精練04 金屬相關(guān)問題（解析版）

精練04金屬相關(guān)問題（本專題包括金屬的還原實(shí)驗(yàn)、金屬的活動(dòng)性順序、金屬制取氫氣圖像問題）【知識(shí)儲(chǔ)備】一、金屬活動(dòng)性順序：經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：=1\*GB3①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)：=1\*GB3①由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。=2\*GB3②通式：A＋BC＝＝＝＝AC＋B（單質(zhì)）（化合物）（生成）（另一種化合物）（另一種單質(zhì)）三、金屬還原實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

②裝置：

③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏怀吻迨沂儨啙?，尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

④實(shí)驗(yàn)步驟：

a.檢驗(yàn)裝置的氣密性

b.裝入藥品并固定裝置

c.通入一氧化碳?xì)怏w并點(diǎn)燃酒精燈

d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱

e.當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱

f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化學(xué)反應(yīng)方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2

⑦注意事項(xiàng)：

a.反應(yīng)條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩。

b.CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，未反應(yīng)完的氣體要進(jìn)行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2)以防止污染空氣。

c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。

實(shí)驗(yàn)開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化?！緦ｎ}精煉】一．選擇題（共14小題）1．（2023?寧波模擬）向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，則（）A．濾渣含有Ag、Cu B．濾液呈無色 C．濾液中一定含有AgNO3 D．向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、向AgNO3溶液中加入過量銅粉，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，銅粉是過量的，硝酸銀完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有Ag、Cu，故選項(xiàng)說法正確。B、濾液為硝酸銅溶液，為藍(lán)色溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、銅粉是過量的，硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中一定不含AgNO3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、濾渣中含有Ag、Cu，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，均不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。2．（2023?溫州模擬）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解答】解：A、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，可能是鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)種類可能為銀、銅2種，故選項(xiàng)說法正確。C、c～d間（不含兩點(diǎn)），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項(xiàng)說法正確。D、從m1變化到m2時(shí)，發(fā)生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。3．（2023?溫州模擬）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時(shí)接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項(xiàng)正確。B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項(xiàng)正確。C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項(xiàng)不正確。D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項(xiàng)不正確。故選：AB。4．（2022?平陽縣模擬）陽陽同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究鎂、鋅、銅、銀的四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制如圖檢索表，根據(jù)檢索表可知Q代表的金屬是（）幾種常見金屬活動(dòng)性檢索表1a與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣.........21b不與鹽酸發(fā)生反...........32a與鹽酸劇烈反應(yīng)............O2b與鹽酸較慢反應(yīng)............P3a能與硝酸銀反應(yīng)...........Q3b不與硝酸銀反................SA．鎂 B．鋅 C．銅 D．銀【解答】解：由表中的信息可知，O與鹽酸反應(yīng)劇烈，則O為鎂，P與酸反應(yīng)較慢，則P為鋅，S與硝酸銀不反應(yīng)，則S是銀，由上述分析Q為銅，能與硝酸銀反應(yīng)。故選：C。5．（2022?龍灣區(qū)一模）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鎂＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，鎂能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鎂和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，所以：A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg，故A正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序，故C正確；D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D正確。故選：B。6．（2022?杭州模擬）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）溫馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．濾渣中最多有三種物質(zhì) B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì) D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和【解答】解：由題意可知可知，在①中鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了鐵和硫酸鋅，在②稀硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水。將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：鋅與硫酸銅、稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)。A、若鋅是過量的，稀硫酸的量較少，濾渣中最多有鋅、鐵、銅、氧化銅四種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由于硫酸亞鐵是淺綠色的、硫酸銅是藍(lán)色的，若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種，故B錯(cuò)誤；C、若氧化銅的量較多，鋅、硫酸亞鐵和稀硫酸的量較少，若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有銅、氧化銅兩種物質(zhì)，故C正確；D、由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加，稀硫酸通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽的溶液質(zhì)量一定增加，所以濾液的質(zhì)量一定大于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．（2022?嵊州市模擬）將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余 B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種 C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7 D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余【解答】解：A、由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵，化合價(jià)相等，所以等質(zhì)量鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂一定有剩余，鐵可能恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、從圖示可以看出，鋅、鎂、鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，所以乙中鹽酸一定有剩余，乙杯中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鋅兩種，故B錯(cuò)誤；C、若生成的氫氣質(zhì)量相等，依據(jù)化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)可知，鋅、鐵的質(zhì)量比是65：56，但是鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵，所以鋅與鐵的質(zhì)量比小于65：56，可能是8：7，故C正確；D、甲杯中不管稀鹽酸是否有剩余，都有氯化鎂，會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：C。8．（2022?上城區(qū)模擬）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）A．AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2 B．Cu（NO3）2，Zn（NO3）2 C．Zn（NO3）2 D．AgNO3，Zn（NO3）2【解答】解：Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，鋅粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn（NO3）2。故選：C。9．（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。故選：B。10．（2022?江干區(qū)校級(jí)二模）已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說法正確的是（）A．若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b＝3 B．若a+b＝4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若溶液呈藍(lán)色，則a＝1 D．若a+b＝3，則濾液中一定不含AgNO3【解答】解：A、若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a＝3，濾液含有硝酸鋅，即b＝1，因此a+b＝4，故A錯(cuò)誤；B、若a+b＝4，可能是發(fā)生了銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，銅沒有剩余，硝酸銀有剩余，則過濾后得到的固體中物質(zhì)為銀1種，濾液中溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀3種，則濾紙上不一定有Cu，故B錯(cuò)誤；C、若溶液呈藍(lán)色，說明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此a可能＝1或2，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)a＝1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b＝2，即a+b＝3，則一定沒有硝酸銀，故D正確。故選：D。11．（2022?拱墅區(qū)三模）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說法不正確；B、反應(yīng)時(shí)，鎂、鐵、鋅的1個(gè)原子都是失去2個(gè)電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說法正確；C、三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。12．（2022?江山市一模）實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)不可判斷鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性順序 B．兩支試管內(nèi)的物質(zhì)混合前后，固體總質(zhì)量一定增加 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Mg，可能有Fe D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2、CuCl2【解答】解：A、無明顯現(xiàn)象，說明鐵不能和氯化鎂反應(yīng)，進(jìn)一步說明鎂比鐵活潑，析出紅色固體，說明鐵比銅活潑，本實(shí)驗(yàn)可判斷鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)不正確。B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，如果不發(fā)生反應(yīng)，上面試管中的鐵粉也能使固體質(zhì)量增大，該選項(xiàng)正確。C、濾渣中一定有Cu（反應(yīng)生成銅），一定沒有Mg（氯化鎂不能反應(yīng)），可能有Fe（上面試管中的鐵沒有或部分反應(yīng)），該選項(xiàng)正確。D、濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2、不一定含有CuCl2，例如氯化銅完全反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)不正確。故選：BC。13．（2022?北侖區(qū)二模）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒有反應(yīng)完，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時(shí)鐵還沒有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯(cuò)誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g，故D正確；故選D。14．（2022?杭州二模）下列圖像與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的描述：①紅磷在密閉容器中燃燒；②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液；③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉；④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。其中正確的是（）A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【解答】解：①、由質(zhì)量守恒定律可得，紅磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；②、鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和稀鹽酸先反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，因此開始一段時(shí)間沒有沉淀，一會(huì)兒后才有沉淀，反應(yīng)結(jié)束，沉淀的質(zhì)量不變，正確；③、開始時(shí)，酸過量，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣的質(zhì)量多，則開始時(shí)，相同質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣多，鐵的曲線應(yīng)該在鋅的上面，反應(yīng)結(jié)束，由于，金屬質(zhì)量過量，酸等量，因此生成氫氣質(zhì)量一樣，錯(cuò)誤；④、一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，開始時(shí)，溶液的pH不為零，且稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可以得出36.5份質(zhì)量的氯化氫消耗40份質(zhì)量的氫氧化鈉，則反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液的pH應(yīng)該大于7，錯(cuò)誤。故選：A。二．填空題（共2小題）15．（2023?溫州一模）人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)正是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，則“消失”的金屬有鎂、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。“可燃空氣”是氫氣。（3）1865年貝開托夫設(shè)想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。小明運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有Zn2+、Fe2+?！窘獯稹拷猓海?）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)，則“消失”的金屬有鎂、鋅。（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。故答案為：（1）鎂、鋅；（2）氫氣；（3）Zn2+、Fe2+。16．（2022?溫州模擬）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙所示的兩次實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。（2）乙實(shí)驗(yàn)中濾液中含有的金屬離子為Fe2+（填離子符號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，說明硝酸銀過量，甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是反應(yīng)生成的銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。故答案為：銀；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。（2）加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵過量，乙實(shí)驗(yàn)中濾液中含有的金屬離子為Fe2+。故答案為：Fe2+。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）17．（2022?云和縣模擬）小科在驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)時(shí)，把表面打磨過的鋁片放入盛有CuSO4溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。難道是鋁的金屬活動(dòng)性比銅弱？小科查閱資料得知鋁參加反應(yīng)速率與液體中所含離子的種類有關(guān)，于是重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如圖甲、乙、丙、丁，觀察到的現(xiàn)象如下表：甲乙丙丁現(xiàn)象不明顯反應(yīng)劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，放熱反應(yīng)劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，放熱？（1）小科實(shí)驗(yàn)時(shí)打磨鋁片的目的是去除表面氧化鋁保護(hù)膜。（2）小明認(rèn)為要確定Cl﹣能否促進(jìn)鋁反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中不應(yīng)該（選填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”