江西贛州南康區(qū)第三中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1南康三中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第一次大考高二年級(jí)化學(xué)試卷命題人：曾建華審題人：劉海洋2024年10月（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國積極啟動(dòng)“藍(lán)天工程”和“綠水工程”，是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實(shí)施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器C.將廢舊電池分類回收，深埋處理D.工業(yè)廢水排放前要“脫硝”、“除磷”，防止水體富營養(yǎng)化2.工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是（）A.H2O的電子式：B.CH2=CH2分子中僅含有極性鍵C.中子數(shù)為8的碳原子D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH3.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A.K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石D.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)4.下列說法正確的是（）A.焓變單位是kJ?mol-1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，為“-”D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，為“+”5.生活處處都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列生活中發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋼鐵生銹 B.蒸饅頭時(shí)小蘇打受熱分解 C.食物的腐敗 D.生石灰制熟石灰6.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是（）A.①→②過程屬于放熱反應(yīng)?B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C.反應(yīng)過程中有C-H鍵的斷裂和C-C鍵、O-H鍵的生成D.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇（C2H5OH）7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定8.830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下，測得某時(shí)刻容器內(nèi)含1molCO、2molH2O、1molCO2、1molH2，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是（）A.剛好達(dá)到平衡 B.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D.容器體積未知，無法判斷9.氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：已知：在、298K條件下，斷開分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HC=OH—OH—H鍵能/（kJ?mol-1）414803x436則x的值是（）A.464 B.504 C.584 D.67610.某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.三種化合物的穩(wěn)定性：B.A→B反應(yīng)的能量變化取決于與的差C.A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)D.A→C反應(yīng)釋放的能量11.水合肼（N2H4?H2O）是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為。下列裝置正確或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH3D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH312.某課外興趣小組用濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃液體體積/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A.該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為B.實(shí)驗(yàn)①和②是探究Na2S2O3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，V=10C.實(shí)驗(yàn)①和③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快D.該實(shí)驗(yàn)可通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢13.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是（）甲：乙：丙：丁：A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶體，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率：α（Ⅰ）<α（Ⅱ）C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D.圖丁中K為化學(xué)平衡常數(shù)，P點(diǎn)處化學(xué)反應(yīng)速率14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入1.18mol·L-1和2mol·L-1H2SO4溶液中反應(yīng)比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的H2O2溶液中分別加入2滴等濃度的和CuCl2溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究Fe3+和Cu2+的催化能力強(qiáng)弱D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測得溶液中除含有I2外，還含有Fe3+判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題共4大題，共58分。）15.（14分）鎂是一種重要的金屬材料，鎂合金因密度小、硬度和強(qiáng)度都較大等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的，其提取工藝流程如圖所示。已知：某品牌不同堿的價(jià)格試劑NaOHKOH價(jià)格（元/噸）31006707000回答下列問題：（1）人類可以從海水中獲得很多資源，下列物質(zhì)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中直接獲取的是（填字母）。A.食鹽 B.淡水 C.燒堿 D.純堿 E.溴（2）海水和母液均可作為制取氯化鎂的原料，選擇母液的理由為______。（3）根據(jù)市場上不同堿的價(jià)格，選擇______（填化學(xué)式）作為沉鎂試劑更能節(jié)約成本。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。（5）某海水中鎂的含量為1.2g·L-1，則1L海水理論上可制得MgCl2的質(zhì)量為______g.（6）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應(yīng)選擇圖______（填字母，下同）裝置，若實(shí)驗(yàn)中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是______。A.NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl16.（15分）能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉栴}：I.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。②已知和的摩爾燃燒焓分別為、。則的______。（2）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種有發(fā)展前景的制氫方法之一，反應(yīng)過程如圖：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：在熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量______（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。Ⅱ.某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOHI溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。（3）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是______；NaOH溶液稍過量的原因是______。（4）某次實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ?mol-1（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填標(biāo)號(hào)）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度17.（15分）回答下列問題（1）800℃時(shí)，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（s）01234/mol0.0200.0100.0080.0070.007①如圖中A點(diǎn)處，v（正）______v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。②圖中表示NO2的變化的曲線是______。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.增大O2的濃度 D.選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t①通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)______（實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t______（填“<”、“=”或“>”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率______。（用含有t的式子表示）③同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（Mn2+或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑：②______。18.（14分）回答下列問題1（1）在密閉容器中，使1molX和4molY混合發(fā)生下列反應(yīng)：。①反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比______1（填“>”“<”或“=”）。②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）CaCO3在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，則CO2濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）已知反應(yīng)：。其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同的反應(yīng)時(shí)間，測得H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是______、______。②溫度高于320℃時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是______。PAGEPAGE1南康三中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第一次大考高二年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。