山東肥城市泰西中學2024屆高考適應性考試化學試卷含解析

山東肥城市泰西中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列各表述與示意圖一致的是

25C時，用0.lmol?L”鹽酸滴定20mL0.lmol?L“NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOniLO.OlmolL-1KMnCh酸性溶液與過量的0.1mol?L“H2c2O4溶液混合時，n(Mn>)隨時間的變化

曲線表示反應2s(h(g)+O2(g)b~2S0Kg)△HvO正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反極t程

a、b曲線分別表示反應CH2=CHMg）+H2（g）->CH3CH3（g）△HvO使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

2、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。己知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.正極反應式為1一2?七3「

B.6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有ImoIZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說法錯誤的是

+

A.b電極發(fā)生還原反應：4H+O2+4e=2H2O

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產生電子

+

D.HS—在硫氧化菌作用下轉化為SO：的反應是HS+4H2O-8e=S0；+9H

4、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

選項實驗操作現(xiàn)象

向盛有F&NOJ?溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向AlCl,溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO」溶液

D向盛有Na2s20；溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

5、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹?/p>

藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

6、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

7、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol〈^COOCHj中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.H,0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4和H2c2。4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01X105pa下，44.8LSO2和CXh的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1N、

8、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉移的電子數(shù)為2NA

9、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為VVO3電極，電

解質溶液為pH=3的Li2sO.H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有W保護。下列關于該電池的說法錯誤的是

+2

B.c(H)=2c(CzO4)+c(HC2O4)+c(OHi

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

13、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：(甲)向反應混合液中滴入

濱水，溶液顏色很快褪去.(乙)向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO.3溶液，有淺黃色沉淀生成.(丙)向

反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達到目的是()

A.甲B.乙C.內D.都不行

14、下列說法正確的是()

A.不銹鋼的防腐原理與電化學有關

B.高純在太陽能電池板可以將光能直接轉化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

15、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)+2H1O(g)=CO2(g)+2Hz(g)AH>0,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/C平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)Hz(g)

甲2T]2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2Ki

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.TiC時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，C(h(g)的體積分數(shù)增大

D.若T：溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達平衡時，的轉化率大于40%

16、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br-

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na\SO產、葡萄糖分子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'傕化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

（1）F分子中含氧官能團的名稱為。B的結構簡式為o

（2）G-H的化學方程式。其反應類型為。

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式。

OCHi?

餐或me；,1的原因是--------

A在500（）C和C12存在下生成,而不是

（5）E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結構簡式為。

18、元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為一。

（2）足量VV的最高價氧化物的水化物是稀溶液與中完全反應，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學方程式：—o

（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有—（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

19、SzClz是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的SzCb,查閱資料

知：

①干燥的氯氣在110C?140C與硫反應，即可得到S2CI2o

②S的熔點為1.8C、沸點為2.6℃；S2a2的熔點為-763沸點為138℃0

A

③S2c12+C12=2SCb。

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________o

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應方程式<,

（3）裝置B、C中的試劑分別是,;若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，請用

化學方程式表示其原因____________。

（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是:為了提高S2Ci2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

20、氮化鋁（A1N）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4a溶液共熱制N2：NaNQ2+NH4Cl^-NaCl+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2■高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過?NaOH浸液

<mlg）破濾、洗

含雜質c等L

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

（1）已知在常溫常壓卜：①CH30H（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）AH=-359.8kJniol

②2co（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=—556.0kJ-mor,

③H2O(g)=H2O(D△H=-44.0kJmor,

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式O

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應：H2C2O4(s)^CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應已

經達到平衡狀態(tài)的是____。

A.壓強不再變化B.COMg)的體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3)合成尿素的反應為2NHKg)+COXg)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)otC時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3

和lmo【CO2,達到平衡時，容器內壓強為開始時的0?75倍。則時的化學平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加]入OSmoICCh和ImolHzO,NH3的轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCb溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________o

(5)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略C(V-的第二步水解，碳酸根的濃度約為aCCh?-尸mol/Lo

7

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl()?*).碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，Mn*對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2s02(g)+O2(g)-=2SO3(g)△!!<(),結合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【詳解】

A.O.lmol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mo]?L”鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應生成銃離子，則n(M/+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃

度變化成為即響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K止減小，而K定增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cHKg）AHVO,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：h一+2。一=31，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：電極a,電極b-石墨氈“，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致目池內離子交換膜的兩邊產生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

3、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為4H.+O2+4e—=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉移，消耗氧氣的物質的量為史必標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在,

就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故c正確；

D.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO4”，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D

正確；

故答案為

【點睛】

考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。

4、B

【解析】

A.向Fe（NOJ溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fd+、H，NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fe?十,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1C13溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液（相當于加入過量強酸），

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B.

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

5、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鐵中只有硫酸領不能和鹽酸反應。答案D

6、A

【解析】

由兩種或兩種以卜的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

7、D

【解析】

A.〈XOOCH沖四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1LO.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2。4和CzCV-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25c不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質的量為0.ImoL陽離子為Nl和Mg。故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

8、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為C%、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na\B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH.”可用作制冷劑，C項正確;

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化怵轉移電子2mol,ImolNazOz反應，轉移的電子數(shù)為M\,D項錯誤;

答案選C。

9、B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液為pH=3的

Li2sO4?H2s04溶液，所以a極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H-；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：WO,+xH'+xe-=HxWO3；

B項錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液為pH=3的LizSOrH2sCh溶液，

所以電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2。；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，冉連接b,c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能

向電能的轉化，D項正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含C/+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

【詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對CM+具有一定的吸附作用，故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe?+,發(fā)生氧化反應，因此鐵

作負極，故不選B項；

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LC/+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，CM，的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減

少，Cu"的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會提高廢水中CM?的去除速率，故選C項；

D項,在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，CM+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、

實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。

11、D

【解析】

A.HzO中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；

B.反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；

C.反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；

D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s反應中，S、C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

12、B

【解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含T為O.Olmol,故A錯誤；

B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42，)+c(HC2O4-)+c(OfT),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L)如果是強酸c(H+)=0.02mol/L)若是弱酸，則c(H+)<O.Olmol/L。

13、D

【解析】

濱乙烷水解反應：CzHsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無論發(fā)生水解反應還是消去反應，混合液里面都

有Br。

【詳解】

A、甲同學未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溟水反應使溶液顏色很快槌去，A不正確；

B、乙同學向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgN(h溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有Br\不能證明發(fā)生了消去反應，B不正確；

C、酸性KMnO,溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應顏色變淺，C不正確;

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

14、B

【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質的內部結構，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤；

B.硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故c錯誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。

故答案為Bo

15、A

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)=0.4mol?L"\c(CO2)=0.8mol?L「，cOh)=1.6mol?L

2

C(CO2)C(H2)_

A正確;

2

C(H2O)

_1-1_1

B.乙容器中反應達到平衡時，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=1.2mol?L,K2=

c(COjd(H2)

=1.35,K.>K,該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即2>T2,B錯誤;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO?和2.0mol出相當于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CO2的轉化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO?的方向移動，則

CO2的轉化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

16、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K\NO八NHvHzO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡荀糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

二、非選擇題(本題包括5小題)

a

17、竣基CpCHxCCHjClC6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

9H

(中和反應)CHCOOH

2^-<pH2因為該條件下與雙鍵相

n-H—E-Of-CO玉OH+(n-1)H2O

CH6

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結構簡式為:，故苯乙烯與(CHJC=CH2發(fā)

生已知信息中的反應生成A,QHg為與HC1反應生成B,結合B的分子式可知，應是

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燃的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知B為:電一丁20,順推

0%

0H

,CH20H止CH-J-COOH^根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

可知C為i2,D為2

00佻

應，M中瘦基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為eelN為

Oo苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為Ocycr^oH,再發(fā)生氧化反應生成

4-0

F((6)-CH：COOH),@-CH：COOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,貝ljG為

Cl

^O^-4H-COOH,H為COONa,據(jù)此解答。

【詳解】

ClCl

H2-CH2Clh

(DF分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結構簡式為(J";故答案為：竣基；f2-j-CH2Cl；

o強6強

(2)G-H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH—奈fC6HsCHOHCOONa+NaCI+hhO,其反應類型為水解反

l

應(取代反應)、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH—,J||1；i7->C6H5CHOHCOONa+NaCi+H2O；水解反

應(取代反應)、中和反應;

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

故答案為:

里空H—-COfOH+(n-DH2O

CHA

的原因是：因為該條件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

的同分異構體中能使FeJ溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-0H有2種位置，當2個甲基處于間位時，-0H有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-0H有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為;故答案為:

H-<Z>

【點睛】

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'催七劑>CH2=CH2+RCH=CHR'為烯克雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結構為為^^^CH=CH),A為,再依次推導下去，問題迎刃而解。

18、第三周期mA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO)3(aq)AH=--QkJ/mol

43343

2

Fe2O3+6H++2I=2Fe*+h+3H2O

【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多

半徑越小，A產、N3\Fe*三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(V)>r(Al，。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI。,稀溶液與linolAl(0H)3完全反應，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學方程式是HI04(aq)+|Al(0H)3(s)=H2O(1)+1Al(10。3(aq)AH=-1QkJ/mol,>

(3)a.HI的相對分子質量大于HCLHI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于LHI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是FezOs,丁是HLFezG與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeL和L反應的離子

t2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+l2+3H20o

力口熱

2

19、檢查裝置的氣密性MnO2+4H+2Cr^^Mn+C12t+2H2O飽和食鹽水濃硫酸

2S2Ch+2H2O=3SI+SO2t+4HC1①③??④或者③①@?④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣

進入裝置使s2a2水解產品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快

【解析】

裝置A、B、c是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，c是干燥裝置；制得產品s2a2易水解，所以該裝置前后

均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)

此分析。

【詳解】

(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；

加熱

(2)MnOz與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H'+2C「—^Mn2+-Cbt+2H2O；

(3)B是除去氯氣中的HC1,用飽和食鹽水溶液；C是十燥裝置，用濃硫酸；若缺少十燥裝置，則產物S2c12與水發(fā)生

歧化反應且變渾濁，2S2C12+2H2O=3S*SO2t+4HC1；答案為；飽和食鹽水；濃硫酸；2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HCI；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2CI2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實

驗操作為：①③②⑤④或者③①@⑤④；

(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，

作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2a2水解；

(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高s2a2的純度，關鍵的操作除了控制好

溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。

【點睛】

制備易水解的如AIN、S2C12等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防

止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產率高、操作簡便、安全等原理進行即可。

20、f(g)fg⑴fc-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO?氣體用埸、泥三

41(m+m,)410(m?-m,+m,)

角(玻璃棒寫與不寫都對)I￡?一”或一!一2％偏高

nri]

【解析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為N%,結合氨氣的性質分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品m唔溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為皿理，結合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在珀埸內進行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量iiug,灌液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷。

【詳解】

⑴制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將

各個儀器接口連接順序：eTC->d->f(g)Tg⑴TCTd—i,故答案為f(g)-g⑴-CTd—i：

(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化鋌溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收co防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAKh+NH3b測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CCh或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量nug,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nug,因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CCh氣體；

⑹實驗室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坦提、泥三角、故答案為省

埸、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

nvg，

2A1N?AI2O3△m

8210220

mm3-(nii-ni2)

82。%-ni1+m2)_41(+1工)

m=:-8=g,樣品中AIN的純度="Homi。。%，故答案為

2010

---------------———xioo%；

10叫

的若在步驟③中未洗滌，則煨燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN

的純度則測定結果將偏而故答案為偏氤

,3+

21、CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJmorAC1減小Al+3H2O^3AI(OH)3+3H\

2+2-

CaCO3(s)^Ca(aq)+CO3(aq),水解產生的H+與一結合，促進CaCXh的溶解平衡向右移，使CaCCh溶解

4.7X105c(Ca2+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO