第5課 酸堿之間的反應-【學與練】2023-2024學年九年級科學上冊學練測（浙教版）（解析版）

酸堿之間的反應-【學與練】1、什么是酸堿之間的反應：酸和堿反應生成鹽和水的過程

2、酸堿之間反應格式：堿十酸鹽+水Ca(OH)2

+

2HCl

=

CaCl2

+H2O

+CO2↑

NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O2NaOH

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

2H2O

3、實驗時利用酸堿指示劑指示酸和堿恰好完全反應。4.酸堿之間反應的本質(zhì)是H++OH-=H2O，該反應是放熱反應。5.根據(jù)此原理可以用熟石灰改良酸性土壤等一、酸堿之間反應特點1．（2023九上·柯城期末）如圖甲某同學將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，圖乙是該反應的微觀粒子示意圖。下列關于酸和堿反應的說法中，合理的是（）A．圖中酸堿反應結束后，溶液pH＝0B．酸堿反應的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2OC．酸和堿的質(zhì)量需相等才能發(fā)生反應D．酸堿反應的實質(zhì)是Na++Cl﹣＝NaCl【答案】B【解析】A、酸堿反應結束后，溶液pH＝7，不符合題意；

B、酸堿反應的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，符合題意；

C、酸和堿的質(zhì)量為任意值都會發(fā)生反應，不符合題意；

D、酸堿反應的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，不符合題意；故選B。2．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應C．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應【答案】A【解析】A、由溶液pH的變化可知，最初溶液pH小于7，隨著反應不斷增大，說明是將所氧化鈉溶液滴入鹽酸中，符合題意；

B、由反應時溫度升高可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為放熱反應，不符合題意；

C、40s時，溶液pH小于7，溶質(zhì)為HCl、NaCl，不符合題意；

D、由圖像可知，兩溶液恰好完全反應是在40s－60s的某一時刻，不符合題意；故選A。3．（2023九上·杭州期末）如圖是某同學在學習酸和堿之間的反應后，畫出的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。由此得出的結論正確的是（）A．反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl-B．反應前后陰、陽離子的總數(shù)不變C．該反應的實質(zhì)是Cl-+Na+=NaClD．該反應屬于復分解反應，反應后溶劑質(zhì)量增加【答案】D【解析】根據(jù)圖片可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水。

反應后溶液中的粒子為Na+、Cl-和H2O，故A錯誤；

反應后，氫氧根離子和氫離子結合生成水，則陰陽離子的總數(shù)變少，故B錯誤；

該反應的實質(zhì)為：H++OH-=H2O，故C錯誤；

該反應為兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，為復分解反應。由于沒有氣體和沉淀生成，因此反應后溶液質(zhì)量增大，故D正確。故選D。4．（2023九上·南潯期末）某?？茖W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由B點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【答案】D【解析】【A.圖中c點所示溶液的pH值小于7，所以顯酸性，A錯誤；B.圖中a點所示溶液中，溶液顯堿性，說明含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，B錯誤；C.實驗中溶液的pH值不斷的減小，說明該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀的燒杯中，C錯誤；D.b點的pH值為7，說明此時酸堿恰好完全反映，b點之后的酸過量，所以由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應，D正確；故答案為：D5．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（）A．當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應B．當?shù)稳胍后w體積為5mL時，所得溶液呈酸性C．當?shù)稳胍后w體積為9mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中【答案】A【解析】A、當?shù)稳胍后w7毫升時，溶液pH=7，證明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；

B、當?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液pH大于7，所得溶液呈堿性，不符合題意；

C、當?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液pH大于7，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl，不符合題意；

D、該實驗最初pH大于7，說明是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；故選A。6．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得反應后溶液中Na+與SO42-個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉完全反應，而不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，只能證明氫氧化鈉完全反應，而不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

C、滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，因溶液中硫酸鈉與氯化鋇反應可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能證明硫酸是否完全反應，不符合題意；

D、硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比為2：1，若有氫氧化鈉剩余，則鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比大于2：1.若有硫酸剩余，則鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比小于2：1，測得反應后溶液中Na+與SO42-個數(shù)比為2：1，可證明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，不符合題意；故選D。7．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】C【解析】A、鋅與鹽酸反應會產(chǎn)生氫氣，在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸不存在，可證明反應發(fā)生，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉不存在，可證明反應的發(fā)生，不符合題意；

C、在混合液中加AgNO3溶液，因氯化鈉和鹽酸都會與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，所以無法證明反應的發(fā)生，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，即溶液呈中性，可證明反應的發(fā)生，不符合題意；8．（2021九上·溫州期中）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。下列一組“稀鹽酸酸性的實驗”中，其本質(zhì)不是由氫離子參加反應的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO【答案】A【解析】A、硝酸銀是與鹽酸中的氯離子反應，符合題意；

B、氫氧化鈉是氫氧根與氫離子反應生成水，不符合題意；

C、鐵粉是與鹽酸中氫離子反應，不符合題意；

D、氧化銅是與鹽酸中氫離子反應，不符合題意；故選A。9．（2020九上·江北期末）小科按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是（）

A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③中反應的實質(zhì)是H＋和OH－結合生成水C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是水D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗【答案】B【解析】A、①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應是橡膠塞，不符合題意；

B、③中反應為酸和堿的反應，其實質(zhì)是H＋和OH－結合生成水，符合題意；

C、⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，不符合題意；

D、⑥中酚酞試液用完后，滴管不用清洗，不符合題意；故選B10．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中表示不同離子)。則下列說法正確的是（）A．表示氯離子B．表示鈉離子C．此反應的實質(zhì)是和結合生成水分子D．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測【答案】C【解析】A、該實驗是向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，反應后生成氯化鈉和水，由圖示可知，表示鈉離子，表示氯離子，則表示氫離子，不符合題意；

B、表示氯離子，不符合題意；

C、此反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，即和的反應，符合題意；

D、適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可鑒別氯離子，即，不符合題意；故選C。11．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學特有的思維方式。如圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學反應。根據(jù)圖示回答相關問題：（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)是。下列物質(zhì)中能驗證該反應確實能夠發(fā)生的是(選填字母)。A.FeB.酚酞溶液C.CuSO4D.Ba(NO3)2（2）圖乙表示的反應中涉及4種物質(zhì)，其中屬于氧化物的是?！敬鸢浮浚?）氫氧根離子和氫離子結合生成水分子；ABC（2）ClO2(或二氧化氯)【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，鐵能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，加入鐵可驗證反應發(fā)生，A正確；酚酞遇氫氧化鈉溶液呈紅色，通過顏色的變化可證明反應發(fā)生，B正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，可證明反應的發(fā)生，C正確；硝酸鋇與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，不能證明反應的發(fā)生，D錯誤；

（2）圖乙中涉及物質(zhì)有Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，其中ClO2為氧化物。12．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）小科所在的實驗小組進行了如下實驗：（1）寫出B中反應的化學方程式：。（2）D中沉淀的化學式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【解析】（1）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；13．興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象(如圖所示)，請回答問題：（1）在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是(填寫離子符號)；（2）t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是。【答案】（1）氫氧根離子和氯離子（2）反應結束了，過量的稀鹽酸對燒杯內(nèi)溶液進行冷卻【解析】（1）在t1時刻，pH大于7，則燒杯中溶液成分為氯化鈉和氫氧化鈉，存在的陰離子是氫氧根離子和氯離子；

（2）t2時刻后，反應結束，隨熱傳遞，溫度慢慢恢復且過量的稀鹽酸對燒杯內(nèi)溶液進行冷卻溶液溫度降低。14．（2021九上·臨海期末）某同學用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行實驗，如圖。（1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。（2）填寫反應后D粒子的符號。

（3）下列物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過量的是__________（填序號）A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙【答案】（1）溶液的紅色褪去（2）H2O（3）A；D【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞變成紅色，而加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應會生成中性的氯化鈉，當溶液的紅色褪去，即可說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應；

（2）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，D中粒子為水分子，符號為H2O；

（3）氧化銅與鹽酸能反應可觀察到黑色固體溶解，溶液變成藍色，能證明鹽酸過量，A正確；硝酸銀與鹽酸和氯化鈉反應都會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明鹽酸過量，B錯誤；氯化鈣與鹽酸不反應，不能證明鹽酸過量，C錯誤；pH試紙可測定溶液的酸堿度，可證明鹽酸過量，D正確；15．（2022九上·瑞安期中）科學實踐小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應。（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。（2）利用中和反應放熱進行驗證。在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學由此認為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。但有的同學不贊同，他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗時，針筒內(nèi)需要的試劑及用量為。（3）利用酸堿反應有水生成進行驗證。實驗3是某酸與某堿進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變紅色。若酸與堿能反應，你能預測的實驗現(xiàn)象是：?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變成無色（2）5mL水（3）甲硅膠不變色，乙硅膠不變色，丙硅膠由藍色變紅色【解析】（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成中性氯化鈉和水，會觀察到溶液由紅色變成無色。

（2）氫氧化鈉固體溶解也會放熱，為排除溶解放熱的可能，南大補充將5mL稀鹽酸換成5mL水的對比實驗。

（3）酸和堿反應生成鹽和水，硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變紅色，所以通過甲硅膠不變色，乙硅膠不變色，丙硅膠由藍色變紅色，可證明酸和堿發(fā)生反應。16．如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應。（1）實驗一：通過觀察稀鹽酸與(填名稱)發(fā)生反應的現(xiàn)象，驗證酸與堿能發(fā)生反應。（2）實驗二：通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制相同。（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X可以是下列物質(zhì)中的。A．酚酞 B．CuO C．Ba(NO3)2【答案】（1）氫氧化銅（2）Ca(OH)2粉末的質(zhì)量（3）A；B【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，加入鹽酸，通過觀察氫氧化銅可與鹽酸反應藍色沉淀溶解，由此可判斷酸和堿能發(fā)生反應。

（2）通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應，由對比實驗的變量的唯一性可知，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制Ca(OH)2粉末的質(zhì)量；

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，若加入酚酞呈無色，則可證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，A正確；氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入氧化銅，固體不溶解，則可證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，B正確；硝酸鋇與硫酸和硫酸鈉都能反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，無法證明酸和堿發(fā)生了反應，C錯誤。17．實驗小組同學向盛有2mL稀硫酸的試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲．小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7．于是得出結論：．小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論．【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出：【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是．在此基礎上，同學們提出了二種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正確的是推理（選填“1”或“2”）【答案】兩者發(fā)生了化學反應；試管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并沒有2mL，硫酸的量不同有多個變量；加入Na2CO3溶液無氣泡生成；1【解析】【實驗探究】實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①加入氫氧化鈉后溶液pH＞7，可得出兩者發(fā)生了化學反應；

【反思評價】試管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并沒有2mL，硫酸的量不同有多個變量，所以不能通過對比實驗得出結論；

【交流討論】硫酸與碳酸鈉反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，加入Na2CO3溶液無氣泡生成，說明溶液中一定沒有硫酸；試管①中溶液pH＞7，說明氫氧化鈉過量，所以試管③中的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3和NaOH，推理1正確。二、酸堿之間反應的應用18．（2023·寧波模擬）下列實際應用中，利用中和反應的是（）①用食鹽腌制食品②用澄清石灰水檢驗二氧化碳③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①用食鹽腌制食品發(fā)生的物理變化，不是中和反應，錯誤；②用澄清石灰水檢驗二氧化碳，是堿與非金屬氧化物的反應，不是中和反應，錯誤；③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，是酸和堿的中和反應，正確；④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸是酸和堿的中和反應，正確；故選B。19．（2023·杭州模擬）芋節(jié)(俗稱毛芋)是一種常見的食品，新鮮芋蘇在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水【答案】A【解析】新鮮芋蘇在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角，要消?可涂抹酸性物質(zhì)，料酒、食鹽水呈中性，純堿呈堿性，食醋中因含有醋酸呈酸性；故選A。20．蜜蜂蜂毒為酸性，可用肥皂水涂敷處理蟄傷部位。而黃蜂蜂毒與蜜蜂蜂毒不一樣，為弱堿性，下列圖示物質(zhì)中可用于處理黃蜂蟄傷部位的是（）A．濃硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】黃蜂蜂毒為弱堿性，處理黃蜂蟄傷需用酸性物質(zhì)，濃硫酸呈酸性，但有腐蝕性，蒸餾水呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，食醋中含有醋酸呈弱酸性，故選B。21．（2021九上·余姚期中）將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應的是（）A．氧化銅 B．二氧化碳 C．氯化鋇溶液 D．硫酸銅溶液【答案】A【解析】設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x10×20%g

8098=22．（2021九上·余杭月考）下列實際應用中，利用酸堿中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱堿)涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】①氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，氫氧化鈉屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸堿反應，利用了中和反應原理；

②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，利用碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物是鹽和酸，不屬于中和反應，咩有利用中和反應原理；

③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）與酸反應生成了鹽和水，是酸堿中和反應，利用了中和反應原理；

④用稀氨水(弱堿)涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢，氨水是堿，與蟻酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，是利用了中和反應原理。故答案為：D23．如圖所示是稀硫酸與40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關系圖．請回答下列問題：（1）據(jù)圖分析在實驗操作過程中應是往溶液中滴加另一種溶液．（2）某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，則當觀察到的現(xiàn)象時，反應獲得的溶液pH恰好為7.【答案】（1）NaOH（2）溶液恰好從紅色變?yōu)闊o色【解析】】（1）由pH的變化可知，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴另稀硫酸；

（2）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入稀硫酸后，當溶液恰好從紅色變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應，溶液pH恰好為7.；24．（2021九上·余姚期中）有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式是；（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？；（用化學式表示）【答案】（1）10；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaCl、NaOH【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）當pH=1.3時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質(zhì)有剩余的鹽酸和反應生成的氯化鈉。三、酸堿之間反應的探究25．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是（）選項所用試劑現(xiàn)象和結論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量B石蕊溶液呈紫色，則恰好完全反應C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應會產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅，加入硫酸銅產(chǎn)生藍色沉淀，可證明氫氧化鈉過量，不符合題意；

B、氫氧化鈉能使石蕊變藍，稀硫酸能使石蕊變紅，加入石蕊試液，呈紫色，可證明恰好完全反應，不符合題意；

C、鋅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，加入鋅產(chǎn)生氣泡，可證明硫酸過量，不符合題意；

D、硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能證明硫酸過量，符合題意；故選D。26．（2022九上·富陽月考）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應電導率曲線，以下分析不正確的是（）A．電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】A【解析】A.由題干信息“在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比”可知，電導率減小不是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項說法錯誤；

B.M點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，選項說法正確；

C.N點時溶液的電導率與P點時相同，但是N點時氫氧化鈉過量，說明N點時溶液中的離子數(shù)大于P點，選項說法正確；

D.在該反應過程中，溶液始終具有導電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，選項說法正確。故選A。27．（2021·寧波模擬）下列有關氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的探究，說法正確的是（）選項操作現(xiàn)象和結論A向反應后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應放熱C向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應D向反應后溶液中加入CuO粉末生成藍色沉淀，說明氫氧化鈉過量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、反應后溶液中一定有硫酸鈉，向反應后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能說明硫酸過量，不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶解放熱，也會使溫度升高，將少量NaOH固體投入稀硫酸中，溶液溫度升高，不能說明中和反應放熱，不符合題意；

C、向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應，符合題意；

D、氧化銅不能與氫氧化鈉發(fā)生反應，不符合題意；故選C。28．酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題（1）根據(jù)圖1曲線所示，實驗操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進行。（2）若在測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結果將（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏?。?）A【解析】（1）由圖1可知，原始溶液呈堿性，pH大于7，說明是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，即實驗按圖2中②圖所示進行。

（2）A點溶液呈堿性，測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使堿性變?nèi)?，測量結果將偏??；

（3）硝酸與氫氧化鈉反應且無明顯現(xiàn)象，A正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，B錯誤；氯化鈣、氧化鐵不與氫氧化鈉反應，C、D錯誤。29．（2023九上·杭州期末）某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應進行探究，設計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：（1）寫出該反應的化學方程式：。（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是?！敬鸢浮浚?）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）H+、K+、SO42-（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應停止【解析】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應停止。30．在學習完中和反應相關知識后，某化學學習小組同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點分別表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度(所有溶液的起始溫度均為22℃)。試回答下列問題：（1）D點對應的混合物反應完全后所得溶液中離子有，（2）下列反應中微觀本質(zhì)與該小組探究反應本質(zhì)相同的是(填序號)。①小蘇打治療胃酸過多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸與火堿反應【答案】（1）Na+、Cl－、OH（2）②③【解析】（1）D點對應氫氧化鈉溶液質(zhì)量為60g，稀鹽酸質(zhì)量為20g，由氫氧化鈉和鹽酸反應的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

可知，60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸混合，氫氧化鈉會有剩余，則反應后溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，溶液中離子有Na+、Cl－、OH－；

（2）小組探究的是酸和堿的反應，其微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，①小蘇打治療胃酸過多是鹽與酸的反應，錯誤；②熟石灰改良酸性土壤是酸和堿的反應，正確；③硫酸與火堿反應是酸與堿的反應，正確；31．（2022九上·麗水期末）小科研究酸和堿的化學性質(zhì)時，進行了以下實驗和分析：（1）如圖是酸、堿與指示劑的實驗，反應后廢液集中倒入廢液缸中，廢液呈紅色，說明廢液顯性；（2）在做氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗時，通常不需要用的儀器是(填字母)；A．量筒 B．試管 C．滴管（3）氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應生成分子?！敬鸢浮浚?）堿（2）A（3）水【解析】（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，加入酚酞后廢液變紅，說明呈堿性；

（2）做氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗時，需在試管中進行，為使酸和堿恰好完全反應，需用滴管滴加液體，但不會使用到量筒；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應生成水分子；32．（2022九上·舟山月考）科學實踐小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應。（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。（2）利用中和反應放熱進行驗證。在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學由此認為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。但有的同學費同，他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2日的，實驗時，針筒內(nèi)需要的試劑及用量為。（3）利用酸堿反應有水生成進行驗證。實驗3是醋酸與燒堿進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變紅色。若醋酸與燒堿能反應，你能預測的實驗現(xiàn)象是：?！敬鸢浮浚?）溶液的紅色褪去（2）5mL清水（3）試管丙中硅膠由藍色變成了紅色，而甲和乙沒有變化?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，當觀察到溶液的紅色褪去時，可證明二者發(fā)生反應；

（2）因氫氧化鈉固體溶解也會放熱，所以要證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱需補充將稀鹽酸換成等體積水的對比實驗才能達到目的；

（3）醋酸與燒堿反應有水生成，所以當觀察到試管丙中硅膠由藍色變成了紅色，而甲和乙沒有變化時可證明是醋酸與燒堿發(fā)生了反應。33．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞試液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：猜想①：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；猜想②：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。（1）為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是。實驗結果表明酚酞試液紅色消失與空氣中的氧氣無關。（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，請解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。由此說明酚酞試液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大：。（4）方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。編號鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14①小青同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)現(xiàn)象可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。②請你幫助該組同學完成實驗數(shù)據(jù)，x的值為?！敬鸢浮浚?）把氫氧化鈉溶液中的氧氣排出和隔絕氧氣（2）Na2CO3溶液呈堿性（3）取相同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液分別置于兩個燒杯中，向其中—個燒杯中加入足量的水，再分別向兩個燒杯中滴加幾滴酚酞液，沒有加水稀釋的氫氧化鈉溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了；加水稀釋的氫氧化鈉溶液變紅色，并且紅色不消失，說明氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到一定程度時，能使酚酞試液變紅色，接著能使酚酞試液褪色；（4）U形管中左邊液面下降；7【解析】（1）氧氣微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小，加熱是為了把氫氧化鈉中的氧氣排出，滴入植物油是了為隔絕氧氣；

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，所以加入酚酞后，酚酞變紅；

（3）要證明該方案中氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大，可采用對比實驗，將所用氫氧化鈉溶液加水和不加水兩份分別加酚酞，通過顏色的變化證明，具體操作為：取相同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液分別置于兩個燒杯中，向其中—個燒杯中加入足量的水，再分別向兩個燒杯中滴加幾滴酚酞液，沒有加水稀釋的氫氧化鈉溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了；加水稀釋的氫氧化鈉溶液變紅色，并且紅色不消失，說明氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到一定程度時，能使酚酞試液變紅色，接著能使酚酞試液褪色；

（4）①氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，會使裝置內(nèi)壓強增大，所以觀察到U形管中左邊液面下降；②由1號實驗所給數(shù)據(jù)及條件可知，2號鹽酸濃度相同，氫氧化鈉濃度為2倍，且與3號實驗對比可知2號鹽酸并未完全反應，X＝7.34．某某實驗小組的同學利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，他們在向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記滴加了酸堿指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的成分進行探究．（1）【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)是CaCl2和Ca（OH）2猜想二：溶質(zhì)是CaCl2猜想三：溶質(zhì)是CaCl2和．（2）【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性；②有關的化學反應：a．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Ob．碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Oc．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【實驗設計與驗證】小猛同學設計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”（填“成立”或“不成立”），其理由是．（3）小華同學設計用碳酸鈉溶液驗證“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后有生成．于是可以確定成立．（4）【交流與反思】經(jīng)過同學們討論和交流，發(fā)現(xiàn)只需用下列一種物質(zhì)就能驗證得出以上三種猜想中的哪一種猜想成立，請在下列物質(zhì)的選項中選擇出你認為合理的物質(zhì)是________（填序號）．A．鋅粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．【答案】（1）HCl（2）不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色（3）白色沉淀；猜想三（4）B【解析】1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中一定有氯化鈣，氫氧化鈣和鹽酸可能剩余一種，故猜想三為：溶質(zhì)是CaCl2和HCl；

（2）氫氧化鈣溶液呈堿性，如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色，而加入無色酚酞溶液呈無色，可得出猜想一不成立；

（3）加入過量碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，說明溶液中含有鹽酸，即猜想三成立，氯化鈣與碳酸鈉反應會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以產(chǎn)生氣泡后還會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；

（4）氯化鈣溶液呈中性，若存在鹽酸則溶液呈酸性，若存在氫氧化鈣則溶液呈堿性，故只選擇紫色石蕊試液即可驗證猜想是否正確，而鋅只能驗證是否有酸剩余，二氧化碳只能驗證是否有氫氧化鈣剩余；35．（2022九上·嘉興開學考）氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現(xiàn)象是就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應；其反應的化學方程式為；（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎?（填“正確”或“不正確”），理由是：；（3）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應的是_________（填序號）。A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減小，最終小于7B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）不正確；硫酸剩余也會產(chǎn)生氣泡（3）A；B【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞變成紅色，加入稀硫酸，溶液由紅色變成無色，可證明二者發(fā)生了反應，反應方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，可能是由于稀硫酸未完全反應，有剩余，不能證明氫氧化鈉與硫酸沒有發(fā)生化學反應；36．（2