2025年上外版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學上冊月考試卷496考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.無色溶液中：C.含的溶液中：D.溶液中：2、室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中減小C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大D.溶液中增大3、煤的氣化是煤清潔高效利用的途徑，主要反應為該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變橫坐標表示的反應條件，所給圖示正確的是A.B.C.D.4、下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是。

A.電池I中鋅是正極，表面有氣泡產(chǎn)生B.電池II是一次電池C.電池III工作時，氫氣發(fā)生還原反應D.電池IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒5、全球鉑資源匱乏；鉑成本高；鉑催化劑的抗毒能力差。華中科技大學能量轉(zhuǎn)換與存儲材料化學教育部重點實驗室研究出Pt基合金結(jié)構(gòu)催化劑PtM(M=Fe；Co、Ni、Cu、Pd、Au等)在減少鉑用量的同時提高甲醇燃料電池的電催化活性。

下列說法不正確的是A.在Pt基合金結(jié)構(gòu)催化劑PtM表面只有甲醇的O-H鍵斷裂B.反應②中產(chǎn)物水參與了負極反應C.第③步的反應式為2*HCOO+*O→2CO2+H2OD.這種燃料電池用作汽車的能源時，能有效減少環(huán)境污染6、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置；原理如圖。下列說法不正確的是。

A.該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高B.放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C.充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒(含碳量為10.8%)越靠近水面發(fā)生電化學腐蝕就越嚴重B.圖b中，開關(guān)由N改置于M時，金屬鐵的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率減小，Pt電極上放出氣體的速率增大D.圖d中，Zn-MnO2酸性干電池自放電反應主要是由MnO2的催化作用引起的8、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液時；下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗。

②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗。

③取酸時滴定管尖嘴處未充滿溶液；取完后充滿溶液。

④滴定前堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液；滴定至終點時充滿溶液。

⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

⑥滴定時搖晃錐形瓶將酸液濺出瓶外。

⑦滴定過程中；滴定管漏液。

⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④B.①③⑥⑧C.③⑥⑧D.②④⑥⑧9、下列化學用語正確的是A.純堿溶液除去油污：CO＋2H2O?H2CO3＋2OH－B.H2S的水溶液呈酸性：H2S?2H＋＋S2－C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO＋CaSO4?CaCO3＋SOD.鋼鐵發(fā)生原電池反應的負極反應式：Fe?3eˉ=Fe3+評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為__________________。11、試利用平衡移動原理解釋下列事實：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_____；

(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中______；

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量______。12、Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時，負極電極反應是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，則正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________。

Ⅱ.全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應用。實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________。

(2)釩電池是以溶解于某濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放電時的負極反應式為___________。放電過程中，電解液的pH___________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是___________。

a．VOVO2+混合液b．V3+、V2+混合液c．VO溶液d．V3+溶液e．VO2+溶液f．V2+溶液。

(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是___________。

Ⅲ.電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(1)寫出放電時正極的電極反應式：___________；

(2)鉛蓄電池放電時，當外電路上有0.5mol電子通過時，負極質(zhì)量將___________(填“增大”或“減小”)___________g，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。13、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA(g)+2B(s)yC(g)△H＜0；在一定條件下，容器中A；C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖。請回答下列問題：

(1)0～l0min容器內(nèi)壓強___(填“變大”；“不變”或“變小”)

(2)推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是___；(填選項，下同)第16min引起曲線變化的反應條件可能是___；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑。

(3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。14、回答下列問題：

(1)容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓(p)下發(fā)生反應C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=＋137kJ·mol-1，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(2)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。15、請回答下列問題：(25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示)?；瘜W式電離平衡常數(shù)

(1)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。

a.b.c.

(2)在25℃時對氨水進行如下操作；請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應的離子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用離子方程式表示其原因：_______。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液此時溶液中的則_______mol/L。

(3)相同溫度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序為_______。

(4)25℃時的水解平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤19、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤20、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤21、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤22、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；Z的最高價氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應式為_______，0.01molW2氣體參加反應時，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_______.26、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構(gòu)型為__________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為______。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同_________________。

（4）寫出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時反應的化學方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為_____________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)27、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在；可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極；石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

I．電解除氮。

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應的電極反應式為：_______。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時；氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。

II．電解除磷。

（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。28、甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、____；醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：

反應HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)的焓變△H=__________________kJ·mol－1。

（2）某科學小組研究不同壓強條件對反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的影響。t℃下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同壓強下，平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表：。實驗編號反應壓強物質(zhì)濃度（mol·L－1）CO2H2HCOOHH2HCOOH1p10.30.30.92p2aa0.43p30.40.4b

試回答以下問題：

①平衡時，實驗1的正反應速率______（填“＞”；“＜”或“=”）實驗3的逆反應速率。

②由實驗1的數(shù)據(jù)可計算t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________________。

③a=___________mol·L－1

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時還能提高CO2的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是__________。

A.Sn極的電極方程式為CO2+2e﹣+HCO3﹣=HCOO﹣+CO32﹣

B.電解過程中K+向Pt極移動。

C.Pt極發(fā)生還原反應并有氣體逸出。

D.電解過程中HCO3﹣濃度逐漸減小。

（4）甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，能保持溶液pH相對穩(wěn)定。（已知甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4）

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成0.1mol·L－1的HCOOH-HCOONa溶液。用離子方程式表示將少量強堿加入HCOOH－HCOONa緩沖溶液中，pH變化不大的原因_______________。

②若用100mL0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，需加入_________（答案保留一位小數(shù)）mL0.2mol·L－1NaOH溶液。29、（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__。

A．9B．13C．11～13之間D．9～11之間。

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_______________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假設(shè)無損失)；

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子；某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）___________c（Cl－）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液是強酸性溶液，不能大量共存；A不符合題意；

B．是紫紅色溶液；B不符合題意；

C．與生成沉淀不能大量共存；C不符合題意；

D．溶液是堿性溶液：能大量共存；D符合題意；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后；醋酸的電離程度變大，溶液中導電粒子的數(shù)目增大，A不正確；

B.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，變大，變小，故溶液中增大；B不正確；

C.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，雖然醋酸的電離程度增大，但是溶液的酸性變?nèi)酰琧(H+)減?。籆不正確；

D.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，變大，變小，故溶液中增大；D正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是D，故選D。3、D【分析】【詳解】

A．C為固體；增加固體反應物的用量對化學平衡無影響，則CO的產(chǎn)率不變，故A錯誤；

B．反應物中僅有為氣態(tài)，增大的物質(zhì)的量等同于加壓，加壓平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大，故C錯誤；

D．恒容體系中充入稀有氣體；對平衡無影響，氫氣的濃度不變，故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅比銅活潑；活潑的鋅為負極，故A錯誤；

B．鉛蓄電池是二次電池；可以放電充電，故B錯誤；

C．燃料電池是氫氣作負極；失電子，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．原電池中電子由負極沿導線流向正極；所以電池工作時電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．由圖可知甲醇在Pt基合金結(jié)構(gòu)催化劑PtM表面生成了則甲醇當中有O-H鍵斷，還有C-H鍵斷，故A錯誤；

B．由圖可知，反應歷程③需要水；則反應②中產(chǎn)物水參與了負極反應，故B正確；

C．由圖可知，第③步的反應式為2*HCOO+*O→2CO2+H2O；故C正確；

D．甲醇燃料電池的最終產(chǎn)物是二氧化碳和水；能有效減少環(huán)境污染，故D正確。

故答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．當左槽溶液逐漸由黃變藍時，說明VO轉(zhuǎn)化為VO2+；V元素化合價降低發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知左側(cè)電極與外接電源正極相連，說明充電時發(fā)生的是氧化反應，發(fā)生還原反應時應為放電過程，故A錯誤；

B．根據(jù)A選項分析可知放電時左側(cè)為正極，右側(cè)為負極，發(fā)生反應V2+-e-=V3+；溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，故B正確；

C．充電時左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，電解池中陽離子流向陰極，所以H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動；形成電流通路，并且參與電極反應，故C正確；

D．充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應，陽極反應為：VO2++H2O-e-=VO+2H+，根據(jù)電極反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molH+，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，左槽溶液中生成1molH+，由于H+的作用是平衡電荷，同時有0.5molH+從左槽移到右槽，所以左槽溶液中H+的物質(zhì)的量實際增多了0.5mol；故D正確；

綜上所述答案為A。7、A【分析】【分析】

根據(jù)腐蝕的實質(zhì)化學腐蝕或電化學腐蝕進行判斷；而電化學腐蝕中被腐蝕的一極是負極，被保護的一極是正極，根據(jù)活潑性可以簡單判斷正負極。

【詳解】

A．圖a中；鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近水面的部分與氧氣接觸多，腐蝕程度就嚴重，A項正確；

B．圖b中開關(guān)由N改置于M；Fe作負極，腐蝕速率增大，B不正確；

C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極；腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大，C項不正確；

D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應；體現(xiàn)還原性，D項不正確；

故答案選A。

【點睛】

該題側(cè)重對學生基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗，兼顧對學生靈活應變能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是熟練記住原電池和電解池的工作原理，能利用環(huán)境判斷正負極反應并能結(jié)合題意靈活運用即可。8、B【分析】【分析】

NaOH滴定HCl，標準液NaOH裝在堿式滴定管中，量取鹽酸可用酸式滴定管，所取待測液HCl盛放于錐形瓶中。依據(jù)公式將錯誤操作歸結(jié)到對V(NaOH)的影響，進而判斷操作對結(jié)果的影響。

【詳解】

①酸式滴定管未用待測液潤洗；導致HCl被稀釋，所取待測液溶質(zhì)HCl偏少，則消耗標準液NaOH體積偏少，導致測定結(jié)果偏??；

②堿式滴定管未潤洗；導致標準液NaOH被稀釋，則中和等量的待測液，消耗NaOH體積偏多，導致測定結(jié)果偏大；

③此操作導致所取待測液有一部分殘留在滴定管尖嘴處；故所取待測液偏少，則消耗標準液NaOH體積偏少，導致測定結(jié)果偏??；

④終點時尖嘴處的標準液未使用；故終點讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，導致測定結(jié)果偏大；

⑤錐形瓶不需要潤洗；若潤洗導致所取待測液偏多，消耗標準液NaOH體積偏多，導致測定結(jié)果偏大；

⑥錐形瓶中溶液濺出；HCl損失，則消耗標準液NaOH體積偏少，導致測定結(jié)果偏??；

⑦滴定管漏液；導致標準液NaOH消耗偏多，測定結(jié)果偏大；

⑧如圖所示：此操作導致計算出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小。

故符合題意的有①③⑥⑧，選B。9、C【分析】【詳解】

A．純堿溶液除去油污，是因為水解能使溶液呈堿性，的水解是分步進行的：（以第一步水解為主）；A錯誤；

B．H2S是弱酸，其電離分為兩步：（以第一步電離為主）；B錯誤；

C．CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應生成CaCO3固體；C正確；

D．鋼鐵中的負極反應為Fe-2e-=Fe2+；D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1?！窘馕觥緼X3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑；破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解。

(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。

(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少?！窘馕觥縁eS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解CaCO3(s)?CO(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO4=2H++SOS的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)電池裝置，F(xiàn)e做負極，C為正極，該電池放電時，負極電極反應是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3，則正極發(fā)生的電極反應是

(2)放電時；鹽橋的作用是平衡電荷；形成閉合回路。原電池工作時，陰離子向負極移動，則此鹽橋中陰離子的運行方向是左池到右池。

Ⅱ．(1)硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽；會水解，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是抑制硫酸亞鐵的水解。

(2)原電池工作時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，由電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO+2H+可知：放電時的負極反應式為V2+-e-=V3+。正極反應為則放電過程中，消耗氫離子使電解液的pH升高。

(3)充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，則陽極反應式為故充電完畢的正極電解液為VO溶液，而放電完畢的正極電解液為VO2+溶液；因此釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是ace。

(4)電解池工作時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，則能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是H+。

Ⅲ．(1)原電池工作時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，已知放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，則放電時正極的電極反應式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(2)鉛蓄電池放電時，負極由Pb轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4、據(jù)可知，外電路上每有2mol電子通過時，負極質(zhì)量將增大96g，則當外電路上有0.5mol電子通過時，負極質(zhì)量將增大24g，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol?！窘馕觥啃纬砷]合回路左池到右池抑制硫酸亞鐵的水解V2+-e-=V3+升高aceH+PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大240.513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10min時A的濃度減少0.45mol/L-0.25mol/L=0.20mol/L；C的濃度增加0.40mol/L，則A與C的濃度變化之比是1∶2，故x∶y＝1∶2；B是固體，則該反應是氣體體積增大的反應，則隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變大；

(2)根據(jù)圖像知10min時反應速率加快；可知10min時改變的條件可能是升溫或加催化劑，故選④⑥；12～16min，反應處于平衡狀態(tài)，16min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20min時達到新平衡，又該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，則可知16min時改變的條件可能是升溫，故選④；

(3)由(2)分析知，第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，故K1＞K2。【解析】變大④⑥④>14、略

【分析】【分析】

（1）

設(shè)起始時C2H6和H2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)反應方程式C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α，所以平衡時各種氣體的物質(zhì)的量n(C2H6)=(1-α)mol，n(C2H4)=αmol，n(H2)=(1+α)mol，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強之比，所以平衡時各種氣體分壓分別是p(C2H6)=p(C2H4)=p(H2)=故該反應的平衡常數(shù)Kp=

（2）

設(shè)通入的SO2、O2和N2共100mol，則n(SO2)=2mmol；n(O2)=mmol；n(N2)=qmol，由于SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應消耗SO2的物質(zhì)的量n(SO2)=2mamol，消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=mamol，反應產(chǎn)生SO3的物質(zhì)的量為n(SO3)=2mamol，平衡時n(SO2)=2m(1-a)mol，n(O2)=m(1-a)mol，n(SO3)=2mamol，平衡時氣體總物質(zhì)的量n(總)=(3m-ma+q)mol，則p(SO2)=p(O2)=p(SO3)=由于3m+q=100，所以p(SO3)==

根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得Kp=將各個壓強帶入上述公式，整理可得Kp=【解析】(1)×p

(2)p15、略

【分析】【詳解】

（1）在醋酸溶液中存在電離平衡：

a．加水稀釋促進的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則減??；a不符合。

b．加水稀釋促進的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則增大，b符合。

c．稀釋過程中，酸性減弱，減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則增大，所以減小，c不符合。故選b。

（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為：硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解：溶液呈酸性，所得溶液的

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液根據(jù)電荷守恒此時溶液中的則

（3）弱酸的酸性越弱，其酸根離子越易水解，由于所以等的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序為

（4）25℃時，的水解方程式為則水解平衡常數(shù)【解析】(1)b

(2)＜

(3)

(4)三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a22、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故X為H，Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；故Y為C，Z的最高價氧化物的水化物顯兩性，故Z為Al，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，故W為Cl，R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍，故R為Ca，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，R為Ca，故在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，14Y為14C的原子中；中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為14-6-6=2，故答案為：第四周期第ⅡA族；2；

(2)由分析可知，Y2X4分子為C2H4，已知乙烯是一種平面型分子，所有原子共平面，故在同一平面上的原子數(shù)為6，RW2即CaCl2，故其電子式是故答案為：6；

(3)由分析可知，ZW3溶液即AlCl3溶液，故其呈酸性的原因是由于Al3+水解，故用離子方程式表示為：故答案為：

(4)由分析可知，W2氣體為Cl2，在多孔電極被消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流，根據(jù)圖中信息可知，Cl2得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，故發(fā)生還原反應，作正極，故多孔電極的電極反應式為0.01molW2氣體參加反應時，電子轉(zhuǎn)移為0.02mol，故理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為1.204×1022或0.02NA，故答案為：1.204×1022或0.02NA?！窘馕觥康谒闹芷诘冖駻族261.204×1022或0.02NA26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應生成G，B和C反應生成H，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則該反應為氨氣與氯化氫的反應，所以K為NH4Cl，B為H2，A能與I連續(xù)反應，且E與J反應，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，所以I為O2，J為H2O，則A為N2，所以G為NH3，則H為HCl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，F(xiàn)和G反應生成Z為NH4NO3，M能與H鹽酸反應生成X，X可以繼續(xù)與C反應，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物。

【詳解】

（1）A為N2，分子中兩個氮原子間形成叁鍵，電子式是∶NN∶；G為NH3，G分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

（2）H為HCl，抑制水電離，由水電離的c(H+)=10-9mol·L－1，K為NH4Cl，鹽水解促進水電離，由水電離的c(H+)=10-5mol·L－1，常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X為FeCl2，G為NH3，若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物，X為FeCl2，N與X中都含F(xiàn)e的元素；其化合價不一定相同。

（4）氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z為NH4NO3，K為NH4Cl，土壤膠粒帶負電，易吸附陽離子，含相同質(zhì)量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常狀況下，若1gH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時放出92.3kJ熱量，則1molH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時放出184.6kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1。【解析】∶N????N∶三角錐型1×10－4先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色不一定相同2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2NH4Cl2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1五、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

（1）堿性溶液中，NH3轉(zhuǎn)化為N2；化合價降低得電子；

（2）當pH<8時，HClO將NH4+氧化為N2；隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動；當pH>8時，有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3可直接在電極上放電而氧化，或有利于NH3逸出；

（3）除磷時；Fe作陽極失電子；電解除氮，pH會減小。電解除磷，pH會增大；

（4）由關(guān)系式P~Ag3PO4~3AgSCN~3NH4SCN解答。

【詳解】

（1）在堿性溶液中，NH3轉(zhuǎn)化為N2，化合價降低得電子，相應的電極反應式為2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O；

（2）①當pH<8時，HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

②當pH<8時，隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降；

③當pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，NH4+的氧化率下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3可直接在電極上放電而氧化（或pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，且有利于NH3逸出）；

（3）①除磷時，F(xiàn)e作陽極失電子，產(chǎn)生Fe2+的主要過程為Fe–2e-=Fe2+；

②由圖溶液pH的變化，在堿性溶液中，電解除氮時2NH3N2+3H2，消耗NH3；pH會減小。電解除磷，陽極電解鐵，陰極電解氫離子，pH會增大，20-40min時pH增大，則脫除的元素是磷；

（4）由關(guān)系式P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN可知：n（P）=n（NH4SCN）=cVmol，則此污水中磷的含量為：cVmol0.1L=cVmg/L。

【點睛】

第（4）問解題關(guān)鍵是找準所求量與標準液的關(guān)系，如P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN?！窘馕觥?NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3可直接在電極上放電而氧化（或pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，且有利于NH3逸出）Fe–2e-=Fe2+磷28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像信息，可得①HCOOH（g）→CO（g）+H2O（g）?H=+72.6kJ/mol

②CO（g）+O2(g)→CO2（g）?H=-283.0kJ/mol③H2(g)+O2(g)→H2O（g）?H=-241.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②-③，即可得到HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)，則△H=+72.6kJ/mol+（-283.0kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=31.4kJ/mol；

（2）

可得；x=0.9mol/L，m=n=1.2mol/L；

同理可得，a=0.8mol/L，b=0.8mol/L；

（3）A.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，碳的化合價由+4價變?yōu)?2價，得電子，在電解池的陰極反應，電極反應式：CO2+2e﹣+HCO3﹣=HCOO﹣+CO32﹣；A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，則K+向Sn極移動；B錯誤；

C.根據(jù)總反應式及陰極反應式可知，陽極反應式：H2-2e﹣+2HCO3﹣=2H2O+2CO2發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.電解過程中，陰極：CO2+2e﹣+2HCO3﹣=HCOO﹣+CO32﹣，陽極：H2-2e﹣+2HCO3﹣=2H2O+2CO2均消耗碳酸氫根離子，D正確；

（4）①由于溶液中存在大量的HCOOH和HCOO﹣，既可以與氫離子反應又可以與氫氧根離子反應，加入強堿時，HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O；溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度變化不大，pH幾乎不變化；

②甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4，K=c（HCOO﹣）×c（H+）/c（HCOOH）=1.8×10－