2024年滬科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是()

A.V(NaOH)＝10mL時，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B.V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)C.V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D.V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)2、氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是：A.屬于芳香族化合物B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.能發(fā)生催化氧化3、天然化合物α-damasconc可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：下列說法錯誤的是（）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.1mol該化合物最多可與2molBr2加成4、下列說法中不正確的是（）A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量C.裂化汽油可使溴水褪色D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出D.淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均不屬于電解質(zhì)7、燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.該有機物分子中可能含有氧原子B.該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C.該有機物分子中不可能含有碳碳雙鍵D.該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)將20mL0.5mol/LK2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______。

(4)氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀褪色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。10、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸。

(1)若選擇酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_______。

(2)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是_______(填序號)。

A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥。

C．達(dá)到滴定終點時；仰視讀數(shù)。

D．滴定過程中振蕩錐形瓶；液體不慎濺出。

(3)某學(xué)生進(jìn)行3次實驗得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(保留三位小數(shù))。11、A；B、C、D為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為__________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)寫出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為__________。已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。12、為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤14、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤15、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤16、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤17、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤18、質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯誤19、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤20、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤21、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)22、二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點306℃，沸點315℃，400℃時存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質(zhì)氣體：取1.2000gX,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗29.59mL;晶體B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，消耗24.66mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則X的摩爾質(zhì)量為___________；滿足條件的X是___________。23、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)VNaOH=10mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和H2T，所以根據(jù)原子守恒可知，2C(Na+)＝C(H2T)+C(HT-)+C(T2-)；故A錯誤；

B.當(dāng)VNaOH=20mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，這說明水解程度小于電離程度，所以應(yīng)該是C(Na+)＞C(HT-)＞C(H+)＞C(T2-)＞C(H2T)；故B錯誤；

C.VNaOH=30mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和Na2T，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na+)＞C(T2-)＞C(HT-)＞C(H+)＞C(OH-)；故C錯誤；

D.VNaOH=40mL時，溶液中的溶質(zhì)是Na2T，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C(OH-)=C(HT-)+2C(H2T)+C(H+)；選項D正確；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。2、C【分析】【詳解】

A；氯霉素含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，A正確；

B；氯霉素含有肽鍵；能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C；氯霉素含有羥基；與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D；氯霉素含有羥基；能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D正確。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C13H20O，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；

C．1mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為(13+)mol=17.5mol；故C錯誤；

D．1mol該化合物含有2mol碳碳雙鍵最多與2molBr2加成；故D正確；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．苯可在氧氣中燃燒；也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．催化裂化能使重油中的碳鏈斷裂；從而獲得更多更好的輕質(zhì)油，即裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；

C．裂化汽油中含烯烴；故能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；

D．石油裂解的目的是為了獲得短鏈的不飽和烴；即乙烯；丙烯和1，3—丁二烯等，故D正確；

答案選A。

【點睛】

苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，是因為苯分子中沒有碳碳雙鍵，但是它是有機物，絕大多數(shù)有機物可以和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

A.飽和NaCl溶液使蛋白質(zhì)鹽析，故A錯誤；B.稀硝酸可以將SO32-氧化為SO故B錯誤；C.H2CO3的酸性比H2SiO3的強，故C錯誤；D.正確。故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)遇熱會發(fā)生變性；為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑要冷凍保藏，A正確；

B．煤的主要成分是C；煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等芳香烴，通過煤的干餾制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，B錯誤；

C．根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程判斷；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶物質(zhì)的作用下，先分解成氨基酸，被人體吸收，其中一部分氧化成尿酸；尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)，C錯誤；

D．油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸屬于羧酸；為電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是A。7、D【分析】【分析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒；推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物分子中有2molC原子和6molH原子，據(jù)此分析。

【詳解】

A．題中無法確認(rèn)有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；因此無法確認(rèn)有機物中是否含氧元素，該有機物分子中可能存在氧原子，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知；該有機物中碳；氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B正確；

C．1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox；不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C正確；

D．題中無法確認(rèn)有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；因此無法確認(rèn)有機物中是否含氧元素，即無法確認(rèn)有機物結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

有機物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機物的實驗式，最后利用有機物的相對分子質(zhì)量，求出有機物的分子式。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

分析題給有機物的研究過程；可知：

步驟一為元素分析過程；可以確定有機物的實驗式；步驟二為用質(zhì)譜法測定有機物的相對分子質(zhì)量的過程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機物的結(jié)構(gòu)式的過程。

【詳解】

（1）通過儀器分析方法測定有機物相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機物X的分子中故有機物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3，說明有機物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：C8H10；

【點睛】

已知相對分子質(zhì)量確定有機物分子式的簡單方法——商余法：

設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當(dāng)余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H109、略

【分析】【分析】

(1)在酸性條件下H2O2將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O；

(2)K2SO3具有還原性，在酸性條件下被MnO4-氧化為SO42-，MnO4-得到電子被還原；根據(jù)得失電子數(shù)目相等確定還原產(chǎn)物中Mn元素的價態(tài)，并根據(jù)原子守恒配平；

(3)NaClO3具有強的氧化性，可以將H2O2氧化產(chǎn)生O2，NaClO3被還原生成ClO2；同時產(chǎn)生水；

(4)NH4Cl與NaNO2反應(yīng)，產(chǎn)生N2、NaCl、H2O；

(5)在溶液中SO2與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉀；硫酸錳、硫酸。

【詳解】

(1)在酸性條件下H2O2可以將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(2)K2SO3具有還原性，在酸性條件下被MnO4-氧化為SO42-，MnO4-被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生水，n(SO32-)=c·V=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，n(MnO4-)=c·V=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，假設(shè)Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，則0.01mol×2=0.004mol×(7-a)，解得a=+2，即生成Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

(3)氯酸鈉NaClO3在酸性條件下具有強的氧化性，可以將H2O2氧化產(chǎn)生O2，NaClO3被還原生成ClO2，同時產(chǎn)生水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O；

(4)NH4Cl與NaNO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、NaCl、H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O；

(5)在溶液中SO2與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。判斷物質(zhì)中元素化合價是書寫方程式的關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)及離子方程式書寫原則，掌握物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)的拆分原則是正確書寫方程式的基礎(chǔ)。【解析】①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O③.2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O④.NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O⑤.5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；當(dāng)接近滴定終點時，加入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化，說明達(dá)到了滴定終點。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；導(dǎo)致NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，滴定過程中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A項不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥，不影響測定結(jié)果，B項不符合題意；達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C項不符合題意；滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，D項符合題意。

(3)三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL，第二次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄，另外兩次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為結(jié)合可知，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解析】加入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化D0.10411、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊試液變紅，則A；B、C分別為：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗稱酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(3)氣體D是的密度為1.34g/L；先計算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系確定其相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N(C)；N(H)，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算有機物分子中N(O)，據(jù)此確定D的分子式，該有機物與B具有相同的官能團(tuán)，說明含有醛基，然后書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇在Cu或Ag作催化劑并加熱時被氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能團(tuán)羥基；C是乙酸，含有官能團(tuán)羧基，乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有機物的蒸汽密度為1.34g/L，則其摩爾質(zhì)量為M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相對分子質(zhì)量為30，1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物質(zhì)的量n(D)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，可知有機物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，則有機物分子中N(O)==1，故該有機物分子式為CH2O；D與B具有相同的官能團(tuán)，說明D分子中含有醛基，則D結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。

【點睛】

本題考查有機物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定，注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量，醇、醛、酸三者之間的關(guān)系?！窘馕觥烤凭獵u或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機物A的相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=m÷M計算生成的水的物質(zhì)的量；計算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定實驗式；

（3）根據(jù)有機物的實驗式中H原子說明是否飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)判斷；

（4）由核磁共振氫譜判斷該有機物含有3種H；可確定分子的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46；

（2）2.3g該有機物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m（C）=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2×2.7g/18g?mol-1=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m（H）=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是C2H6O；

（3）該有機物的最簡式為C2H6O；H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)，最簡式即為分子式；

（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目著重考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算方法，注意根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物分子式的方法，明確質(zhì)量比、核磁共振氫譜的含義是解題關(guān)鍵。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。14、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。15、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯誤。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、計算題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

由X的物理性質(zhì)知X易升華，是分子晶體。加熱分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，晶體B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定；兩個過程電子轉(zhuǎn)移量相等。X的質(zhì)量是兩元素質(zhì)量之和，兩種元素物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中原子個數(shù)之比。

【詳解】

氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)時C中元素化合價降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質(zhì)為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關(guān)系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化學(xué)式為FeCl3，；所以摩爾質(zhì)量為162.5g/mol；

故答案為162.5g/mol；FeCl3?！窘馕觥?62.5g/molFeCl323、略

【分析】【分析】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)；代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

【詳解】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a?10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。

【點睛】

在進(jìn)行離子濃度的計算時，我們一定要注意區(qū)分利用pH求離子濃度與利用溶液濃度求離子濃度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元強酸，從而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就錯了，因為在計算pH時已經(jīng)考慮到H2SO4的電離問題?！窘馕觥竣?1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<7五、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH