2025年人教版PEP高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高二化學上冊月考試卷311考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學用語正確的是（）A.羥基的電子式：B.聚丙烯的結構簡式：C.乙烯的結構簡式：CH2CH2D.苯甲酸的結構簡式：2、若已知反應NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（）A.K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF）B.K（HNO2）=7.2×10-4C.酸性強弱為HF＞HNO2D.K（HNO2）＜K（HF）3、以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案合理的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2═CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇D.CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br乙二醇4、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.油脂會造成人體肥胖，所以不能食用B.脂肪酸在體內(nèi)可以被氧化從而供給人體熱量C.攝入人體的脂肪大部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi)D.必需脂肪酸在體內(nèi)有促進發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能5、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長rm{.}燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：rm{W(s)+I_{2}(g)underset{T_{2}}{overset{T_{1}}{{rightleftharpoons}}}WI_{2}(g)triangleH<0(}溫度rm{W(s)+I_{2}(g)

underset{T_{2}}{overset{T_{1}}{{rightleftharpoons}}}WI_{2}(g)triangle

H<0(}下列說法正確的是rm{T_{1}<T_{2}).}rm{(}A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的rm{)}會分解出rm{WI_{2}(g)}rm{W}重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，rm{W}rm{WI_{2}}的轉化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是rm{K=dfrac{c(W)cdotc(I_{2})}{c(WI_{2})}}D.增加少量rm{(g)}增大正反應速率rm{K=dfrac{c(W)cdot

c(I_{2})}{c(WI_{2})}}6、rm{28.}實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置如下圖所示。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片B.反應溫度控制在rm{140隆忙}C.導出的氣體中只有乙烯D.可用向上排氣法收集乙烯7、加熱rm{HCOONa}固體，發(fā)生的反應有：rm{2HCOONaunderline{underline{Delta}}N{{a}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}+{{H}_{2}}uparrow壟脵2HCOONaunderline{underline{Delta}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}uparrow+COuparrow壟脷N{{a}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}underline{underline{Delta}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+COuparrow壟脹}rm{2HCOONaunderline{underline{Delta

}}N{{a}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}+{{H}_{2}}uparrow

壟脵2HCOONaunderline{underline{Delta

}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}uparrow+COuparrow

壟脷N{{a}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}underline{underline{Delta

}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+COuparrow壟脹}加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是rm{HCOONa}rm{(}A.rm{)}時，只有反應rm{T<415隆忙}發(fā)生B.反應rm{壟脵}rm{壟脵}不可能同時發(fā)生C.rm{壟脷}時，殘留固體的主要成分是rm{570隆忙<T<600隆忙}D.殘留固體中rm{Na_{2}CO_{3}}時，反應rm{m(Na_{2}C_{2}O_{4})=m(Na_{2}CO_{3})}rm{壟脵}的反應速率相等rm{壟脷}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質的總質量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目9、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、下列做法與化學反應速率有關的是。

A.延長反應時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應物的濃度D.改變反應的溫度11、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于____；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（2）寫出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學方程式：。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是；15、許多植物的花中含有色素；這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑．現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液．分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

。花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是______．

（2）經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.0～4.0．將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為______．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知rm{A}rm{E}同主族，rm{A}的原子核內(nèi)只有一個質子，rm{B}原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}元素的最高價氧化物的水化物與rm{C}的氫化物反應生成一種鹽；rm{A}rm{E}二種元素都能與rm{D}元素分別形成原子個數(shù)比為rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常見化合物，回答下列問題：rm{(1)E_{2}D_{2}}的電子式為____；rm{(2)A}分別與rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：____rm{>}____rm{>}____；rm{(}用元素符號回答rm{)}rm{(3)D}元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____。rm{(4)}寫出由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素形成的鹽的化學式一種：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}____。rm{(5)58gBA_{2}D_{2}}該物質完全燃燒后通過足量rm{Na_{2}O_{2}}固體吸收，rm{Na_{2}O_{2}}固體增重的質量為____rm{g}rm{(6)C}有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，rm{2L}的甲氣體與rm{0.5L}的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的rm{R}的含氧酸鹽的化學式是___________．

17、某溫度下純水中的rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}則此時水中的rm{c(OH^{-})=}______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=}______．18、(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加________________________mL；（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應加_______________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應加________________________mL。19、(19分)Ⅰ：現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五種有機物，回答下列問題：⑴質量相同時:在相同狀況下體積最大的是____，完全燃燒時消耗Ｏ2的量最多的是____，生成CO2最多的是____，生成水最多的是____。⑵同溫同壓同體積時，五種物質完全燃燒消耗O2的量最多的是____Ⅱ:有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。①乙苯的制備：②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱⑧由甲苯制取TNT（1）其中屬于取代反應的是____；屬于氧化反應的是；屬于加成反應的是；屬消去反應的是屬于聚合反應的是____（2）寫出⑦和⑧的化學方程式⑦⑧Ⅲ：醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖1所示：圖1圖2試根據(jù)阿斯匹林的結構回答；⑴阿斯匹林看成酯類物質，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應，生成A和B兩種物質。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為；B中含有的官能團名稱是。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO3反應，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結構簡式是⑶寫出阿斯匹林與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學反應方程式評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)24、現(xiàn)有常見的金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}以及氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}他們之間存在如圖所示的轉化關系rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物及反應條件沒有全部標出來rm{).}其中rm{B}是地殼中含量最多的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}寫出金屬rm{B}和氣體丙化學式：rm{B}______；丙______；

rm{(2)}寫出rm{壟脵}反應的化學方程式：______

rm{(3)}寫出rm{壟脼}反應的離子方程式：______．評卷人得分六、其他(共2題，共4分)25、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。26、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：A．羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：故B錯誤；

C．乙烯的結構簡式：CH2=CH2；故C錯誤；

D．苯甲酸的結構簡式：故D正確；

故選：D．

A．羥基中存在一個碳氧共用電子對；不帶電；

B．聚丙烯的結構單元的主鏈含有2個C原子；

C．碳碳雙鍵為官能團；不能省略；

D．苯環(huán)上1個氫原子被羧基取代得到苯甲酸．

本題考查了常見化學用語的表示方法，注意掌握電子式、結構簡式等化學用語的概念及正確的表示方法是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．HF為弱酸，電離平衡常數(shù)=故A正確；

B．若已知反應NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，K（HNO2）=4.6×10-4；故B錯誤；

C．若已知反應NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2；故C正確；

D．HF酸性強于HNO2，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，K（HNO2）＜K（HF）；故D正確；

故選B．

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析，若已知反應NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，7.2×10-4、4.6×10-4分別是HF和HNO2的電離平衡常數(shù)；據(jù)此分析選項．

本題考查了弱電解質電離平衡、較強酸制備較弱酸原理分析，電離平衡常數(shù)大小比較等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B3、A【分析】解：A．以溴乙烷為原料制備乙二醇步驟為：CH3CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，CH3CH2Br+NaOCH3CH2OH+NaBr，CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，生成CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr生成乙二醇；故A正確；

B．溴乙烷與溴原子不反應；故B錯誤；

C．CH3CH2Br在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去生成乙烯；乙烯與溴化氫生成溴乙烷，該步驟為重復步驟，且溴乙烷與溴單質反應不能主要生成1，2-二溴乙烷，故C錯誤；

D．CH3CH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去生成乙烯，乙烯與溴化氫生成溴乙烷，不生成CH2BrCH2Br；故D錯誤；

故選A．

CH3CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇．

本題考查有機物的結構和性質、有機物的合成等，明確常見的反應類型、物質結構與性質的關系，掌握官能團的性質與轉化是關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】A4、C【分析】解：rm{A}油脂是維持生命活動的備用能源；油脂水解生成的某些脂肪酸是人體保持健康必需的，故A錯誤；

B、脂肪酸rm{婁脗-}氧化是體內(nèi)脂肪酸分解的主要途徑；脂肪酸氧化可以供應機體所需要的大量能量，故B正確；

C；攝入人體的脂肪大部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi)；作為人體的備用能源，故C正確；

D；必需氨基酸在人體中的存在；不僅提供了合成蛋白質的重要原料，而且對于促進生長，進行正常代謝、維持生命提供了物質基礎，故D正確；

故選A．

A；油脂是維持生命活動的備用能源；一些脂肪酸是人體保持健康必需的；

B、脂肪酸rm{婁脗-}氧化是體內(nèi)脂肪酸分解的主要途徑；脂肪酸氧化可以供應機體所需要的大量能量；

C；攝入人體的脂肪大部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi)；作為人體備用能源；

D；必需氨基酸在人體中的存在；不僅提供了合成蛋白質的重要原料，而且對于促進生長，進行正常代謝、維持生命提供了物質基礎．

本題考查了油脂的性質、組成和結構，題目難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A.}正反應是放熱反應，升溫平衡左移生成鎢，則高溫區(qū)的rm{WI_{2}(g)}會分解出rm{W}rm{W}重新沉積到燈絲上；故A正確；

B.該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動rm{.}所以燈絲附近溫度越高，rm{WI_{2}}的轉化率越高；故B錯誤；

C.該反應的平衡常數(shù)表達式為rm{K=dfrac{c(WI_{2})}{c(I_{2})}}故C錯誤；

D.rm{K=dfrac

{c(WI_{2})}{c(I_{2})}}為固體，增加少量rm{W}濃度不變，則反應速率不變，故D錯誤；

故選A．

A.由rm{W(s)+I_{2}(g)underset{T_{2}}{overset{T_{1}}{{rightleftharpoons}}}WI_{2}(g)}rm{W}溫度rm{W(s)+I_{2}(g)

underset{T_{2}}{overset{T_{1}}{{rightleftharpoons}}}WI_{2}(g)}可知升高溫度平衡逆向移動；

B.燈絲附近溫度越高；平衡逆向移動的程度越大；

C.rm{triangleH<0(}為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

D.rm{T_{1}<T_{2})}為固體，增加少量rm{K}濃度不變．

本題考查化學平衡常數(shù)及平衡移動，為高頻考點，把握rm{W}的表達式、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意rm{W}為固體，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{A}6、A【分析】略【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本題考查化學圖象有關計算，關鍵是計算特殊點的失重率進行判斷，較好地考查學生分析計算與推理能力，題目難度中等?！窘獯稹緼.加熱完全分解得到rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}時，失重率為rm{dfrac{2}{136}隆脕100攏樓隆脰1.47攏樓<5攏樓}則rm{

dfrac{2}{136}隆脕100攏樓隆脰1.47攏樓<5攏樓}時反應rm{T<415隆忙}rm{壟脵}同時發(fā)生；故A錯誤；

B.由rm{壟脷}中分析可知，反應rm{A}rm{壟脵}可能同時發(fā)生；故B錯誤；

C.加熱分解完全殘留固體為rm{壟脷}失重率為rm{dfrac{30}{136}隆脕100攏樓隆脰22.1攏樓}則rm{Na_{2}CO_{3}}時，殘留固體的主要成分是rm{dfrac{30}{136}隆脕100攏樓隆脰22.1攏樓

}故C正確；

D.殘留固體中的rm{570隆忙<T<600隆忙}時，無法判斷所需時間，不能判斷反應rm{Na_{2}CO_{3}}rm{m(Na_{2}C_{2}O_{4})=m(Na_{2}CO_{3})}的反應速率；故D錯誤。

故選C。

rm{壟脵}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)8、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應的實質分析，主要是質量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單?！窘獯稹恳罁?jù)化學反應的實質是原子的重新組合分析判斷；質量守恒定律的內(nèi)容是化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質的質量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質量守恒定律可知；化學反應前后物質的質量和不變，故B正確；

C.化學反應的實質是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}9、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}10、BCD【分析】【分析】本題考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。【解答】A.延長時間不能判斷反應速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應速率，故B選；

C.增加反應物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C選；

D.改變反應的溫度，活化分子的百分數(shù)改變，則反應速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、BCD【分析】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的儀器。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。

rm{100mL}故選BCD。【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABC}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】（1）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，由熱化學反應方程式可知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。(2）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等，即△H3＝－399kJ·mol－1。所以固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學方程式為2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=-798KJ/mol。(3）由圖可知，P與Cl2反應生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93KJ/mol25%大于（2）2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)；△H=-798KJ/mol（3）PCl3和Cl2反應，溫度過高平衡逆向移動不利于PCl5的生成。15、略

【分析】解：（1）由表中提供的信息可知；三種花的花汁在稀酸和稀堿中只有萬壽菊的汁液顏色不變，因此不可做指示劑．

故答案為：萬壽菊；

（2）pH小于7屬于酸性范圍；柑橘的近似pH為3.0～4.0，其數(shù)值在酸性范圍之中，再結合表中的信息可知大紅花的花汁可呈橙色．

故答案為：橙色．

（1）三種花的花汁在稀酸和稀堿中只有萬壽菊的汁液顏色不變；因此不可做指示劑．

（2）柑橘的近似pH為3.0～4.0；其數(shù)值在酸性范圍之中，再結合表中的信息可解決此題．

本題是對指示劑知識的考查，解題的關鍵是對題干中提供的信息進行有效地歸納整理，然后再結合所學的指示劑知識解決即可，題目難度不大．【解析】萬壽菊；橙色16、略

【分析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律的關系、質量守恒等相關知識。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，rm{A}的原子核內(nèi)只有一個質子，則rm{A}為氫元素；rm{B}元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，最外層最多含有rm{8}個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{4}故B為碳元素；rm{C}元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則為硝酸銨，故C為氮元素；rm{A}rm{E}同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知rm{E}為rm{Na}元素；rm{A}rm{E}二種元素都能與rm{D}元素分別形成原子個數(shù)比為rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常見化合物，則rm{D}為氧元素；則rm{(1)E_{2}D_{2}}為rm{Na_{2}O_{2}}電子式為rm{(2)A}分別與rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}電子分子分別是rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}則穩(wěn)定性由強到弱的順序為：rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)}氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，是過氧化氫的分解，此分解反應的化學方程式是rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2；rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素形成的鹽的化學式可以是：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58gCH_{2}O_{2}}該物質完全燃燒后生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}通過足量rm{Na_{2}O_{2}}固體全部吸收，根據(jù)質量守恒原則，rm{Na_{2}O_{2}}固體增重的質量就是rm{CH_{2}O_{2}}的質量，故為rm{58g}rm{(6)}氮有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，即是rm{NO}在一定條件下，rm{2L}的rm{NO}與rm{0.5L}的氧氣相混合rm{(}物質的量比為rm{4:1)}若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，反應方程式為rm{4NO+O_{2}+4NaOH=4NaNO_{2}+2H_{2}O}則所生成的rm{R}的含氧酸鹽的化學式是rm{NaNO_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(2)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2rm{(4)NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58}rm{(6)NaNO_{2}}17、略

【分析】解：某溫度下純水中的rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}則此時水中的rm{c(OH^{-})=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}該溫度下rm{Kw=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}隆脕2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}=4隆脕10^{-14}(mol?L^{-1})^{2}}溫度不變，滴入稀鹽酸，使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=dfrac{4隆脕10^{-14}}{5times10^{-4}}=8隆脕10^{-11}mol/L}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{4隆脕10^{-14}}{5times10^{-4}}=8隆脕10^{-11}mol/L}rm{2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}．

水電離的rm{8隆脕10^{-11}mol/L}溫度不變，rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}不變，滴入稀鹽酸，使rm{Kw}則rm{c(OH^{-})=dfrac{Kw}{c(H^{+})}}以此計算．

本題考查弱電解質的電離及計算，為高頻考點，把握rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}及水的電離生成氫離子等于氫氧根離子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意rm{c(OH^{-})=dfrac

{Kw}{c(H^{+})}}的計算，題目難度不大．rm{Kw}【解析】rm{2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}rm{8隆脕10^{-11}mol/L}18、略

【分析】考查pH的有關計算。（1）由于在稀釋過程中，溶質是不變的，所以稀釋后溶液的體積是所以還需要再加入900ml蒸餾水。（2）設需要加入的溶液體積是V，則解得V＝1000ml。（3）設需要加入鹽酸的體積是V，則解得V＝450ml?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?00⑵1000⑶45019、略

【分析】Ⅰ：（1）在相同條件下，氣體的物質的量越大，體積越多。在質量相同時，摩爾質量越小，物質的量越多，所以在相同狀況下體積最大的是甲烷。烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，所以還是甲烷。含碳量越高，生成的CO2越多，所以應該是乙炔。含氫量高，生成水就越多，因此是甲烷。（2）根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質的量相同時，消耗氧氣的多少與n＋m/4成正比，所以根據(jù)分子式可知，丙烷消耗的氧氣最多。Ⅱ:（1）有機物分子的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成其它物質的反應是取代反應，所以答案選⑥⑧；加氧或去氫的分液時氧化反應，因此答案選②④；有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，則正確的答案選①③；有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應，答案是⑦。有機小分子生成高分子化合物的分液是聚合反應，則答案選⑤。Ⅲ：（1）阿司匹林中含有酯基，能發(fā)生水解反應。根據(jù)阿司匹林和A的結構簡式可知，B的結構簡式為CH3COOH，即為乙酸，含有羧基。（2）A中含有羧基和酚羥基，其中酚羥基和碳酸氫鈉不反應，所以生成物的結構簡式為（3）阿司匹林中含有1個羧基和1個酯基，但水解后又生成1個酚羥基，所以能和3mol去氫氧化鈉反應?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?(1)ＣＨ4；ＣＨ4；Ｃ2Ｈ2；ＣＨ4⑵Ｃ3Ｈ8Ⅱ:⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤（見錯不得分，答不全者得一半分）（2）⑦：或：⑧：Ⅲ：（1）CH3COOH；羧基（2）⑶+3NaOH→+CH3COONa+2H2O四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；