2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷682考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol；下列說(shuō)法或表示式正確的是。

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D.斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少2、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述正確的是A.食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D.人體必需的微量元素實(shí)際上就是維生素3、下列表述或說(shuō)法正確的是A.丙烯的鍵線式：B.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COHD.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH24、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下；則下列說(shuō)法不正確的是。

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)可生成NO25、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是。

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B.電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜6、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是。

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.G點(diǎn)收集到的C02的量最多C.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D.OEF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:77、常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是A.晶體含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.當(dāng)生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，此時(shí)加入1體積Ar，反應(yīng)速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變9、從下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和

(1)互為同位素的是___________(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。10、硅；氮、氯的化合物與人類(lèi)生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硅膠是一種食品干燥劑，可通過(guò)硅酸脫水制得。實(shí)驗(yàn)室可用稀鹽酸和硅酸鈉溶液制得硅酸，該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)預(yù)防新型冠狀病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液殺菌消毒，可以利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取，主要是利用產(chǎn)物中的___________具有強(qiáng)氧化性。

(3)氮在生物體內(nèi)有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。在雷電的條件下，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為_(kāi)__________。若12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生混合氣體(NO和NO2)共5.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。11、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變12、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問(wèn)題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為_(kāi)__。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為_(kāi)__。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)18、某溫度時(shí)在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。19、(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時(shí)把0.12mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算：（本小題要求寫(xiě)出解過(guò)程）

①開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，A錯(cuò)誤；

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1；C正確；

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0；所以斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類(lèi)；脂肪、蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量；水、維生素、無(wú)機(jī)鹽不能為人的生命活動(dòng)提供能量，故A錯(cuò)誤；

B．纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)腸胃蠕動(dòng)，有通便功能，故B錯(cuò)誤；

C．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；甘油和高級(jí)脂肪酸被氧化釋放能量，故C正確；

D．微量元素是針對(duì)礦物質(zhì)里的宏量元素而言的；維生素是一系列有機(jī)化合物；是生物體所需要的微量營(yíng)養(yǎng)成分，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．為2-丁烯的鍵線式；而不是丙烯的鍵線式，A不正確；

B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為B不正確；

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHO；C不正確；

D．乙烯的分子式為C2H4，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2；D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸；路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；

B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸；故路線Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；

C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化；因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO；與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物接觸面積越大；反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－；正確，B不選；

C．根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole－；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為錯(cuò)誤；C選；

D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OH－不能達(dá)到陰極區(qū)；正確，D不選。

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．斜率表示反應(yīng)速率；斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開(kāi)始到G點(diǎn)生成的二氧化碳；總共784ml，故B正確；

C．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為故C錯(cuò)誤；

D．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1；故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體含有K+和離子鍵和I-O極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；

C．依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，產(chǎn)生1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，故C錯(cuò)誤；

D．在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，故D正確；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時(shí)消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時(shí)加入1體積Ar；反應(yīng)物濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；

(3)A.正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；答案選AB。【解析】0.0530%不變AB9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素指同種元素的不同原子；即質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，符合要求的為②，故此處填②；

(2)同分異構(gòu)指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷與新戊烷分子式均為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故此處填⑤；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物；符合要求的為④，故此處填④；

(4)由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二溴甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，即與為同種物質(zhì)，故此處填⑥?！窘馕觥竣?②②.⑤③.④④.⑥10、略

【分析】【分析】

稀鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；屬于強(qiáng)酸制弱酸；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)后生成的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷淖饔孟掳l(fā)應(yīng)生成一氧化氮；根據(jù)金屬Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算，由此分析。

【詳解】

(1)稀鹽酸和硅酸鈉溶液制得硅酸和氯化鈉，屬于強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，離子方程式為：

(2)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；產(chǎn)物次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒；

(3)氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷淖饔孟掳l(fā)應(yīng)生成NO；在Cu與硝酸的反應(yīng)中，Cu失去電子變?yōu)镃u(NO3)2，HNO3得到電子變?yōu)镹O、NO2，在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(Cu)=所以反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e?)=2n(Cu)=2×0.2mol=0.4mol。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等是解(3)的關(guān)鍵。【解析】NaClONO0.4mol11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)；

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化；不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用“?”表示?！窘馕觥緼B12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計(jì)算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物X的濃度?！窘馕觥?.26mol·L－1·min－1每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。14、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X；Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E．恒定容積；混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減??；

②保持容器體積不變；充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；

③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變?cè)龃?9、略

【分析】【詳解】

(1)①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；故反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，體系顏色深淺不再發(fā)生改變，表明c(NO2)不變；從而說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤密度=總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度始終保持不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜合以上分析；①③④符合題意；

故選①③④；

(2)①反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)NO2的反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·s-1，則以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1；

②設(shè)反應(yīng)達(dá)60s時(shí)，參加反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為n；則可建立如下三段式：

則：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積一定時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比=(0.12-n+2n):0.12=4:3；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%。

答案為：0.005mol·L-1·s-1；4:3；0.16mol·L-1；33.3%?！窘馕觥竣泞佗邰?；(2)①0.005mol·L-1·s-1；a=0.04；②4/3；③0.16mol·L-1；④33.3%五、推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到