河北2025屆高三上學(xué)期大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測(cè)評(píng)（I）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1河北省2025屆高三年級(jí)大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測(cè)評(píng)(I)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16K39Fe56Cu64U238一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年央視“3?15晚會(huì)”曝光了一些不法商家危害消費(fèi)者權(quán)益的違法侵權(quán)行為，下列與化學(xué)有關(guān)的STSE熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（）A．“神乎其神的聽(tīng)花酒”添加的“高科技物質(zhì)”涼味劑，實(shí)際是常見(jiàn)薄荷中的提取物薄荷腦，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于芳香族化合物B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的鋼化玻璃貼個(gè)“防火玻璃”的標(biāo)簽，防火玻璃是在鋼化玻璃中間灌注含有水玻璃的膨脹阻燃黏結(jié)劑，其中水玻璃為純凈物C．“滅不了火的滅火器”，干粉滅火劑的成分為磷酸二氫銨、硫酸銨等，不法商家刻意降低磷酸二氫銨含量，降低生產(chǎn)成本非法牟利，其中屬于酸式鹽D．“令人不安的寶馬轉(zhuǎn)動(dòng)軸”，轉(zhuǎn)動(dòng)軸異響原因經(jīng)技術(shù)核查發(fā)現(xiàn)，寶馬部分車型選擇鋼質(zhì)轉(zhuǎn)動(dòng)軸替代碳纖維材質(zhì)轉(zhuǎn)動(dòng)軸，其中碳纖維材質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．5.6L與11.2L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后分子總數(shù)為B．110g含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C．室溫下，1L的溶液中的數(shù)目為D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為3．下列方程式與事實(shí)不相符的是（）A．工業(yè)鍋爐定期除水垢，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，使用溶液處理：B．早期以硝石為氮源，利用強(qiáng)酸制弱酸原理制備硝酸：（濃）C．漂白粉或漂粉精應(yīng)密封保存，現(xiàn)買現(xiàn)用的原因：D．實(shí)驗(yàn)室鑒定的方法之一：4．“暴力制氧”能夠?qū)崿F(xiàn)在溶液中快速制取氧氣，涉及的反應(yīng)有（未配平），由于反應(yīng)生成了，會(huì)催化過(guò)氧化氫分解并大量放熱，從而加快制氧速率，下列說(shuō)法正確的是（）A．“暴力制氧”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B．反應(yīng)過(guò)程中紫色溶液褪去，是因?yàn)槠鸬搅似鬃饔肅．反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子D．由于反應(yīng)體系放出大量熱，反應(yīng)劇烈并會(huì)形成大量酸霧5．消毒能力是等質(zhì)量的2.63倍，將通入溶液即得：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．晶體中作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、范德華力B．NaCl的形成過(guò)程可表示為C．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為D．的空間構(gòu)型為V形6．W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17。X的基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q與W、X、M不同周期，其L層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。M的某種鹽的陰離子WXZ?由于形成如圖所示的雙聚或多聚鏈狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致溶解度降低。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z B．鍵角：C．溶解度： D．Q的最外電子層有16個(gè)原子軌道7．三價(jià)鐵離子催化分解的微觀機(jī)制是非常復(fù)雜的，有科學(xué)家認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程中能生成高價(jià)態(tài)中間體，也有科學(xué)家證明了反應(yīng)中鐵與過(guò)氧化氫配合物的存在。因此該過(guò)程可能發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)歷程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知水溶液中三價(jià)鐵主要以（紫色）形式存在，溶液呈現(xiàn)棕黃色可能是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在水溶液中少部分水解所致B．由圖可知，向氯化鐵溶液中滴加過(guò)氧化氫溶液時(shí)，先形成，然后轉(zhuǎn)化為，再與反應(yīng)生成C．為該反應(yīng)的催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能D．可以增大反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率8．下列說(shuō)法正確的是（）A．利用甲裝置作電源電解熔融氯化鈉，若制得1mol，消耗1molB．乙裝置中b極的電極反應(yīng)式為C．丙裝置中A溶液中所含溶質(zhì)為D．丁裝置中若生成0.2mol，則消耗的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A鈉與鉀產(chǎn)生的焰色不同鈉和鉀第一電離能不同B烯烴中溶入冠醚時(shí)，水溶液與烯烴反應(yīng)時(shí)的氧化效果明顯增強(qiáng)冠醚也可氧化烯烴C酸性：烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大D乙酸乙酯在堿性條件下水解酯在堿性條件下水解，發(fā)生了皂化反應(yīng)10．諾氟沙星主要用于治療敏感菌引起的各種感染，包括泌尿道、呼吸道、胃腸道等，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)B．該有機(jī)物的分子式為C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)D．該有機(jī)物與足量H?加成后的產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性碳原子11．鈾礦是核燃料的原材料，研究鈾礦物的微觀結(jié)構(gòu)對(duì)鈾礦的找尋、采冶及后期鈾環(huán)境的清理和處置都有顯著意義。晶質(zhì)鈾礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該鈾礦的化學(xué)式為 B．粒子A、B之間的距離為nmC．該晶體的密度為g?cm D．晶體中與鈾離子距離最近且等距的氧離子有8個(gè)12．燃煤煙氣處理技術(shù)被認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的托底技術(shù)。某燃煤電廠為減少碳排放，實(shí)現(xiàn)捕集利用，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行如下處理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為減少燃煤煙氣中、含量，燃煤煙氣排放前需進(jìn)行脫硫、脫硝處理B．燃煤煙氣中通常含有粉塵顆粒，可利用靜電除塵減少煙氣中粉塵顆粒C．“吸收劑貧液”一般選用乙醇胺等對(duì)有選擇性的物質(zhì)，且與生成穩(wěn)定的化合物D．再生塔中分離出的純度較高，“熱貧液”經(jīng)冷卻后可進(jìn)行循環(huán)使用13．配位滴定法是有效測(cè)定水中鈣離子濃度的方法，EDTA（乙二胺四乙酸，用Y表示）是一種常見(jiàn)的滴定劑，可以與多種金屬離子（如，等）形成1∶1的穩(wěn)定配合物，已知滴定使用鈣指示劑（NN），該指示劑本身是藍(lán)色，可以和鈣離子形成酒紅色的配合物，圖中為不同pH下用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL的0.0100mol?L的曲線，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．所用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0100mol?LB．由曲線可知，pH適當(dāng)增大有利于提高滴定的準(zhǔn)確度C．滴定終點(diǎn)的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)榫萍t色______D．在滴定過(guò)程中，溶液中始終存在mol?L14．CaO能大大提高C與水蒸汽制的產(chǎn)率，涉及主要反應(yīng)如下：壓力p下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時(shí)完全分解。氣相中CO，和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的焓變B．b線對(duì)應(yīng)物種為COC．當(dāng)溫度高于時(shí)，隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)D．無(wú)法計(jì)算溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的（為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）二氯二茂鈦是一種高效加氫催化劑，主要用于烯烴聚合及加氫反應(yīng)，醫(yī)藥上可作為一種高效低毒的活性物質(zhì)。其合成原理如下：步驟1：向單口圓底燒瓶中加入鈉屑，倒入四氫呋喃（THF）試劑并加適量的二苯甲酮（作為顯色劑）。連接好裝置，通一段時(shí)間氮?dú)猓?20℃左右用電熱套加熱回流，液體由無(wú)色逐漸變藍(lán)，收集150mL備用。步驟2：在錐形瓶中加入一定量二聚環(huán)戊二烯，加入適量的無(wú)水，靜置一段時(shí)間后將液體倒入圓底燒瓶，按下圖1組裝好儀器，檢查裝置氣密性，______，加熱解聚，收集42℃的餾分，盡快使用。步驟3：按圖2連接好裝置，冰浴下通氮?dú)?0min，加入少量甲苯（作溶劑）和118mL后慢慢向燒瓶中滴加150mLTHF，依次滴加二乙胺50mL，環(huán)戊二烯60mL，在60℃下回流8h。轉(zhuǎn)移混合物至燒杯中，冰浴冷卻，用布氏漏斗抽濾，石油醚洗至無(wú)色，風(fēng)干后加入到80mL4mol?L鹽酸中，攪拌后靜置10min，沉淀完全析出后抽濾。依次用少量冰水洗滌，甲醇洗，再用少量THF洗滌，真空干燥后得到產(chǎn)品。已知：ⅰ．二聚環(huán)戊二烯的解聚溫度為200℃，環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)為42℃。ⅱ．無(wú)水環(huán)境中二苯甲酮顯藍(lán)色。ⅲ．反應(yīng)體系堿性太強(qiáng)時(shí)，二氯二茂鈦的產(chǎn)率會(huì)降低?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中發(fā)生的反應(yīng)是____________（用化學(xué)方程式表示）。（2）①步驟2中無(wú)水的作用是____________；②裝置A能否用水浴進(jìn)行加熱？______（填“能”或“否”）；③步驟2中加熱解聚前進(jìn)行的操作是____________；④對(duì)于裝置C應(yīng)采取的措施是____________；⑤餾分收集后盡快使用的原因是____________。（3）儀器E的名稱為_(kāi)_____，裝置D冷凝水的進(jìn)口為_(kāi)_____（填“g”或“h”）。（4）①步驟3中鹽酸的作用是____________；②資料顯示產(chǎn)率隨二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是____________。16．（15分）銦錫氧化物（以下簡(jiǎn)稱ITO）是一種氧化物（，）半導(dǎo)體，廢舊液晶顯示器（LCD）是再生銦的一種重要來(lái)源。濕法回收工藝流程如下：已知：，；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銦為第五周期ⅢA族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____，金屬銦晶胞如下，假設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為apm，推測(cè)其原子半徑為_(kāi)_____cm。（2）預(yù)處理階段①LCD表面有一層有機(jī)物薄膜，該薄膜主要成分為PVA（聚乙烯醇）、TAC（三醋酸纖維素），其中PVA可利用聚乙酸乙烯醇酯通過(guò)______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備聚乙烯醇。②灼燒后得到的ITO玻璃需粉碎，目的是____________。（3）浸出階段利用酸的氧化性或酸性可使金屬元素浸出得到和，分別寫出加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式____________，____________。（4）沉錫階段此階段常采用硫化鈉溶液，為了使Sn沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用氫硫酸代替？______（填“能”或“否”），寫出計(jì)算過(guò)程______。17．（14分）和CO都是大氣污染物，在溫和的條件下實(shí)現(xiàn)和CO的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣環(huán)境保護(hù)和人體健康有重要意義。已知298K，kJ?mol。（1）若上述逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol，則正反應(yīng)的活化能______kJ?mol（用含的代數(shù)式表示）。（2）以（Os-Gr）作催化劑模擬石墨烯錨定鍬原子催化氧化CO反應(yīng)的歷程如下：（?。áⅲ僬?qǐng)寫出（ⅱ）的化學(xué)方程式____________；②整個(gè)催化反應(yīng)因兩個(gè)反應(yīng)物分子與催化劑簇結(jié)合的先后順序的不同而呈現(xiàn)不同歷程，如圖1所示，請(qǐng)判斷途徑______（填“1”或“2”）為優(yōu)勢(shì)路徑，即反應(yīng)可沿該路徑在比較溫和的條件下進(jìn)行。（3）剛性容器內(nèi)通入一定量和CO氣體，分別在溫度和條件下（，其他反應(yīng)條件相同）發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。圖中表示溫度的曲線是______（填“a”或“b”）；溫度，120s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____（列出算式）。（4）為探究溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，其他初始條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑下與溫度的關(guān)系如圖3所示，在催化劑B作用下，判斷圖中C點(diǎn)（對(duì)應(yīng)溫度400℃））是否達(dá)到化學(xué)平衡并說(shuō)明理由____________。（5）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)課題組研制了一種通過(guò)CO電還原來(lái)制備多碳產(chǎn)物的裝置。通過(guò)高密度堆垛層錯(cuò)的衍生銅催化劑加強(qiáng)對(duì)CO的吸附，實(shí)現(xiàn)CO向乙酸轉(zhuǎn)化，寫出該電極的電極反應(yīng)式__________________?18．（15分）奧美沙坦酯K可用于治療原發(fā)性高血壓，它的一種合成路線如下：已知：①（其他產(chǎn)物未標(biāo)出）。②Ph表示苯基。③DMF化學(xué)名稱為N,N-二甲基甲酰胺，是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____，DMF的分子式為_(kāi)_____。（2）物質(zhì)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）物質(zhì)D→F的轉(zhuǎn)化過(guò)程中KOH的作用為_(kāi)___________。（4）物質(zhì)Ⅰ的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）物質(zhì)H→J的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（6）物質(zhì)K中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_____。（7）已知物質(zhì)L比物質(zhì)G分子少兩個(gè)氫原子，則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能使溴水褪色。寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。PAGEPAGE1河北省2025屆高三年級(jí)大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測(cè)評(píng)(I)化學(xué)答案題號(hào)1234567891011121314答案CDBCDDCBCCBCCD1．C【解析】中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，屬于醇類，A錯(cuò)誤；水玻璃為溶液，屬于混合物，B錯(cuò)誤；屬于三元酸，故屬于酸式鹽，C正確；碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。2．D【解析】與發(fā)生取代反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故A正確；含有和，110g為1mol，含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是，故B正確；室溫下，的硫酸溶液中氫離子濃度為mol?L，1.0L的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為，故C正確；電解精煉銅中，陽(yáng)極為粗銅，含有鋅、鐵等雜質(zhì)，當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目不一定為，故D錯(cuò)誤。3．B【解析】用溶液處理，應(yīng)用了沉淀的轉(zhuǎn)化：，A項(xiàng)正確；以為氮源制備硝酸的原理為（濃），利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與空氣中的反應(yīng)：，次氯酸易分解，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室鑒定的方法之一：，D項(xiàng)正確。4．C【解析】方程式配平為。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，A錯(cuò)誤；起到了還原作用，B錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)都是-1價(jià)生成0價(jià)氧氣，1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；由于反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)可能會(huì)比較劇烈，形成霧氣，但無(wú)明顯的揮發(fā)性酸生成，不會(huì)形成酸霧，D錯(cuò)誤。5．D【解析】是離子化合物，和以離子鍵結(jié)合，中Cl和O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，無(wú)范德華力，A錯(cuò)誤；NaCl的形成過(guò)程可表示為，B錯(cuò)誤；O原子的價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形，D正確。6．D【解析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17。Q與W、X、M不同周期，其L層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，Q為Ca。X的基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，X可以為C、O，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示，內(nèi)含氫鍵，W為H，Z為O，X為C，M為Na。X為C，Y為N，Z為O，未說(shuō)明是簡(jiǎn)單氫化物，無(wú)法確定沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；鍵角：中C元素雜化，平面三角形，鍵角為120°，中N元素雜化，鍵角為109°28'，B錯(cuò)誤；M為Na，Na的某種鹽的陰離子由于形成雙聚或多聚鏈狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致溶解度降低。的溶解度小于的溶解度，C錯(cuò)誤；Q為Ca，最外層為N層，該層有s、p、d、f，共16個(gè)原子軌道，D正確。7．C【解析】三價(jià)鐵主要以形式存在，離子為紫色，但溶液呈現(xiàn)棕黃色，可能是三價(jià)鐵離子部分水解產(chǎn)生氫氧化鐵所致，A正確；由圖可知，向氯化鐵溶液中滴加過(guò)氧化氫溶液時(shí)，先形成，然后轉(zhuǎn)化為，與反應(yīng)后有生成，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B正確，C錯(cuò)誤；是該反應(yīng)的催化劑，可以增大反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，D正確。8．B【解析】電解熔融氯化鈉制得1mol轉(zhuǎn)移2mol，消耗2mol，A錯(cuò)誤；在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成，其電極反應(yīng)式為，B正確；丙裝置A溶液中所含溶質(zhì)為，C錯(cuò)誤；若生成0.2mol，轉(zhuǎn)移0.8mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣4.48L，D錯(cuò)誤。9．C【解析】鈉與鉀焰色不同是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)不同，電子由激發(fā)態(tài)躍遷至能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)釋放出的能量不同，光的波長(zhǎng)不同，與第一電離能無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；水溶液對(duì)烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚時(shí)，冠醚通過(guò)與離子結(jié)合而把攜帶進(jìn)入烯烴；冠醚不與結(jié)合，使游離或裸露的反應(yīng)活性很高，使氧化反應(yīng)能夠迅速發(fā)生，B項(xiàng)不符合題意；烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，C項(xiàng)正確；油脂在堿性溶液中的水解是皂化反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。10．C【解析】諾氟沙星結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的氟原子水解消耗2molNaOH，羧基可消耗1molNaOH，最多可消耗3molNaOH，A錯(cuò)誤；由諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，B錯(cuò)誤；該化合物含有的官能團(tuán)有氟原子、羧基、碳碳雙鍵、羰基，可以發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)，C正確；與足量加成后的產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有6個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤。11．B【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有個(gè)U，含有個(gè)O，故該鈾礦的化學(xué)式為，A正確；位于晶胞的面心，將晶胞分為8個(gè)小立方體，A位于其中一個(gè)小立方體的體心，以O(shè)點(diǎn)為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，A的原子坐標(biāo)為，B的原子坐標(biāo)為，由B向A的正下方作直線有交點(diǎn)為C，C的坐標(biāo)為，再由C向B和對(duì)面面心的連線作垂線交點(diǎn)為D，D的原子坐標(biāo)為，故粒子A、B之間的距離為nmmm，B錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)單元，晶胞體積為cm3，則晶胞密度為g?cmg?cm，C正確；以晶胞面心鈾離子為分析對(duì)象，距離最近且等距的氧離子位于該晶胞體內(nèi)4個(gè)和緊鄰的另一晶胞4個(gè)，共8個(gè)，D正確。12．C【解析】煙氣中可能會(huì)含有、等，捕集之前需進(jìn)行脫硫脫硝處理，一是減少環(huán)境污染，二是防止與吸收劑進(jìn)行反應(yīng)，降低的吸收率，A正確；煙氣中的粉塵需進(jìn)行除塵處理，防止造成環(huán)境污染及安全隱患，B正確；吸收劑吸收二氧化碳形成不穩(wěn)定的化合物，在加熱環(huán)境下才能實(shí)現(xiàn)二氧化碳和吸收劑的分別再生，C錯(cuò)誤；吸收劑在再生塔再生后，可循環(huán)使用，D正確。13．C【解析】由已知可得，鈣離子和EDTA是1∶1反應(yīng)，圖中在mL時(shí)完全反應(yīng)，而被滴定的溶液體積也為20mL，因此鈣離子濃度應(yīng)和所用EDTA濃度相等，均為0.0100mol?L，A正確；由圖可知，在逐漸提升至?xí)r，滴定突然逐漸加大，突越越大滴定越準(zhǔn)確，B正確；滴定時(shí)先加入指示劑，和鈣離子結(jié)合形成酒紅色配合物，隨著滴定的進(jìn)行，鈣離子和EDTA結(jié)合，釋放出游離的指示劑，使溶液顯藍(lán)色，在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化應(yīng)為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；開(kāi)始濃度為20mL的0.0100mol?L，在加入EDTA時(shí)，體積增大，鈣元素的總物質(zhì)的量不變，所以濃度減小，mol?L，D正確。14．D【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，故A正確；圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，從開(kāi)始到，溫度不斷升高，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ逆向移動(dòng)，依據(jù)反應(yīng)Ⅱ，量減小，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，CO量升高，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，且二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化斜率相同，所以a曲線代表H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則c曲線代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則b曲線對(duì)應(yīng)物種CO，B正確；c曲線代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，開(kāi)始到，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說(shuō)明在這段溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅲ占主導(dǎo)，當(dāng)溫度高于時(shí)，已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C正確；根據(jù)圖像可知CO、、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入表達(dá)式即可求出，D錯(cuò)誤。15．（14分，除標(biāo)注外每空2分）【答案】（1）（2）①干燥劑（1分）②否（1分）③通冷凝水④冷水浴冷卻⑤防止再次生成二聚物（1分）（3）恒壓滴液漏斗（1分）g（1分）（4）①降低產(chǎn)品的溶解度（1分）②反應(yīng)體系的堿性太強(qiáng)【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)需要在無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境下制備，所以步驟1的目的是用鈉除去四氫呋喃中的水：。（2）①該實(shí)驗(yàn)需要在無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境下制備，的作用是干燥劑；②根據(jù)已知信息j二聚環(huán)戊二烯的解聚溫度為200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴溫度無(wú)法達(dá)到，故不能用水浴進(jìn)行加熱；③加熱解聚前進(jìn)行的操作是先通冷凝水，否則會(huì)有安全問(wèn)題；④根據(jù)已知信息環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)42℃，所以對(duì)于裝置C應(yīng)采取的措施是冷水浴冷卻，以防止環(huán)戊二烯揮發(fā)；⑤由題干中反應(yīng)原理可以看出解聚反應(yīng)是可逆的，所以餾分收集后盡快使用的原因是防止再次生成二聚物。（3）儀器E的名稱為恒壓滴液漏斗，冷凝水的進(jìn)口為下口，所以為g。（4）①根據(jù)同離子效應(yīng)，鹽酸的作用是降低產(chǎn)品的溶解度；②根據(jù)題干給出的已知信息Ⅲ．反應(yīng)體系的堿性太強(qiáng)二氯二茂鈦的產(chǎn)率會(huì)降低，可以得出原因是反應(yīng)體系的堿性太強(qiáng)。16．（15分，除標(biāo)注外每空2分）【答案】（1）（2）①水解（取代）②增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率（3）（4）否（1分）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，遠(yuǎn)小于，故不能用氫硫酸代替【解析】（1）主族元素的外圍電子即價(jià)電子，等于其最外層電子數(shù)，故其電子排布式為：；據(jù)圖觀察，其晶胞為體心立方結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線原子可相切，故其原子間距離為cm。（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制備；②經(jīng)過(guò)粉碎后可增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率。（3）由題意可知，InO用酸的氧化性可以制備出，用酸性可以制備出，，。（4）否，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，遠(yuǎn)小于，故不能用氫硫酸代替。17．（14分，每空2