2024年華師大新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修2化學上冊月考試卷41考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是A.利用植物油的加成反應可以制得人造黃油B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D.油脂能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)2、能用分液漏斗進行分離的一組混合物是A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一；其極易與水反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)。下列說法中錯誤的是。

A.實驗前使用液差法檢驗裝置氣密性B.當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)C.如果實驗結束時讀數(shù)時仰視刻度線，得到的數(shù)值偏高D.量氣管中的液體可以用飽和的NH4Cl溶液4、用鋅與稀硫酸反應制時，下列能延緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固體D.改用的濃硫酸5、常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，則下列敘述不正確的是（）A.容器內(nèi)原子總數(shù)不變B.容器內(nèi)壓強不變C.容器內(nèi)分子數(shù)不變D.發(fā)生的反應為取代反應6、人體需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質(zhì)，營養(yǎng)師可結合服務對象的特殊需求進行膳食指導，下列營養(yǎng)物質(zhì)不能被人體消化吸收的是A.纖維素B.油脂C.蛋白質(zhì)D.葡萄糖7、乙酸乙酯是無色透明有香味的液體；制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待冷卻后加入乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)乙烯的電子式為____________，結構簡式為__________________。

(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為______(填選項字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是________(填選項字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)乙醇是生活中常見的有機物；能進行如下圖所示的多種反應，A；C都是有機物。

寫出下列反應的化學方程式。

反應①：____________________________________________________________；

反應③：____________________________________________________________。9、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為____________________________。10、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因為_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。請回答下列有關問題。

(1)該反應的△H______。

(2)若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時，可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應速度，又能增大平衡時的值是_______。

A.加入一定量CB.減小容器容積C.升高溫度D.加入一定量的CO2

(4)可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達式___________。

III．氮氧化物會破壞臭氧層，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol

則反應：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。11、用O2將HCl轉化為Cl2；可提高效益，減少污染；

新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性；

在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由___。12、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤14、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤15、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤16、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤17、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤18、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、已知A與D均為非金屬單質(zhì)；其中A有多種同素異形體，其轉化關系如下圖。

請回答：

（1）反應②為工業(yè)制粗硅原理，寫出化學方程式：______。

（2）反應①可同時產(chǎn)生黑白兩種固體的化學方程式為_____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．植物油中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應可以制得人造黃油，選項A正確；

B．體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒；使蛋白質(zhì)凝固變性，選項B正確；

C．人體內(nèi)無纖維素酶；不能消化纖維素，選項C不正確；

D．油脂是能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)；選項D正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A、四氯化碳和碘互溶,不能用分液漏斗進行分離,故A錯誤;

B、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗進行分離,故B錯誤;

C、酒精和水互溶,不能用分液漏斗進行分離,故C錯誤;

D、四氯化碳和水不互溶,能用分液漏斗進行分離,所以D選項是正確的;

綜上所述；本題應選D。

【點睛】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可.3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗前連接好裝置后；向U形管中注入煤油，使右側液面高于左側，若一段時間后仍舊右側高于左側，則氣密性良好，故可使用液差法檢驗裝置氣密性，A說法正確；

B．氣體體積和溫度；壓強有關；當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面，再讀取氣體體積，B說法正確；

C．如果結束時仰視刻度線；則讀取的氣體體積偏大，則測得的產(chǎn)品純度偏高，C說法正確；

D．氨氣極易溶于水，也極易溶于飽和NH4Cl溶液；要測量氨氣的體積，應該選擇一種不能溶解氨氣的液體，如煤油等有機物，D說法錯誤；

答案為D。4、C【分析】【詳解】

A項；加入硝酸鈉溶液后；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO，不能生成氫氣，影響了氫氣的量，故A錯誤；

B項；加入硫酸銅溶液；鋅與銅離子反應生成銅，鋅與銅形成原電池，原電池反應加快了反應速率，故B錯誤；

C項、加入固體；硫酸與醋酸鈉反應生成弱酸醋酸，溶液中氫離子的濃度減小，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D項、改用的濃硫酸；鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不會生成氫氣，影響了氫氣的量，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

鋅與稀硫酸反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，注意稀硝酸、濃硫酸與鋅反應生成的不是氫氣是解答關鍵，也是易錯點。5、B【分析】【詳解】

A.與發(fā)生取代反應；根據(jù)原子守恒得到容器內(nèi)原子總數(shù)不變，故A正確；

B.與發(fā)生取代反應，由于為液態(tài)產(chǎn)物；因此容器內(nèi)壓強減小，故B錯誤；

C.與發(fā)生取代反應；結合其反應化學方程式分析可知，反應前后分子總數(shù)相等，容器內(nèi)分子數(shù)不變，故C正確；

D.與發(fā)生取代反應；故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

與發(fā)生取代反應，是一系列的反應，得到產(chǎn)物是混合物。6、A【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，所以纖維素不能被人體消化吸收，而油脂、蛋白質(zhì)、葡萄糖均能被人體消化吸收，故選A。7、C【分析】【詳解】

A.制備乙酸乙酯時；先在試管a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙酸，再加濃硫酸，故A正確；

B.濃硫酸在該反應中；用作催化劑和吸水劑，故作用主要是催化和吸水，故B正確；

C.飽和碳酸鈉可以反應掉揮發(fā)出來的乙酸；同時可以溶解揮發(fā)出來的乙醇，還可以降低乙酸乙酯的溶解度，而濃的氫氧化鈉溶液會使酯水解掉而得不到酯，故C錯誤；

D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象；故D正確。

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯的電子式為結構簡式為CH2=CH2；(2)鑒別甲烷和乙烯A．甲烷和乙烯均不與稀硫酸作用，用水不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故A錯誤；B．溴的四氯化碳溶液，乙烯中褪色，B正確；C、甲烷和乙烯均是不溶于水的氣體，用水不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故C錯誤；D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，酸性高錳酸鉀溶液能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故D正確；故選BD。(3)A．乙烯與H2加成得CH3CH3，故A錯誤；B．不能通過加成得到CH3CHCl2，故B正確；C．乙烯與H2加成得CH3CH2OH，故C錯誤；D．乙烯與HBr加成得CH3CH2Br，故D錯誤；故選B；（4）反應①與鈉發(fā)生取代：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應③在銅作用下催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】①.②.CH2===CH2③.BD④.B⑤.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑⑥.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O9、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦爐氣等產(chǎn)物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學反應式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2?！窘馕觥扛绅sC+H2OCO+H210、略

【分析】【分析】

向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動；由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度；故反應正向進行；根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；根據(jù)化學平衡表達式分析，根據(jù)蓋斯定律計算，據(jù)此分析；

【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小；平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；

(2)該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ(正)＞υ(逆)；

(3)可逆反應C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應物；是固體，加入一定量C，不影響化學反應速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強增大，該反應是左右兩邊系數(shù)相等的反應，故增大壓強，化學反應速率同等程度的增大，值不變，故B不符合題意；

C．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，值不變，故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應速率加快，平衡逆向移動，一氧化碳的濃度增大，氮氣的濃度減小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學反應平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達式K=

已知：①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H1=?200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2=?116.2kJ/mol

蓋斯定律：①×2?②得：2O3(g)═3O2(g)

△H=(?200.9kJ/mol)×2?(?116.2kJ·mol?1)=?285.6kJ/mol。

【點睛】

固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，增加固體和純液體的量不影響化學反應速率，固體或純液體不代入化學平衡常數(shù)表達式中，為易錯點?！窘馕觥砍燃t增大H+，平衡向逆反應方向移動正變淺＜＞＞DK=-285.6kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

正反應為體積縮小的反應；增大壓強，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉化率比之前大。

【詳解】

正反應為體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉化率比之前大，因此壓縮體積使壓強增大，aHCl—T曲線為：

【點睛】

影響化學平衡的因素。

。改變的條件(其他條件不變)

化學平衡移動的方向。

壓強(對有氣體參加的反應)

反應前后氣體體積改變。

增大壓強。

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動。

減小壓強。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

減小壓強。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

反應前后氣體體積不變。

改變壓強。

平衡不移動。

平衡不移動。

【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱；

③達到化學平衡時；正逆反應速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向。

【詳解】

（1）①反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，反應物轉化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，氫氣的轉化率增大，CO的轉化率減小；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。14、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。15、B【分析】【詳解】

乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）反應②為工業(yè)制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反應，反應的化學方程式為2C＋SiO2Si＋2CO↑。

（2）反應①可同時產(chǎn)生黑白兩種固體，分別是氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。

考點：考查無機框圖題推斷【解析】①.2C＋SiO2Si＋2CO↑②.2Mg＋CO22MgO＋C五、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接