河南大學附屬中學2024至2025學年高二上學期10月月考試題化學化學試卷試題及答案解析

PAGE2025學年河南大學附屬中學高二年級10月月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16一、單選題（每題3分，共42分）1．“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是（）A．“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學變化B．大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C．嫦娥六號運載火箭的助推器采用液氧煤油發(fā)動機：燃燒時化學能轉化成熱能D．神州十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為H：O：H2．下列說法正確的是A．已知： ，則碳的燃燒熱B．已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） ，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知：；，則D．已知： ，則 3．酸堿中和反應是典型的放熱反應，在測定中和熱的實驗中，下列敘述正確的是（）A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測定中和反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C．測鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測氫氧化鈉溶液溫度，會使得偏小D．實驗中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液4．一定條件，水煤氣變換反應：，下列說法錯誤的是（）A．增大CO濃度，使單位體積內活化分子數(shù)增多，可加快反應速率B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，加快反應速率C．適當壓縮容積，單位體積內活化分子數(shù)增大，加快反應速率D．催化劑降低反應活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率及平衡轉化率都增大5．N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應： 。溫度下的平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是（）A．反應的 B．該反應在高溫下可自發(fā)進行C．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D．溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應將向正反應方向進行6．已知： 。某科研小組利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，下列說法正確的是（）A．吸附過程中無能量變化 B．步驟②過程中放出熱量C．步驟③過程中放出熱量 D．解吸過程中發(fā)生了化學反應7．某同學探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是（）A．探究反應物濃度對化學反應速率的影響B(tài)．探究溫度對化學反應速率的影響C．探究催化劑對化學反應速率的影響D．探究表面積對化學反應速率的影響8．某溫度下，在一恒容密閉容器中充入2molC2H2（g）和2molH2（g）發(fā)生反應，5min時達到平衡。下列說法錯誤的是（）A．若升高溫度，體系達到平衡的時間小于5minB．達到平衡時，氣體的物質的量可能減小為原來的一半C．加入催化劑可提高C2H2（g）的轉化速率D．反應開始至達到平衡時，體系的壓強一直減小9．H2O2可在催化劑Fe2O3或Fe3O4作用下產(chǎn)生OH，OH能將煙氣中的NO、SO2氧化。OH產(chǎn)生機理如下：慢反應：快反應：對于H2O2脫除，下列說法錯誤的是（）A．加入催化劑Fe2O3，可提高SO2的脫除速率B．該反應能在低溫下自發(fā)進行，則此反應的C．向固定容積的反應體系中充入氦氣，反應速率加快D．與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時SO2的脫除速率可能更高10．探究溫度、催化劑的比表面積對的化學反應速率的影響，設計了以下實驗，下列說法不正確的是（）編號T（℃）SO2初始濃度（）O2初始濃度（）催化劑的比表面積（）5min時SO2的濃度（）Ⅰ45082Ⅱ450b124Ⅲ500a82A．，B．實驗Ⅰ中，0~5min用O2表示的化學反應速率為C．實驗Ⅱ中，0~5min內SO2的轉化率為75.0%D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出：其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，化學反應速率越大11．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ． Ⅱ． 向容積為10L的密閉容器中投入262molCH和23molCO，不同溫度下，測得5min時（反應均未平衡）的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是（）溫度（℃）400500600乙烷轉化率（%）2.29.017.8乙烯選擇性（%）92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：Ⅰ<ⅡB．500℃時，0~5min反應Ⅰ的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除H2O（g），可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比[n（C2H6）/n（CO2）]，平衡后可提高乙烷轉化率12．在恒溫恒容的密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應 ，其正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．混合氣體密度不再改變，表明反應達到平衡B．t2時改變的條件為向容器中加入B（g）C．平衡時C的體積分數(shù)C%一定有：Ⅱ>ⅠD．反應平衡常數(shù)K（Ⅱ）<K（Ⅰ）13．T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應：。反應相同時間后，測得各容器中NO2（g）的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．容器內的壓強：B．由圖可知，c點v正>v逆C．T℃時，該反應的平衡常數(shù)D．向a點平衡體系中充入一定量的NO2（g），到達新平衡時，NO2（g）的轉化率比原平衡小14．向恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為的CH4與CO2，一定條件下發(fā)生反應：。測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖1所示。為探究速率與濃度的關系，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率—濃度關系曲線：v正~c（CH4）和v逆~c（CO），如圖2。下列說法不正確的是（）圖1圖2A．壓強為時，b點處v正v逆B．C．與曲線v正~c（CH4）相對應的是圖2中曲線甲D．降低溫度，反應重新達到平衡時，v正、v逆相應的平衡點分別為B、F二、解答題（共58分）15．（15分）某化學小組在實驗室中采用如圖裝置模擬用NH3還原法除去工業(yè)尾氣中的NOx?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放稀硝酸的儀器名稱為______，實驗過程中，為使稀硝酸順利滴下，可對該儀器進行的操作是______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）濃氨水的作用____________。（4）裝置D中盛放試劑的名稱為______。（5）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）裝置F中濃硫酸的作用為______。（7）寫出氮氧化物對環(huán)境造成的一種危害：______。16．（14分）氟硅酸鉀（K2Si6F）常用于木材防腐和陶瓷制造，一種以石英砂和氫氟酸為原料制備氟硅酸鉀的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）K2SiF6中Si元素的化合價為______。（2）“還原1”中，發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）“還原2”中，發(fā)生反應的H2與SiHCl3的物質的量之比為______。（4）“轉化2”中發(fā)生反應的化學方程式為______。（5）“沉淀”后，分離出K2SiF6的操作為______，該操作需要使用的玻璃儀器有______。（6）該工藝中可循環(huán)使用的物質______（填化學式）。（7）寫出氫氟酸的一種用途：______。17．（15分）H2S是一種有毒氣體，利用H2S與CH4的反應可將其轉化為有價值的H2、S2等。發(fā)生的反應有：反應?。?反應ⅱ： 回答下列問題：（1）已知相關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵H—HH—SS2（化學鍵視為S—S）鍵能/（）436339298反應?。旱腳_____。（2）一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中，充入1molCH4和2molH2S，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ，5min時反應達到平衡，H2S的平衡轉化率為40%，。①下列敘述中能說明反應ⅱ達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．v正（CH4）＝v逆（CS2） B．混合氣體的密度不再變化C．斷裂1molC-H的同時生成1molC＝S D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化②0~5min內v（CS2）＝______。③此溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)Kx＝______（Kx是以平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。（3）在常壓和不同溫度下，將H2S和CH4按照2：1的體積比充入熱解器中，用N2稀釋，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。反應相同時間后，H2、S2和CS2的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。①______（填“>”“<”或“＝”）0，低于1000℃時反應ⅱ______（填“能”或“不能”）發(fā)生。②1050℃時，H2的體積分數(shù)為______。③溫度高于1100℃時，S2（g）體積分數(shù)減小的原因是______。18.（14分）以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F（其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平）為原料制備一種具有果香味的物質E的生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題：（1）F→B的反應類型為______；B中官能團的名稱為______。（2）寫出化合物E的同分異構體中，含有酯基的所有結構簡式：______。（3）寫出B→C反應的化學方程式：______。（4）反應的化學方程式為____________；反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入______（填儀器名稱）中，靜置、分層，然后分離出E。（5）將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是______（填字母序號）。A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成80g乙酸乙酯 D．可生成相對分子質量為88的乙酸乙酯PAGE2025學年河南大學附屬中學高二年級10月月考化學答案一、單選題（每題3分，共42分）題號12345678910答案CBADCCCBCB題號11121314答案DAAC二、解答題（共58分）15．（共15分）（1）分液漏斗（2分）打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽對準頸部的小孔）（2分）（2）（2分）（3）吸收揮發(fā)出的HNO3，除氣體中混有的NO2，控制氣流速度（或調控NH3和NO的比例等）（2分）（4）堿石灰（2分）（5）（2分）（6）吸收尾氣NH3，防止空氣進入（2分）（7）酸雨（或光化學煙霧或霧霾等）（1分）16．（共14分）（1）+4（1分）（2）（2分）（3）1：1（2分）（4）（2分）（5）過濾（2分）漏斗、燒杯和玻璃棒（2分）（6）H2