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文檔簡介
/福建省福州市城門中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.排水集氣法收集NOB.用滴瓶長期保存NaOH溶液C.實驗室制取乙酸乙酯D.石油的分餾參考答案:D略2.下列有關(guān)敘述正確的是()
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.過氧化鈉的電子式:C.原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子:D.和互為同位素參考答案:B略3.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2參考答案:A【分析】可逆反應(yīng),若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等保持不變,則表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài),據(jù)此分析作答。【詳解】A.絕熱容器,溫度不再改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項正確;B.該反應(yīng)在恒壓條件下進行,壓強始終不變,不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài),B項錯誤;C.相同時間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等,表示的都是正反應(yīng),且不滿足計量數(shù)關(guān)系,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),C項錯誤;D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,則無法判斷平衡狀態(tài),D項錯誤;答案選A。
4.在下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl參考答案:C略5.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案:D本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。明礬溶于水后,生成了具有非常大表面積的膠狀的Al(OH)3,吸附能力很強,可以吸附水里的雜質(zhì),達到凈水作用,故A錯。甘油具有強的吸濕性,可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā),同時適當從空氣中吸收水蒸氣,所以用作保濕劑,故B錯。漂粉精中含有次氯酸鈣,遇水生成次氯酸,次氯酸有強氧化性可以殺滅細菌,是非氧化還原反應(yīng),故C錯。鐵粉具有還原性,可以被氧氣氧化,消耗氧氣,因此作為脫氧劑,故D正確。
6.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強,下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進行預(yù)測,其中不正確的是A.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B.溴也可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO、H2OC.溴原子外層有7個電子,在化學反應(yīng)中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性D.溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案:D略7.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是()A.CaCl2
B.Ca(OH)2
C.NaCl
D.Na2O2參考答案:D試題分析:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2,故選D。8.下列離子方程式正確的是() A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B.硫酸和氫氧化銅溶液混合:H++OH?=H2O C.澄清石灰水中加入鹽酸
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 參考答案:D【考點】離子方程式的書寫. 【分析】A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng); B.氫氧化銅為難溶物,離子方程式中不能拆開,需要保留化學式; C.澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,不能保留化學式; D.銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅. 【解答】解:A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物,正確的離子方程式為:SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故A錯誤; B.硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水,氫氧化銅不能拆開,正確的離子方程式為:2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+,故B錯誤; C.氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,澄清石灰水中,氫氧化鈣需要拆開,正確的離子方程式為:H++OH﹣=H2O,故C錯誤; D.銅片插入硝酸銀溶液中,反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D正確; 故選D. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷,難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等,試題考查了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力. 9.NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,足量濃H2SO4的洗氣瓶,最后得到的氣體是A.NH3
B.H2O
C.O2
D.O2和NH3參考答案:CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,水蒸氣和二氧化碳被吸收,同時生成氧氣,再通過足量濃H2SO4的洗氣瓶,氨氣被吸收,最后得到的氣體是O2,答案選C。10.在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
(
)
A.a/b
B、a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)參考答案:C略11.根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是:
A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)B.實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案:D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 A.6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA C.在25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24LH2中含有的分子數(shù)目小于0.1NAD.標準狀況下,2.24L水中含有0.1NA個H2O分子參考答案:C略13.苯作萃取劑,并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質(zhì)的實驗,下列說法正確的是(
)A.不能使用酒精作為萃取劑,因為溴單質(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小B.靜置分層后有色層在下層,水層幾乎無色C.分液漏斗使用前應(yīng)當用蒸餾水檢驗是否漏液D.振蕩、靜置分層后,依次用兩個不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體參考答案:C考點:分液和萃?。治觯篈.酒精與水不分層;B.苯的密度比水??;C.有活塞或瓶塞的裝置,使用前需要檢查是否漏水;D.下層液體下口流出,上層液體從上口倒出.解答:解:A.酒精與水不分層,不能選用酒精作為萃取劑,故A錯誤;B.苯的密度比水小,有色層在上層,故B錯誤;C.分液漏斗有塞子和活塞使用前應(yīng)先檢查是否漏水,故C正確;D.下層液體下口流出,上層液體從上口倒出,以免污染液體,故D錯誤.故選C.點評:本題考查化學實驗的基本操作,題目難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵14.在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中,還原產(chǎn)物是()A.H2 B.CuO C.Cu D.H2O參考答案:C【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價,所以CuO是氧化劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物.【解答】解:該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價,所以CuO是氧化劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,則Cu是還原產(chǎn)物,故選C.15.下列說法正確的是:()A.乙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有1種,二氯代物的同分異構(gòu)體有3種B.丙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有5種C.正丁烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有5種D.正戊烷的一氯代物同分異構(gòu)體有3種,二氯代物的同分異構(gòu)體有9種 參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_____。A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平
(2)不相等
相等
中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)
(3)ABE
(4)低于
1.5
(5)-51.8kJ/mol【分析】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條;(2)中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān);(3)根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷;(4)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進行計算;(5)根據(jù)Q=cm△T進行計算?!驹斀狻浚?)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;由圖可知該裝置有不妥之處:大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條,應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平;(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),中和熱數(shù)值相等;(3)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發(fā)生酸和堿的中和,溫度計示數(shù)變化值減小,導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項A正確;B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導(dǎo)致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項B正確;C、做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān),選項C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數(shù),會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高,選項D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項E正確;答案選ABE;(4)從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃;當酸堿恰好反應(yīng)時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:,c(NaOH)===1.5mol/L;(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應(yīng)后溫度為:25.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:5.2℃,與其他組相差太大,舍去;50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)把X的單質(zhì)在空氣中燃燒,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學方程式。參考答案:(1)Z=11;A=23;(2)第三周期,IA族;(3)劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,有淡黃色固體產(chǎn)生;2Na+O2
Na2O2解:
MCl+AgNO3=AgCl↓+MNO31
1n
1mol/L×0.02L
得n=0.02mol則MCl的摩爾質(zhì)量則元素M的質(zhì)量數(shù)A≈相對原子質(zhì)量=58.5-35.5=23質(zhì)子數(shù)Z=A–N=23–12=11
即M為第11號元素鈉
有三個電子層,最外層有1個電子,即在第三周期IA族
18.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是()A.1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNAB.一個銅原子所占有的體積為cm3C.一個銅原子的質(zhì)量為gD.1dm3銅所含有的原子數(shù)為參考答案:B考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算..專題:計算題.分析:A.根據(jù)N=計算原子數(shù)目,注意銅的質(zhì)量是1Kg,不是1g.B.根據(jù)V=結(jié)合N=計算一個銅原子的體積.C.銅的質(zhì)量與銅原子個數(shù)的比值為一個銅原子的質(zhì)量.D.銅的體積與一個銅原子的體積之比為銅原子的個數(shù).解答:解:A.N==,故A錯誤;B.根據(jù)V=結(jié)合N=得,一個銅原子的體積為,故B正確;C.由m=nM和N=nNA得,一個銅原子的質(zhì)量為g,故C錯誤;D.一個銅原子的體積為,1cm3銅所含有的原子數(shù)為,則1dm3銅所含有的原子數(shù)為1000×,故D錯誤.故選B.點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度較大,能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵.19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
I
II⑴寫出下列儀器的名稱:a.
b.
c.
⑵儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
。(填序號)⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
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