江西吉安一中2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1吉安一中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高一化學(xué)試卷一、單選題(每小題3分，共42分。)1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和石灰乳均為混合物C.化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸2.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，下列說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《抱樸子》：“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”C.《周禮》：“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”3.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)4.以下物質(zhì)中，不能與SO2發(fā)生反應(yīng)的是A.BaCl2 B. C.BaO D.H2O5.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列分類正確的是選項(xiàng)分類依據(jù)分類結(jié)果A溶液的酸堿性將化合物分為酸、堿和鹽B分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液C物質(zhì)或其溶液是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D組成物質(zhì)的元素種類化將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物A.A B.B C.C D.D6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒7.準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Ag+Fe2+B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH-=NH3·H2O9.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.K+、OH-、NO、Na+C.Al3+、Cu2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO10.在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=n，R3+是氧化產(chǎn)物C.m=n，R3+是還原產(chǎn)物 D.m=2，R3+是還原產(chǎn)物11.在溶液中，滴入溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是A.的電離方程式是B.從滴入溶液開始到a點(diǎn)，溶液中的和的物質(zhì)的量均減少C.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，白色沉淀不斷的增多D.c點(diǎn)溶液呈酸性12.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2，其過程如下：過程Ⅰ．(未配平)；過程Ⅱ．(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeOB.過程Ⅰ的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4C.該方法制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D.過程Ⅱ的反應(yīng)中FeO和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為214.利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)B.操作X用到的主要儀器有：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率D.整個(gè)過程中NaClO3可以循環(huán)使用二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.①氯化鈉溶液②氯化氫③銅④二氧化硫⑤氫氧化鈉⑥硫酸亞鐵⑦碳酸鈣⑧純堿⑨碳酸氫鈉⑩碳酸銨（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。（2）寫出⑨在水中的電離方程式：_______。（3）少量④與⑤的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）⑧的水溶液與足量②的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）氫氧化鐵溶于②的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法一步制取⑥(試劑任選)，用化學(xué)方程式表示該方法：_______、_______。16.現(xiàn)有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______；C_______；D_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A中陰離子的方法：_______。（4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為___________(用化學(xué)式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）溶液D的質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質(zhì)量。18.Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以減少該有害物質(zhì)向環(huán)境排放。例如：（1）在上述轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)不變的步驟是_______(填序號(hào))。（2）反應(yīng)①為：(未配平)。其中還原劑為_______，還原產(chǎn)物為_______。（3）完成反應(yīng)④的配平_______(系數(shù)若為1也請(qǐng)寫出)。反應(yīng)④為：__________________________________________Ⅱ．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是)制備錳。資料：①難溶于水，可溶于稀酸。②在催化下，在水溶液中被氧化成。制備（4）寫出高溫下用鋁還原制備錳的化學(xué)方程式：_______。（5）工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度的煙氣，可用以下方法處理。①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：_______。②研究表明，用可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如圖所示：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：過程Ⅰ的離子方程式是_______。PAGEPAGEPAGE1吉安一中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高一化學(xué)試卷一、單選題(每小題3分，共42分。)1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和石灰乳均為混合物C.化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)交叉分類法，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，A錯(cuò)誤；B．膠體屬于分散系，分散系都是混合物，漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和種數(shù)可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸和磷酸屬于含氧酸，氫硫酸的化學(xué)式為H2S，它屬于無氧酸，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，下列說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.《七步詩》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《抱樸子》：“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”C.《周禮》：“煤餅燒蠣房(注：牡蠣殼)成灰”D.《詠煤炭》：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”【答案】D【解析】【詳解】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及燃燒，有元素化合價(jià)的升降，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．升華和凝華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，積變又還成丹砂，即Hg和S又生成HgS，兩個(gè)過程均為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為CaCO3，CaCO3灼燒生成CaO，但“煤餅”燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“烏金”的主要成分為煤炭，上述說法中，描述的是開鑿得到煤炭的語句，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；答案選D。3.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；【詳解】A．碳酸能電離出離子是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．石墨烯可導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D正確；故選C。4.以下物質(zhì)中，不能與SO2發(fā)生反應(yīng)的是A.BaCl2 B. C.BaO D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A．BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)則違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A符合題意；B．與SO2發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，故B不符合題意；C．BaO與SO2發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故C不符合題意；D．H2O與SO2發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列分類正確的是選項(xiàng)分類依據(jù)分類結(jié)果A溶液的酸堿性將化合物分為酸、堿和鹽B分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液C物質(zhì)或其溶液是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D組成物質(zhì)的元素種類化將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溶液的酸堿性不是區(qū)分酸、堿和鹽的依據(jù)，如溶液呈堿性，但屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．分散系的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑大小，B正確；C．如能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．兩種及兩種以上元素組成的物質(zhì)可能是化合物或混合物，由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)或混合物，如由、組成的混合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) B.氫氧化鋁治療胃酸過多C.金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D.燃料的燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。7.準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Ag+Fe2+B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．電荷不守恒，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO=CaCO3↓，B正確；C．不溶，不可拆開，氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯(cuò)誤；D．醋酸()不可以拆開，稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH-=NH3·H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2SO+O2=2SO，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓，故C正確；D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱生成碳酸鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式是NH＋HCO+2OH-=NH3+2H2O+，故D錯(cuò)誤；選C。9.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.K+、OH-、NO、Na+C.Al3+、Cu2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸性無色溶液中，NH、Mg2+、SO、Cl-互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．強(qiáng)酸性溶液中，OH-和H+反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+在溶液中為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中CO不能大量共存，且Ca2+與CO可以生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。10.在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=n，R3+是氧化產(chǎn)物C.m=n，R3+是還原產(chǎn)物 D.m=2，R3+是還原產(chǎn)物【答案】AB【解析】【分析】nR2++4H++O2═mR3++2H2O中，由原子守恒可知，n=m，由電荷守恒可知，2n+4=3m，解得：n=m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻緼．由分析可知，m=4，R元素的化合價(jià)升高，R3+是氧化產(chǎn)物，A正確；B．由分析可知，m=n，R元素的化合價(jià)升高，R3+是氧化產(chǎn)物，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，m=n，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析可知，m=n=4，R3+是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。11.在溶液中，滴入溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是A.的電離方程式是B.從滴入溶液開始到a點(diǎn)，溶液中的和的物質(zhì)的量均減少C.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，白色沉淀不斷的增多D.c點(diǎn)溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，在溶液中滴入溶液，鋇離子和硫酸根離子硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水，導(dǎo)致離子濃度減小導(dǎo)電性減弱；a點(diǎn)反應(yīng)中鋇離子首先反應(yīng)完全，氫氧根離子過量，a-b段氫離子和氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)生成水；b-c段硫酸氫鈉過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)；【詳解】A．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，A正確；B．由分析可知，從滴入溶液開始到a點(diǎn)，鋇離子和硫酸根離子硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水，導(dǎo)致離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)反應(yīng)中鋇離子首先反應(yīng)完全，氫氧根離子過量，a-b段氫離子和氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)生成水；C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)硫酸氫鈉過量，溶液顯堿性，D正確；故選C。12.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗(yàn)并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，則可依次檢驗(yàn)三種陰離子，順序?yàn)棰堍冖佗冖?，故答案選B。13.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2，其過程如下：過程Ⅰ．(未配平)；過程Ⅱ．(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeOB.過程Ⅰ的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4C.該方法制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D.過程Ⅱ的反應(yīng)中FeO和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2【答案】D【解析】【分析】過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合價(jià)升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，總反應(yīng)是2H2O2H2↑+O2↑，可見在整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以FeO、Fe3O4為整個(gè)過程的催化劑，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．過程Ⅰ的反應(yīng)為：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)-2價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣為氧化產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)降低，產(chǎn)生的FeO是還原產(chǎn)物，A正確；B．過程Ⅰ為2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示過程Ⅰ的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，B正確；C．反應(yīng)FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，C正確；D．過程Ⅱ的反應(yīng)為：3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，則過程Ⅱ的反應(yīng)中FeO和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)B.操作X用到的主要儀器有：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率D.整個(gè)過程中NaClO3可以循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向?yàn)V液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題。【詳解】A．酸浸時(shí)，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B．操作X為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳，使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由流程可知NaClO3可用于氧化過程，則可循環(huán)使用，故D正確。故選B。二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.①氯化鈉溶液②氯化氫③銅④二氧化硫⑤氫氧化鈉⑥硫酸亞鐵⑦碳酸鈣⑧純堿⑨碳酸氫鈉⑩碳酸銨（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。（2）寫出⑨在水中的電離方程式：_______。（3）少量④與⑤的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）⑧的水溶液與足量②的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）氫氧化鐵溶于②的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法一步制?、?試劑任選)，用化學(xué)方程式表示該方法：_______、_______。【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩（2）NaHCO3=Na++（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（6）①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②.Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O【解析】【分析】①氯化鈉溶液屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氯化氫屬于純凈物，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③銅屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?，不能?dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤氫氧化鈉屬于堿，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥硫酸亞鐵屬于鹽，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦碳酸鈣屬于鹽，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧純堿屬于鹽，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨碳酸氫鈉屬于鹽，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩碳酸銨屬于鹽，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)?！拘?詳解】由分析可知，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩?！拘?詳解】⑨碳酸氫鈉屬于鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++?！拘?詳解】少量④二氧化硫與⑤氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，生成Na2SO3和水，化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?！拘?詳解】⑧純堿的水溶液與足量②氯化氫的水溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！拘?詳解】氫氧化鐵溶于②氯化氫的水溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。【小問6詳解】選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法一步制?、蘖蛩醽嗚F，可采用置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示該方法：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。16.現(xiàn)有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______；C_______；D_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A中陰離子的方法：_______。（4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.Ba(OH)2②.NaHCO3③.MgCl2（2）①.Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（3）取少量A溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有（4）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O【解析】【分析】有四種陽離子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，則A中含有H+、；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，則B中含有Ba2+、OH-；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，則C中含有、Na+。從而得出A、B、C、D分別為H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2?！拘?詳解】由分析可知，下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Ba(OH)2；C為NaHCO3；D為MgCl2?！拘?詳解】①A溶液與B溶液反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。②B溶液與D溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓?！拘?詳解】A為H2SO4，通常采用加入鹽酸、氯化鋇的方法檢驗(yàn)A中陰離子，方法：取少量A溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有?！拘?詳解】C為NaHCO3，向C溶液中加入少量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，反應(yīng)生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O。【點(diǎn)睛】當(dāng)兩種反應(yīng)物中有三種或三種以上離子參加反應(yīng)時(shí)，常采用“以少定多”法確定反應(yīng)物的相對(duì)用量。17.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為___________(用化學(xué)式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）溶液D的質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質(zhì)量。【答案】（1）Cr>Cu>Ag（2）①.漏斗②.蒸發(fā)結(jié)晶（3）（4）①.AgNO3②.（5）大于【解析】【分析】銅、銀不和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀、鉻三種金屬粉末中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體、硫酸鉻溶液和金屬混合物，說明三種金屬中只有金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，銅和銀不反應(yīng)，則