福建三明第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1三明一中2024—2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Mn55Ba137I卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分共48分)1.下列說法正確的是A.硫在純氧中燃燒可生成三氧化硫B.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑C.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和漂白性2.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A.裝置①中可以盛裝堿石灰B.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為C.裝置④中溶液可能會(huì)變紅D.氨催化氧化可直接生成3.部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在的轉(zhuǎn)化B.根據(jù)化合價(jià)推測具有氧化性，一定可應(yīng)用于凈水C.在空氣中的轉(zhuǎn)化過程，溶液的減小D.若和反應(yīng)生成和水，則組成的元素一定位于第三周期ⅥA族4.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO、COB.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.無色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO7.銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C.“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D.“中和”時(shí)可用過量的NaOH溶液代替氨水8.關(guān)于氮及其化合物，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A．常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B．將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C．將某紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)該氣體為D．向某無色溶液中滴加濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液不一定是銨鹽溶液A.A B.B C.C D.D9.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDXYZA.A B.B C.C D.D10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列分析錯(cuò)誤的是A.過程①后溶液pH明顯變小B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.過程④中氧化I-的物質(zhì)不只有O2D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I211.二氧化氯()可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸()和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2B.每生成67.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0C.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目為0.2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含σ鍵數(shù)目為2.012.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.NaClO除去氨氮的總反應(yīng)化學(xué)方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2OB.整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在較高溫度下，氨氮去除率會(huì)降低D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會(huì)下降II卷(非選擇題共52分)二、解答題13.工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為___________。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(選填序號)。A．升溫B．采用高壓氧酸浸C．使用98%的濃硫酸D．將礦石粉碎成小塊(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為___________(選填序號)。A．1~2B．2~3C．3~4D．4~5已知在此條件下Mn2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀，推測錳元素?fù)p失的可能原因是___________。(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點(diǎn)是___________。造成錳元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。實(shí)際生產(chǎn)采用SDD代替。(5)“結(jié)晶分離”步驟所得濾渣主要成分是___________。(6)為確定所得硫酸錳中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學(xué)式為___________。14.的排放，往往會(huì)產(chǎn)生污染。某研究性小組驗(yàn)證NO與熾熱的銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而可減少NO的污染，方案設(shè)計(jì)如下：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，此體系中產(chǎn)生的濃度較稀。（1）裝置C的名稱______，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。（2）裝置B中Cu單質(zhì)的作用____________。（3）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是______。A．實(shí)驗(yàn)開始前要通，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后也要通B．C裝置中的可用無水替代C．F裝置中的試劑是NaOH，吸收尾氣，防止污染環(huán)境（4）B裝置中也可加入稀硫酸，目的是____________；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為____________。（5）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。設(shè)計(jì)方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是______。A.適當(dāng)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D.向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化15.綠礬()是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)猜想】猜想1：生成、、猜想2：生成Fe、、、猜想3：生成、、、……【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是___________(填字母)。a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水___________，C中試紙的顏色變化是___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量溶液中，溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為___________。（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為___________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要___________？說明你的理由：___________。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為___________。16.二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。（3）某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。PAGEPAGE1三明一中2024—2025學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)答案(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Mn55Ba137I卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分共48分)1.下列說法正確的是A.硫在純氧中燃燒可生成三氧化硫B.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑C.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．硫在純氧中燃燒只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．亞硝酸鈉按照規(guī)計(jì)量的使用是被允許的，常用作肉類香腸的發(fā)色劑和食品防腐劑，B正確；C．濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以可用鋁罐車運(yùn)輸，但是濃鹽酸與Al會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不可用其運(yùn)輸，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。2.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A.裝置①中可以盛裝堿石灰B.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為C.裝置④中溶液可能會(huì)變紅D.氨催化氧化可直接生成【答案】D【解析】【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2后，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此分析解題。【詳解】A．由分析可知，裝置①中可以盛裝堿石灰干燥氨氣和氧氣的混合氣體，故A項(xiàng)正確；B．由分析可知，經(jīng)過無水CaCl2后，除去氨氣和水蒸氣，經(jīng)過裝置④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，故裝置⑤的作用是處理尾氣，最后出來的氣體X的主要成分為N2，故B項(xiàng)正確；C．由分析可知，裝置④中溶液因吸收NO2，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3可能使紫色石蕊溶液變紅，故C項(xiàng)正確；D．由分析可知，氨催化氧化生成NO，NO和O2反應(yīng)再生成NO2，故不可直接生成NO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。3.部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在的轉(zhuǎn)化B.根據(jù)化合價(jià)推測具有氧化性，一定可應(yīng)用于凈水C.在空氣中的轉(zhuǎn)化過程，溶液的減小D.若和反應(yīng)生成和水，則組成的元素一定位于第三周期ⅥA族【答案】B【解析】【分析】a為，、、、對應(yīng)的物質(zhì)分別是、、、；b為，、、對應(yīng)的物質(zhì)分別是、、，為次氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.為，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為，可與水反應(yīng)生成物質(zhì)，可與溶液反應(yīng)生成，A正確；B.物質(zhì)中硫元素或氯元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，可用于凈水，一般不用于凈水，B錯(cuò)誤；C.在空氣中被氧化為，溶液酸性變強(qiáng)，減小，C正確；D.根據(jù)分析可知，為，則為，為單質(zhì)，因此組成的元素為硫元素，該元素位于第三周期第族，D正確。答案為：B?！军c(diǎn)睛】硫元素不存在-1價(jià)氫化物，也不存在+1價(jià)含氧酸和含氧酸鹽；氯元素不存在-2價(jià)氫化物，也不存在+4價(jià)、+6價(jià)含氧酸。4.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成【答案】A【解析】【分析】甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液，若不褪色可確認(rèn)SO2已除干凈，在排除SO2干擾的條件下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO2的存在。【詳解】A．根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序?yàn)榧住　?，氣體長進(jìn)短出，裝置中接口的連接正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯(cuò)誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說明SO2沒有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D．丁和丙都褪色，說明SO2沒有除盡，SO2干擾CO2的檢驗(yàn)，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO【答案】A【解析】【詳解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能寫成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．濃氨水過量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯(cuò)誤；C．酚酞的變色范圍為8.2~10.0，所以紅色恰好褪去時(shí)溶液顯弱堿性，溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉，離子方程式為CO+H+=HCO，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO、COB.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.無色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．滴入酚酞變紅的溶液為堿性溶液，碳酸氫根不能存在，碳酸根和鈣離子也不能共存，A錯(cuò)誤；B．所給離子相互之間均不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C錯(cuò)誤；D．銅離子為藍(lán)色，無色溶液中不能存在，D錯(cuò)誤；故選B。7.銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C.“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D.“中和”時(shí)可用過量的NaOH溶液代替氨水【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+，濾渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正確；B．根據(jù)題干流程圖可知，“還原”過程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；C．“濾液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；D．由題干信息可知，銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，故“中和”時(shí)不可用過量的NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分銻白(Sb2O3)造成損失，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.關(guān)于氮及其化合物，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A．常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B．將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C．將某紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)該氣體為D．向某無色溶液中滴加濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液不一定是銨鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，B錯(cuò)誤；C．紅棕色氣體若為溴蒸氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明生成氨氣，原溶液可能為濃氨水，不一定是銨鹽溶液，D正確；故選D。9.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDXYZA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)可得到，溶液與反應(yīng)可得到，與溶液反應(yīng)可得到，受熱分解可得，A項(xiàng)不符合題意；B．與在放電或高溫下生成，被氧化為，與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，B項(xiàng)不符合題意；C．Fe生銹過程可以轉(zhuǎn)化為，不能一步轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)符合題意；D．與溶液反應(yīng)可得到，與可相互轉(zhuǎn)化，與酸反應(yīng)可得到，D項(xiàng)不符合題意；故選C。10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列分析錯(cuò)誤的是A.過程①后溶液pH明顯變小B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.過程④中氧化I-的物質(zhì)不只有O2D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2【答案】D【解析】【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生I-、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色。【詳解】A．由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小，故A正確；B．過程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以目的是除去Ag+，故B正確；C．過程④中，加入KI，發(fā)生HIO、H+、I-的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物質(zhì)不只有O2，故C正確；D．過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促進(jìn)了I2與H2O的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.二氧化氯()可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸()和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2B.每生成67.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0C.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目為0.2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含σ鍵數(shù)目為2.0【答案】D【解析】【詳解】A．分子中H原子無中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含σ鍵數(shù)目為，D正確；故選D。12.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.NaClO除去氨氮的總反應(yīng)化學(xué)方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2OB.整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在較高溫度下，氨氮去除率會(huì)降低D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會(huì)下降【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．從圖分析，只進(jìn)去的為反應(yīng)物，只出來的物質(zhì)為生成物，所以該反應(yīng)為2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正確；B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．較高溫度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C正確；D．次氯酸鈉投入過多，可能將氨氣氧化為硝酸根離子，去除率降低，D正確；故選B。II卷(非選擇題共52分)二、解答題13.工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為___________。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(選填序號)。A．升溫B．采用高壓氧酸浸C．使用98%的濃硫酸D．將礦石粉碎成小塊(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為___________(選填序號)。A．1~2B．2~3C．3~4D．4~5已知在此條件下Mn2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀，推測錳元素?fù)p失的可能原因是___________。(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點(diǎn)是___________。造成錳元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。實(shí)際生產(chǎn)采用SDD代替。(5)“結(jié)晶分離”步驟所得濾渣主要成分是___________。(6)為確定所得硫酸錳中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮竣?②.C③.④.D⑤.Al(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附Mn2+⑥.可能生成MnS⑦.MgSO4、CaSO4⑧.【解析】【分析】碳酸錳礦主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì)，加入硫酸酸浸，生成硫酸錳、硫酸鎂、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸銅、硫酸鎳、硫酸鋁的混合溶液，過濾出溶渣，向溶液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾出沉淀，向溶液中若加入(NH4)2S，可生成NiS、CuS沉淀，除銅、除鎳，過濾后的溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶分離出硫酸鈣、硫酸鎂，繼續(xù)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶形成硫酸錳晶體?！驹斀狻?1)“酸浸”中MnCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為。98%的濃硫酸中氫離子濃度小，使用98%的濃硫酸不能加快酸浸的速率，故選C；(2)“除鋁鐵”步驟中，加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)根據(jù)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系圖，pH范圍為4~5時(shí)，鋁鐵去除率高、錳損失率低，故選D；錳元素?fù)p失的原因可能是Al(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附Mn2+；(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點(diǎn)是可能生成MnS沉淀，造成錳元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。(5)根據(jù)流程圖，“結(jié)晶分離”步驟前的溶液中含有雜質(zhì)MgSO4、CaSO4，所以“結(jié)晶分離”的濾渣主要成分是MgSO4、CaSO4；(6)設(shè)硫酸錳晶體的化學(xué)式是，則，解得x=1，則該硫酸錳晶體的化學(xué)式為?！军c(diǎn)睛】本題以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，明確各步反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握常見混合物的分離，培養(yǎng)學(xué)生讀圖能力。14.的排放，往往會(huì)產(chǎn)生污染。某研究性小組驗(yàn)證NO與熾熱的銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而可減少NO的污染，方案設(shè)計(jì)如下：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，此體系中產(chǎn)生的濃度較稀。（1）裝置C的名稱______，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。（2）裝置B中Cu單質(zhì)的作用____________。（3）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是______。A．實(shí)驗(yàn)開始前要通，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后也要通B．C裝置中的可用無水替代C．F裝置中的試劑是NaOH，吸收尾氣，防止污染環(huán)境（4）B裝置中也可加入稀硫酸，目的是____________；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為____________。（5）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。設(shè)計(jì)方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是______。A.適當(dāng)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D.向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【答案】（1）①.U形干燥管②.(濃)（2）將與反應(yīng)生成的也轉(zhuǎn)化為NO（3）C（4）①.提高氮原子的利用率②.（5）B【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，然后打開分液漏斗活塞將濃硝酸滴入三頸燒瓶中，與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，二氧化氮通入盛水的試劑瓶B，反應(yīng)生成硝酸和NO，NO經(jīng)C裝置干燥后，進(jìn)入D中在加熱條件下與Cu反應(yīng)，利用裝置E中的酸性高錳酸鉀溶液吸收未反應(yīng)的NO，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由儀器構(gòu)造可知，裝置C為U形干燥管(U形管)；裝置中濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；【小問2詳解】裝置B中Cu單質(zhì)將NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3也轉(zhuǎn)化為NO，防止硝酸蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)；【小問3詳解】A．實(shí)驗(yàn)開始前要通N2排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后也要通N2將裝置中的NO完全排出，故A正確；B．CaCl2不與NO反應(yīng)，可吸收NO中的水蒸氣，因此C裝置中的P2O5可用無水CaCl2替代，故B正確；C．NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此F裝置中不能選NaOH溶液吸收NO，故C錯(cuò)誤；故答案為：C；【小問4詳解】B裝置中加入稀硫酸，在氫離子存在下硝酸根會(huì)與銅反應(yīng)生成NO，B中溶液不會(huì)殘留硝酸根，故加入稀硫酸可以提高氮原子的利用率；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，NO與高錳酸鉀反應(yīng)生成硝酸根離子和錳離子，離子方程式為：3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O；【小問5詳解】A．若是因?yàn)槿芙饬松傻臍怏w導(dǎo)致該溶液呈綠色，則加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w逸出，可通過顏色的變化判斷兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故A不選；B．加水稀釋綠色溶液，硝酸銅濃度降低，同時(shí)二氧化氮進(jìn)一步和水反應(yīng)，不能驗(yàn)證溶液顏色變化的原因，該方案不可行，故B選；C．若是因?yàn)槿芙饬松傻臍怏w導(dǎo)致該溶液呈綠色，則向該綠色溶液中通入氮?dú)猓蓪⒍趸獨(dú)怏w排出，可通過顏色變化判斷兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故C不選；D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，若飽和溶液顏色變?yōu)榫G色，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，故D不選；故答案為：B。15.綠礬()是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想1：生成、、猜想2：生成Fe、、、猜想3：生成、、、……【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是___________(填字母)。a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水___________，C中試紙的顏色變化是___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量溶液中，溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為___________。（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為___________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要___________？說明你的理由：___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）bdca（2）①.由白色變藍(lán)色②.藍(lán)色變紅色（3）（4）①.、②.不需要③.Fe元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可知只有部分S元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為和（5）【解析】【分析】綠礬熱分解，生成H2O、Fe2O3、SO2和SO3，化學(xué)方程式為：，B中無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，C中濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D中產(chǎn)生沉淀，據(jù)此分析回答?！拘?詳解】該實(shí)驗(yàn)探究有氣體生成，故首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響探究結(jié)果，故應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥的N2，排凈裝置內(nèi)的空氣；然后點(diǎn)燃酒精燈，對樣品進(jìn)行加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈，進(jìn)行冷卻，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是：bdca；【小問2詳解】加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4·xH2O首先會(huì)失去結(jié)晶水，然后FeSO4分解；B中無水CuSO4用于檢驗(yàn)水的生成，吸水后固體由白色變成藍(lán)色；C中收集到酸性氣體，該氣體會(huì)使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；【小問3詳解】由實(shí)驗(yàn)①可知，沒有氣體放出，可能的原因有兩個(gè)：一是反應(yīng)后的固體中沒有單質(zhì)Fe，二是固體中有單質(zhì)Fe與Fe2O3，二者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；由實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中不存在Fe2+，則可知反應(yīng)后的固體中沒有單質(zhì)Fe；由實(shí)驗(yàn)③和固體顏色可知，反應(yīng)后的固體應(yīng)為Fe2O3；【小問4詳解】由(3)可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價(jià)降低，從而可知進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO2，因此D中的白色沉淀為BaSO4和BaSO3，不需要再經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；【小問5詳解】由上述分析可知，產(chǎn)物為H2O、Fe2O3、SO2和SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。（3）某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。【答案】①.三頸燒瓶②.除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)③.FCB④.將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集⑤.滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)⑥.2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑⑦.不可行⑧.二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)⑨.ac⑩.×100%【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的作用和形狀分析儀器名稱為三頸燒瓶；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，結(jié)合上述分析連接裝置；③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣，是排凈裝置內(nèi)空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，?/p>