2025年外研版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)上冊階段測試試卷838考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中，正確的是（）A.對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0B.氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高C.合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉(zhuǎn)化率D.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間2、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol}的rm{-CH_{3}}含有的電子數(shù)為rm{0.7N_{A}}B.rm{18.8g}苯酚分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為rm{2.6N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}甲醛所含分子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.rm{1mol}苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為rm{N_{A}}3、某溶液rm{X}中可能含有rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-;}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液rm{X}的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗

則下列說法正確的是

A.氣體甲能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.rm{SO_{4}^{2-;}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}一定存在，rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}可能都存在C.若含有rm{Fe^{3+}}則一定含有rm{Cl^{-}}D.該溶液中只存在上述離子中的rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-;}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Fe^{2+}}四種離子4、物質(zhì)發(fā)生變化時，其中的化學(xué)鍵可能被破壞，也有可能不變rm{.}下列變化中共價鍵被破壞的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}溶于水B.冰熔化為水C.碘晶體升華D.rm{HCl}溶于水5、當(dāng)某金屬單質(zhì)變成相應(yīng)的陽離子時，敘述正確的是rm{(}rm{)}A.得到電子被氧化B.失去電子被還原C.得到電子被還原D.失去電子被氧化6、已知rm{NaHSO_{3}}溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}+OH^{-}壟脵HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}壟脷}向rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaHSO_{3}}溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.加入少量金屬rm{Na}平衡rm{壟脵}左移，平衡rm{壟脷}右移，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})}增大B.加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}固體，則rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})+dfrac{1}{2}c(SO_{3}^{2-})}C.加入少量rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})+

dfrac{1}{2}c(SO_{3}^{2-})}溶液，rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{3}^{-})}隆壟dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}的值均增大D.加入氨水至中性，則rm{NaOH}rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{

3}^{-})}隆壟dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知：A的分子式為C57H106O6。1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。(1)寫出B的分子式：________。(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：________；C的名稱(或俗稱)是________。(3)近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程。下列有關(guān)說法不正確的是________。a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。8、現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料。由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。適合于合成聚氯乙烯的原料是_____________ACH4，Cl2BCH3CH3，HClCCH≡CH，HClDCH2＝CH2，HCl9、（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：（1）已知：①②則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：________________。（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1molH2和lmolNO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1molH2，計算反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。10、目前工業(yè)上制備丙烯腈rm{(CH_{2}簍TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+}下列說法正確____；

rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}空間構(gòu)型呈正四面體。

rm{(1)}分子中只有碳；氫原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直線。

rm{c.C_{2}H_{2}}極易溶于rm{HCN}是因為它們都是非極性分子。

rm{d.NH_{3}}與rm{H_{2}O}互為等電子體的陽離子為____rm{(2)}寫化學(xué)式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}鍵的數(shù)目為____．

rm{(3)1mol}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物rm{婁脪}生成．

rm{(4)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

rm{H[CuCl_{2}]}在空氣中久置會生成含rm{壟脵}的藍色溶液，rm{壟脷H[CuCl_{2}]}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____．

rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}11、運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式12、近些年乳酸成為人們研究的熱點之一，它在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，請寫出乳酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

①Na______

②過量乳酸與Na2CO3反應(yīng)______

③CH3CH2OH（濃H2SO4，△）生成無酸性的物質(zhì)______．評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)13、(14分)為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達到了實驗?zāi)康?。乙同學(xué)仔細考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________、____________________________________。(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：__________________。(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計裝置a的作用是_____________________________________________②濃溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。14、已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為rm{AsO_{4}^{3?}+2{I}^{?}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+{H}_{2}O}在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為rm{AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+2O{H}^{?}=AsO_{4}^{3?}+{H}_{2}O+2{I}^{?}}設(shè)計如圖裝置rm{AsO_{4}^{3?}+2{I}^{?}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+{H}_{2}O

}rm{AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+2O{H}^{?}=AsO_{4}^{3?}+{H}_{2}O+2{I}^{?}

}均為石墨電極rm{(C_{1}}分別進行下述操作：Ⅰrm{C_{2}}向rm{)}燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱrm{.}向rm{B}燒杯中逐滴加入rm{.}溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：rm{B}兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？rm{40%NaOH}兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。rm{(1)}操作Ⅰ過程中rm{(2)}棒上發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________；rm{(3)}操作Ⅱ過程中rm{C_{1}}棒上發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________。rm{(4)}操作Ⅱ過程中，鹽橋中的rm{C_{2}}移向_________燒杯溶液rm{(5)}填“rm{K^{+}}”或“rm{(}”rm{A}rm{B}15、（每空2分，共18分）（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是。（2）長直導(dǎo)管b的作用：。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？____（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接____、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在____中。16、某同學(xué)在實驗室從如圖1標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗；實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實驗操作猜測：

該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．

根據(jù)題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖2中A的名稱______．

（2）此氧化物可能是______或______（寫化學(xué)式）．

（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖3所示探究。

①實驗I加入鹽酸溶液的目的是______．

②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑__________________17、如圖是實驗室制rm{SO_{2}}并驗證rm{SO_{2}}某些性質(zhì)的裝置圖；試回答：

rm{(1)壟脼}中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{(2)壟脹}中現(xiàn)象是______；

rm{(3)壟脺}中現(xiàn)象是______，證明rm{SO_{2}}有______性rm{.}

rm{(4)壟脻}的作用是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛rm{.}某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉rm{(}或氧化銅rm{)}制取甲醛溶液rm{.}左表給出甲醇；甲醛的沸點和水溶性：

。沸點rm{/隆忙}水溶性甲醇rm{65}與水混溶甲醛rm{-21}與水混溶

如圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置；右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：

rm{(1)}在儀器組裝完成后；加裝試劑前必須要進行的操作是______．

rm{(2)}若按甲裝置進行實驗，則通入rm{A}的rm{X}是______，rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}若按乙裝置進行實驗，則rm{B}管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是______，rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}試管rm{C}中應(yīng)裝入的試劑是______．

rm{(5)}兩套裝置中都需要加熱的儀器有______rm{(}填rm{A}rm{B}rm{C)}．

rm{(6)}若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(7)}請設(shè)計簡單的實驗，檢驗實驗后rm{C}中所得液體確為甲醛溶液rm{.}簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論．______．19、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積rm{(}大于rm{25mL)}并檢驗氯氣的氧化性．

rm{(1)B}極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

rm{(2)}設(shè)計上述氣體實驗裝置時；各接口的正確連接順序為：

rm{A}接______、______接______；rm{B}接______；______接______．

rm{(3)}在實驗中，盛有rm{KI}淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}已知電解后測得產(chǎn)生的rm{H_{2}}的體積為rm{44.8mL(}已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}電解后溶液的體積為rm{50mL}此時溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為：______．評卷人得分四、其他(共3題，共9分)20、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。21、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)27、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A；對于△S＞0的反應(yīng)；若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；

B；氫氧燃料電池伴隨的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能和電能、少量的熱能；氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換形式主要是熱能、光能、化學(xué)能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故B正確；

C、合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0；加入催化劑不會引起平衡的移動，不會提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D、兩種酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的體積有關(guān)，并且對于兩種能反應(yīng)的酸：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O而言；結(jié)果也不成立，故D錯誤．

故選B．

A；根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S＜0來判斷；

B；根據(jù)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化來回答判斷；

C；合成氨的反應(yīng)是放熱的；催化劑對反應(yīng)平衡不會造成影響；

D、混合后溶液的pH=-lg據(jù)此進行計算．

本題涉及反應(yīng)自發(fā)性的判斷、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、酸混合后的pH的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，同時還要熟記常見有機物和基團的組成和結(jié)構(gòu)。【解答】A.rm{0.1mol}的rm{-CH}rm{3}含有的電子數(shù)為rm{3}rm{0.9N}，故A錯誤；B.rm{A}苯酚的物質(zhì)的量為rm{A}苯酚分子所有原子均可能處于同一平面上，故rm{18.8g}苯酚中處于同一平面的原子數(shù)最多為rm{0.2mol}rm{18.8g}，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，因此rm{2.6N}甲醛所含分子數(shù)為rm{A}，故C正確；D.rm{A}個苯乙烯分子中只有rm{2.24L}個碳碳雙鍵rm{2.24L}苯環(huán)沒有碳碳雙鍵rm{0.1N_{A}}rm{1}苯乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為rm{1}故D正確。故選A。rm{(}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本題考查了溶液中離子的檢驗，應(yīng)注意應(yīng)用已推導(dǎo)出的離子的與不能共存的離子之間的互斥性和溶液要呈電中性來分析，難度較大。【解答】某溶液rm{X}中可能含有rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液rm{X}中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}的反應(yīng)，也可能是rm{NO_{3}^{-}}在rm{H^{+}}條件下與rm{Fe^{2+}}的氧化還原反應(yīng)；

溶液rm{X}與過量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成氣體甲rm{NH_{3}}為rm{0.02mol}即溶液rm{X}中含rm{0.02molNH_{4}^{+}}所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為rm{BaSO_{4}}質(zhì)量為rm{4.66g}則物質(zhì)的量為rm{0.02mol}即溶液rm{X}中含rm{0.02molSO_{4}^{2-}}所得沉淀甲應(yīng)為rm{Fe(OH)_{2}}或rm{Fe(OH)_{3}}或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為rm{Fe_{2}O_{3}}質(zhì)量為rm{1.6g}物質(zhì)的量為rm{0.01mol}故溶液rm{X}中含rm{Fe^{2+}}或rm{Fe^{3+}}或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為rm{0.02mol}由于rm{Fe^{2+}}或rm{Fe^{3+}}均能與rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無rm{CO_{3}^{2-}}則生成氣體乙的反應(yīng)只能是rm{NO_{3}^{-}}與rm{Fe^{2+}}的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含rm{Fe^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}

而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量也為rm{0.02mol}

故現(xiàn)在溶液rm{X}中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：rm{0.02molNO_{3}^{-}}rm{0.02molSO_{4}^{2-}}共帶rm{0.06mol}負(fù)電荷；陽離子：rm{0.02molNH_{4}^{+}}rm{0.02molFe^{2+}}或rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的混合物，所帶的正電荷rm{geqslant0.06mol}一定不含rm{CO_{3}^{2-}}

根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)rm{0.02mol}全部是rm{Fe^{2+}}時，陽離子所帶正電荷為rm{0.06mol}則rm{Cl^{-}}不存在；

若溶液中含rm{Fe^{3+}}陽離子所帶正電荷大于rm{0.06mol}則溶液中一定存在rm{Cl^{-}}

A.氣體甲為氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；故A錯誤；

B.由以上分析可知，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}一定存在，rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}故B錯誤；

C.rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}故溶液中一定含可能存在，由以上分析可知，由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含rm{Fe}故C正確；

D.rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}時，則陽離子所帶的正電荷rm{>0.06mol}故溶液中一定含rm{Cl}rm{>0.06mol}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}由以上分析可知，該溶液中只存在上述離子中的rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{NH}；故D錯誤。

故選D。rm{NH}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.NaOH}為離子化合物；溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是離子鍵，故A錯誤；

B.冰屬于分子晶體；熔化為水破壞的是分子間作用力，故B錯誤；

C.碘屬于分子晶體；熔化為水破壞的是分子間作用力，故C錯誤；

D.rm{HCl}為共價化合物；溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故D正確．

故選D．

首先判斷晶體的類型；根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型與化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{D}5、D【分析】【解析】金屬只有rm{0}價與正價，當(dāng)該金屬由金屬單質(zhì)變成相應(yīng)的陽離子時，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，答案為rm{D}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.}加入少量金屬rm{Na}rm{Na}與rm{HSO_{3}^{-}}電離出的rm{H^{+}}反應(yīng)，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})}濃度減??；故A錯誤；

B.加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}固體溶解后溶液中存在電荷守恒，rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}故B錯誤；

C.加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，rm{c(SO_{3}^{2-})}rm{c(OH^{-})}濃度增大；rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{3}^{-})}隆壟dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}比值增大，故C正確；

D.rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{

3}^{-})}隆壟dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}的rm{0.1mol?L^{-1}}溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：rm{NaHSO_{3}}則rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}故D錯誤；

故選C．

A.加入金屬鈉，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}促進電離平衡rm{壟脵}

B.依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

C.加入氫氧化鈉促進電離平衡右移；抑制水解平衡左移；

D.依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{壟脷}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】(1)利用題給B分子中C、H、O原子個數(shù)比可得出B的最簡式，然后利用B的相對分子質(zhì)量可求出B的分子式為C18H32O2。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)①為油脂的水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，油脂為高級脂肪酸與甘油形成的酯，故可知D為甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，結(jié)合B的分子式與A的分子式可知，C的分子式為C17H35COOH，名稱為硬脂酸。(3)油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故結(jié)合題給選項和有關(guān)信息可知d項說法不正確。(4)類比乙醇與Na的反應(yīng)(金屬鈉可以置換出羥基中的H生成氫氣)，可知甘油D與足量金屬鈉反應(yīng)的方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C18H32O2(2)取代(或水解)硬脂酸(或十八酸)(3)d(4)2C3H5(OH)3＋6Na―→2C3H5(ONa)3＋3H2↑8、略

【分析】【解析】【答案】聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)，C9、略

【分析】試題分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）當(dāng)容器的容積恒定不變時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比等于它們的壓強之比。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x,則產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是2x,消耗H2與NO的物質(zhì)的量都是2x,平衡時，N2：x;H2和NO：(1-2x)。[x+(1-2x)+(1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化學(xué)平衡常數(shù)是K=．保持其它條件不變，只往容器中再通入1molH2，由于平衡不發(fā)生移動，所以反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為2000．考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．10、（1）ac（2）H3O+（3）6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]（4）①2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑②（或）【分析】【分析】本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性以及配合物等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故rm{a}正確；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm錯誤；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一個參鍵，所以都為rm{sp}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm{c}正確；

rm{d.NH_{3}}是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，同時rm{NH_{3}}能與rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{NH_{3}}極易溶于rm{H_{2}O}故rmnlllxdd錯誤；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子，則對應(yīng)的等電子體有rm{H_{3}O^{+}}

故答案為：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案為：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

rm{(}或rm{)}

故答案為：rm{(}或rm{)}

【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{ac}rm{(2)}rm{(2)}rm{H_{3}O^{+}}或rm{(}或rm{(}或rm{3)6mol[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}濃rm{3.6隆脕10^{24}}rm{6N_{A}]}rm{(4)壟脵2Cu+4HCl(}或rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{壟脷}11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于該化合物的相對分子質(zhì)量為32，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%，所以H：32×12．5%=4；N：(32-4)÷14=2．所以該物質(zhì)的分子式為N2H4。由于在該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。所以其電子式為：（2）N2H4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（3）根據(jù)題意將N2H4通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2?？键c：考查N2H4的分子式的推斷、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識。【解析】【答案】（1）N2H4的電子式：（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2．12、略

【分析】解：①乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；

故答案為：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；

②乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O

故答案為：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；

③乳酸在濃硫酸作用下與乙醇加熱生成酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O．

①乳酸中含有羥基和羧基；能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；

②乳酸中含有羧基；能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；

③乳酸中含有羧基；能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水．

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠正確書寫常見的有機反應(yīng)方程式．【解析】CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O三、實驗題(共7題，共14分)13、略

【分析】（1）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。有關(guān)的方程式為CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O、CH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br。（2）由于濃硫酸具有脫水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物質(zhì)是碳。又因為濃硫酸還具有強氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性氣味的氣體是SO2。SO2具有還原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。（3）①由于CO2或SO2都易被氫氧化鈉吸收，有可能造成液體倒流，所以設(shè)計a裝置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。②為檢驗CO，就需要除去SO2、乙烯，所以濃溴水是為了吸收乙烯、二氧化硫氣體。而為了檢驗二者是否除凈，還需要再利用稀溴水來檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈。【解析】【答案】（14分）(1)CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OCH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br（2×2分）(2)C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）(3)①安全裝置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）14、（1）兩次操作均能形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

（2）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I-失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同

（3）2I--2e-=I2

（4）AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O

（5）A【分析】【分析】本題考查電解池和原電池，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應(yīng)不同是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等?！窘獯稹坑蓤D可知，該裝置為原電池，Ⅰ發(fā)生rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}^{3-}}rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=AsO}rm{=AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{1}}棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生rm{2I}rm{2I}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=I}rm{=I}rm{{,!}_{2}}；Ⅱ發(fā)生rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}rm{+2OH}由于兩次操作均能形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躵m{+2OH}rm{{,!}^{-}}兩次操作均能形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躵m{=AsO}rm{=AsO}因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成電流指針偏轉(zhuǎn)因操作rm{{,!}_{4}^{3-}}中rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}中rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{2}}

棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，rm{(1)}由于rm{(1)}增大，，故兩次操作均發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：；rm{(2)}因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成電流指針偏轉(zhuǎn)因操作rm{1}中rm{C}rm{(2)}rm{1}rm{C}rm{{,!}_{1}}是負(fù)極，rm{C}操作Ⅱ加堿，rm{C}rm{{,!}_{2}}是正極；操作rm{2}中rm{C}增大，rm{2}rm{C}rm{{,!}_{1}}是正極，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，則指針偏轉(zhuǎn)方向不同，故答案為：操作Ⅰ加酸，rm{c(H}rm{c(H}故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同；rm{{,!}^{+}}rm{)}增大，rm{AsO}rm{)}rm{AsO}rm{{,!}_{4}^{3-}}得電子，rm{I}rm{I}rm{{,!}^{-}}失電子，所以rm{C}rm{C}rm{{,!}_{1}}是負(fù)極，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是正極rm{.}操作Ⅱ加堿，rm{c(OH}rm{.}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}增大，rm{AsO}rm{)}rm{AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}失電子，rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}得電子，此時，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{1}}故答案為：是正極，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是負(fù)極rm{.}故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同；rm{.}rm{(3)C}rm{(3)C}rm{{,!}_{1}}棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生rm{2I}rm{2I}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}原電池中鉀離子為陽離子向正極移動，故向rm{-2e}移動，故答案為：rm{{,!}^{-}}

rm{=I}【解析】rm{(1)}兩次操作均能形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躵m{(2)}操作Ⅰ加酸，rm{c(H^{+})}增大，rm{AsO_{4}^{3-}}得電子，rm{I^{-}}失電子，所以rm{C_{1}}是負(fù)極，rm{C_{2}}是正極rm{.}操作Ⅱ加堿，rm{c(OH^{-})}增大，rm{AsO_{3}^{3-}}失電子，rm{I_{2}}得電子，此時，rm{C_{1}}是正極，rm{C_{2}}是負(fù)極，故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同rm{(3)2I^{-}-2e^{-}=I_{2}}rm{(4)AsO_{3}^{3-}+2OH^{-}-2e^{-}=AsO_{4}^{3-}+H_{2}O}rm{(5)A}15、略

【分析】（一）（1）制取溴苯需要苯和液溴以及催化劑，所以a中裝的試劑是苯、液溴、鐵屑。（2）由于苯和液溴等易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。（3）產(chǎn)物溴化氫極易溶于水，所以為了防止倒吸，不能浸沒于液面中。（4）錐形瓶中含有溴離子，可生成溴化銀淺黃色沉淀。（二）（1）溫度高可以加快乙醇蒸汽的蒸發(fā)速度（2）銅絲能長時間保持紅熱，說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。（3）乙醛易溶于水，所以為了防止倒吸，需要連接戊裝置。其中乙連接b，a連接丙。【解析】【答案】（1）苯、液溴、鐵屑。（2）導(dǎo)氣、冷凝回流。（3）否。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸氣的速率（2）放熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）ba冰水16、略

【分析】解：（1）根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造可知；A儀器為坩堝，故答案為：坩堝；

（2）實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成，根據(jù)圖1可知，金屬鈉中混有雜質(zhì)鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO；

故答案為：FeO；Fe3O4；

（3）①由于黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的氧化物；碳單質(zhì)不溶于鹽酸，鐵的氧化物能夠溶液鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物；

故答案為：檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳；同時溶解氧化物；

②取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質(zhì)為FeO，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；

故答案為：

。適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知A為坩堝；觀察到的淡黃色固體為鈉與氧氣燃燒產(chǎn)物Na2O2；鈉元素焰色反應(yīng)的火焰顏色為黃色；

（2）根據(jù)圖1可知；金屬鈉中含有雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵的氧化物顏色判斷黑色物質(zhì)的組成可能為氧化亞鐵或四氧化三鐵；

（3）①黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的混合物；加入鹽酸可以檢驗是否含有碳，同時將氧化物溶解；

②若含有四氧化三鐵，澄清溶液中一定含有鐵離子，可以通過檢驗鐵離子進行判斷鐵色物質(zhì)組成；若溶液變成紅色，說明含有Fe3O4；若沒有變成紅色，說明黑色固體為FeO，寫出鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)的離子方程式．

本題考查了金屬鈉及其化合物的性質(zhì)、常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及名稱，題目難度中等，要求學(xué)生掌握金屬鈉及其化合物具有的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法．【解析】坩堝；FeO；Fe3O4；檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物；適量的KSCN溶液；如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）317、略

【分析】解：rm{(1)壟脼}中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)壟脹}中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)rm{S}該反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S簍T3S隆媒+2H_{2}O}實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，二氧化硫中rm{S}元素的化合價降低；則二氧化硫具有氧化性；

故答案為：有淡黃色沉淀生成；

rm{(3)壟脺}中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HI}該反應(yīng)為：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O簍T2HI+H_{2}SO_{4}}實驗現(xiàn)象為溶液棕黃色消失，變得澄清透明，二氧化硫中rm{S}元素的化合價升高被氧化；說明二氧化硫具有還原性；

故答案為：溶液棕黃色消失；變得澄清透明；還原；

rm{(4)壟脻}為尾氣處理裝置，二氧化硫與rm{NaOH}反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，化學(xué)方程式為rm{SO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}

故答案為：吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；rm{SO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O.}

實驗室制rm{SO_{2}}并驗證rm{SO_{2}}某些性質(zhì)，rm{壟脼}中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，rm{壟脵}中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；rm{壟脷}中品紅溶液褪色；rm{壟脹}中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)rm{S}rm{壟脺}中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HI}酸；rm{壟脻}為尾氣處理裝置，二氧化硫與rm{NaOH}反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中；以此來解答．

本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法．【解析】rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}有淡黃色沉淀生成；溶液棕黃色消失，變得澄清透明；還原；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；rm{SO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}18、略

【分析】解：rm{(1)}本實驗為探究實驗；探究以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛的反應(yīng)歷程，因有氣體參與反應(yīng)，所以在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

rm{(2)}按甲裝置進行實驗，rm{B}管處裝銅粉，則通入rm{A}管的rm{X}氣體為空氣或氧氣，目的是為了生成氧化銅催化氧化乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：空氣或氧氣；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}按乙裝置進行實驗無空氣或氧氣通入，根據(jù)醇催化氧化的實質(zhì)是被氧化銅氧化得到醛，所以rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}管中應(yīng)裝入氧化銅，加熱條件下反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}

故答案為：氧化銅；rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}

rm{(3)}甲醛與甲醇都是有毒物質(zhì)；應(yīng)進行尾氣處理，二者都溶于水，可以用水吸收；

故答案為：水；

rm{B}利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuO

xrightarrow[triangle]{Cu}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}處用水浴加熱是為了得到乙醇蒸氣，醇通過固體銅或氧化銅加熱反應(yīng)生成乙醛，所以醛rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}處加熱是反應(yīng)所需的反應(yīng)條件，水浴加熱是為了更好滴控制溫度和得到平穩(wěn)的氣流，所以兩套裝置中都需要加熱的儀器有rm{(4)}rm{(5)}

故答案為：rm{A}rm{B}

rm{A}甲中氧氣是過量的；乙中無氧氣，過量氧氣能促進甲醇被氧化，從而提高甲醛的產(chǎn)量，所以甲裝置較好；

故答案為：甲；

rm{B}要想檢驗實驗后rm{A}中所得液體確為甲醛溶液，利用醛類的性質(zhì)即可檢驗rm{B}即在試管中加入少量新制rm{(6)}懸濁液，取少量rm{(7)}中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明rm{C}中所得液體為甲醛溶液．

故答案為：在試管中加入少量新制rm{.}懸濁液，取少量rm{Cu(OH)_{2}}中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明rm{C}中所得液體為甲醛溶液．

本實驗為物質(zhì)的制備實驗，組裝好裝置后，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性rm{C}若按甲裝置進行實驗，則通入rm{Cu(OH)_{2}}的rm{C}是空氣或氧氣，空氣中的氧氣做氧化劑，rm{C}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2HCHO+2H_{2}O.}若按乙裝置進行實驗，因沒有通空氣rm{.}或氧氣rm{A}做氧化劑，則rm{X}管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是rm{B}做氧化劑用，rm{2CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2HCHO+2H_{2}O.}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}HCHO+H_{2}O+Cu.}因甲醇氧化需要加熱，因此rm{(}處需加熱；為了向rm{)}處不斷的提供甲醇氣體，rm{B}處應(yīng)加熱rm{CuO}要想檢驗實驗后rm{B}中所得液體確為甲醛溶液，利用醛類的性質(zhì)即可檢驗rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}HCHO+H_{2}O+Cu.}即在試管中加入少量新制rm{B}懸濁液，取少量rm{B}中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明rm{A}中所得液體為甲醛溶液．

rm{.}反應(yīng)需要密閉容器實驗前需要進行裝置氣密性檢查；

rm{C}若按甲裝置進行實驗，則通入rm{.}的rm{Cu(OH)_{2}}是空氣或氧氣，空氣中的氧氣做氧化劑，rm{C}中乙醇在銅的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；

rm{C}依據(jù)催化氧化反應(yīng)的實質(zhì)分析；乙裝置無空氣后氧氣通入，rm{(1)}裝置中加入的應(yīng)是氧化銅；

rm{(2)}甲醛與甲醇都是有毒物質(zhì)；應(yīng)進行尾氣處理，二者都溶于水，可以用水吸收；

rm{A}甲醇易揮發(fā)；利用水浴加熱促進其揮發(fā)，甲醇氧化反應(yīng)需要加熱；

rm{X}氧氣的物質(zhì)的量越大；則甲醇的轉(zhuǎn)化率越大；

rm{B}利用醛類的性質(zhì)即可檢驗rm{(3)}即在試管中加入少量新制rm{B}懸濁液；加熱，觀察是否有紅色沉淀生成．

本題考查了醇催化氧化的反應(yīng)條件、反應(yīng)實質(zhì)的分析判斷，實驗裝置的選擇原則和反應(yīng)條件的應(yīng)用，理解醇氧化為醛反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(4)}【解析】檢查裝置氣密性；空氣或氧氣；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化銅；rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}水；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}甲；在試管中加入少量新制rm{A}懸濁液，取少量rm{B}中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明rm{Cu(OH)_{2}}中所得液體為甲醛溶液rm{C}19、略

【分析】解：rm{(1)}要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}陽極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}同時溶液中還產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}電解池左邊rm{(2)}導(dǎo)管口產(chǎn)生rm{A}右邊rm{H_{2}}導(dǎo)管口產(chǎn)生rm{B}以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：所以其連接順序是：rm{Cl_{2}}rm{H隆沒F隆沒G隆沒A}

故答案為：rm{B隆煤D隆煤E隆煤C}rm{G}rm{F}rm{H}rm{D}rm{E}

rm{C}氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在實驗中，盛有rm{(3)}淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{KI}故答案為：rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}

rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}根據(jù)rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}中氫氧化鈉和氫氣的關(guān)系式知，rm{n(NaOH)=2n(H_{2})=2隆脕dfrac{0.0448L}{22.4L/mol}=0.004mol}

根據(jù)原子守恒得rm{(4)}rm{c(OH^{-})=dfrac{0.004mol}{0.05L}=0.08mol/L}故答案為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{n(NaOH)=2n(H_{2})=2隆脕dfrac

{0.0448L}{22.4L/mol}=0.004mol}．

rm{n(OH^{-})=0.004mol}要用鐵棒和碳棒作電極電解氯化鈉溶液制取氫氣；則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；

rm{c(OH^{-})=dfrac

{0.004mol}{0.05L}=0.08mol/L}電源負(fù)極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“rm{0.08}”端，“rm{mol?L^{-1}}”端接電源正極；

rm{(1)}用碘化鉀溶液檢驗氯氣的氧化性，用氫氧化鈉溶液處理氯氣的尾氣；用排水法收集氫氣，用rm{(2)}量筒盛放排出的水；注意導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則；

rm{-}根據(jù)氫氣和氫氧化鈉的關(guān)系是計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{+}計算氫氧化鈉濃度．

本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質(zhì)的檢驗等知識點，根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的關(guān)系等來分析解答即可，難點是儀器連接順序，根據(jù)氣體制取裝置rm{(3)}檢驗裝置rm{50mL}收集裝置rm{(4)}尾氣處理裝置來排序即可，難度中等．rm{c=n/V}【解析】rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{G}rm{F}rm{H}rm{D}rm{E}rm{C}rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}rm{0.08mol/L}四、其他(共3題，共9分)20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方