2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是A.a＋8－m－nB.a＋16－m－nC.a－8＋m＋nD.a+m－n2、兩種短周期元素rm{X}和rm{Y}可以組成化合物rm{XY_{3}}當(dāng)rm{Y}的原子序數(shù)為rm{m}時(shí)，rm{X}的原子序數(shù)為：

rm{壟脵m-4}rm{壟脷m+4}rm{壟脹m+8}rm{壟脺m-2}rm{壟脻m+7}A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}3、下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是()。A.液氨B.氨氣C.氨水D.氯化銨溶液4、下列物質(zhì)中；不存在化學(xué)鍵的是（）

A.食鹽。

B.氯氣。

C.氦氣。

D.氨氣。

5、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A.N2→NO2→HNO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.Si→H2SiO3→Na2SiO3D.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO26、鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是rm{(}rm{)}A.沒有沉淀物生成B.只有氫氧化鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、現(xiàn)在同學(xué)們學(xué)過了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，請(qǐng)將下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填寫在下表中。①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷與氯氣光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空氣中燃燒；⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取環(huán)己烷。反應(yīng)類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)8、I取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法正確的是____

A．溫度越高；鎂與水反應(yīng)的速率越快。

B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

C．氫氧化鎂顯堿性；且在水中有一定的溶解性。

D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

II一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=____

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

9、下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計(jì)e．分液漏斗。

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是____（填寫編號(hào)）．

（2）使用前需要檢查是否漏水的是____（填寫編號(hào)）．

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為____g．

（4）配制2mol?L-1H2SO4時(shí)，用a量取濃H2SO4時(shí)視線高于液面，則配得的濃度____（偏高、偏低或無影響）10、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著____的變化，它們分別遵循____定律和____定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為____的變化，即____或者_(dá)___11、對(duì)下列儀器回答問題：

①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④燒杯⑤蒸發(fā)皿⑥分液漏斗。

（1）對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有____（填序號(hào)）

（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____（填序號(hào)）

（3）用來分離互不相溶液體混合物的儀器是____，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____（填序號(hào)）12、某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：rm{(1)CH_{4}}與rm{Cl_{2}}發(fā)生反應(yīng)的條件是__________；若用強(qiáng)光直射，可能會(huì)引起__________________。請(qǐng)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。rm{(2)}正己烷的分子式為____________，正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。正己烷的一氯代物有_____種。rm{amol}正己烷含有_________rm{mol}碳?xì)滏I，_______rm{mol}碳碳鍵。rm{(3)}下列幾種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：其中，與正己烷互為同分異構(gòu)體的有________rm{(}填字母，下同rm{)}與正己烷互為同系物的有_______。rm{(4)}對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名rm{_}13、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O-Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}

rm{a}該反應(yīng)的氧化劑是______．

rm該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．

rm{c}反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移rm{5mol}電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{N_{2}}的體積為______L.14、有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明礬⑩石墨。

(1)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

(2)屬于電解質(zhì)的：____________________

(3)屬于電解質(zhì)；但不能導(dǎo)電的：____________________

(4)屬于非電解質(zhì)的：____________________

(5)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的：____________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)23、現(xiàn)有1-20號(hào)元素A；B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：

①A的原子M層上有6個(gè)電子；

②B2+與D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；且可以相互組合形成常見干燥劑；

③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子；其氫化物水溶液呈堿性；

④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是______，用電子式表示它的形成過程______．

（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式______．

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______．

a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)。

d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)24、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關(guān)注；主要有以下兩種方法，請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)

(1)已知：25℃時(shí)，該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________。

Ⅲ．(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應(yīng)器，使反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，若H2轉(zhuǎn)化率為a，則平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)25、有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中；C鹽溶液呈藍(lán)色，其他溶液無色；

②向四種溶液中分別加入鹽酸；B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A；B、C、D的化學(xué)式：

A____，B____，C____，D____．26、A、rm{B}rm{C}為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．

A、rm{C}兩元素原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的符號(hào)：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)B}位于元素周期表中第______周期，第______族rm{.}

rm{(3)A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(4)}比較rm{B}rm{C}的簡(jiǎn)單離子的半徑______，寫出rm{A}的氣態(tài)氫化物與rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．27、有機(jī)物A是基本的有機(jī)化工原料，A與CO、H2O以物質(zhì)的量1：1：1的比例生成B．B；C兩物質(zhì)中的官能團(tuán)分別具有乙酸、乙醇中官能團(tuán)的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（2）B+C→D的化學(xué)方程式______

（3）下列說法不正確的是______

A．有機(jī)物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．有機(jī)物B與乙酸互為同系物。

C．有機(jī)物B；C都能與金屬鈉反應(yīng)；且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。

D．可用NaOH溶液來除去有機(jī)物D中混有的雜質(zhì)B參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本題考查常見的化合物rm{XY}rm{3}中原子序數(shù)關(guān)系的有關(guān)計(jì)算和判斷，該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可?！窘馕觥?/p>

兩種短周期元素rm{3}和rm{X}可組成化合物rm{Y}則rm{XY_{3}}為Ⅲrm{X}族元素時(shí)，rm{A}為ⅤⅡrm{Y}族元素；或rm{A}rm{X}均為Ⅵrm{Y}族元素；還有可能為rm{A}在Ⅴrm{X}族，rm{A}為ⅤⅡrm{Y}族或氫元素。則：

rm{A}若rm{壟脵}為rm{Y}rm{Cl}為rm{X}則rm{Al}的原子序數(shù)為rm{X}故rm{m-4}正確；

rm{壟脵}若rm{壟脷}為rm{Y}rm{F}為rm{X}則rm{Al}的原子序數(shù)為rm{X}故rm{m+4}正確；

rm{壟脷}若rm{壟脹}為rm{Y}rm{S}為rm{X}則rm{O}的原子序數(shù)為rm{X}故rm{m+8}正確；

rm{壟脹}若rm{壟脺}為rm{Y}rm{Cl}為rm{X}則rm{P}的原子序數(shù)為rm{X}故rm{m-2}正確；

rm{壟脺}若rm{壟脻}為rm{Y}rm{H}為rm{X}則rm{N}的原子序數(shù)為rm{X}故rm{m+6}錯(cuò)誤。故選C。

rm{壟脻}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查氨氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的原因是關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較小。能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是堿性溶液或潮濕的堿性氣體，據(jù)此分析?！窘獯稹磕苁垢稍锏募t色石蕊試紙變藍(lán)色的是堿性溶液或潮濕的堿性氣體，液氨和氨氣都是純凈的氨氣的不同狀態(tài)，氯化銨溶液因銨根離子的水解而顯酸性，氨水即氨氣的水溶液，顯堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、C【分析】

A；氯化鈉是離子化合物；氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤．

B；氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤．

C；氦氣是單原子分子；所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確．

D；氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析．

5、B【分析】解：A．氮?dú)獠荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮；轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．Si→H2SiO3的轉(zhuǎn)化；可以先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化；可以向與酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．碳酸氫鈉加熱或與酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C．硅不能一步反應(yīng)生成硅酸；

D．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．

本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】【答案】B6、C【分析】本題考查了鎂鋁合金與鹽酸、過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的相關(guān)問題。鎂鋁和鹽酸均反應(yīng)：rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{隆眉}；rm{隆眉}；rm{2Al}rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}生成的氯化鎂和氯化鋁也均能和氫氧化鈉反應(yīng)：rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{+6HCl=2AlCl}生成的氯化鎂和氯化鋁也均能和氫氧化鈉反應(yīng)：rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}rm{+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】乙烷與氯氣光照、由苯制取溴苯、由苯制取硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由乙烯制1,2－二氯乙烷、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?。反應(yīng)類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)②⑤⑦①③⑧8、略

【分析】

ⅠA．溫度升高；反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故B正確；

C．滴加酚酞鎂帶附近溶液變紅色；說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；

D．氫氧化鎂是離子化合物；電子式中應(yīng)帶電荷，故D錯(cuò)誤．

故答案為：ABC；

Ⅱ（1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則=2；故答案為：2；

（2）v===mol/（L?min），故答案為：mol/（L?min）；

（3）A．反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)與反應(yīng)的配比數(shù)無關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B．因反應(yīng)容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，則混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；

E．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，故E正確；

F．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但速率不為0，故F錯(cuò)誤．

故答案為：CE．

【解析】【答案】Ⅰ鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；反應(yīng)后溶液呈堿性；

Ⅱ（1）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；質(zhì)量、含量等不發(fā)生變化，以及一些衍生的物理量不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行分析．

9、略

【分析】

（1）液體的體積受溫度的影響，溫度不同使，用量筒量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同，導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，故答案為：ab；

（2）c、d不能盛裝液體，故錯(cuò)；a使用時(shí)不會(huì)造成漏液現(xiàn)象，故錯(cuò)；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要檢查是否漏液，故答案為：be；

（3）稱量物體時(shí)；游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊，物體與砝碼放反位置時(shí)，砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，稱量10.5g物體時(shí)，砝碼的質(zhì)量是10g，游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g，物體的質(zhì)量是10g-0.5g=9.5g．故答案為：9.5；

（4）量筒若讀數(shù)時(shí)仰視液面；則量取的液體實(shí)際偏大，若讀數(shù)時(shí)俯視液面，則量取的液體實(shí)際偏小，配得的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

【解析】【答案】（1）根據(jù)溫度對(duì)儀器的使用是否有影響判斷；

（2）根據(jù)儀器使用時(shí)能否漏液判斷；

（3）根據(jù)游碼的標(biāo)示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；

（4）量筒若讀數(shù)時(shí)仰視液面；則量取的液體實(shí)際偏大，若讀數(shù)時(shí)俯視液面，則量取的液體實(shí)際偏??；

10、能量質(zhì)量守恒定律能量守恒定律熱量放熱吸熱【分析】【解答】因化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律；還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱；

故答案為：能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱．

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．11、②④①⑥⑥②【分析】【解答】（1）蒸餾燒瓶和燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱；故答案為：②④；

（2）容量瓶和分液漏斗使用前需要檢驗(yàn)是否漏水；故答案為：①⑥；

（3）分液需要用到分液漏斗；蒸餾需要用到蒸餾燒瓶；故答案為：⑥；②．

【分析】（1）能直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

（3）分液分離不相溶的液體，蒸餾根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)．12、（1）光照，純Cl2爆炸（2）C6H14CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3314a5a（3）ABC（4）2，2—二甲基丙烷【分析】【分析】本題考查甲烷的性質(zhì)，有機(jī)物的命名，同分異構(gòu)體和同系物的判斷，化學(xué)方程式，結(jié)構(gòu)式、分子式的書寫等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)CH}rm{(1)CH}rm{4}rm{4}發(fā)生反應(yīng)的條件是光照，純與rm{Cl}rm{Cl}若用強(qiáng)光直射，可能會(huì)引起爆炸；第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{2}}發(fā)生反應(yīng)的條件是光照，純r(jià)m{{,!}_{2}}rm{Cl}爆炸；rm{{,!}_{2}}若用強(qiáng)光直射，可能會(huì)引起爆炸；第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：正己烷的分子式為rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}爆炸；rm{{,!}_{2}}rm{(2)}正己烷的分子式為rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{{,!}_{14}}正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH}rm{3}rm{3}正己烷的等效氫有rm{隆陋CH}種，則一氯代物有rm{2}種；rm{2}正己烷含有rm{隆陋CH}rm{2}碳?xì)滏I；rm{2}rm{隆陋CH}碳碳鍵；故答案為：rm{2}rm{2}rm{隆陋CH}rm{2}；rm{2}rm{隆陋CH}rm{{,!}_{3}}正己烷的等效氫有rm{3}種，則一氯代物有rm{{,!}_{3}}rm{3}rm{3}rm{amol}正己烷含有rm{amol}rm{14a}rm{mol}碳?xì)滏I；rm{mol}rm{5a}；rm{mol}碳碳鍵rm{mol}rm{C}rm{6}rm{6}與正己烷互為同系物的有rm{H}rm{14}rm{14}rm{CH}對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名為rm{3}rm{3}二甲基丙烷；rm{隆陋CH}故答案為：rm{2}rm{2}二甲基丙烷。rm{隆陋CH}【解析】rm{(1)}光照，純r(jià)m{Cl_{2;;;;;}}爆炸rm{(2)C_{6}H_{14}}rm{CH_{3}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{3}}rm{3}rm{14a}rm{5a}rm{(3)A}rm{BC}rm{(4)2}rm{2隆陋}二甲基丙烷13、略

【分析】解：rm{a}rm{N}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低到rm{0}價(jià)，被還原，rm{NaNO_{3}}為氧化劑，故答案為：rm{NaNO_{3}}

rmrm{Al}元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為rm{A1(OH)_{3}}rm{NaA1O_{2}}故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{c}rm{N}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低到rm{0}價(jià)，轉(zhuǎn)移rm{5mol}電子，則生成rm{0.5molN_{2}}體積為rm{0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}故答案為：rm{11.2}．

反應(yīng)rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}中，rm{Al}元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，rm{N}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低到rm{0}價(jià)，被還原，rm{NaNO_{3}}為氧化劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和相關(guān)計(jì)算，難度中等．【解析】rm{NaNO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{11.2}14、略

【分析】試題分析：(1)含有能自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可導(dǎo)電；(2)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；酸堿鹽都是電解質(zhì)；(3)結(jié)合(1)(2)分析；(4)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(5)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)：

解析：石墨；鋁絲含有自由移動(dòng)的電子；稀硫酸、飽和食鹽水；

熔融的KCl含有自由移動(dòng)的離子；屬于可導(dǎo)電的物質(zhì)有②鋁絲；③稀硫酸、④飽和食鹽水、熔融的KCl、石墨；(2)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸堿鹽都是電解質(zhì)。①氫氧化鈉固體是電解質(zhì)；②鋁絲是單質(zhì)；③稀硫酸是混合物；④飽和食鹽水是混合物，⑤HCl是電解質(zhì)；

⑥Na2CO3.10H2O是電解質(zhì)⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的KCl是電解質(zhì)；⑨明礬是電解質(zhì)；⑩石墨是單質(zhì)；所以電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧⑨；(3)結(jié)合(1)(2)屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的①氫氧化鈉固體⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑨明礬；(4)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是⑦酒精；(5)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是②鋁絲；③稀硫酸、④飽和食鹽水、⑩石墨。

點(diǎn)睛：

判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動(dòng)的離子?！窘馕觥竣冖邰堍啖猗佗茛蔻啖幄佗茛蔻幄撷冖邰堍馊?、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)23、略

【分析】解：現(xiàn)有1-20號(hào)元素；A原子M層上有6個(gè)，則A是S元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素；

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl2，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為

故答案為：CaCl2；

（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，該離子是NH4+離子，其電子式為：

故答案為：

（3）同一周期元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫；

a．單質(zhì)的狀態(tài)；屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl比硫化氫穩(wěn)定，故b正確；

c．一定條件下氯氣能從硫化氫水溶液中置換出S單質(zhì)；說明氯元素非金屬性比S強(qiáng)，故c正確；

d．氫化物溶液酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱；若非金屬性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d錯(cuò)誤；

故答案為：Cl；bc．

現(xiàn)有1-20號(hào)元素；A原子M層上有6個(gè)，則A是S元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，以此解答該題．

本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．【解析】CaCl2；Cl；bc五、原理綜合題(共1題，共2分)24、略

【分析】【詳解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)六、推斷題(共3題，共12分)25、BaCl2|AgNO3|CuSO4|Na2CO3【分析】【解答】解：均為可溶性鹽，由Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣，Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定存在BaCl2、AgNO3兩種物質(zhì)，Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，存在CuSO4，Na+與CO32﹣結(jié)合成Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由①中C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；由②中四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；D生成無色氣體，氣體為二氧化碳，即D為Na2CO3，所以A為BaCl2；

故答案為：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．

【分析】因Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定存在BaCl2、AgNO3；Cu2+不