化學3輪復習-填空題 學生

化學填空專題化學填空題化學填空題知識梳理知識梳理化學反應模型粒子和化學方程式酸堿鹽有關反應金屬及金屬冶煉混合物成分判斷除雜提純工業(yè)流程例題分析 例題分析化學反應模型1．清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀反應示意圖如圖所示（圖中的微粒恰好完全反應），丁的微觀示意圖為；反應生成丙、丁的質(zhì)量比是（填最簡比）。2．2021年9月，我國科學家在世界上首次實現(xiàn)利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如圖為人工合成淀粉過程中第一步反應的微觀示意圖。（1）參加反應的和分子個數(shù)比為。（2）3.2克有機物X中碳元素的質(zhì)量為克。（3）若人工合成淀粉實現(xiàn)工廠化、規(guī)?；a(chǎn)，在一定程度上能（填字母）。A.緩解糧食危機B.緩解溫室效應C.節(jié)省耕地資源3．我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如圖所示。（1）物質(zhì)丙屬于（填“無機物”或“有機物”）。（2）反應前后，（填“分子”或“原子”）的種類不變。（3）物質(zhì)丁的化學式。（4）參加反應的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為。4．科學家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成氣，其原理過程如圖所示。（1）合成氣是由一種常見的單質(zhì)和一氧化碳所組成的混合物，這種常見單質(zhì)的化學式為；（2）反應中甲烷和二氧化碳的分子個數(shù)比是。5．近期，我國科學家合成了一種高密度原子級金屬鉑和碳化鉬組成的界面催化結(jié)構，使利用水煤氣（成分為一氧化碳和水蒸氣）制取氫氣變得更高效。其反應模型如下：（1）反應過程中，金屬鉑選擇性吸附的分子是水煤氣中的。（2）根據(jù)模型，寫出該反應的化學方程式。粒子和化學方程式名稱符號相對原子質(zhì)量氕H1氘D2氚T31．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構模型如圖所示，相關信息如下表。（1）原子結(jié)構模型中的“”表示的粒子是___________（2〉超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氳原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，T2O中T的化合價為___________。（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學式可表示為D2O，重水和普通水化學性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則100噸海水中所含氘的質(zhì)量是多少？___________2．小科同學在實驗室用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，并取適量發(fā)生裝置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸鈉溶液，繪制產(chǎn)生沉淀的圖像如圖甲所示。（1）圖乙、丙分別表示圖甲中A點和B點溶液中的離子種類模型圖，則“”表示離子。（2）寫出B點溶液中的溶質(zhì)：（寫化學式）。3．下圖表示鐵和稀硫酸反應，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鐵直至反應完全。（1）寫出該反應的化學方程式______。（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示（填寫離子符號）______。4．我國西漢時期就已經(jīng)掌握了濕法煉銅，古書上記載：“曾青浸鐵即成銅”。（1）古代人民將鐵片放入曾青（即硫酸銅溶液）中，表面有銅析出。反應后鐵片的質(zhì)量將___________（選填“變大”或“變小”）。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則“”表示___________（填寫離子符號）。5．向稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液至恰好完全反應，如圖“““”表示燒杯內(nèi)溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，請寫出該反應的化學方程式_________；其中的“”表示_______。6．小寧為驗證稀硫酸的化學性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關系），其中表示___________，表示___________（填離子符號）。則加入的固體藥品可能是___________（填寫序號）。A．鐵

B．氫氧化鈉

C．氧化銅

D．氯化鋇

（2）反應后的四支試管中只有一支為無色溶液，小寧只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為___________。7．小科以化合價為縱坐標、以物質(zhì)類別為橫坐標繪制了右圖，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價與縱坐標的數(shù)值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質(zhì)，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：（1）“A＋H2O＝B”的反應屬于基本反應類型中的_________；（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為_________；（3）列舉3種能與E反應得到F的物質(zhì)_________。酸堿鹽有關反應1．為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：(1)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式______；(2)①有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是_______；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______，一定不含有的溶質(zhì)是________；（溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同）②該同學接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測定的操作方法是_______，通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有______種；(3)硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是______，C點處溶液中的溶質(zhì)有______。2．為探究酸的性質(zhì)，同學們設計了如下實驗，請你參與。（1）檢驗物質(zhì)。按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是_____。（2）確定溶質(zhì)成分。由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學認為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示。則：A中溶質(zhì)有_____。實驗中c點對應溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有_____。（3）由以上實驗總結(jié)酸的化學性質(zhì)有_____。3．小政同學在復習Ca(OH)2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應的關系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是____________。（2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關系，寫出其中兩個化學方程式：①____________________________；②________________________________。4．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是______。（2）沉淀B的化學式是______。（3）小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由。______。5．興趣小組在實驗中向一定量的AlCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀隨NaOH溶液的繼續(xù)加入逐漸溶解，沉淀質(zhì)量隨滴加NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示，已知實驗中發(fā)生的化學反應有，，其中NaAlO2易溶于水，請回答下列問題：（1）NaAlO2中的陰離子為偏鋁酸根離子，則偏鋁酸根的化合價為_________；（2）當加入NaOH溶液質(zhì)量為m1時，溶液中的溶質(zhì)有_________；（3）若圖中m2=3a，則m3=_________（用字母a表示）。6．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖所示。請據(jù)圖回答（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中________離子個數(shù)不變。(填離子符號)

（2）P點溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)。

（3）m1的值為________

（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?__________金屬及金屬冶煉1．小金要探究、X、鋅三種金屬的活動性順序設計了如圖所示的實驗方案。（1）若乙試管中無現(xiàn)象，則三種金屬的活動性由弱到強的順序是________，理由是_______。（2）若甲試管中無現(xiàn)象，則_______試管的實驗是多余的。去掉多余的實驗，同學們將另兩支試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物，取不溶物于試管丁中，加入過量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有__________，試管丁中一定含有的可溶性物質(zhì)是________。2．將金屬銅進行如下實驗：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。請回答：（1）寫出Cu→A的化學方程式______；（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學式______。3．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成H2質(zhì)量（m）隨反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A曲線的化學方程式_________________；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是_________________（填序號）；①反應結(jié)束后兩種金屬一定有剩余

②反應結(jié)束后一定鎂粉有剩余③反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等

④反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余⑤反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等(3)若將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，同時放入一定濃度的硫酸銅溶液中，充分反應后溶液中一定有的金屬陽離子是___________（填離子符號）；若過濾后，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有______________（填化學式）4．向一定質(zhì)量和的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。（1）a點溶液中的溶質(zhì)有_____________；（2）圖表上b-c段質(zhì)量增加的原因是_____________；（3）d點溶液中溶質(zhì)_____________。5．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1．請回答下面問題（1）金屬活動性順序表中的X是_________（填寫相應的元素符號）元素。（2）若向CuSO4，溶液中加入過量的Fe片，充分反應，如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出該圖形代表的離子（填離子符號）O：_________。（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間的變化情況如圖3所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有_________（填化學式）。五、混合物成分判斷1．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_____。（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有_____。（3）將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體通入實驗（1）中得到的濾液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有_____。2．有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按如圖所示流程進行實驗：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有______________________．（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：___________________．（3）請寫出該實驗涉及的所有化學反應方程式：__________________；______________________________________；____________________．3．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程(所加試劑均足量)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_____。(2)無色氣體的質(zhì)量是_____g。(3)固體甲的成分是_____。(4)這種白色粉末中一定不含有_____。(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。_____4．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品進行實驗，其流程如下。請回答下列問題：（1）僅根據(jù)通入適量CO2氣體能產(chǎn)生白色沉淀C這一現(xiàn)象，可得知濾液b中一定有的成分是_______（用化學式表示）；（2）若現(xiàn)象①濾渣“全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是___________。（填物質(zhì)名稱）5．有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：（1）白色沉淀Ⅰ的化學式是___________。（2）原白色固體中含有的物質(zhì)___________。6．現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一種或幾種混合而成，某課外興趣小組的同學進行如圖所示實驗，試回答：（1）步驟②中加NaOH的目的是________；（2）白色固體中一定含有的物質(zhì)是________。7．固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）試推斷(填化學式)：（1）氣體B是______。（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是________。（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是______。除雜提純1．從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2.從該礦物中提取KCl的流程如圖：回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___________。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是___________。（4）蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是___________。2．下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。(1)運用思路：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)，即待氯化鎂固體。(2)運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應的化學方程式是______，步驟②中加入的甲溶液是_______（填化學式）溶液。3．某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是_____。（填化學式）（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是_____。4．某小組利用稀廢酸浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。其實驗流程如圖所示(已知金屬氧化物與稀硫酸反應時，元素化合價不發(fā)生改變，且圖中部分物質(zhì)已略去)。（1）該流程中的過濾操作所使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。（2）①中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是____________________________，②中生成金屬Cu的化學方程式是_______________________________。（3）X的化學式是_______________。（4）煅燒Zn2(OH)2CO3的化學方程式是_______________________________。5．實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們。流程如下：請回答：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。（2）請寫出濾液中加入加入過量的鋅，過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的化學式______。（3）為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子______。6．如圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）為原料提純碳酸鈣的實驗流程，請回答問題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O（1）操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）寫出濾液A中加氨水生成Fe（OH）3的化學方程式：___________。（3）濾液B中加入試劑X，恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學式為___________。七、工業(yè)流程1．過氧化鈣（）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣?！痉椒?】由為原料最終制得，其制備流程如下：【方法2】由雞蛋殼（含高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：（1）方法1中攪拌的目的是___________；攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請補充：_________；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填化學式）。（2）方法2中氣體X是___________；煅燒后的反應是化合反應，也能生成，反應的化學方程式為______________________；該反應需控制溫度在0~2℃，可將反應器放置在_________中，獲得產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是_____________（填化學式）。（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能_____________________。（4）綠色化學一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成的反應符合綠色化學的是____________（填方法1或方法2）。2．黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的個數(shù)比構成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe3O4粉末的流程簡圖．已知第④步反應中各元素化合價保持不變．

（1）Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了Fe3O4是________色。

（2）第②步加入試劑X，生成Fe(OH)2的反應方程式為_______。

（3）在第③步反應中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于________，才能確保最終生成Fe3O4。3．鈦白粉的化學名稱是二氧化鈦（TiO2）,無毒,有極佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色顏料。以主要成分為TiO2的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：（1）TiO2中鈦元素的化合價是___。（2）補全TiCl4與氧氣反應的化學方程式：___Cl2+___（3）根據(jù)綠色化學理念，生產(chǎn)過程中應充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放。從綠色化學的角度看，該工藝流程的明顯優(yōu)點是___。4．高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活、生產(chǎn)中。如圖是由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的工藝流程簡圖?！居嘘P資料】①氯化銨受熱會分解；②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的變化關系如圖如示；（1）工藝流程中操作1的名稱是________；（2）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反應的化學方程式是______，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是________；（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH4Cl的反應化學方程式是_______，副產(chǎn)品NH4Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的_______肥，為保證肥效，它不可與______性物質(zhì)混合。（4）生產(chǎn)過程中