安徽卓越縣中聯(lián)盟2025屆高三11月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE2025學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答顆卡上并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的簽案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他簽案標(biāo)號(hào)。回答非洗擇題時(shí)，將簽案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及非氧化還原反應(yīng)的是A.制備硫酸 B.侯氏制堿 C.海水提鎂 D.合成氨2.生活處處有化學(xué)。下列相關(guān)說法正確的是A.含碘食鹽摻雜KIO3，利用了KIO3的氧化性B.硫酸銨作化肥時(shí)施用的量越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高C.漂白粉能做漂白劑是因?yàn)槠涑煞种泻温人猁}D.豆油、脂肪、煤油等分子結(jié)構(gòu)中均含酯基3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.中子數(shù)為18的磷原子：C.甲胺(CH3NH2)的電子式：D.HCl的形成過程；4.勞動(dòng)是生命之根，是成長(zhǎng)之基。勞動(dòng)教育是素質(zhì)教育的重要一環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A.學(xué)工教育；用黏土為原料制作普通玻璃B.學(xué)農(nóng)教育：施用硫酸銨、硝酸鉀等銨鹽為農(nóng)作物補(bǔ)充氮元素C.志愿活動(dòng)：宣傳垃圾分類，廢紙、過期藥品、廢舊電池均為有害垃圾D.活廚教育：使用碳酸氫鈉或碳酸氫銨作為膨松劑制面食5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO3A.A B.B C.C D.D6.下列化學(xué)方法錯(cuò)誤的是A.用燃燒法鑒別羊毛和棉花B.用NaOH、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙和酒精燈檢驗(yàn)鹽溶液中含C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D.用焰色試驗(yàn)鑒別BaSO4和CaSO4閱讀下列材料，完成下面小題。四氯化鈦是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于金屬鈦的制備、催化劑的制備、電氣工業(yè)的電極涂層等領(lǐng)域。四氯化鈦的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為135.4℃，與水劇烈反應(yīng)生成二氧化鈦和HCl。利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)生產(chǎn)四氯化鈦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.152g鈦鐵礦中含F(xiàn)e原子數(shù)為NAB.生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子數(shù)為2NAC.1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8.下列有關(guān)鈦鐵礦制備TiCl4的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.TiCl4時(shí)Ar作保護(hù)氣，Ar可以用N2代替C.“高溫氯化”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D.生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物9.金屬元素Na或Cu及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b或g可能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為aB.d的一種物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用于波爾多液的配制C.c轉(zhuǎn)化為e可用于檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含醛基D.若e為淡黃色，則a能與過量O2常溫下反應(yīng)生成e10.王不留行是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物中含三萜類有機(jī)物。下圖為某三萜類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式是C30H50O B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基 D.能發(fā)生加聚反應(yīng)11.某礦石主要成分的組成可表示為Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均屬于不同的主族，W的一種原子核內(nèi)無中子，X是地殼中含量最高的元素，Z原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>W B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性12.僅用下表提供的實(shí)際和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟檢驗(yàn)淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2試管、試管夾，酒精燈、膠頭滴管、火柴B比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水試管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、火柴C比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4試管、膠頭滴管D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管，橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D13.鋰離子電池具有容量高、比能量高、壽命較長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。某種鋰離子電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知兩電極反應(yīng)式如下表：a電極反應(yīng)式LixC6-xe-=6C+xLi+b電極反應(yīng)式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列說法錯(cuò)誤的是A.a電極為電池正極 B.外電路中的箭頭表示電子的流向C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 D.電池總反應(yīng)；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2為原料生產(chǎn)甲醇涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]防溫度(T)的亦化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)及時(shí)移走體系中的甲醇，反應(yīng)ii向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用合適的催化劑可加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率D.244℃時(shí)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量為0.105mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.a~j分別代表一種元素，其在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問題：（1）a的最簡(jiǎn)單氫化物可用作燃料電池的燃料，若該燃料電池采用堿性水溶液作電解液，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）工業(yè)上，利用b的單質(zhì)合成NH3，采用的條件是催化劑、400~500℃的溫度和10~30MPa的壓強(qiáng)。不采用常溫或高溫，而是采用400~500℃的溫度，從化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析其原因：___________。（3）c的簡(jiǎn)單氫化物與f的氧化物能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途：___________。（4）圖中10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填酸的化學(xué)式)。（5）實(shí)驗(yàn)室中用98%的g的最高價(jià)含氧酸(密度為1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取___________mL該濃酸。（6）下列有關(guān)i元素的敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))；高溫時(shí)，其常見高價(jià)氧化物(紅棕色)與e的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。A．長(zhǎng)周期元素B．過渡元素C．ⅦB族元素D．金屬元素16.某工業(yè)廢渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸鹽和碳酸鹽，研究人員設(shè)計(jì)了一種從該廢渣中提取多種化工產(chǎn)品的工藝流程，如圖所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施：___________(答兩種)。（2）“操作a”、“操作b”、“操作c”均為相同的操作，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用不到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填儀器名稱)。（3）濾渣甲的成分是___________(填化學(xué)式)。（4）“氧化”涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)，并生成3種沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為___________，另外1個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）黑色固體X的化學(xué)式是___________，濾液l中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（6）得到的MgSO4晶體需經(jīng)洗滌、干燥。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)MgSO4晶體已洗滌干凈：___________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。17.檸檬酸亞鐵晶體(FeC6H6O7·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為282)是一種補(bǔ)鐵劑，該物質(zhì)微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以硫酸亞鐵、純堿和檸檬酸為原料制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如下：①分別稱取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸餾水溶解。②在不斷攪拌下，將碳酸鈉溶液緩緩地加入硫酸亞鐵溶液中，靜置。③減壓過濾、洗滌，得FeCO3固體。④將上述制備的FeCO3固體和少量鐵粉加入三頸燒瓶中，通過恒壓漏斗逐漸向三頸燒瓶中加入適量2.0mol/L的檸檬酸(C6H8O7)溶液。邊滴加液體邊攪拌，并控制溫度為80℃。⑤趁熱過濾，使濾液冷卻至室溫，加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中用___________(填“托盤天平”或“電子天平”)稱取FeSO4和Na2CO3·10H2O。（2）結(jié)合步驟②和步驟③的信息，寫出碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。步驟③中“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)有___________(答兩條)。（3）步驟④中，F(xiàn)eCO3固體和檸檬酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該操作中，加入少量鐵粉的目的是___________。（4）步驟④中，恒壓漏斗具有側(cè)管結(jié)構(gòu)，該側(cè)管的作用是___________。（5）步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是___________；該步驟中加入無水乙醇的目的是___________。（6）稱取上述制制得產(chǎn)品15.000g，配成250mL一定濃度的溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，經(jīng)過4次滴定，每次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積如下表：次數(shù)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積/mL40.0243.5839.9840.00該次實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品純度為___________。18.噠嗪()類農(nóng)藥具有優(yōu)良廣譜的抑菌、殺蟲、除草和抗病毒活性，可由下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A生成B的反應(yīng)類型是___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）C生成D需要的無機(jī)試劑是___________(填化學(xué)式)。（3）E含有的官能團(tuán)名稱是___________；E生成F過程中“酸化”的目的是___________。（4）完成G生成H的化學(xué)方程式：+___________。（5）下列有關(guān)H的說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．屬于環(huán)狀烴b．能與Na反應(yīng)放出H2c．能與NaOH溶液反應(yīng)d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色（6）X為E的同分異構(gòu)體，且X能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則滿足條件的X有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中不含碳碳雙鍵，且官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。PAGEPAGE2025學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答顆卡上并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的簽案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他簽案標(biāo)號(hào)?；卮鸱窍磽耦}時(shí)，將簽案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及非氧化還原反應(yīng)的是A.制備硫酸 B.侯氏制堿 C.海水提鎂 D.合成氨【答案】B【解析】【詳解】A．制備硫酸需要硫黃或其他含硫礦物的燃燒、二氧化硫的催化氧化，均為氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．侯氏制堿原理：NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3→Na2CO3，均不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合；C．海水提鎂原理：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后一步電解涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．合成氨的原理：N2+H2→NH3，是氧化還原反應(yīng)，D不符合；故選B。2.生活處處有化學(xué)。下列相關(guān)說法正確的是A.含碘食鹽摻雜KIO3，利用了KIO3的氧化性B.硫酸銨作化肥時(shí)施用的量越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高C.漂白粉能做漂白劑是因?yàn)槠涑煞种泻温人猁}D.豆油、脂肪、煤油等分子結(jié)構(gòu)中均含酯基【答案】C【解析】【詳解】A．含碘食鹽摻雜KIO3，利用了KIO3中含I元素，與氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．化肥要合理施用，施用過多，會(huì)造成水土污染，B錯(cuò)誤；C．漂白粉能做漂白劑是因?yàn)槠涑煞种泻珻a(ClO)2，C正確；D．煤油是烴類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中不含酯基，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.中子數(shù)為18的磷原子：C.甲胺(CH3NH2)的電子式：D.HCl的形成過程；【答案】A【解析】【詳解】A．乙苯為苯環(huán)上的1個(gè)H原子被乙基取代的產(chǎn)物，A正確；B．中子數(shù)為18的磷原子的質(zhì)量數(shù)是33，可表示為，B錯(cuò)誤；C．甲胺中C、N均滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式是，C錯(cuò)誤；D．HCl是共價(jià)化合物，形成過程是電子對(duì)的偏移，不是得失，可表示為，D錯(cuò)誤。故選A。4.勞動(dòng)是生命之根，是成長(zhǎng)之基。勞動(dòng)教育是素質(zhì)教育的重要一環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A.學(xué)工教育；用黏土為原料制作普通玻璃B.學(xué)農(nóng)教育：施用硫酸銨、硝酸鉀等銨鹽為農(nóng)作物補(bǔ)充氮元素C.志愿活動(dòng)：宣傳垃圾分類，廢紙、過期藥品、廢舊電池均為有害垃圾D.活廚教育：使用碳酸氫鈉或碳酸氫銨作為膨松劑制面食【答案】D【解析】【詳解】A．制作普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英砂，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀不是銨鹽，B錯(cuò)誤；C．廢紙為可回收垃圾，不屬于有害垃圾，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3、NH4HCO3均可作為食品膨松劑，D正確。故選D。5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)2不能一步生成Fe，A錯(cuò)誤；B．N2不能一步生成NO2，B錯(cuò)誤；C．SO2催化氧化生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與FeS反應(yīng)生成H2S，H2S燃燒生成SO2，C正確；D．SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列化學(xué)方法錯(cuò)誤的是A.用燃燒法鑒別羊毛和棉花B.用NaOH、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙和酒精燈檢驗(yàn)鹽溶液中含C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D.用焰色試驗(yàn)鑒別BaSO4和CaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味，所以用燃燒法鑒別羊毛和棉花，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能與銨根離子共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，所以用氫氧化鈉、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙和酒精燈檢驗(yàn)鹽溶液中含銨根離子，故B正確；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液去甲烷中的乙烯，否則會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．鋇元素的焰色試驗(yàn)為黃綠色，鈣元素的焰色試驗(yàn)為磚紅色，所以用焰色試驗(yàn)鑒別可以鑒別硫酸鋇和硫酸鈣，故D正確；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。四氯化鈦是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于金屬鈦的制備、催化劑的制備、電氣工業(yè)的電極涂層等領(lǐng)域。四氯化鈦的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為135.4℃，與水劇烈反應(yīng)生成二氧化鈦和HCl。利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)生產(chǎn)四氯化鈦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.152g鈦鐵礦中含F(xiàn)e原子數(shù)為NAB.生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子數(shù)為2NAC.1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8.下列有關(guān)鈦鐵礦制備TiCl4的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.TiCl4時(shí)Ar作保護(hù)氣，Ar可以用N2代替C.“高溫氯化”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D.生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】7.D8.A【解析】【7題詳解】A．152gFeTiO3的物質(zhì)的量為0.1mol，但鈦鐵礦含雜質(zhì)，故152g鈦鐵礦中含F(xiàn)e原子數(shù)少于NA，A錯(cuò)誤；B．190gTiCl4的物質(zhì)的量為1mol，但該物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，Cl2除生成TiCl4外，還生成FeCl3，故生成lmolTiCl4時(shí)，最少需Cl2分子數(shù)多于2NA，B錯(cuò)誤；C．由已知信息可知，TiCl4在水中強(qiáng)烈水解，生成二氧化鈦和HCl，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2~2e-，故0.5molCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；答案選D?！?題詳解】A．由流程圖可知，TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti的反應(yīng)為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，A正確；B．制備金屬鈦時(shí)，Ar作保護(hù)氣，不能用N2代替，因?yàn)镸g和N2反應(yīng)生成氮化鎂，B錯(cuò)誤；C．高溫時(shí)，焦炭氧化產(chǎn)物是CO，則“高溫氯化”的化學(xué)方程式是2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，Ti位于ⅣB族，F(xiàn)eTiO3中Ti化合價(jià)為+4，則Fe為+2價(jià)，F(xiàn)eTiO3中+2價(jià)Fe被氧化，故還原劑包括焦炭和FeTiO3，氧化劑只有Cl2，“高溫氯化”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：8，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后Ti化合價(jià)不變，TiCl4只是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選A。9.金屬元素Na或Cu及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b或g可能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為aB.d的一種物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用于波爾多液的配制C.c轉(zhuǎn)化為e可用于檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含醛基D.若e為淡黃色，則a能與過量O2常溫下反應(yīng)生成e【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干信息，Na和Cu元素均存在+1價(jià)，即e、f和g可能是Na元素和Cu元素形成的化合物，只有Cu元素存在+2價(jià)，則b、c和d為Cu元素形成的化合物，a可能為Na單質(zhì)，也可能為Cu單質(zhì)?！驹斀狻緼．b為CuO，熱還原生成Cu；g可能為NaCl或CuCl，前者在熔融狀態(tài)時(shí)電解可得Na，后者在酸性溶液中歧化生成Cu，A項(xiàng)正確；B．d為+2價(jià)銅鹽，其中硫酸銅是配制波爾多液的原料之一，B項(xiàng)正確；C．c是Cu(OH)2，加熱條件下，Cu(OH)2被醛基還原生成Cu2O，C項(xiàng)正確；D．Na在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.王不留行是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物中含三萜類有機(jī)物。下圖為某三萜類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式是C30H50O B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基 D.能發(fā)生加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三萜類有機(jī)物的分子式為C30H50O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三萜類有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵和羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三萜類有機(jī)物分子中含有的醇羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮羰基，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三萜類有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選C。11.某礦石主要成分的組成可表示為Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均屬于不同的主族，W的一種原子核內(nèi)無中子，X是地殼中含量最高的元素，Z原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>W B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性【答案】B【解析】【分析】W的一種原子核內(nèi)無中子，則W為H元素，地殼中含量最高的元素是О，則X為O元素，Z原子K，L，M層電子數(shù)分別為2、8、4，則Z為Si元素，結(jié)合化學(xué)式Y(jié)4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為+3，則Y為Al元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．由分析可知，原子半徑：Y(Al)>Z(Si)>X(O)>W(H)，A錯(cuò)誤；B．О的非金屬性比Si的強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>SiH4，，B正確；C．Al2O3是兩性氧化物，但不溶解于弱堿溶液，C錯(cuò)誤；D．H不具有放射性，D錯(cuò)誤；故選B。12.僅用下表提供的實(shí)際和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟檢驗(yàn)淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2試管、試管夾，酒精燈、膠頭滴管、火柴B比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水試管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、火柴C比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4試管、膠頭滴管D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管，橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)淀粉是否水解完全需檢驗(yàn)混合液中是否含淀粉，故用到的試劑是碘水，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．在試管中加熱NaHCO3、Na2CO3時(shí)，需通過單孔塞和導(dǎo)氣管將可能產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，故用品缺少單孔塞和導(dǎo)氣管，B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．碘水中的I2與Cl-、Br-、I-均不反應(yīng)，C項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．將乙醇、乙酸和濃硫酸混合于試管中，加入碎瓷片，加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸氣用飽和Na2CO3溶液吸收并除雜，D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。13.鋰離子電池具有容量高、比能量高、壽命較長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。某種鋰離子電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知兩電極反應(yīng)式如下表：a電極反應(yīng)式LixC6-xe-=6C+xLi+b電極反應(yīng)式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列說法錯(cuò)誤的是A.a電極為電池正極 B.外電路中的箭頭表示電子的流向C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 D.電池總反應(yīng)；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C【答案】A【解析】【分析】由表中的電極反應(yīng)式可知，a電極失電子為負(fù)極，b電極為正極；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，由電池工作原理圖可知，Li+穿過離子交換膜，則該膜為陽(yáng)離子交換膜?！驹斀狻緼．由表中的電極反應(yīng)式可知，a電極失電子為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故外電路中的箭頭方向?yàn)殡娮恿飨?，B項(xiàng)正確；C．由電池工作原理圖可知，Li+穿過離子交換膜，則該膜為陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)正確；D．正極反應(yīng)加負(fù)極反應(yīng)即得電池總反應(yīng)，因此總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，D項(xiàng)正確；故選A。14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2為原料生產(chǎn)甲醇涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]防溫度(T)的亦化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)及時(shí)移走體系中的甲醇，反應(yīng)ii向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用合適的催化劑可加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率D.244℃時(shí)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量為0.105mol【答案】B【解析】【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，且為恒容容器，故容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；B．移走平衡體系中的甲醇，反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO2、H2濃度降低，從而致使反應(yīng)ii逆向移動(dòng)，B正確；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．244℃時(shí)，由CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可知，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.105mol，但轉(zhuǎn)化的CO2除生成CH3OH外，還生成CO，故平衡體系中CH3OH少于0.105mol，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.a~j分別代表一種元素，其在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問題：（1）a的最簡(jiǎn)單氫化物可用作燃料電池的燃料，若該燃料電池采用堿性水溶液作電解液，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）工業(yè)上，利用b的單質(zhì)合成NH3，采用的條件是催化劑、400~500℃的溫度和10~30MPa的壓強(qiáng)。不采用常溫或高溫，而是采用400~500℃的溫度，從化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析其原因：___________。（3）c的簡(jiǎn)單氫化物與f的氧化物能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途：___________。（4）圖中10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填酸的化學(xué)式)。（5）實(shí)驗(yàn)室中用98%的g的最高價(jià)含氧酸(密度為1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取___________mL該濃酸。（6）下列有關(guān)i元素的敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))；高溫時(shí)，其常見高價(jià)氧化物(紅棕色)與e的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。A．長(zhǎng)周期元素B．過渡元素C．ⅦB族元素D．金屬元素【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2）溫度過高，NH3的平衡產(chǎn)率低；溫度過低，反應(yīng)速率小，且溫度過高、過低催化劑活性低(合理即可)（3）玻璃的刻蝕(合理即可)（4）①.F②.HClO4（5）5.4（6）①.C②.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可得出：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為C、N、F、Na、Al、Si、S、Cl、Fe?！拘?詳解】a的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，若該燃料電池采用堿性水溶液作電解液，CH4在負(fù)極失電子，生成和H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O?！拘?詳解】工業(yè)上，合成氨反應(yīng)為放熱的、體積縮小的可逆反應(yīng)，不采用常溫或高溫，而是采用400~500℃的溫度，主要考慮此溫度下催化劑的活性大，但溫度過高，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利，則從化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析其原因：溫度過高，NH3的平衡產(chǎn)率低；溫度過低，反應(yīng)速率小，且溫度過高、過低催化劑活性低(合理即可)?！拘?詳解】c的簡(jiǎn)單氫化物HF與f的氧化物SiO2能發(fā)生反應(yīng)，生成SiF4氣體等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，該反應(yīng)用于玻璃的刻蝕?！拘?詳解】F的非金屬性最強(qiáng)，但其無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。【小問5詳解】濃溶液稀釋時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則V×1.84g·cm-3×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1，則V=5.4mL，即用量筒量取5.4mL濃硫酸?！拘?詳解】i為Fe，該元素屬于第四周期第Ⅷ族元素，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe屬于過渡元素和金屬元素，B，D項(xiàng)正確，故選C。鐵的呈紅棕色的常見高價(jià)氧化物為Fe2O3，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2A2Fe+Al2O3。16.某工業(yè)廢渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸鹽和碳酸鹽，研究人員設(shè)計(jì)了一種從該廢渣中提取多種化工產(chǎn)品的工藝流程，如圖所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施：___________(答兩種)。（2）“操作a”、“操作b”、“操作c”均為相同的操作，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用不到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填儀器名稱)。（3）濾渣甲的成分是___________(填化學(xué)式)。（4）“氧化”涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)，并生成3種沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為___________，另外1個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）黑色固體X的化學(xué)式是___________，濾液l中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（6）得到的MgSO4晶體需經(jīng)洗滌、干燥。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)MgSO4晶體已洗滌干凈：___________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)提高稀硫酸的溫度、將廢渣粉碎，攪拌等(合理即可寫出兩種即可)（2）錐形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)（3）H2SiO3、CaSO4（4）①.Mn2++H2O+ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+②.2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-（5）①.MnO2②.AlCl3，F(xiàn)eCl3（6）取最后一次洗滌液少量于試管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則表明晶體洗滌干凈(合理即可)【解析】【分析】廢渣主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn的硅酸鹽和碳酸鹽，加足量稀硫酸調(diào)節(jié)pH值在1~2之間充分酸浸得到相應(yīng)硫酸鹽和硅酸，過濾得到的濾渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4，再向?yàn)V液中加入適量NaClO溶液調(diào)節(jié)pH=6，將鐵、鋁元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，NaClO氧化Mn2+生成MnO2，經(jīng)過濾得到濾渣乙，則濾渣乙的成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、二氧化錳，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶等一系列操作得到MgSO4晶體；向?yàn)V渣乙中加入足量鹽酸后，使氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁，MnO2不與鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過濾得到的黑色固體X為MnO2，則濾液1的主要成分為AlCl3，F(xiàn)eCl3，據(jù)此解答?！拘?詳解】提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有：適當(dāng)提高稀硫酸的溫度、將廢渣粉碎，攪拌等(合理即可寫出兩種即可)；【小問2詳解】由分析可知，操作a、b、c均為過濾，該操作用到漏斗﹑玻璃棒和燒杯，則用不到的的實(shí)驗(yàn)儀器是錐形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)；【小問3詳解】由分析可知，濾渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4；【小問4詳解】Mn2+被氧化生成MnO2，ClO-被還原生成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：；另外1個(gè)氧化還原反應(yīng)是Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，ClO-被還原生成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】由分析可知，黑色固體X為MnO2，濾液l中溶質(zhì)的主要成分是AlCl3，F(xiàn)eCl3；【小問6詳解】“氧化”過程涉及的2個(gè)氧化還原反應(yīng)均生成Cl-，若MgSO4晶體已洗滌干凈，則最后一次洗滌液中不含Cl-，則檢驗(yàn)MgSO4晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取最后一次洗滌液少量于試管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則表明晶體洗滌干凈(合理即可)。17.檸檬酸亞鐵晶體(FeC6H6O7·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為282)是一種補(bǔ)鐵劑，該物質(zhì)微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以硫酸亞鐵、純堿和檸檬酸為原料制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如下：①分別稱取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸餾水溶解。②在不斷攪拌下，將碳酸鈉溶液緩緩地加入硫酸亞鐵溶液中，靜置。③減壓過濾、洗滌，得FeCO3固體。④將上述制備的FeCO3固體和少量鐵粉加入三頸燒瓶中，通過恒壓漏斗逐漸向三頸燒瓶中加入適量2.0mol/L的檸檬酸(C6H8O7)溶液。邊滴加液體邊攪拌，并控制溫度為80℃。⑤趁熱過濾，使濾液冷卻至室溫，加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中用___________(填“托盤天平”或“電子天平”)稱取FeSO4和Na2CO3·10H2O。（2）結(jié)合步驟②和步驟③的信息，寫出碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。步驟③中“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)有___________(答兩條)。（3）步驟④中，F(xiàn)eCO3固體和檸檬酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該操作中，加入少量鐵粉的目的是___________。（4）步驟④中，恒壓漏斗具有側(cè)管結(jié)構(gòu)，該側(cè)管的作用是___________。（5）步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是___________；該步驟中加入無水乙醇的目的是___________。（6）稱取上述制制得產(chǎn)品15.000g，配成250mL一定濃度的溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，經(jīng)過4次滴定，每次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積如下表：次數(shù)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積/mL40.0243.5839.9840.00該次實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品純度為___________?！敬鸢浮浚?）電子天平（2）①.Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4②.加快過濾速度、使產(chǎn)品更干燥、防止碳酸亞鐵被氧化等(合理即可，答兩條)（3）①.FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O②.防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+(合理即可)（4）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下(合理即可)（5）①.鐵粉②.降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促進(jìn)其析出(合理即可)（6）75.2%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，碳酸鈉溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，F(xiàn)eCO3固體再與檸檬酸溶液反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、水和CO2，經(jīng)趁熱過濾除掉不溶性物質(zhì)，最后經(jīng)冷卻、加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥等一系列操作得產(chǎn)品?！拘?詳解】以克為單位時(shí)，托盤天平只能稱取小數(shù)點(diǎn)后1位的質(zhì)量，故稱取小數(shù)點(diǎn)后3位需要電子天平；【小問2詳解】由步驟②和步驟③的信息可知，碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4；“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)有加快過濾速度、使產(chǎn)品更干燥、防止碳酸亞鐵被氧化等；【小問3詳解】步驟④中，F(xiàn)eCO3固體和檸檬酸溶液反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、水和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O；該操作中，加入少量鐵粉的目的是防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+；【小問4詳解】恒壓漏斗側(cè)管的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下；【小問5詳解】因檸檬酸亞鐵易溶于熱水，而微溶于冷水，故趁熱過濾除去未反應(yīng)的鐵粉，而不損失目標(biāo)產(chǎn)物檸檬酸亞鐵；檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，微溶于水，