廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期末模擬化學(xué)試題 （含答案）

1PAGE第1頁清新區(qū)2024～2025學(xué)年高二12月期末四校聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單選題（第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分?？偣?4分）1．室溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)（）A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol?L-1B．當(dāng)溶液中c(A2-)=c(H2A)時，溶液的pH=3.5C．當(dāng)?shù)味ㄖ羉(NaHA)=c(H2A)時，溶液中微粒之間的關(guān)系為c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)D．當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)2．一種煙氣治理中的脫硝原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的催化劑為V4+—O—HB．總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OC．反應(yīng)過程中V的化合價有變化D．虛線框內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化3．世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（）A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為C．放電時電子從b極經(jīng)固體電解質(zhì)流向a極D．消耗掉鐵時，理論上要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的4．下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是（）A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C5．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池因特別適于作動力方面的應(yīng)用，故稱作磷酸鐵鋰動力電池。磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時總反應(yīng)是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法中錯誤的是（）A．LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連B．聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過C．放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4D．放電時，Li+從負(fù)極移向正極6．利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯誤的是（）A．圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C．圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為7．近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4gD．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大8．提純粗硅時可通過反應(yīng)獲取晶體硅。下列說法正確的是（）A．1molSi晶體中含有4mol非極性鍵B．只含極性鍵，屬于共價化合物C．的空間填充模型為D．HCl的電子式為9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA10．常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、]變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b點溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a(chǎn)點溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L與22.4L在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2C．25℃時，pH＝13的溶液中含有的數(shù)目為0.1D．直流電源電解溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生時，陰極一定只有Cu析出12．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將溶液滴入溶液中：B．溶液中通入過量的：C．用銅作電極電解飽和食鹽水：D．碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：13．25℃時，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法不正確的是（）A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19B．I、II兩條直線的斜率均為IC．在NaHC2O4.溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)D．直線I中X=14．利用電化學(xué)從海水中富集鋰的某種裝置如圖所示，其包含兩個電池單元，中間區(qū)域置有具有一維孔道結(jié)構(gòu)的，該孔道可以容納合適的陽離子進(jìn)出。用陽離子交換膜將電極與兩個情性電極隔開．該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：i．向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而完全轉(zhuǎn)化為ii．關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向情性電極2上通入空氣，使中的脫出進(jìn)入腔室2，下列說法正確的是（）A．啟動電源1時，惰性電極1為陰極B．啟動電源1時，腔室1中溶液的增大C．啟動電源2時，腔室2中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．啟動電源2時，當(dāng)惰性電極2上消耗標(biāo)況下時，中的完全脫出，則所得中的15．化學(xué)之美，美在結(jié)構(gòu)，美在變化，下列說法不正確的是（）A．天然鉆石在打磨過程中，共價鍵斷裂B．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生C．紅墻灰瓦是中國傳統(tǒng)建筑，墻的紅色來源于氧化鐵D．清晨山頂光束如瀑布般傾瀉而下，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶了的美景16．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CH B．氫氧化鉀電子式：C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—二、非選擇題（本題共4小題，共56分）17．（14分）鎳氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下為金屬分離以及鎳的回收流程，按要求回答下列問題：(1)的電子排布式為：。(2)“酸浸”中，加入的主要作用是。(3)“氧化”過程中與有關(guān)的離子方程式是，濾渣1的化學(xué)式是。(4)濾液A的主要溶質(zhì)是；操作X是。(5)丁二酮肟()是檢驗溶液中的靈敏試劑，常與形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果；A．B．①下列說法正確的有(填字母)。a．A中所含元素中N元素的電負(fù)性最大

B．在A中C－C－C鍵角是180°C．在B中－SH上的S原子采取雜化

D．在B中存在σ鍵、π鍵與配位鍵②化合物A的熔、沸點高于化合物B的原因是。18．（16分）汽車等交通工具為出行、物流帶來了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的氮氧化物，的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。(1)利用活性炭對NO進(jìn)行吸附是處理氮氧化物的途徑之一、向容積恒為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)

，NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示：物質(zhì)的量/mol05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80①在溫度下，0～5min內(nèi)，以表示該反應(yīng)速率v(N2)=；第15min后，將溫度調(diào)整為，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1T2(填“>”“<”或“=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1∶2D．混合氣體中(2)汽車尾氣的凈化裝置中，在適當(dāng)催化劑的作用下，CO和NO發(fā)生反應(yīng)：

。向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體，圖1是3種投料比[n(CO)∶n(NO)]分別為2∶1、1∶1、1∶2時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

圖1①圖中表示投料比為2∶1的曲線是。②已知條件下，投料比為1∶2時，起始容器內(nèi)氣體的總壓強為3MPa，則℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；p點時，再向容器中充入NO和，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。③研究表明，在不同催化劑甲、乙作用下，NO的脫氮率在相同時間內(nèi)隨溫度的變化如圖2所示，工業(yè)生產(chǎn)中選用甲，理由是。

圖2(3)含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物，并可通過電解法再生。鈰元素(Ce)常見的化合價有＋3價、＋4價。NO可以被含的溶液吸收，生成等物質(zhì)的量的、?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械任镔|(zhì)的量、轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，其原理如圖3所示。陰極的電極反應(yīng)式為。

圖319．（14分）2023年1月30日，中國科學(xué)院朱慶山團(tuán)隊研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實現(xiàn)了對鋰硫催化劑的精確設(shè)計?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有種。(2)基態(tài)S原子核外有個電子自旋狀態(tài)相同。基態(tài)As原子的電子排布式為。(3)PH3、AsH3中沸點較高的是，其主要原因是。(4)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為。(5)CH3CN中C原子的雜化類型為。(6)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比。(7)NiAs的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為pm。20．（12分）利用Hantzsch反應(yīng)，通過下列過程可以合成芳香化的吡啶環(huán)化合物H?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，B分子中具有的官能團(tuán)有。(2)C分子中碳原子的雜化類型有兩種。轉(zhuǎn)化成D的過程中，RCHO斷裂的化學(xué)鍵是。(3)D轉(zhuǎn)化為E和E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型分別是、。(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。(5)若R-為甲基，則C的核磁共振氫譜應(yīng)為組峰，G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。①不與發(fā)生反應(yīng)；②含有3個乙基；③屬于對氨基乙苯的衍生物；④苯環(huán)上的一取代物只有1種。參考答案：題號12345678910答案BBDABBCBAA題號111213141516答案BADCBB17．(1)1s22s22p63s23p63d8(2)還原Ni(III)為Ni2＋(3)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2OFe(OH)3(4)NaCl過濾(5)CD化合物I分子間存在氫鍵18．(1)>AB(2)D4.44不變