廣東河源河源中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次段考（10月）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1河源中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次段考化學(xué)試題說明：本試卷共6頁，滿分100分，考試用時(shí)40分鐘。答案須做在答卷上；選擇題填涂須用2B鉛筆，主觀題須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。可能用到相對(duì)原子質(zhì)量H-IC-12N-140-16Na-23Ca-40第I部分選擇題(共70分)一、單項(xiàng)選擇題。(本題共有20小題,1-15題,每題3分;16-20題,每題5分。)1“同飲一江水，共建綠美林”。下列措施不利于共建綠美廣東的是()A廢棄塑料直接焚燒、填埋B.廢舊電子產(chǎn)品集中回收C.鼓勵(lì)鄉(xiāng)村光伏發(fā)電D.推廣使用新能源汽車2.《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質(zhì)而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在5~10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺(tái)中加水研磨即可得到墨汁。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.墨汁具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.墨汁屬于固溶膠C.墨塊的制作涉及氧化還原反應(yīng)D.常溫下，炭黑的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定3分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列物質(zhì)的分類表述錯(cuò)誤的是()A.純堿——堿B.H?SO?——二元酸C.BaSO?——電解質(zhì)D.CaO——堿性氧化物4.化學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化學(xué)成果的描述正確的是()A.阿伏加德羅提出原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B.波義耳提出了氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C.拉瓦錫提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生D.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化工發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)5科學(xué)家制得一種新型分子O?。下列說法不正確的是()A.O?、O?、O?互為同素異形體B.O?和O?均屬于純凈物C.2O?=O?不屬于氧化還原反應(yīng)D.O?和O?的性質(zhì)相同6.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Naaq?Na?O→NaOHCFe?O?→FeOH?→FeCl?7氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)生活中。下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.高爐煉鐵B.海水曬鹽C.白磷自燃D食物腐化8.下表中對(duì)各項(xiàng)化學(xué)事實(shí)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋ANa?O?可為航天員供氧Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?BNaHCO，可用于治療胃酸過多NaHCO，可與鹽酸反應(yīng)C向滴有酚酞的水中加入一定量的Na?CO?，溶液變紅色Na?CO?溶液呈堿性D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光金屬鈉具有強(qiáng)還原性9.下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是()A.H2SC.NaHSO4=N10.進(jìn)行金屬鈉實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，下列操作符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是()A.金屬Na著火立即用水撲滅B.戴護(hù)目鏡觀察金屬Na與H?O的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后多余的鈉應(yīng)及時(shí)扔到垃圾桶D.金屬鈉很軟，可以直接用手掰取綠豆粒大小進(jìn)行實(shí)驗(yàn)11.下列與“焰色試驗(yàn)”相關(guān)說法正確的是()A.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體B.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化C.不可以用稀H?SO?代替稀HCl洗滌焰色試驗(yàn)中用到的鉑絲D.透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)物一定為KCl12.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()A.Na單質(zhì)投入到FeCl?溶液中B.NaOH溶液和CuSO?溶液混合C.澄清石灰水與NaHCO?溶液混合D.CaCl?溶液和NaHCO?溶液混合13.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)B.制備Fe(OH),膠體C.過濾D.驗(yàn)證Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性14.下列常見反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉投入水中：2B.向CaCl?中通入少量CC.將銅片插入硝酸銀中：Ag?+Cu=Cu2?+AgD.向Mg(HSO?)?溶液中加入足量NaOH:M15.如圖裝置可根據(jù)小燈泡亮度判斷溶液導(dǎo)電能力(燈泡越亮，導(dǎo)電能力越強(qiáng))。往裝有氫氧化鈉溶液的裝置內(nèi)繼續(xù)加入以下物質(zhì)，導(dǎo)電能力可增強(qiáng)的是()(不考慮晶體的析出)A.少量水B.少量氯化鉀固體C.少量乙醇D.少量稀硝酸16.下列各組離子一定能大量共存的是A.酸性透明溶液:K?、Fe2?、Cl?、SO?2?B.遇酚酞變紅的溶液中：Na?、Mg2?、SO?2?、Cl?C.含有大量Fe2?的溶液中:Na?、Cu2?、NO;、H?D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:Na?、NH;、Cl?、HCO?17過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，為了便于貯存和運(yùn)輸，工業(yè)上常將其轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體2Na?CO??3H?O?,A.氯化鈉B.石灰水C.鹽酸D.二氧化錳18.某鈉鹽溶液中可能含有SO42?A.氣體D是CO?B.沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C.溶液B中的陰離子一定有Cl?、OH?D.該鈉鹽溶液中肯定存在的陰離子有C19.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：circle12FeCl3+2KI=2FeCl2A.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)比為2：1B.反應(yīng)②的離子方程式可表示為Fe2?+Br?=Fe3?+2Br?C.由①②可知,Br?可與KI反應(yīng)D.若某溶液中含有Fe2?、Br?和I?，要除去I?而不氧化Fe2?和Br?,可以通入足量Cl?20.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成Na?(NH?)?和溶劑合電子e?(NH?)?，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H?)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液顏色逐漸變淺。下列說法錯(cuò)誤的是()A.微粒A代表的是Na?B.溶液呈藍(lán)色是因?yàn)楫a(chǎn)生了e?(NH?)?C.氨合電子e?(NH?)?具有很強(qiáng)的氧化性D.反應(yīng)生成1個(gè)H?分子時(shí)，Na失去2個(gè)電子第II部分主觀題(共30分)21(13分)利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。1.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na?O、CO?、CuO②HCl、H?O、H?SO?、HNO?③NaOH、Na?CO?、KOH、Cu(OH)?(1)上述三種不同物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①;②;③。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO?，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，一般不采用Na?O與H?O的反應(yīng)，不采用后者的原因是。(4)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。N?O?屬于酸性氧化物，寫出N?O?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。II.廢水處理過程中涉及某一反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO32?(5)配平該反應(yīng)的離子方程式:I?+□+H?O=□I?+□+□(6)查閱資料可知SO?2中的S元素及I?均處于其元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，由上述反應(yīng)可推知，對(duì)于氧化性：SO22.(17分)鈉及其化合物性質(zhì)多變，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}。(1)可采用空氣和Na為原料直接制備Na?O?(已知Na與N?不反應(yīng))。制備過程中空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過、(填序號(hào))。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO?溶液(2)“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，其流程如下圖：①操作①所需要用到的玻璃儀器有。②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。③測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取ag樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量(CaCl?溶液，將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為bg，則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用上述原理制得的固體Na?O?和NaHCO?進(jìn)行如下圖的性質(zhì)探究。①B裝置的作用是。②寫出雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。③雙球干燥管內(nèi)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。PAGEPAGEPAGE1河源中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次段考化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題。(本題共有20小題,1-15題,每題3分;16-20題,每題5分)12345678910ABADDCBDCB11121314151617181920CCDDBAADCC21.(13分)(除標(biāo)注外每空2分,共14分)(1)CO?H?ONa?CO?(各1分)2(3)Na?O作為原料,來源少,成本高45(6)<22.(17分)(除標(biāo)注外每空2分,共17分)(1)c(1分)、a(1分)(2)①玻璃棒、燒杯、漏斗(3分)②CO?、NaCl(2分)③(2分)(3)①吸收氣體中的水蒸氣,干燥CO?(2分)(方程式2分，雙線橋2分)③淡黃色的Na?O?逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。(2分)附部分選擇題解析：13.A.鈉的燃燒應(yīng)該用坩堝，不用蒸發(fā)皿；B.氫氧化鐵膠體的制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中；C.過濾操作應(yīng)該注意“一貼二低三靠”；D.選項(xiàng)正確。14.A.離子方程式中過氧化鈉不能拆；B.氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)；C.電荷不守恒，應(yīng)該為2Ag?+Cu=Cu2?+2Ag;D正確。18.解析:鈉鹽溶液中可能含有SO?、Cl?、CO3?、HCO?中的一種或多種,該鈉鹽溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO2、SO2，向沉淀A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體D，且有部分沉淀不溶解，氣體D通入到澄清石灰水中變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體為CO?,則溶液中同時(shí)存在CO2、SO2;溶液A中含過量的Ba2?,加入過量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO?，白色沉淀B為BaCO?，溶液B中加入硝酸銀溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，則白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl?，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl?，據(jù)此進(jìn)行解答。19.解析：同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：FeCl?>I?;根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：Br?>FeCl?;根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：Cl?>Br?;因此氧化性為：Cl?>Br?>FeCl?>I?,據(jù)此作答?！驹斀狻緼.反應(yīng)①,FeCl?中的鐵元素的化合價(jià)降低生成FeCl?,因此FeCl?是還原產(chǎn)物,KI中碘元素從化合價(jià)升高生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是I?和FeCl?,分子個(gè)數(shù)比為1:2,故A錯(cuò)誤;B.氯化亞鐵、氯化鐵在水溶液中能夠完全電離，因此反應(yīng)②的離子方程式可表示為2Fe2?+Br?=2Fe3?+2Br,故B錯(cuò)誤;C.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此由①②可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r?>FeCl?>I?,Br?可與KI反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，故C正確；D.氧化性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)生成氧化性弱的物質(zhì)，由于氧化性：Cl?>Br?>FeCl?>l?,因此向含有Fe2?、Br?和I?的溶液中通入足量Cl?時(shí),能將Fe2?、Br?和I?均除去,要除去I?而不氧化Fe