2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷767考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、水系鋅-碘二次電池具安全高效、價廉環(huán)保等特點，是一種潛在的新型儲能體系，其工作原理如圖所示。該電池以ZnI2溶液為電解質(zhì)；中間是陽離子交換膜，下列說法正確的是。

A.放電時，b極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=IB.放電時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于N區(qū)增加的離子數(shù)C.充電時，a極為陰極，接電源的負(fù)極D.若將a極的Zn換成Li，電池可正常工作，且比能量更高2、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時增大B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小3、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A.平衡常數(shù)K減小B.c(OH-)增大C.平衡向左移動D.增大4、如圖是Ca（OH）2在溫度分別為T1、T2時的兩種沉淀溶解平衡曲線（圖中濃度單位為mol·L-1，與曲線Ⅰ對應(yīng)的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列說法中正確的是（）

A.溫度：T12B.在溫度為T1時，P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1nmC.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點溶液可轉(zhuǎn)化為Q點溶液D.Q點的溶液中c（OH-）約為0.0125mol·L-15、下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是A.B.C.D.6、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是A.提高反應(yīng)溫度B.從反應(yīng)體系中分離出氨C.使用催化劑D.充入稀有氣體提高壓強(qiáng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小C.達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍8、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是A.平衡后加入X，開始時，正、逆反應(yīng)速率均增大B.恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.溫度和容器體積不變時，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大9、將100.01溶液與20.01溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應(yīng)物也不是生成物，則平衡不移動B.充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入適量出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動10、研究表明，用作催化劑促進(jìn)水分解時存在兩種不同的路徑，分解過程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為)。下列說法錯誤的是。

A.水的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，釩原子的雜化方式發(fā)生改變C.IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵D.適當(dāng)升高溫度，IM2→FS3的正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度11、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：達(dá)到平衡，下列說法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大12、電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O該廢水處理的一種方法是：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯誤的是A.電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀13、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時向容器中充入B和C，反應(yīng)達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時向容器中充入C，達(dá)平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于80%14、要使工業(yè)廢水中的沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽等作沉淀劑。已知某溫度時，或為研究沉淀效果，在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，的均增大)；上述反應(yīng)過程溶液中陽離子；陰離子濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下的溶解度大于的溶解度B.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，溶液組成由d點向f點方向移動C.e約為4且對應(yīng)的陰離子是D.對于曲線Ⅰ，對b點的溶液加熱(忽略水分蒸發(fā))，溶液組成由b點向c點移動15、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達(dá)平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時，b點v(正)＞v(逆)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。

(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.17、Ⅰ當(dāng)溫度高于500K時；科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排；降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變。

b．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

c．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

(3)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動。

②在700K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留小數(shù)點后一位）。

③在500K、起始投料比＝2時，達(dá)到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時H2的濃度為________（保留小數(shù)點后兩位）。

Ⅱ汽車尾氣中含有NO；CO和碳顆粒等有害物質(zhì)；已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)________________________________，且汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①計算實驗Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實驗從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。

④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。18、已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：。電解質(zhì)或

回答下列問題：

(1)在溶液中滴幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是_______。

(2)常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，體積均為物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：

①溶液；②溶液；③溶液。

其中離子總數(shù)由大到小的排序為_______(填序號)。

(4)向溶液通入少量離子方程式為_______。

(5)溶液中離子濃度大小排序為_______。

(6)常溫下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胧箷r，溶液_______。19、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO320、恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)；此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=________

(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為_________

(3)平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_______

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________數(shù)值是_____

(5)下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

D．壓強(qiáng)不再變化。

E．氣體密度不再變化。

(6)在相同溫度下，若起始時c(A)=5mol·L-1，c(B)=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____(填“是”與“否”)，此時v(正)___v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤23、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤24、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)25、某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱；設(shè)計了如下圖所示裝置。

(1)實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同，稀硫酸足量外，_______也應(yīng)該相同。

(2)甲中反應(yīng)的能量變化可用下圖的_______(填“A”或“B”)表示。

(3)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是_______(填字母)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減小的主要影響因素是_______(填字母)。

A.溫度B.濃度C.壓強(qiáng)。

(4)已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸(假設(shè)反應(yīng)前后稀硫酸體積不變)，當(dāng)鋁片插入溶液中2min后，測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL，則該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2SO4)=___mol·L-1·min-1。26、酸性溶液能與草酸()溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ、實驗前首先用濃度為0.1000mol·L酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___________(填字母)。

②滴定到達(dá)終點的判斷標(biāo)志是___________。

③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定終點時俯視讀數(shù)B．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C．沒有潤洗錐形瓶D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L(精確到0.0001)。

Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/mL溫度/℃加入其他物質(zhì)①220②22010滴飽和溶液③230④120(3)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和___________。

(4)某同學(xué)對實驗①進(jìn)行了三次實驗，測得溶液褪色時間如表：。溶液褪色所需時間t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

則實驗①中___________mol·L·min(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。27、金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中具有廣泛應(yīng)用。

(1)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_______。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸。

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有______。

a.KClO3b.KClc.MnO2d.Mg

(3)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。

①為了除去雜質(zhì)，通常是加入H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是__________，與其他試劑相比使用H2O2的優(yōu)點是___________。

②除去雜質(zhì)、過濾后，由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是____________。28、二氧化氯（ClO2）很不穩(wěn)定，是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，制備的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量；進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL；稀釋成100.0mL試樣；

步驟2：量取10.00mL試樣加入到碘量瓶中；用適量的稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。

步驟3：用0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知I2＋2S2O＝2I－＋S4O）。

（1）若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能____（選填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

（2）上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______。

（3）請根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的濃度（用g·L－1表示）________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)29、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

二次電池，放電時是原電池該電池放電時，電池反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的還原劑Zn在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑I得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。該電池充電時是電解池：與電源正極相連的電極是陽極；與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此回答；

【詳解】

A．放電時，b極的電極反應(yīng)式為：I+2e-=3I-；A錯誤；

B．放電時，負(fù)極則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于N區(qū)增加的鋅離子數(shù)的2倍，B錯誤；

C．充電時，a極發(fā)生反應(yīng)為則a極為陰極；接電源的負(fù)極，C正確；

D．該電池為水系鋅-碘二次電池；若將a極的Zn換成Li，Li與水反應(yīng)；電池不可正常工作，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大；因此此比值減小，故錯誤；

B.正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大；因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；

C.分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO4消耗量增大；即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中n(OH-)增大；故B正確；

C．根據(jù)平衡移動原理可知，溶液中c(OH-)增大；所以平衡向左移動，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)K=所以=加入NaOH后平衡逆向移動，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大；故D正確；

綜上所述答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶度積常數(shù)減小，圖中T2時的溶度積常數(shù)大于T1時的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：T1＞T2；故A錯誤；

B．溫度為T1時，濃度積常數(shù)為Qc＞Ksp；反應(yīng)向生成沉淀的方向移動，得到懸濁液，P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯誤；

C．加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，只是微量促進(jìn)，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，Ca2+濃度不會增大；則不能Z點溶液可轉(zhuǎn)化為Q點溶液，故C錯誤；

D．Q為溫度為T1的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時的溶度積常數(shù)為Ksp=c(Ca2+)?c2(OH-)=16a×a2=16a3=4×10-6，解得a=mol/L，則圖中Q點溶液中c(OH-)=2a=mol/L=0.0125mol/L；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，用KI淀粉溶液檢驗產(chǎn)生的Cl2；陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陰極有H2生成。結(jié)合圖中電子從直流電源負(fù)極流向電解池陰極，A、C項錯誤；B項中NaOH溶液不能檢驗是否生成Cl2；D項中左側(cè)為陰極，左端用向下排空氣法收集H2；右側(cè)為陽極，生成氯氣，可用碘化鉀淀粉溶液驗證，故D正確。

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A項；合成氨是放熱反應(yīng)；提高溫度平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B項；從反應(yīng)體系中分離出氨使平衡正向移動；平衡轉(zhuǎn)化率增加，B正確；

C項；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使平衡移動，故平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D項；體積不變充入稀有氣體；平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。

故本題答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

對比I；III；如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時甲醇的濃度相等，但I(xiàn)II的溫度較高，甲醇的平衡濃度小于I，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，以此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，增大濃度，平衡正向移動，由方程式可知；II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，故B正確；

C．容器III；I對比；用一邊倒法，反應(yīng)物的濃度相等，但溫度高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，故C正確；

D．對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，故II平衡時c(H2)小于I的兩倍，對比I、III，如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時c(H2)相等，但I(xiàn)II的溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，III平衡時c(H2)大于I；平衡時II中氫氣濃度小于III中的兩倍，故D錯誤；

故選：BC。8、BC【分析】【詳解】

A．平衡后加入X；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會瞬間增大，而生成物濃度開始不變，因此逆反應(yīng)速率在開始時不變，故A項判斷錯誤；

B．氦氣不參加反應(yīng)；恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會移動，故B項判斷正確；

C．溫度不變；將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強(qiáng)將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，故C項判斷正確；

D．溫度和容器體積不變時；向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D項判斷錯誤；

綜上所述，判斷正確的是BC項，故答案為BC。9、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質(zhì)，降低水溶液中生成物碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；

B．過量與少量充分反應(yīng)后，濾液中仍有說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動，故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．水的分解需要從外界獲取能量；故其為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．觀察反應(yīng)歷程可以看出；反應(yīng)歷程中，由于分子構(gòu)型發(fā)生改變，釩原子的雜化方式一定會改變，B正確；

C．距離為“2.174”和“2.390”的原子為釩原子和氧原子；它們之間不是氫鍵，C錯誤；

D．IM2→FS3是放熱反應(yīng)；升溫之后平衡逆向移動，故IM2→FS3的正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，D正確；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯誤；

B．需根據(jù)溫度變化對平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，平衡時的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。14、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題中條件，PbSO4、PbCO3屬于同種類型，故相同條件下，溶解度大于A正確；

B．相同條件下，PbSO4對應(yīng)溶液中離子濃度大，故曲線Ⅰ代表曲線Ⅱ代表PbSO4，d點存在溶解平恒：加入增大，平衡逆向移動，減小，d點向b點方向移動；B錯誤；

C．曲線Ⅱ代表a點e點時，C正確；

D．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，溶解度增大，濃度均增大，b點向a點方向移動；D錯誤。

故答案選BD。15、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應(yīng)的“三段式”；

逆向進(jìn)行時達(dá)到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)由圖A可知升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)減??；說明平衡逆向移動；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0內(nèi)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動；

(3)Q點未達(dá)到平衡；反應(yīng)正向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度越高，反應(yīng)速率越大；

(4)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，投料比越大；氫氣的轉(zhuǎn)化率越小。

【詳解】

（1）T0時，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為為了降低合成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能的使平衡向右移動，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案為放熱；增加CO2的充入量；

（2）溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，故答案為溫度低于T0時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

（3）溫度低于T0時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，W點打到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于W點的轉(zhuǎn)化率；平衡之前，甲醇的正反應(yīng)速率逐漸增大，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于W點的反應(yīng)速率，升高溫度，反應(yīng)速率增大，甲醇在M點的正反應(yīng)速率大于W點，因此甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于在M點的正反應(yīng)速率，故答案為小于；小于；

（4）根據(jù)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)增大，增大投料比氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)減小，因此圖像為故答案為【解析】放熱增加CO2的充入量溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大小于小于17、略

【分析】【詳解】

分析：I.(1).根據(jù)題目信息判斷反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為乙醇和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；(2).可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不變；(3).①.據(jù)圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時，溫度越低，對應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率越大；②.在700K，起始投料比為1.5時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，求出氫氣的變化量，進(jìn)而計算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；③.在500K，起始投料比為2時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式法計算氫氣的轉(zhuǎn)化率為90%，再根據(jù)達(dá)到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，進(jìn)而求出平衡時H2的濃度。

II.(1).氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成NO；溫度升高；反應(yīng)速率加快；(2).①.結(jié)合圖象并利用三段式法計算出平衡時各組分物質(zhì)的量，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此列方程計算；②.反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需的時間越短；③.對比II和I可知，I到達(dá)平衡時間縮短且起始壓強(qiáng)增大，對比II和III可知，平衡時壓強(qiáng)不變，III到達(dá)平衡時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快且平衡不發(fā)生移動；④.根據(jù)③中分析的條件改變，判斷I；III相對II發(fā)生的平衡移動，進(jìn)而判斷轉(zhuǎn)化率。

詳解：I.(1).當(dāng)溫度高于500K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故答案為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

(2).a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比始終為3∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；答案選：acd；

(3).①.據(jù)圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，相同投料比時溫度越低，對應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率越大；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆；

②.在700K，起始投料比＝1.5時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始時H2的物質(zhì)的量為4mol、CO2的物質(zhì)的量為6mol，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol)4600

轉(zhuǎn)化量(mol)0.82.40.41.2

平衡量(mol)3.23.60.41.2

則平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=42.9%；故答案為42.9%；

③.在500K、起始投料比＝2時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)起始時H2的物質(zhì)的量濃度為2xmol/L、CO2的物質(zhì)的量濃度為4xmol/L，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol/L)2x4x00

轉(zhuǎn)化量(mol/L)1.2x3.6x0.6x1.8x

平衡量(mol/L)0.8x0.4x0.6x1.8x

所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，又因達(dá)到平衡時乙醇的濃度為amol·L－1，則0.6x=amol·L－1，x=mol/L，所以平衡時氫氣的濃度為0.4×mol/L=0.67amol·L－1，故答案為0.67amol·L－1；

II.(1).氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2＋O22NO，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)NO排放量越大，故答案為N2＋O22NO；溫度升高；反應(yīng)速率加快；

(2).①.設(shè)參加反應(yīng)的NO為xmol，則：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

起始(mol)0.20.200

轉(zhuǎn)化(mol)xxx0.5x

平衡(mol)0.2－x0.2－xx0.5x

恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則(0.2+0.2):(0.2-x+0.2-x+x+0.5x)=320:250，解得x=0.175mol，則v(NO)==8.75×10－4mol·L－1·min－1，故答案為8.75×10－4mol·L－1·min－1；

②.達(dá)到平衡所需的時間越短；說明反應(yīng)速率越快，據(jù)圖可知反應(yīng)速率II＜I＜III，故答案為II；I、III；

③.對比Ⅱ；I可知；I到達(dá)平衡時間縮短且起始壓強(qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度；對比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡時壓強(qiáng)不變，Ⅲ到達(dá)平衡時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快且不影響平衡移動，應(yīng)是使用催化劑，故答案為升高溫度；加催化劑；

④.根據(jù)③中分析可知，II、III相比，平衡不移動，故CO轉(zhuǎn)化率相等，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I與II相比，I中溫度較高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，即αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，故答案為αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)；II、III相比，平衡不移動，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉(zhuǎn)化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)?！窘馕觥?CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Oacd逆42.9%0.67amol·L－1N2＋O22NO溫度升高，反應(yīng)速率加快8.75×10－4mol·L－1·min－1Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ升高溫度加催化劑αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)II、III相比，平衡不移動，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉(zhuǎn)化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)18、略

【分析】【詳解】

（1）溶液呈堿性，都具有強(qiáng)氧化性；能漂白酚酞；

（2）溫度不變，電離常數(shù)和水的離子積都不變；

（3）以為例，溶液中離子總濃度為相等，溶液中離子總濃度取決于消耗能力越強(qiáng)，溶液中離子總濃度越小，酸性：所以溶液中離子總物質(zhì)的量大小排序為②>③>①；

（4）電離能力：所以，在溶液中通入少量生成

（5）根據(jù)電離常數(shù)和水解常數(shù)關(guān)系，水解程度：所以，水溶液呈堿性，離子濃度大小排序為

（6）時c(H+)=10-11，【解析】(1)溶液先變紅色后褪色。

(2)不變。

(3)②③①

(4)

(5)

(6)1119、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為a電極與電源正極相連為電解池的陽極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽極上溶液中水電離出來的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，其物質(zhì)的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則此時消耗Cu2+的物質(zhì)的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，溶液中生成H+物質(zhì)的量為0.02mol，在此電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu2+原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項是ab?！窘馕觥?H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的物質(zhì)的量變化量△n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，△n(C)=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol；根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案為：3；

(2)40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，故v(A)==0.01mol?L-1?s-1，故答案為：0.01mol?L-1?s-1；

(3)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol；則：

故平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；故答案為：40%；

(4)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的平衡常數(shù)k=由(3)中計算可知，平衡時A、B、C、D的濃度分別為=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常數(shù)k===0.75，故答案為：0.75；

(5)A．反應(yīng)自始至終A與D都按物質(zhì)的量之比2：1進(jìn)行；不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；

B．平衡時A；B的物質(zhì)的量關(guān)系；與反應(yīng)條件有關(guān)，即與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)：n(B)可能是2：1，可能不是2：1，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯誤；

C．氣體的總的物質(zhì)的量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)自始至終不變化，故D錯誤；

E．容器的容積不變；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，氣體密度減小，氣體密度不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

故答案為：CE；

(6)若起始時c(A)=5mol?L-1，c(B)=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1；則：

所以濃度商Qc==0.6＜0.75，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，故答案為：否；大于?！窘馕觥竣?3②.0.01mol?(L·s)-1③.40%④.⑤.0.75⑥.CE⑦.否⑧.大于四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。24、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。五、實驗題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示可知，裝置甲是金屬與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的裝置；裝置乙和丙是排液法測H2的體積；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)要比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱時，實驗中只有金屬不同，其它條件都必須完全相同才能得出結(jié)論，所以除了保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同，溶液的濃度也必須相同；答案為稀H2SO4的濃度。

(2)因為酸與金屬的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A圖符合題意；答案為A。

(3)溫度、溶液中氫離子濃度都影響反應(yīng)速率，酸和金屬的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相當(dāng)于溶液溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，t1-t2時間內(nèi)，溫度逐漸升高而氫離子濃度逐漸降低，而反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)速率的主要影響因素是溫度，A選項符合題意；t2-t3速率逐漸減??；說明反應(yīng)速率的主要影響因素是氫離子濃度，B選項符合題意；答案為A；B。

(4)n(H2)===0.01mol，根據(jù)H原子守恒得參加反應(yīng)的n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，則v(H2SO4)===0.25mol·L-1·min-1；答案為0.25。【解析】稀硫酸濃度AAB0.2526、略

【分析】【分析】

本實驗通過觀察酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其反應(yīng)原理為