2024年人教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷847考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不間方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量lmoN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1A.2p1=2p32B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2+α3D.Q1+Q3=92.42、恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbB.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，=C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)D.T1K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大3、下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜04、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HS-+H2O?H2S+OH-B.HCO3-+H2O?H3O++CO32-C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2O?OH-+NH4+5、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－B.pH＝6時(shí)，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5D.從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.74評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)也可能需要催化劑B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定7、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級(jí)是10-5B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22＜pH＜4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=78、室溫時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.W點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）B.pH=8時(shí)溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）9、下列說(shuō)法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)10、已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液；混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是。

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過(guò)程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫(xiě)出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______13、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。14、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____；

（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________15、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。16、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．17、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng)，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。18、氮的化合物在國(guó)防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫(xiě)出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)20、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。21、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。22、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH

請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的________

寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果不能做近似計(jì)算________________23、電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑；完成下列計(jì)算：

(1)當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_____L。

(2)電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫。某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80％用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5％的鹽酸________t。

(3)已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù))評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2；乙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)猓粴錃廪D(zhuǎn)化率大于甲的，平衡后乙中氨氣含量最大，據(jù)此判斷。

【詳解】

A、丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同，乙中壓強(qiáng)為甲的二倍；由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3＞p2；A錯(cuò)誤；

B、丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2；乙中加入量是甲中的二倍，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)?；氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲的，平衡后乙中氨氣含量最大，B錯(cuò)誤；

C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；乙容器反應(yīng)物投入量2molN2、6molH2，由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率α2+α3＞1；C錯(cuò)誤；

D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1+Q3=92.4；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，題目難度較大，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知T2時(shí)先達(dá)到平衡，且對(duì)應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a、b處反應(yīng)速率大小：va＞vb；A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8，此時(shí)v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，則x(SiH2Cl2)和x(SiCl4)均為0.1。v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則平衡時(shí)k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.125，則則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，B項(xiàng)正確；

C．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)=v生成(SiHCl3)，v正=v逆；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D．T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)，x(SiH2Cl2)不變；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

冰融化為水的過(guò)程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過(guò)程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，HS－+H2O?H2S+OH－；是硫氫根離子水解，故A正確；

B選項(xiàng)，HCO3-－+H2O?H3O++CO32－；是碳酸氫根電離，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，HCO3－+OH－═CO32－+H2O；是碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，NH3+H2O?NH3?H2O?OH－+NH4+；是氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

水解方程式中水解的離子在原來(lái)基礎(chǔ)上增加了氫離子或氫氧根離子，而電離方程式是電離的微粒在原來(lái)基礎(chǔ)上減少了。5、B【分析】【分析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－；故A正確；

B.根據(jù)圖象，pH＝6時(shí)，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C.HAc電離常數(shù)Ka=當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級(jí)為10-5；故C正確；

D.曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74；故D正確；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大；只能表示反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，不能說(shuō)明反應(yīng)速率快。

【詳解】

A．為了加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)也可能需要催化劑，A正確；

B．該反應(yīng)雖然平衡轉(zhuǎn)化率大；但并不能說(shuō)明反應(yīng)速率快，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，B不正確；

C．既然該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大；則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的平衡量很小，百分含量很小，C正確；

D．在反應(yīng)條件不具備時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后可能很穩(wěn)定，如H2、O2的混合物；常溫常壓下能穩(wěn)定共存，D錯(cuò)誤；

故選AC。7、BC【分析】【分析】

H2C2O4溶液中加堿，起初發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，后來(lái)發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以曲線Ⅰ為lgX[X表示]，曲線Ⅱ?yàn)閘gX[X表示]。

【詳解】

A．在圖中b點(diǎn)，lg=0，pH=4.19，H2C2O4的K2==10-4.19，數(shù)量級(jí)是10-5；A正確；

B．在b點(diǎn)，=1，則c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)HC2O4-只有一部分與OH-反應(yīng)；B不正確；

C．在pH=1.22稍后區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)，在pH=4.19稍前區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C不正確；

D．pH=7時(shí)，c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；D正確；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

隨pH增加，銨根的水解和一水合氨的電離均受到抑制，所以c(NH4+)下降，c(NH3?H2O)上升，所以a代表一水合氨濃度，b代表銨根濃度。

【詳解】

A．W點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，所以pH=8時(shí)存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故B正確；

C．W點(diǎn)c(NH3?H2O)=c(NH4+)，室溫時(shí)NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K==c(OH-)=10-4.75，故C錯(cuò)誤；

D．pH=10的溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)圖知，c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，所以存在c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：BD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于各離子濃度或者各離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH值的關(guān)系曲線圖，可以利用各曲線的交點(diǎn)求解電離或水解平衡常數(shù)。9、AC【分析】【詳解】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，值增大；故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解；促進(jìn)水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結(jié)合氫離子生成了弱電解質(zhì)醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸；醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大小；N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過(guò)量的NaOH；可水解的鹽促進(jìn)水的電離；酸和堿抑制水的電離，由此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會(huì)水解：+H2O?H2C2O4+OH-，Kh（）====1.7×10-13，HC2O4-也會(huì)電離：?+H+，由于Kh（）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)；A正確；

B．N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()；B錯(cuò)誤；

C．從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH(K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()；C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析，M點(diǎn)的微弱電離抑制水的電離，N點(diǎn)由于的水解促進(jìn)水的電離；P中存在過(guò)量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序?yàn)椋篘＞M＞P，D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．氯水中未反應(yīng)的氯氣分子與反應(yīng)掉的氯氣沒(méi)有明確的數(shù)量關(guān)系，并不存在c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)，故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)(即質(zhì)子守恒)，故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，如果二者以1：1反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以要使混合溶液呈中性，氫氧化鈉要過(guò)量，銨根離子易水解，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-113、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計(jì)算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣115、略

【分析】【詳解】

且水解過(guò)程大于電離過(guò)程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.16、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來(lái)說(shuō)，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。【解析】c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)17、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)若電解質(zhì)的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA

故答案為：＜?！窘馕觥竣?左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<18、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計(jì)算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大；

②b點(diǎn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)四、判斷題(共1題，共3分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像完成熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學(xué)方程式；寫(xiě)出逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱?！窘馕觥緾l2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于21、略

【分析】【詳解】

假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：根據(jù)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案為：0.1mo1?L-1?min-1；20.0%；2:6:1?！窘馕觥竣?0.1mol?L-1?min-1②.20.0%③.2:6:122、略

【分析】【詳解】

(1)等體積、等濃度酸堿反應(yīng)后混合溶液的說(shuō)明HA是弱酸，溶液中c根據(jù)可知水電離出的c就是溶液中的c則c故答案為：

(2)反應(yīng)后的混合溶液中含有四種