山東省青島市膠州市2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

山東省青島市膠州市2024屆高考化學(xué)二模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知：SO3A+12+為0===50二+2父+21一，某溶液中可能含有「、NHACu"SO」，向該無色溶液中加入少量濱

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含1-B.肯定不含NH；C.可能含有SO/-D.可能含有1一

2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.CsHioCh的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使溟水、酸性高銃酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

3、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M-xFexPO4+e-+Li+=LiM-xFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

磷酸鐵鋰電極"石星電極

M-Fcg7?ALiC6

LiMjFexPO4a-卜Li++6C

電解質(zhì)隔膜

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為FeMK+LiCaLiMi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e三Li'+6C

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

4、對下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnCh溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實(shí)驗(yàn)皿：微熱稀HN(h片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

FeO,

悒和溶液

實(shí)驗(yàn)M將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過弱化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03=Fe3++N0t+2HaO

2-+

C.用Na2s2d溶液吸收水中的CL：4Cl2+S2034-5H20=10H+2S0?+8Cr

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO：2A1D2-4-CO24-3H2O=2A1(OH)31+C(^~

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S-.Na

B.c(H+"c(OH-)=1012的溶液中：NH4\AP\NO3\Cl"

C.由水電離的?!4+)=1乂10-1211101-1「1的溶液中：Na\K\Cl，、HCO3

D.c(Fe*)=0.lmol?L-i的溶液中:K\Cl，SO?\SCN-

7、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

8、卜列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸怵溶液中少量的疏代硫酸鈉；S2O3+2H=SO2-+S1+H2O

2+

B.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35coOH+C2H5180H3詈G7H35coOC2Hs+lV'O

2+

D,向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

9、某固體混合物可能由Fe2(h、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNO3>BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

-白色沉淀H

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、FL中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.該固體混合物中FC2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL其余物質(zhì)都不確定

10、下列i有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鋁、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是.

11、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3正含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol?LrNa2s。4溶液中含有的S04?一數(shù)目為O.INA

12、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①新制氯水紫色的石蕊成液溶液先變紅后褪色

試劑a

元素相關(guān)信息

VV單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號表示)。

⑵XYz由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一(用離子方程式表示)。

18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R

已知：Ri—NH—R2+C1—R3+HC!

R.COCHCOOR：

CH：cH、

R1COOR2+R3CH2COOR41+R2OH

()NHRf

』;端〉人(Ri、RZ.R3、R4為氫或煌基)

R(R:KK

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能比名稱是______,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吐咤(C5HsN,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

0I(產(chǎn)

(6｝乙廠COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(J)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備d^cooc2Hs的合成路線：o(已知：RHC=CHR,且吟H，＞RCOOH+R，COOH,

R、R'為是基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

19、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物檢驗(yàn)裝置如圖c

(I)草酸鉆晶體(CoaO「2H2。)在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49&草酸鉆晶體

(CoCzOj^H2。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍固體質(zhì)量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290.320C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一;設(shè)置D的作用是一＜,

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一o

②C的作用是是—O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

稀H,SO,/~~r~lHaCaO,」八八-cii八iiLfynqo,

Fe⑻FreScOndag)|FeCzCVZHQ1Ksem

回答下列問題:

①流程“I"硫酸必須過量的原因是

②流程中“nr需控制溶液溫度不高于4o*c,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

稀

，活塞a

一*尾氣處理

Y型試管

碳銅片

+r_^化FeSOx

生才'和KSCN

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)尸+時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是一；銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

21、乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖:

HO-CH-CH,

OA

SOCI

CHxCOOH----2---II

CH/一。反應(yīng)①?一~?催化劑

反應(yīng)②蘇合香呼

HO—CH-COOH

HOCHCOOHEJ反應(yīng)④

C1CH2COOH2--

Cu.△

B反應(yīng)③

扁桃酸

已知：RCHzCOOH-------——>?

RCHCOOH

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱是____O反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(3)芳香族化合物NKGoHioO?？梢运馍杀馓宜岷蛢煞N只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)聚丙烯酸士)在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸

COOH

（CFhCHKOOH）為原料合成聚丙烯酸的路線。（合成路線常用的表示方式為：甲——黑璐_>乙

反應(yīng)試劑…目標(biāo)產(chǎn)物）

反斶條件

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-C其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成

SO1若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化I一生成L,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，1一可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH,一定存在。故D正確。

2、A

【解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCXh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CMo分子中的一個(gè)H

原子被?COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于我酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使溟水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFcxPO4+LiC6<-"LiMI-XFCXPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6?e-=Li++6C,C正確;

D.放電時(shí)，Li，移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li，移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

4、C

【解析】

A、溪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高銹酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、溪單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCh飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸鐳水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OHb膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長。

5、C

【解析】

+

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO:+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2<h溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4CI2+S203-+5H20=10H+2S04+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O24-CO2+2Il2O=Al(OH)31+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

6、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3?與6一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H\NH4\AH*、NO3\CT相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxlOT2moi[T的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCO3?均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D?c(Fe3+)=0.lmoI?LT的溶液中：屣3+與SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Bo

7、A

【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑CAN,因此原子半徑：SON,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

8、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+S|+H2O,A項(xiàng)正確；

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成IT,其離子方程式為：3CKr+2Fe(OH)3+4OEr=2FcO4~+3Cr+5H2。,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：G7H35COOH+C2H5叫)詈G7H35coi80c2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH、同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H\

9、C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO.,溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2),可能含有FezOK與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SCV?還原為FF+),還可能含有AgNOX必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32?全部還原，且溶液

中只含有F4+,不含有Fe3+)。

【詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為SOz、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯(cuò)誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯(cuò)誤；

C從上面分析可知，固體混合物中不管是含有FezO3還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNCh,則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

10、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、A

【解析】

A、6g3的的物質(zhì)的量為2m01,ImoFHe含有的中子數(shù)為N*,2moi'We含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4Hio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、0.1mol?L-iNa2s。4溶液的體積未給出，無法計(jì)算SO』?一數(shù)目，選項(xiàng)I）錯(cuò)誤。

答案選A。

12、B

【解析】

新制氯水的主要成分有CL、FT、HC10.Cl一等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項(xiàng)正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3—+H+=COZT+H2O,R項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.新制氯水有。一，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.新制氯水的Ch具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷增期中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.瓷生煙是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A56L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

CNH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2N“故D錯(cuò)誤；

答案：C

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2N(h,2N02^^N204O

15、C

【解析】

A.由橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0J己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6Wo,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該煌分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該燒分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型培構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)（慷子洪面

CH-C—

4體大C-C位可以旋轉(zhuǎn)

X

平而結(jié)6點(diǎn)共而

CH

24構(gòu)C~C)120*C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\

580*1M*IN*4點(diǎn)共線（而）

CH代線型

225C健不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正

C6H612點(diǎn)共面

六邊形x;M

H

0

HCHOr?IIk4點(diǎn)共血

16、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確;

D.培養(yǎng)明鞏晶體時(shí)，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

????

17、第2周期，VIA族O二分子間作用力H：0：0：HHCO3+HOH2CO3+OH

????2

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族：氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O5故答案為：第2周期，VIA族；O2-；

(2)CO?晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0:H；

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCOy+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OHo

泮

18、3-氯丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

o

CHCH((XXH,

/

II('—<HCHNCHOIL叱咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

\

CHl'H((XXH,

應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率

oil

QCIXHI___C_H__(_?l?H<K<IS-

L.(XX)H?HH),.

【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH=CH2;R中氯原子

被氨基取代得到CII.CHCILNI",根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

CIUCII.CCXX'H.

Z-*

H,C=CliabN;比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

?\

ClkClGCOOCHj

CHKI—CIh

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

COOClh

CH,CHCH,

I51

;對比G、J的結(jié)構(gòu)'G與H3C—CH2-2—C1發(fā)生取代反應(yīng)生成J'據(jù)此分析解答。

O

【詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-L丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH,CH-CH,CH,CH-CH,

I片1I4-

Q

故答案為：3.氯?L丙烯；Q

oo

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為；碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

CH(JI-CH

CH:CH.C(XXH,'

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ILCTHCH.、「［CH<)11.故答

ClhCH.aMKH,ICCMX'H.

()

CHUI-CH

CHCH((XXH,

/

案為:H<HCHN、

CHCH((XXH,

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCL而口比碇呈堿性，可與HCI發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng),

提高J的產(chǎn)率，故答案為：毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；

CH.CH-CH,

<**

(5)卜,為，分子式為CBHSNO,則K的分子式為CBHUNO,①遇FeCb溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

O

基；②末環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

?CHzCHNHz、-CH2NHCH3、?CH(CH3)NH2、?NHCH2cH3、?N(CH?)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3x5=15種，故答案為：15；

COOCiHs?

C(()()(.H.'反應(yīng)得到(/'ycoocdis，。用酸性高銃酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

0H

酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到〔：；：：：：，G可由原料|發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：

'X/CCXKjHs]

S

()6H

技

解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)己

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

2IOC-290c

19、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2.CO除

去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止FF+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合鐵酸鉀析出

【解析】

549。

⑴計(jì)算晶體物質(zhì)的量“詬而=0?03m°L失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06m。1，固體質(zhì)量變化=0.06mgl8g/mgl.08g,圖表

數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g?4.41g=1.08g,說明210。€：失去結(jié)晶水得到COC2O4,210?290℃過程中是

COC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210?290C過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moLm(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g241g=2g,說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的

0.64g

皿6)=2.64g.2g=0.64g,〃(5)=法而=0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物

可能是K2c03、FeO>Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)

間Nz,將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入Nz至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化

判斷產(chǎn)物；

②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F

中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一

氧化碳的檢驗(yàn)；

⑶①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；

②溫度高時(shí)，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；

【詳解】

=003,no1,

⑴計(jì)算晶體物質(zhì)的量n(CoC2O4-2H2O)=jg3g/mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化

=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g441g=1.08g,說明210。。失去結(jié)晶水得到

COC2O4,210?29(TC過程中是COC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moL

/w(CO2)=0.06molx44g/niol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的

0.64g_

m(O2)=2.64g-2g=0.64g,〃(。2)=”，；=0.02mol；”(CoCzO。：〃(。2)：M(C02)=0.03J0.02：0.06=3：2：6,依據(jù)原子

32g/mcl

2IO"C290'C

守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是

驗(yàn)證草酸偌晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；

⑵①三草酸合鐵酸鉀晶體在110P可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物

可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)

間Nz,將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入Nz至常溫，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、

F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；

②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F

中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一

氧化碳的檢驗(yàn)；

⑶①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；

②雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些，根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸

鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。

20、關(guān)比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3T3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O檢驗(yàn)有無NCh產(chǎn)生，若有N(h,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸將FM+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN.反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色

2NO+O2+2NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O

【解析】

盛有稀碓酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生

CO2趕走裝置內(nèi)的輒氣(此時(shí)活塞a打開)，接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開始反應(yīng)，產(chǎn)生的

氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可。

【詳解】

(1)若要檢驗(yàn)氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底