2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第53講反應(yīng)進(jìn)程中溶液粒子濃度變化曲線課件

第53講反應(yīng)進(jìn)程中溶液粒子濃度變化曲線1.

能正確識別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢、關(guān)鍵點(diǎn)。2．利用溶液中的平衡關(guān)系，學(xué)會分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關(guān)系。類型一類型二類型三類型一類型一滴定曲線1.巧抓“5點(diǎn)”，突破滴定曲線中粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱。(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么，判斷溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么，判斷哪種物質(zhì)過量。

關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系反應(yīng)起始點(diǎn)(與pH軸的交點(diǎn))起始點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH>1說明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)①)溶液中含等物質(zhì)的量的NaA和HA，此時(shí)溶液pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)②)溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)過量點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）<

解析：（1）a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和

CH3COONa，由于pH<7溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）<c（CH3COO—）?！窘忸}思路】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)。由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)CH3COOH反應(yīng)掉一半，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和

CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH?！緦c(diǎn)演練】1．室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

答案：D

答案：D類型二類型二分布系數(shù)曲線1.透析分布曲線，鎖定思維方向一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度2.明確解題要領(lǐng)，快速準(zhǔn)確作答(1)讀“曲線”——每條曲線所代表的粒子及變化趨勢；(2)“讀濃度”——通過橫坐標(biāo)的垂線，可讀出某pH時(shí)的粒子濃度；(3)“用交點(diǎn)”——交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)K；(4)“可替換”——根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進(jìn)行替換，分析得出結(jié)論。

下列說法正確的是(

)A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－C．L2－＋[FeL]＋?[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1答案：C【師說·延伸】

本題主要涉及如下平衡體系：H2L?H＋＋HL－、HL－?H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－?[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－?[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－?[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－?[FeL2(OH)]2－。

答案：B

酸類型三

答案：BD

答案：D2．常溫下，向二