2024年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電解精煉銅的廢液中含有大量的下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.交換膜m為陰離子交換膜B.若電極a改為Cu，仍可達到預期實驗目的C.b極電極反應式：D.當獲得1L0.5溶液時，最多回收25.6gCu2、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸在常溫下的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是A.HF的電離常數(shù)是①B.0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）=7.0×10-6mol/LC.0.01mol/LHNO2的電離度約為5%D.反應NaCN＋HF=HCN＋NaF可以發(fā)生3、已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相關數(shù)據(jù)如下表，則表中a為。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a

A.354B.369C.282D.2674、下列實驗操作和事實與對應結論描述正確的是。選項實驗操作和事實結論A將C和的固體混合物高溫加熱氧化性：B用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液中存在不存在C室溫下，向濃度均為0.01的和混合溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀D向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X可能是或

A.AB.BC.CD.D5、關于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是（）A.泡沫滅火器的成分為Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接觸后因發(fā)生雙水解反應而快速產(chǎn)生CO2B.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性C.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D.為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法6、鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結構如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol/LXW的水溶液呈酸性且W元素在周期表中非金屬性最強，Y元素最外層有3個電子，M元素一般無正價。下列說法正確的是。

A.最高價含氧酸的酸性：B.氫化物的沸點：C.W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應D.分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構7、二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.在D點時v正＞v逆B.其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉化率C.若C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KCD.恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、根據(jù)相應的圖象(圖象編號與選項一一對應)，判斷下列相關說法正確的是。A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應為放熱反應C.從加入反應物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D.反應速率隨反應條件的變化如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體9、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖(起始時，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析錯誤的是。

A.乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C.圖中a、b點對應的平衡常數(shù)相同D.達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c10、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大11、為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度的概念，則下列敘述不正確的是（）A.中性溶液的B.堿性溶液的C.越大，堿性越強，酸性越弱D.常溫下氫氧化鈉溶液的12、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當溫度為T1時，該反應的化學平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達到平衡時，容器II中H2O的轉化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率小于66.6%評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極；當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

(1)a為電源的_______極。

(2)寫出電極反應方程式：A_______；B_______14、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點沸點遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制?。?/p>

(1)為了提高上述反應中的平衡轉化率，下列措施合理的是______用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入達到平衡時容器中含則時合成反應的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______．15、熱化學方程式。

(1)概念：能夠表示_______的化學方程式．

(2)意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的_______變化．

(3)書寫注意事項。

①需注明反應時的_______如不注明條件，即指25℃、．

②需注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)．氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母_______、_______和_______表示，溶液則用_______表示．

③熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以是_______數(shù)，也可以是_______數(shù)．

④同一化學反應中，熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)不同，反應的_______．16、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3?H2O1.8×10-5

請回答下列問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是___(用化學式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__(填序號)。

A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量冰醋酸。

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(選填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中各離子濃度大小的關系是___。17、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品制備時發(fā)生反應的離子方程式為___________。消毒時會產(chǎn)生少量的可利用將轉化為除去。控制其他條件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應式為___________。裝置中應使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計算過程)18、（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意；用下列選項的字母代號填空。

A.阿司匹林（乙酸水楊酸）B.青霉素C.抗酸藥（氫氧化鋁）D.麻黃堿。

①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇___；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導致興奮）的藥物的是___；

③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是__；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是__。

（2）良好的生態(tài)環(huán)境和科學的飲食可以提升生活質(zhì)量；根據(jù)題意，用下列選項的字母代號填空。

①臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烴。

B.煉鋼時排放了大量高爐煤氣。

C.石油煉制廠排放了大量的甲烷；氫氣。

D.硝酸；硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列說法正確的是___；

A.為使火腿腸顏色更鮮紅；應多加一些亞硝酸鈉。

B.為攝取足夠的蛋白質(zhì)；應多吃肉；少吃豆制品。

C.為減少室內(nèi)甲醛污染；應提倡居室簡單裝修。

D.為增強嬰兒的食欲；應在嬰兒食品中多加著色劑。

③水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.過濾法D.混凝法。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎；而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的__，其生產(chǎn)原料中不需要使用石灰石的是__；

②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生電化學腐蝕。其負極反應式為：___。19、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟，壓強及溫度對SO2的轉化率的影響如表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%，O211%，N282%)：

（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

。溫度/℃

不同壓強下的轉化率/%

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強為___，理由___。

（3）溫度選為400-500之間的原因____。

（4）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的平衡轉化率？___(填“是”或“否”)。

（5）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用___吸收SO3。

（6）將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達到平衡，此時SO3所占體積分數(shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應達平衡時SO3所占體積分數(shù)為N%，則M%___N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。20、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為___________。

(2)溫度降低，平衡常數(shù)K___________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為___________mol·L-1·min-1，CO2和H2的轉化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有___________。(填字母)

A．升高溫度。

B．加入催化劑。

C．將H2O(g)從體系中分離。

D．充入He(g)；使體系總壓強增大。

E．再充入1molCO2和3molH2評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤22、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤23、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)24、硫及其化合物的綜合利用是化學研究的熱點領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：H2S的燃燒熱△H1=-586kJ/mol；硫的燃燒熱△H2=-297kJ/mol。25℃、101kPa時，1molH2S不完全燃燒生成固態(tài)S和液態(tài)H2O的反應熱△H3=___kJ/mol

(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反應。該反應用V2O5，作為催化劑，催化反應過程如下圖所示。該反應加入催化劑后正反應的活化能為___。加入催化劑能提高該反應的化學反應速率的原因是___。

(3)工業(yè)上在接觸室中用SO2與空氣中O2反應制取SO3.原料氣中各成分的體積分數(shù)為：SO2～7%，O2～11%，氮氣～82%時，溫度及壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示。

從表中數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采取400℃~500℃、1MPa條件下合成SO3的原因是____。在T℃、1MPa條件下，SO2的平衡轉化率為x，壓強平衡常數(shù)Kp=___(寫出計算式即可)。(以分壓代替物質(zhì)的量濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)鋰—硫電池是重要的新型儲能可逆電池；其構造如圖所示。

電池充電時，與電源負極所連電極發(fā)生的電極反應為___，在電池放電時，電池右邊電極依次發(fā)生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列轉化。若放電前，圖右邊電極中Li2Sx只有Li2S8，放電后生成產(chǎn)物Li2S、Li2S2物質(zhì)的量之比為6：1，則1molLi2S8反應得到的電子數(shù)為____。25、NO2和N2O4之間發(fā)生反應：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是________________，該反應達最大限度時Y的轉化率_______。

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，則__________中反應更快。

(3)下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是______________________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如右圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是______________(填“正極”或“負極”)，石墨Ⅱ的電極反應式為_________________________________。

26、氟是一種鹵族元素；但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

(1)研究發(fā)現(xiàn)，能將的鹽轉化為轉化成穩(wěn)定離子的鹽。而很不穩(wěn)定，受熱易分解為和根據(jù)以上研究寫出以和為原料，在的溫度下制備的化學方程式：___________。

(2)現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)；電解制氟裝置如圖所示。

①已知是一種酸式鹽，寫出陰極_上發(fā)生的電極反應式：___________。

②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是___________。

③已知時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)某的氫氟酸溶液中，由水電離出的___________若將溶液與的溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為___________。

(3)已知時，此溫度下，若實驗室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的體積)。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)27、已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)

(1)溶度積Ksp=_________________；

(2)若一定溫度下，飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol?L﹣1，c()=1.58×10-6mol?L﹣1，則Ksp=________。

(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20mol2?L-2。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于__。(寫出計算過程)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與透過交換膜進入濃縮室，由離子移動方向可知電極a為陽極，電極b為陰極；據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．由圖可知，陽極區(qū)Na+通過交換膜m進入濃縮室；故交換膜m為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．電極a為陽極，電極上Cl-發(fā)生氧化反應生成氯氣，若電極a改為Cu，則Cu失電子生成Cu2+；也會通過交換膜m進入濃縮室，故不能達到預期實驗目的，故B錯誤；

C．b極為陰極，電極上Cu2+發(fā)生還原反應生成Cu，發(fā)生的電極反應式為：故C錯誤；

D．若濃縮至得到1L0.5溶液，則有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol進入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出0.4molCu，其質(zhì)量為64g/mol0.4mol=25.6g；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.已知反應：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN；酸性越強電離平衡常數(shù)越大，則HF的電離平衡常數(shù)是①，A正確；

B.HCN的電離平衡常數(shù)是4.9×10-10，則0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）=mol/L=7.0×10-6mol/L；B正確；

C.HNO2的電離平衡常數(shù)是2.6×10-4，則0.01mol/L的HNO2溶液中c（H+）=mol/L=1.6×10-3mol/L，所以0.01mol/LHNO2的電離度約為×100%＝16%；C錯誤；

D.酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN；因此反應NaCN＋HF=HCN＋NaF可以發(fā)生，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

由蓋斯定律可知反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3可由反應H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H1=-72kJ/mol，減去Br2(1)=Br2(g)△H2=+30kJ/mol得到，則△H3=△H1-△H2=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；

△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=(436+200-2a)kJ/mol=-102kJ/mol；a=369kJ/mol，故B正確；

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，不能得出氧化性：A錯誤；

B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中存在但不能確定是否存在B錯誤；

C．室溫下，向濃度均為0.01的和混合溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，由于硫酸鋇和硫酸鈣均是白色沉淀，所以不能得出C錯誤；

D．向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，所以X可能是（把二氧化硫氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇）或（堿性溶液中生成亞硫酸鋇）；D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.泡沫滅火器的成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者接觸后因發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2；A錯誤；

B.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，是利用NH4Cl中的NH4+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，c(H+)>c(OH-)；因此其溶液水解顯酸性，B正確；

C.工業(yè)電解精煉銅時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，陽極上先是活動性比Cu強的金屬失去電子，變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，后Cu失去電子，變?yōu)镃u2+進入溶液，活動性比Cu弱的沉積在容器底部，形成陽極泥，在陰極上溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)；由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以在時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，C錯誤；

D.為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕；常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為外接電流的的陰極保護法，D錯誤；

故答案是B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，W元素在周期表中非金屬性最強，則W為F；0.1mol?L-1XW的水溶液呈酸性且pH＞1；則XW為一元弱酸，X為H，WF為HF；由結構可知負一價的陰離子中4個Z都形成4個共價鍵，則Z為C；2個M均形成2對共用電子對，則M為O；負一價的陰離子中一個Y形成4對共用電子對，且Y原子的最外層電子數(shù)為3，則Y為B；綜上所述，X；Y、Z、M和W分別為H、B、C、O、F。

【詳解】

A．Y為B；Z為C，元素的非金屬性C＞B，因此最高價含氧酸的酸性：C＞B，選項A錯誤；

B．C的氫化物很多，沸點有高有低，H2O、HF分子間存在氫鍵，且H2O常溫呈液態(tài)；HF呈氣態(tài)，則氫化物的沸點M＞W(wǎng)，Z的氫化物的沸點可能比M的高，也可能比W的還低，還可能介于M和W之間，選項B錯誤；

C．W為F，M為O，2F2+2H2O=4HF+O2；即W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應，選項C正確；

D．Y為B，W為F，BF3中B的最外層電子為6；未達到8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在D點時，SO3%比平衡時小，則表明反應仍將正向進行，所v正＞v逆；A正確；

B．恒溫恒容下；增大氧氣的濃度，可以促使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的轉化率，B正確；

C．從圖中可知，升高溫度，SO3%減小，則正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因為B點溫度低于C點，所以KB＞KC；C正確；

D.恒溫恒容下；向平衡體系中通入氦氣，平衡體系中的反應物和生成物的濃度都不發(fā)生變化，所以平衡不移動，D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．若a+b=c；縮小體積增大壓強也可以使正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A錯誤；

B．升高溫度G的體積分數(shù)減??；說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；

C．由圖可知，反應從正向開始，T2為平衡狀態(tài)；升高溫度，B的含量增大，則反應逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，C正確；

D．據(jù)圖可知降溫時平衡正向移動；所以正反應為放熱反應；加壓時平衡正向移動，所以反應物的氣體系數(shù)之和大于生成物，據(jù)圖可知正逆反應速率均受到壓強的影響，所以C；D至少有一種是液體，則A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；

綜上所述答案為CD。9、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)為氣體體積減小的反應；結合影響化學平衡的因素和平衡常數(shù)的影響因素分析判斷。

【詳解】

A．壓強不變時，升高溫度，乙烯轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，則△H＜0；故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)平衡正向移動，乙烯轉化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，乙烯的轉化率：p1＜p2＜p3，則壓強p1＜p2＜p3；故B錯誤；

C．a(chǎn)點、b點的溫度不同；而平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D．溫度越高；壓強越大；化學反應速率越快，反應達到平衡需要的時間越短，a、c點的壓強相等，但溫度a＜c，則反應速率a＜c，所以達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式K=故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，A正確；

B.堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子濃度的比值小于1，B錯誤；

C.越大；氫離子濃度與氫氧根離子濃度的比值越大，溶液堿性越弱，酸性越強，C錯誤；

D.常溫下氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為氫氧根離子濃度為D正確；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應的化學平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應相當于在容器Ⅰ中基礎上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉化率增加，而H2O的轉化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉化率比容器Ⅰ中的小；故C正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

在CuSO4溶液中含有的陽離子有Cu2+、H+，陰離子有OH-，陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，離子放電先后順序是：Cu2+＞H+，OH-＞然后結合電解后電極質(zhì)量變化判斷電源的正；負極，進而可得電解池的陰、陽極的電極反應式。

【詳解】

(1)電解CuSO4溶液，陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，陰極上Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，說明B電極為陰極，Cu2+在B電極得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，故B電極連接電源的負極，b為電源的負極；a為電源正極；

(2)A連接電源的正極，作陽極。陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，則A電極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B電極連接電源的負極，作陰極，陰極上Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以B電極的電極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu(或寫為Cu2++2e-=Cu)?！窘馕觥空?OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu(或Cu2++2e-=Cu)14、略

【分析】【分析】

提高反應中的平衡轉化率；改變條件使平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理結合選項分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關系計算；

發(fā)生反應根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應中的平衡轉化率；改變條件使平衡向正反應移動，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，的轉化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，的轉化率不變；故B錯誤；

C．增加濃度，平衡向正反應移動，的轉化率增大；故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，的轉化率降低；故D錯誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點睛】

本題難點為中計算注意根據(jù)硫元素守恒進行計算。【解析】AC由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】反應所釋放或吸收的熱量能量溫度和壓強glsaq整分不同16、略

【分析】【詳解】

(1)對于一元弱酸；電離平衡常數(shù)越大則酸性越強，反之則酸性越弱，由表中數(shù)據(jù)可知HCN的電離平衡常數(shù)最小，則酸性最弱，答案：HCN；

(2)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+進行分析：

A．升高溫度；電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，A不符題意；

B．加水稀釋；電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，B符合題意；

C．加少量的CH3COONa固體，CH3COONa電離出的醋酸根離子對醋酸的電離平衡起抑制作用；因此醋酸的電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，C不符題意；

D．加少量冰醋酸；則醋酸濃度增大，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，D不符題意；

答案選B；

(3)CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都要發(fā)生水解，由已知數(shù)據(jù)可知，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，都為1.8×10-5，說明醋酸根離子和銨根離子在濃度相同時水解程度相同，即c(H+)=c(OH-)，所以CH3COONH4溶液顯中性；CH3COONH4的水溶液中含有的離子有CH3COO-、H+、OH-，根據(jù)溶液中的電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，由c(H+)=c(OH-)可知c()=c(CH3COO-)，鹽的水解程度很小，所以溶液中的H+、OH-濃度很小，則溶液中各離子濃度大小的關系是c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，答案：中性；c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥縃CNB中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)17、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應的離子方程式為：FeSO4是強酸弱堿鹽，升高溫度促進了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導致參與氧化還原反應的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應使用陽離子交換膜，故答案為：陽；

（3）消耗Na2S2O3標準液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應原理得關系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽。

(3)0.1118、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；

②麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；

③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

④阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風濕作用的藥物。

（2）①A．氟氯代烷能破壞臭氧層；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能產(chǎn)生溫室效應；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

②A．亞硝酸鈉有毒；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；

C．甲醛有毒；是一種大氣污染物；

D．嬰兒食品不能添加著色劑；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽材料；其中陶瓷的原料為粘土，不需要使用石灰石；

②鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池；發(fā)生電化學腐蝕。其負極鐵失電子發(fā)生氧化反應。

【詳解】

（1）阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風濕作用的藥物；

青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì)如氫氧化鋁；

麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會產(chǎn)生失眠等副作用；

①治療胃酸過多；但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），故答案為：C；

②可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是麻黃堿，故答案為：D；

③是一種重要的抗生素類藥；有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是青霉素，故答案為：B；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為：A。

（2）①A．氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用；會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，故A正確；

B．高爐煤氣中含有二氧化硫；二氧化硫是導致酸雨的主要成分，故B錯誤；

C．產(chǎn)生溫室效應的氣體主要是二氧化碳；還有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C錯誤；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；氮氧化物還是形成光化學煙霧的罪魁禍首，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導致形成酸雨，故D錯誤；

故選A；

故答案為：A。

②A．亞硝酸鈉多加有毒；能致癌，應合理添加，故A錯誤；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；可補充蛋白質(zhì)，故B錯誤。

C．居室簡單裝修可減少室內(nèi)甲醛污染；故C正確；

D．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中的化學成分，影響嬰兒健康，故D錯誤；

故選C。

故答案為：C；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等；

故答案為：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料；也屬于無機非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石。故答案為：無機非金屬材料；陶瓷；

②鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生電化學腐蝕。其負極鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題綜合考查化學與生活及環(huán)境保護有關知識，涉及藥物的使用、溫室效應、酸雨、重金屬離子的去除等知識，學習中注意相關基礎知識的積累?！窘馕觥緾DBAACA無機非金屬材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+19、略

【分析】【分析】

（1）

由表中數(shù)據(jù)知:在同一壓強下，升高溫度，二氧化硫的轉化率減小，即平衡向左移動。因此SO2的氧化反應是放熱反應。

（2）

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強為0.1MPa；理由為：溫度一定時，該壓強(0.1MPa)下二氧化硫的轉化率已經(jīng)很高了，再增壓轉化率變化不大，且對設備；材料要求高不經(jīng)濟。

（3）

該反應放熱；溫度越低，越有利于平衡右移，但是不利于提高反應速率；溫度越高，越不利于平衡右移；溫度高，反應速率快，但是對催化劑的活性有影響。故溫度選為400-500之間的原因為：在相同壓強下，低于400度，速率太低；該反應是放熱反應，高于500度升溫反應逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）

催化劑能影響反應速率，而不能使平衡移動。選擇適宜的催化劑，不能提高SO2的平衡轉化率；故答案為：“否”。

（5）

若用水來吸收三氧化硫，有酸霧會滯留在吸收塔中阻止三氧化硫的進一步吸收。為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%硫酸吸收SO3。

（6）

將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達到平衡，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應所達的平衡等效于第一個平衡增壓、平衡右移所得，則SO3所占體積分數(shù)增大，即M%小于N%?！窘馕觥浚?）放熱。

（2）0.1MPa溫度一定時；該壓強下二氧化硫的轉化率已經(jīng)很高了，再增壓轉化率變化不大，且對設備；材料要求高不經(jīng)濟。

（3）在相同壓強下；低于400度，速率太低；該反應是放熱反應，高于500度升溫反應逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）否。

（5）98.3%硫酸。

（6）小于20、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)K等于生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積之比，則K=(2)據(jù)圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；(3)據(jù)圖可知，反應進行到10min時達到平衡，CO2的物質(zhì)的量減少：n(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)×1L=0.75mol，則H2的物質(zhì)的量減少：n(H2)=3n(CO2)=0.75mol×3=2.25mol，所以從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1；達到平衡時，CO2的轉化率為：×100%=75%，H2的轉化率為：×100%=75%，CO2和H2的轉化率比是1∶1；(4)A．升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)減小，n(CO2)增大，比值減小，A不合題意；B．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，不變，B不合題意；C．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小，比值增大，C符合題意；D．充入He(g)，使體系總壓強增大，但參加反應的各氣體分壓不變，平衡不發(fā)生移動，不變，D不合題意；E．再充入1molCO2和3molH2，相當于對原平衡體系加壓，平衡正向移動，比值增大，E符合題意；故選CE?！窘馕觥吭龃?.2251∶1CE四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題目所給信息可得熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H1=-586×2=-1172kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-297kJ/mol，由蓋斯定律①-②×2，得2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H=△H1-2△H2=-578kJ/mol，故1molH2S不完全燃燒的反應熱△H3=

(2)正反應的活化能指反應物與活化分子之間的能量差值，由圖示知，加入催化劑后正反應的活化能為E1；催化劑加快反應速率是因為加入催化劑后；反應的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率；

(3)選擇400~500℃，1MPa合成SO3，是因為此時催化劑活性高，化學反應速率較快，平衡轉化率較高，且設備成本較低；設起始混合氣體總物質(zhì)的量為100mol，則起始SO2為7mol，O2為11mol，列三段式如下：平衡時氣體總量=7-7x+11-3.5x+7x+82=(100-3.5x)mol，則平衡常數(shù)

(4)由圖示可知，電池放電時Li失電子變?yōu)長i+，故Li電極為負極，充電時鋰電極與電源負極相連作陰極，Li+在陰極得電子生成Li，對應電極反應為Li++e-=Li；根據(jù)S元素守恒，1molLi2S8反應后生成Li2S、Li2S2物質(zhì)的量依次為6mol、1mol，Li2S8、Li2S、Li2S2中S元素價態(tài)依次為（平均價）、-2價、-1價，故1molLi2S8共得到電子數(shù)=【解析】-289E1加入催化劑，使活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率選擇400~500℃，1MPa合成SO3，催化劑活性高，化學反應速率較快，平衡轉化率較高，且設備成本較低Li++e-=Li12