2024年人教A版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教A版高三化學上冊階段測試試卷525考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的消毒凈化2、下列混合物的分離和提純方法中，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑中提取出來的是（）A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.萃取3、已知：25°C時，下列說法正確的是A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C.25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為4、rm{700隆忙}時，rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)?H_{2}O(g)+CO(g).}該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}起始濃度如下表所示rm{.}其中甲經(jīng)rm{2min}達平衡時，rm{v(H_{2}O)}為rm{0.025mol/(L?min)}下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}

。起始濃度甲乙丙rm{c(H_{2})/mol/L}rm{0.10}rm{0.20}rm{0.20}rm{c(CO_{2})/mol/L}rm{0.10}rm{0.10}rm{0.20}A.平衡時，乙中rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率大于rm{50%}B.當反應平衡時，丙中rm{c(CO_{2})}是甲中的rm{2}倍C.溫度升至rm{800隆忙}上述反應平衡常數(shù)為rm{dfrac{25}{16}}則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入rm{0.10mol/L}rm{H_{2}}和rm{0.20}rm{mol/L}rm{CO_{2}}到達平衡時rm{c}rm{(CO)}與乙不同5、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素．下列敘述正確的是（）A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強C.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同D.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是()A.rm{H_{2}O}與rm{D_{2}O}互為同位素B.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C.rm{{,!}^{14}C_{60}}的rm{{,!}^{12}C_{60}}化學性質(zhì)相同D.甲烷和十六烷互為同系物7、利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，圖為用rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{10mL0.lmol/L}鹽酸過程中的電導率曲線，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B.該過程中，rm{a}點所示溶液的導電性最強C.rm{c}點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少D.rmsttkchn點所示溶液中存在：rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}8、在恒容密閉容器進行的可逆反應：rm{MgSO_{4}(s)+CO(g)?MgO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)-Q}下列分析合理的是rm{(}rm{)}A.若平衡常數(shù)rm{K}值變大，平衡移動時rm{v_{脛忙}}先減小后增大B.容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)C.若rm{x}表示溫度，rm{y}可表示平衡時混合氣體的密度D.若rm{x}表示rm{CO}物質(zhì)的量，rm{y}可表示平衡時rm{CO_{2}}與rm{CO}物質(zhì)的量之比9、根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{E^{2+}}的氧化性比rm{M^{2+}}的氧化性強B.在rm{壟脹}反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C.反應rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{E^{3+}+3SCN^{-}簍TE(SCN)_{3}隆媒}D.在反應rm{壟脵}中只用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性10、下列方程式書寫正確的是A.濃鹽酸與鐵屑反應：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NOrlap{_{3}}{^{-}}簍T3Fe^{3+}+NO隆眉+3H_{2}O}C.rm{H_{2}CO_{3}}電離：rm{H_{2}CO_{3}簍TH^{+}+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：rm{H_{2}CO_{3}簍T

H^{+}+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}11、向rm{100mLNa_{2}CO_{3}}與rm{NaAlO_{2}}的混合溶液中逐滴加入rm{1mol/L}的鹽酸，測得溶液中的rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Al^{3+}}的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.原混合溶液中的rm{n(CO_{3}^{2-})}rm{n(AlO_{2}^{-})=1}rm{1}B.rm{a}點溶液中：rm{c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(OH^{-})}C.rm點溶液中濃度順序為：rm{c(Cl^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}D.rm{d隆煤e}的過程中水的電離程度逐漸減小12、已知某氣體的摩爾質(zhì)量為rm{M}一定條件下的摩爾體積為rm{Vm}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一個該氣體分子的質(zhì)量為rm{M/N_{A}}B.一個該氣體分子的體積為rm{Vm/N_{A}}C.氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小D.上述說法均不正確13、對有關(guān)rm{NaClO}和rm{NaCl}混合溶液的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中，rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Br^{-}}可以大量共存B.該溶液中，rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{S^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}不能大量共存C.向該溶液中滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液，離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}隆煤Cl^{-}+2Fe^{3+}+H_{2}O}D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生rm{1molCl_{2}}轉(zhuǎn)移電子約為rm{6.02隆脕10^{23}}個評卷人得分三、多選題(共9題，共18分)14、大氣污染物氟里昂-12的化學式是CF2Cl2．下面關(guān)于氟里昂-12的說法正確的是（）A.只有一種結(jié)構(gòu)B.有兩種同分異構(gòu)體C.屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)D.是甲烷的一種同系物15、下列有關(guān)說法正確的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.與苯為同系物，但與苯不是同系物C.（CH3CH2）3CCH3與（CH3CH2）2C（CH3）CH2CH3是同分異構(gòu)體D.淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖16、（2011秋?梅縣期末）某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（）A.K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生B.K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出C.K與M相連時，電子由Zn片流向銅片D.K與N相連時，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加17、“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物；不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中最符合“綠色化學”的是。

（）A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（結(jié)構(gòu)筒式如圖）B.利用乙烯與HCl反應，制取氯乙烷C.以苯和溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯18、下列實驗操作正確的是（）A.測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤B.容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出D.中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用19、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強20、某酯燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，如將該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化得羧酸D．且B與D互為同分異構(gòu)體，則該酯是（）A.CH3CH2COOCH（CH3）2B.CH3CH2COOCH2CH=CH2C.（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）221、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是（）A.NaHSO4和Ba（OH）2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和HClD.AgNO3和NaCl22、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（C12O16Fe56）（）A.28gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NAB.100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NAC.標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NAD.5.6gFe與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、I．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋校徽_的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．評卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)24、已知A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿．

請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為______．

（2）M分子中B原子軌道的雜化類型為______．

（3）E+的核外電子排布式為______，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為______．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是______．

（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式______．

（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應的電極反應式是______．

（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為______mol/L．

。編號①②③④稀硝酸的體積/mL100200300400剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600NO的體積/mL224044806720V25、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑；也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：

步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽．

步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2．

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl的化合價為______．

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式______．

（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，該反應中氧化產(chǎn)物是______．

（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解；反應的離子方程式為：

HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為______．

（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是______（填序號）

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為______，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______．26、已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個取代基，B、C分子式均為C8H9Cl．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物已略去）：

根據(jù)要求回答問題：

（1）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，經(jīng)分析A的PMR譜中有若干個信號峰，其強度比為______．

（2）D轉(zhuǎn)化成F的反應方程式為______．

（3）B、C都能在一定條件下加熱可以生成同一種有機物M（能發(fā)生加聚反應），這里的“一定條件”是指______．

（4）H與E反應生成I的方程式為______．

（5）寫出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

①不能與FeCl3溶液作用顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．27、某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬；熔點660.4℃，沸點2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：______．

（2）裝置B的作用是______；裝置C中所盛試劑為______．

（3）請在標記為F的實線方框內(nèi)畫出合適的裝置______．

（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是______

（5）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是（結(jié)合化學方程式說明）．______

（6）有同學認為該裝置有不足之處；存在安全隱患．若你同意他的觀點，請指出其不足之處______．

（7）反應后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設計方案分離出純凈的氯化鋁（簡述分離原理和操作）______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．維生素C具有還原性；

B．根據(jù)單糖；二糖、油脂不是天然高分子化合物；

C．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；

D．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性．【解析】【解答】解：A．維生素C具有還原性；易與氧化性物質(zhì)反應，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；

B．因多糖；蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物；而單糖、二糖、油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；

C．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)；故C錯誤；

D．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積；有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故D錯誤；

故選A．2、D【分析】【分析】從物質(zhì)的溶解度不同的角度分離物質(zhì)，應根據(jù)溶解度的異同，利用萃取的方法分離，以此解答．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)主要是利用物質(zhì)的揮發(fā)性的異同進行分離；與沸點無關(guān)，故A錯誤；

B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進行分離的操作；故B錯誤；

C．過濾是利用物質(zhì)的水溶性進行分離；與沸點無關(guān)，故C錯誤；

D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離；故D正確．

故選D．3、B【分析】A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯；B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，C(Mg2＋)增大，正確。C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】解：rm{A}甲經(jīng)rm{2min}達平衡時，rm{v(H_{2}O)}為rm{0.025mol/(L?min)}rm{c(H_{2}O)=0.025mol/(L?min)隆脕2min=0.05mol/L}

rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)?H_{2}O(g)+CO(g)}

起始量rm{(mol/L)}rm{0.10}rm{0.10}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.05}rm{0.05}rm{0.05}rm{0.05}

平衡量rm{(mol/L)0.05}rm{0.05}rm{0.05}rm{0.05}

二氧化碳轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.05mol/L}{0.10mol/L}=50%}乙可以看做在甲平衡狀態(tài)加入rm{=dfrac

{0.05mol/L}{0.10mol/L}=50%}氫氣，平衡正向進行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，乙中rm{0.10mol/L}的轉(zhuǎn)化率大于rm{CO_{2}}故A正確；

B、丙起始量是甲起始量的rm{50%}倍，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的rm{2}倍；故B正確；

C、依據(jù)rm{2}計算平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.05隆脕0.05}{0.05times0.05}=1}溫度升至rm{A}上述反應平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{0.05隆脕0.05}{0.05times

0.05}=1}說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C正確；

D、其他條件不變，若起始時向容器乙中充入rm{800隆忙}rm{dfrac{25}{16}>1}和rm{0.10mol/L}rm{H_{2}}rm{0.20}和甲比較相當于增大二氧化碳濃度，平衡正向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，乙和甲比較相當于甲中加入氫氣二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，設二氧化碳消耗濃度為rm{mol/L}

rm{dfrac{x^{2}}{(0.1-x)(0.2-x)}=1}

rm{CO_{2}}

乙中計算一氧化碳濃度，設消耗二氧化碳濃度為rm{x}

rm{dfrac

{x^{2}}{(0.1-x)(0.2-x)}=1}

起始量rm{x=dfrac{0.2}{3}mol}rm{y}rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)?H_{2}O(g)+CO(g)}rm{(mol/L)}rm{0.20}

變化量rm{0.10}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{y}

平衡量rm{y}rm{y}rm{y}rm{(mol/L)0.2-y}

rm{dfrac{y^{2}}{(0.2-y)(0.1-y)}=1}

rm{0.1-y}

到達平衡時rm{y}rm{y}與乙相同；故D錯誤；

故選D．

A、依據(jù)甲計算二氧化碳轉(zhuǎn)化率，乙可以看做在甲平衡狀態(tài)加入rm{dfrac

{y^{2}}{(0.2-y)(0.1-y)}=1}氫氣；平衡正向進行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

B、丙起始量是甲起始量的rm{y=dfrac{0.2}{3}mol}倍，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的rm{c}倍；

C；依據(jù)甲結(jié)合三段式列式計算平衡常數(shù)；和升溫后平衡常數(shù)比較分析判斷平衡移動方向判斷反應能量變化；

D；結(jié)合化學平衡三段式和平衡常數(shù)列式計算分析判斷．

本題考查了化學平衡的計算分析應用，平衡時隨溫度變化，掌握計算方法和移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(CO)}【解析】rm{D}5、C【分析】解：由以上分析可知X為C；Y為O、Z為Na、W為Al、R為S元素；

A．Z為Na；W為Al；原子Na＞Al，故A錯誤；

B．非金屬性S＞C；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B錯誤；

C．X；R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫；都為共價化合物，化學鍵類型相同，故C正確；

D．W為Al；R為S元素；對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故D錯誤。

故選：C。

X；Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；應為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應用，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】C二、雙選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)的概念，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握的熟練程度，題目難度不大?！窘獯稹緼.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，rm{H_{2}}rm{H_{2}}與rm{O}與rm{D_{2}}rm{O}是分子不是原子，故A錯誤；rm{D_{2}}rm{O}是分子不是原子，故A錯誤；rm{O}B.淀粉與纖維素都符合分子式rm{(C_{6}}值不同，所以分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；rm{(C_{6}}與rm{H_{10}}rm{H_{10}}rm{O_{5})_{n}}rm{O_{5})_{n}}所以二者，但是二者聚合的rm{n}值不同，所以分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；rm{n}C.rm{{,!}^{14}C_{60}}與【解析】rm{CD}7、rAC【分析】解：rm{A.}根據(jù)圖知，溶液電導率與離子濃度成正比，當rm{V(NaOH)=10mL}時，酸堿恰好完全反應生成rm{NaCl}離子濃度最小，其電導率最小，所以可以根據(jù)電導率確定酸堿中和終點，故A錯誤；

B.離子濃度與電導率成正比、溶液導電性成正比，離子濃度越大其電導率越高，根據(jù)圖知，rm{a}點溶液電導率高，說明rm{a}溶液中離子濃度大；其導電性強，故B正確；

C.離子濃度與電導率成正比，則離子濃度越小，其電導率越低，rm{c}點溶液電導率最??；說明該點溶液中離子濃度最小，與導電粒子數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}故D正確；

故選AC．

A.根據(jù)圖知，溶液電導率與離子濃度成正比，當rm{V(NaOH)=10mL}時，酸堿恰好完全反應生成rm{NaCl}離子濃度最小，其電導率最??；

B.離子濃度與電導率成正比；溶液導電性成正比；

C.離子濃度與電導率成正比；則離子濃度越小，其電導率越低；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷．

本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及理解運用能力，明確電導率影響因素、溶液中溶質(zhì)成分及其濃度是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{C}注意：溶液導電性與離子濃度成正比，與溶液酸堿性及離子總數(shù)無關(guān)．【解析】rm{AC}8、rBC【分析】解：rm{A}若升高溫度；平衡性在正向移動，平衡常數(shù)增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；

B；容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變；表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C、若rm{x}表示溫度，溫度升高，平衡向著正向移動，混合氣體的質(zhì)量增大，而容器的容積不變，根據(jù)rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知，混合氣體的密度增大，與圖示rm{y}逐漸增大相符；故C正確；

D、若rm{x}表示rm{CO}物質(zhì)的量；增大一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡向著正向移動，但二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量之比減小，與圖示中逐漸增大不相符，故D錯誤；

故選BC．

A；該反應為吸熱反應；若升高溫度，平衡向著正向移動，平衡常數(shù)增大，正逆反應速率都增大；

B；固體的物質(zhì)的量不變；說明生成固體和消耗固體的速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；

C；該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向著正向移動，混合氣體的質(zhì)量增大，容器容積不變，氣體的密度增大；

D、若rm{x}表示rm{CO}物質(zhì)的量，一氧化碳物質(zhì)的量增大，平衡向著正向移動，但是rm{CO_{2}}與rm{CO}物質(zhì)的量之比減?。?/p>

本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷、平衡移動原理的應用、平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素，明確判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)．【解析】rm{BC}9、rBD【分析】解：紅色金屬rm{A}為rm{Cu}與硫酸、雙氧水反應得到藍色溶液為rm{CuSO_{4}}金屬rm{E}與硫酸銅反應得到rm{Cu}與rm{X}rm{X}與硫酸、過氧化氫反應得到rm{Y}rm{Y}與氨水得到紅褐色沉淀、與rm{KSCN}溶液反應得紅色溶液，則rm{Y}含有rm{Fe^{3+}}則rm{E}為rm{Fe}rm{Y}為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Z}為rm{Fe(OH)_{3}}

A.rm{Fe^{2+}}的氧化性比rm{Cu^{2+}}的氧化性弱；故A錯誤；

B.在rm{壟脹}反應中若不加稀硫酸；硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；

C.反應rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.在反應rm{壟脵}中只用濃硫酸，發(fā)生反應：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應中硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故D正確；

故選BD．

紅色金屬rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}為rm{A}與硫酸、雙氧水反應得到藍色溶液為rm{Cu}金屬rm{CuSO_{4}}與硫酸銅反應得到rm{E}與rm{Cu}rm{X}與硫酸、過氧化氫反應得到rm{X}rm{Y}與氨水得到紅褐色沉淀、與rm{Y}溶液反應得紅色溶液，則rm{KSCN}含有rm{Y}則rm{Fe^{3+}}為rm{E}rm{Fe}為rm{Y}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為rm{Z}據(jù)此解答．

本題考查無機物推斷，充分利用物質(zhì)的顏色進行推斷，現(xiàn)有學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{BD}10、AD【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，注意從質(zhì)量守恒、電荷守恒、符合客觀事實、拆分等角度分析解答，屬于高頻考點，難度不大?！窘獯稹緼.濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故A正確；

B.磁性氧化鐵在離子方程式中應寫化學式，離子方程式為：rm{3Fe}rm{3}rm{3}故B錯誤；

C.rm{O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}簍T9Fe^{3+}+NO隆眉+14H_{2}O}是弱酸，電離方程式用可逆符號，電離方程式為：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-;}}故C錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}?

H^{+}+HCO_{3}^{-;}}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}故D正確。rm{{,!}^{-}}

rm{=BaSO}【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaAlO_{2}}的混合溶液中逐滴加入rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸．

首先，發(fā)生反應rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}最左邊曲線表示rm{AlO_{2}^{-}}由圖可知rm{AlO_{2}^{-}}反應完畢，加入鹽酸rm{50mL}根據(jù)方程式可知rm{n(AlO_{2}^{-})=n(H^{+})=0.05L隆脕1mol/L=0.05mol}．

第二階段，rm{AlO_{2}^{-}}反應完畢，發(fā)生反應rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}rm{ab}線表示rm{CO_{3}^{2-}}rm{bc}線表示rm{HCO_{3}^{-}}由圖可知rm{CO_{3}^{2-}}反應完畢，該階段加入鹽酸rm{100mL-50mL=50mL}根據(jù)方程式可知rm{n(CO_{3}^{2-})=n(H^{+})=0.05L隆脕1mol/L=0.05mol}．

第三階段，rm{CO_{3}^{2-}}反應完畢，發(fā)生反應rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{cd}線表示rm{HCO_{3}^{-}}由圖可知rm{HCO_{3}^{-}}反應完畢，該階段加入鹽酸rm{150mL-100mL=50mL}根據(jù)方程式可知rm{n(HCO_{3}^{-})=n(H^{+}).}

第四階段，發(fā)生反應rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{de}線表示rm{Al^{3+}}由圖可知rm{Al(OH)_{3}}反應完畢，根據(jù)方程式可知rm{n(H^{+})=3n[Al(OH)_{3}]=3隆脕0.05mol=0.15mol}該階段加入鹽酸體積為rm{dfrac{0.15mol}{1mol/L}=0.15L=150mL}．

A.由上述分析可知，原混合溶液中的rm{dfrac

{0.15mol}{1mol/L}=0.15L=150mL}與rm{CO_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量之比為rm{AlO^{-}_{2}}rm{0.05mol}rm{0.05mol=1}故A正確；

B.rm{1}點溶液中，溶質(zhì)為rm{a}由質(zhì)子守恒可知：rm{Na_{2}CO_{3}}故B錯誤；

C.rm{c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(OH^{-})}點碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了rm鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則rm{75mL}所得溶液中陰離子濃度大小順序為：rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})}故C正確；

D.rm{c(Cl^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}的過程中鋁離子的濃度逐漸增大；鋁離子水解促進了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯誤．

故選：rm{d隆煤e}．

rm{AC}rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中逐滴加入rm{NaAlO_{2}}的鹽酸．

首先，發(fā)生反應rm{1mol?L^{-1}}最左邊曲線表示rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}由圖可知rm{AlO_{2}^{-}}反應完畢，加入鹽酸rm{AlO_{2}^{-}}根據(jù)方程式可知rm{50mL}．

第二階段，rm{n(AlO_{2}^{-})=n(H^{+})=0.05L隆脕1mol/L=0.05mol}反應完畢，發(fā)生反應rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}線表示rm{ab}rm{CO_{3}^{2-}}線表示rm{bc}由圖可知rm{HCO_{3}^{-}}反應完畢，該階段加入鹽酸rm{CO_{3}^{2-}}根據(jù)方程式可知rm{100mL-50mL=50mL}．

第三階段，rm{n(CO_{3}^{2-})=n(H^{+})=0.05L隆脕1mol/L=0.05mol}反應完畢，發(fā)生反應rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}線表示rm{cd}由圖可知rm{HCO_{3}^{-}}反應完畢，該階段加入鹽酸rm{HCO_{3}^{-}}根據(jù)方程式可知rm{150mL-100mL=50mL}

第四階段，發(fā)生反應rm{n(HCO_{3}^{-})=n(H^{+}).}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}線表示rm{de}由圖可知rm{Al^{3+}}反應完畢，根據(jù)方程式可知rm{Al(OH)_{3}}該階段加入鹽酸體積為rm{dfrac{0.15mol}{1mol/L}=0.15L=150mL}．

據(jù)此結(jié)合選項解答．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．rm{n(H^{+})=3n[Al(OH)_{3}]=3隆脕0.05mol=0.15mol}【解析】rm{AC}12、rA【分析】解：rm{A.}阿伏伽德羅常數(shù)個分子的質(zhì)量rm{(}單位為rm{g)}在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量rm{(}單位為rm{g/mol)}則一個該氣體分子的質(zhì)量為rm{M/N_{A}}故A正確；

B.氣體體積包含分子本身大小及分子間空隙；故B錯誤；

C.氣體分子大小與分子間距相比；可以忽略分子大小，分子間距受溫度；壓強影響，氣體摩爾體積的大小取決于溫度、壓強，故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知；故D錯誤；

故選：rm{A}

A.阿伏伽德羅常數(shù)個分子的質(zhì)量rm{(}單位為rm{g)}在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量rm{(}單位為rm{g/mol)}

B.氣體體積包含分子本身大小及分子間空隙；

C.氣體分子大小與分子間距相比；可以忽略分子大小，分子間距受溫度；壓強影響；

D.根據(jù)上述分析判斷．

本題考查氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量，rm{B}選項為易錯點，學生容易忽略分子間隙，難度不大．【解析】rm{A}13、rBD【分析】解：rm{A.NaClO}能夠與rm{H^{+}}rm{Br^{-}}發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{NaClO}能夠氧化rm{S^{2-}}在溶液中不能大量共存，故B正確；

C.向該溶液中滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+5ClO^{-}+5H_{2}O隆煤Cl^{-}+2Fe(OH)_{3}隆媒+4HClO}故C錯誤；

D.發(fā)生反應為：rm{ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}=Cl_{2}隆眉+H_{2}O}生成rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移了rm{1mol}電子，轉(zhuǎn)移電子約為rm{6.02隆脕10^{23}}個；故D正確；

故選BD．

A.次氯酸鈉具有強氧化性；能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應；

B.次氯酸鈉能夠氧化硫離子；

C.溶液中不存在氫離子；反應生成氫氧化鐵沉淀；

D.根據(jù)反應rm{ClO^{-}+2H^{+}+Cl^{-}=Cl_{2}隆眉+H_{2}O}可知生成rm{1mol}氯氣失去轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子．

本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應的計算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{BD}三、多選題(共9題，共18分)14、AC【分析】【分析】根該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運用知識遷移的方法，與CH4的分子構(gòu)型對比回答．【解析】【解答】解：A；從結(jié)構(gòu)式可知；該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故A正確；

B；從結(jié)構(gòu)式可知；該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C；從結(jié)構(gòu)式可知；該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，故C正確；

D；同系物應元素組成相同；此屬于烴的衍生物，故D錯誤；

故選AC．15、BD【分析】【分析】A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵；

B．結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；

C．同分異構(gòu)體是指分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；

D．淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖．【解析】【解答】解：A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．與苯結(jié)構(gòu)相似，相差3個CH2，為同系物，但與苯結(jié)構(gòu)不同，含兩個苯環(huán)，也不相差若干個CH2；不是同系物，故B正確；

C．（CH3CH2）3CCH3與（CH3CH2）2C（CH3）CH2CH3分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．淀粉和纖維素水解最終生成都是葡萄糖；故D正確．

故選BD．16、BC【分析】【分析】鋅比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鋅可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，K與M相連時，為銅鋅原電池反應，鋅為負極，銅為正極，K與N相連時，銅為陽極，鋅為陰極，以此解答．【解析】【解答】解：A、B．K與M、N均斷開，發(fā)生的是化學腐蝕，鋅和氯化銅反應生成銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn表面有Cu析出，故A錯誤；B正確；

C．K與M相連時；為銅鋅原電池反應，鋅為負極，銅為正極，電子由鋅經(jīng)外電路流向銅，故C正確；

D．與N相連時；銅為陽極，鋅為陰極，則銅片質(zhì)量減小，鋅片質(zhì)量增加，為電鍍銅的裝置，故D錯誤．

故選BC．17、AB【分析】【分析】由理想的原子經(jīng)濟性反應內(nèi)涵知；副產(chǎn)品越少的反應，其原子經(jīng)濟性越好，當副產(chǎn)品為零時，其原子經(jīng)濟性最好；

A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷；為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成；

B．乙烯與HCl反應生成氯乙烷；為加成反應；

C．苯和溴發(fā)生取代反應；

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，發(fā)生消去反應，同時生成水．【解析】【解答】解：A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷；沒有副產(chǎn)物生成，實現(xiàn)零排放，符合綠色化學，故A正確；

B．乙烯與HCl反應生成氯乙烷；為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成，符合綠色化學，故B正確；

C．苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和氯化氫；產(chǎn)生副產(chǎn)物，不符合綠色化學，故C錯誤；

D．乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應；生成乙烯和水，產(chǎn)生副產(chǎn)物，不符合綠色化學，故D錯誤．

故選AB．18、CD【分析】【分析】A．pH試紙不能用蒸餾水濕潤；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈；不需要烘干；

C．苯的密度比水??；用苯萃取溴水中的溴，水在下層；

D．中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗．【解析】【解答】解：A．pH試紙不能用蒸餾水濕潤；濕潤相當于稀釋，測定鹽酸的pH偏大，故A錯誤；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈；不需要烘干，因轉(zhuǎn)移后需要加水定容，容量瓶中有少量水對實驗無影響，故B錯誤；

C．苯的密度比水??；用苯萃取溴水中的溴，水在下層，則水層從分液漏斗的下口放出，故C正確；

D．中和滴定時；錐形瓶不需要用待測液潤洗，若潤洗消耗的標準液偏多，故D正確；

故選CD．19、BC【分析】【分析】同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電子層逐漸增多，失電子能力逐漸減弱．【解析】【解答】解：A；Li、Na、K屬同一主族；核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故A正確；

B；根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右；元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B錯誤；

C；Na與K比較；K更易失電子，還原性更強，故C錯誤；

D；同主族元素的原子從上到下；元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，故D正確．

故選BC．20、CD【分析】【分析】某酯燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，應是飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，把醇C氧化得羧酸D．且B與D互為同分異構(gòu)體，說明B和C的C原子數(shù)目相同，B與D互為同分異構(gòu)體，說明B和C的碳架結(jié)構(gòu)不同，以此進行推斷．【解析】【解答】解：某酯燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該酯的符合通式CnH2nO2；把醇C氧化得羧酸D．且B與D互為同分異構(gòu)體，說明B和C的C原子數(shù)目相同，B與D互為同分異構(gòu)體，說明B和C的碳架結(jié)構(gòu)不同，則

A．CH3CH2COOCH（CH3）2水解生成CH3CH2COOH和（CH3）2CHOH，（CH3）2CHOH不能被氧化為酸；故A錯誤；

B．CH3CH2COOCH2CH=CH2不符合通式CnH2nO2，生成的CO2和H2O物質(zhì)的量不相等；故B錯誤；

C．（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2CH3水解生成（CH3）2CHCOOH和CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH被氧化為CH3CH2CH2COOH，與（CH3）2CHCOOH互為同分異構(gòu)體；故C正確；

D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2水解生成CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCH2OH，（CH3）2CHCH2OH被氧化為（CH3）2CHCOOH，與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體；故D正確．

故選CD．21、AD【分析】【分析】A、只發(fā)生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．

B、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl；

后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

C、前者逐滴滴入后者，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；

D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．【解析】【解答】解：A、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；故A正確．

B、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl；現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；

而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故B錯誤；

C、前者逐滴滴入后者，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象為開始有氣泡冒出直到反應結(jié)束；

但后者逐滴滴入前者發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象為開始沒有氣泡冒出，一段時間后有氣泡冒出，則現(xiàn)象不同，故C錯誤；

D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；現(xiàn)象相同，故D正確；

故選AD．22、AC【分析】【分析】A、先根據(jù)N=nNA=NA計算分子數(shù)；再根據(jù)分子的構(gòu)成判斷氧原子數(shù)．

B；根據(jù)鹽的類型判斷溶液中鋁離子的物質(zhì)的量．

C；先根據(jù)體積、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的關(guān)系計算混合氣體的物質(zhì)的量；再根據(jù)分子數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系計算分子數(shù)．

D、根據(jù)鐵與氯氣反應的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解析】【解答】解：A、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是1mol，16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol，一個氧氣分子中含有2個氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以28gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NA；

故A正確．

B、氯化鋁是強酸弱堿鹽，氯化鋁在水溶液中能發(fā)生水解導致溶液中鋁離子的個數(shù)小于0.01NA；故B錯誤．

C、標況下，22.4LCO2和O2的物質(zhì)的量是1mol，1mol混合氣體的分子數(shù)是NA；故C正確．

D、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，所以5.6gFe與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA；故D錯誤．

故選C．四、判斷題(共1題，共9分)23、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．五、簡答題(共4題，共24分)24、略

【分析】解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則B是C元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，D原子有2個未成對電子，則A為H元素、D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；則E是銅元素．

（1）同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共有同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（2）M為HCHO，分子中C原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；

故答案為：sp2；

（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；4；

（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵；

（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-，故答案為：[N=N=N]-；

（6）負極發(fā)生氧化反應，由圖可知，HCHO發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，由守恒守恒可知還生成H+，負極所在的左室中發(fā)生反應的電極反應式是：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故答案為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；

（7）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②都有金屬剩余，硝酸完全反應，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗①的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應金屬的物質(zhì)的量為=0.15mol，參加反應金屬的平均摩爾質(zhì)量為=56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故實驗①只有Fe參與反應，實驗①發(fā)生反應為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L；故答案為：4．

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則B是C元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，D原子有2個未成對電子，則A為H元素、D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；則E是銅元素．

（1）同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢，但原子處于全滿；半滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

（2）M為HCHO；根據(jù)分子中C原子σ鍵數(shù)目；孤電子對數(shù)確定雜化軌道數(shù)目，進而確定雜化方式；

（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部；

（4）根據(jù)氫鍵分析NH3、CH4分析的沸點高低；

（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對；

（6）負極發(fā)生氧化反應，由圖可知，HCHO發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，由守恒守恒可知還生成H+；

（7）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②都有金屬剩余，硝酸完全反應，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗①的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應金屬的物質(zhì)的量為=0.15mol，參加反應金屬的平均摩爾質(zhì)量為=56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故實驗①只有Fe參與反應，發(fā)生反應為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)NO的體積結(jié)合方程式計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算硝酸的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題、混合物的有關(guān)計算，（7）中根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷各階段發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學生綜合能力的考查，本題過程復雜、計算量較大，為易錯題目，難度較大．【解析】N＞O＞C；sp2；1s22s22p63s23p63d10；4；NH3分子間能形成氫鍵；[N=N=N]-；HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；425、略

【分析】解：（1）NaClO2中Na元素化合價為+1價；O為-2價，則Cl元素化合價為+3價，故答案為：+3；

（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應生成NaHSO4，方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）ClO2與H2O2反應生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應中氧化產(chǎn)物是O2；

故答案為：2：1；O2；

（4）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，當有1molClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案為：NA；

（5）物質(zhì)的量都為1mol時，Cl2獲得2mol電子，H2O2獲得2mol電子，ClO2獲得5mol電子，O