廣東三校2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年高二第一學(xué)期化學(xué)科第一次聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.考試時間：75分鐘，卷面滿分：100分。2.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名與考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上。3.選擇題用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，但注意不能擦破答題卡，否則不能掃描。4.請不要褶皺答題卡，以免無法掃描。一、選擇題(本大題共16小題，第一部分每小題2分，共20分；第二部分每小題4分，共24分，兩部分共44分，每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)第一部分(10*220分)1.中華文化蘊含豐富的化學(xué)知識。下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.雪消冰又釋，景和風(fēng)復(fù)暄 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 D.竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知2.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+C.丙探究溫度對平衡2NO2(g)?N2O4(g)的影響D.丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3.已知化學(xué)反應(yīng)：。不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A與C的能量差為E4C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱5.下列有關(guān)說法正確的是A.恒溫恒壓下，向平衡體系充入，正逆反應(yīng)速率都不變B.通過光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率C.升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D.加入催化劑，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)6.已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol－1下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1＞ΔH27.對于有如圖所示的變化，圖中Y軸可能表示A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率C.平衡體系中的 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)8.在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量是A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol9.下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對值均正確)A.(反應(yīng)熱)B.(燃燒熱)C.(中和熱)D.10.可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A.達(dá)平衡后，加入催化劑則增大 B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C.化學(xué)方程式中 D.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動第二部分(6*4分24分)11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.B.C.D.12.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a<0B.T1℃時，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率C.T2℃時，使用合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同D.T2℃時，向平衡后的容器中充入少量，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B.對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施14.，該反應(yīng)經(jīng)常用于探究各種因素對平衡的影響。因此如何判斷達(dá)到平衡狀態(tài)十分重要。若在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)充入一定量，則下列判斷達(dá)到平衡狀態(tài)正確的項目有①消耗的同時生成②不變③氣體密度保持不變④氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑤氣體顏色深度不變⑥氣體系壓強(qiáng)保持不變⑦保持不變A.4項 B.5項 C.6項 D.7項15.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列說法不正確的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－116.某溫度下反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)?H<0的平衡常數(shù)K=4.此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是A.溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B.平衡時，再充入一定量A氣體，平衡正移，平衡常數(shù)增大C.平衡時，充入一定量He氣，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變D.題目所述的某時刻正、逆反應(yīng)速率的大小為v(正)>v(逆)二、非選擇題(本大題共4小題，共56分)17.實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：_______(用離子方程式表示)（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______(填“偏大””、“偏小””或“無影響”)。（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為_______℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt，設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g·℃)]。18.利用反應(yīng)原理相關(guān)知識回答下列問題。（1）已知熱化學(xué)方程式：。相同條件下，將氣體與1mol氧氣放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得放出的熱量Q___________197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。（2）氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知TS表示“過渡態(tài)”。①分子b為___________(寫化學(xué)式)。該反應(yīng)歷程一共有___________個基元反應(yīng)。②下列反應(yīng)速率最快的步驟為___________(填字母)。A．①②B．②③C．③④（3）常溫常壓下，1g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出約30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出的熱量數(shù)值為___________kJ。（4）一些化學(xué)鍵的鍵能近似值如下表所示。由此計算化學(xué)鍵鍵能400610430350乙烯與加成反應(yīng)熱___________。19.某?；瘜W(xué)活動小組做了如下探究實驗：實驗一：測定相同體積的1mol/L的硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖裝置：（1）寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______。（3）根據(jù)此實驗探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時，___________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下表：序號溫度/K0.02mol?L?1KMnO40.1mol?L?1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2（4）V2=___________；通過實驗A、B可探究___________的改變對反應(yīng)速率的影響。（5）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=_______。（6）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是：反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是___________。20.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，相關(guān)量如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）已知。時，用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))，Z的體積分?jǐn)?shù)為___________。（4）只改變下列一個條件，能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1LD．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體（5）下列能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y、Z的濃度相等C．體系的總壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．生成1molZ的同時生成2molX（6）已知：已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則的反應(yīng)熱為___________。PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期高二教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)答案一、選擇題12345678910BCCDBAACDB111213141516ADBBDD二、填空題（每空2分）17．（14分）【答案】（1）玻璃攪拌器（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol（3）①.不相等②.相等（4）偏?。?）①.3.4②.18.（14分）【答案】（1）小于（2）①.H2O2②.5③.B（3）①.