣，其后果是_無法除去雜質(zhì)Fe2+_______________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+____。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為__Zn2++2e-===Zn_；沉積鋅后的電解液可返回__溶浸_____工序繼續(xù)使用。

化工流程題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8焙燒2021/6/28117118【2018全國Ⅲ卷】27．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。（1）KIO3的化學名稱是_碘酸鉀______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_加熱__?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是KCl__?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式__KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或__HIO3+KOH=KIO3+H2O_____。（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式__2H2O+2e-=H2↑+2OH-____。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_K+__，其遷移方向是_a到b______。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_產(chǎn)生氯氣易污染環(huán)境等（寫出一點）?；ち鞒填}二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/28118119【2017全國Ⅰ卷-27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。（正答率25%左右）（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式______。（正答率30%左右）化工流程題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8100℃、2h，90℃、5hFeTiO3+4H++4Cl-+=Fe2++TiOCl42-+2H2O2021/6/2811912027題：教學建議：

（1）提升學生的讀圖能力、提取信息能力。

（2）引導學生學會歸納總結一些問題解答的思維模型，如控制在40度的原因。

（3）加強對復雜化學式或陌生化學式的規(guī)范書寫的要求，如“磷酸根”“高鐵酸根”“鐵氰化亞鐵”“硫酸鋁銨”等等。

（4）消除學生對計算題畏難情緒，提升計算能力。

（5）進一步提高學生書寫陌生化學方程式與離子方程式的能力。化工流程題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/82021/6/281201211、工業(yè)流程采用的材料特點。2、分析流程圖的方法：關注元素去了哪里3、

流程中的物質(zhì)轉化和循環(huán)，資源的回收和利用；4、環(huán)境保護與綠色化學評價，安全生產(chǎn)思想及從經(jīng)濟的視角分析?；ち鞒填}二、2019年化學全國課標卷的命題特點化工流程題的注意點2025/1/82021/6/281211222014-2018年全國高考理綜(Ⅰ)（原理綜合題）二、2019年化學全國課標卷的命題特點2021/6/28122123【15年課標1--28】（4）2HI(g)?H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為__________（填字母）。原理綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8A、E2021/6/28123124【2018全國Ⅱ卷】原理綜合題二、2019年化學全國課標卷的命題特點2025/1/8Pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CO2)2021/6/28124(2019全國II卷，27題)環(huán)戊二烯（

）是重