化學(xué)-北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考試試題和答案

高三化學(xué)試卷2025.1(考試時間90分鐘滿分100分)第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求00nHH0A.可用碘水檢驗是否生成了淀粉B.三種物質(zhì)中均有碳氧原子間的σ鍵D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.HCl的電子式為H+B.丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型為D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式為N^個3.下列事實不能用水解原理解釋的是B.草木灰(含K?CO?)不宜與用作氮肥的銨鹽混用C.BaSO?在0.01mol·L-1H?SO?中比在等體積的水中溶解的少C.NH?的沸點低于CH?D.H?O的熱穩(wěn)定性強于H?SMnO4+5Fe2++8H+=Mn2++A.用CCl?萃取碘水中的碘并分液A.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl混合后產(chǎn)生NH?,說明反應(yīng)的△H9.離子交換膜法電解精制飽和食鹽水的示意圖如下。關(guān)于該電解池的說法不正確的是B.精制飽和食鹽水從c口補充，NaOH溶液從b口流出C.離子交換膜既能防止Cl?與NaOH反應(yīng)，又能防止Cl?與H?接觸D.從a口流出的溶液中離子濃度符合c(Na+)+c(H*)=c(OH-)+c(Cl-)A.PLA中存在手性碳原子11.CuSO?·5H?O(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1)分解的TG曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況)如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰(對應(yīng)兩個吸熱反應(yīng))。下列分析不正確的是高三化學(xué)試卷第3頁(共9頁)12.用鎂固定氮，得到的氮化鎂與氯化銨反應(yīng)合成NH?。如下方法證實了N?是通過Mg?N?轉(zhuǎn)變?yōu)镹H?的：按n(Mg?1?N?):n(14NH?C1)=1:6C.所測n(1?NH?)/n(1?NH?)=1/3,說明Mg??N?和1?NH?Cl按化學(xué)計量比轉(zhuǎn)化13.2H?SO?(1)==2SO?(g)+0?(g)+2H?O(g)△H=+550kJ·mol-1,它由i.H?SO?(1)=SO?(g)+H?O(g)△H=+177k反應(yīng)i在927℃時SO?的實際轉(zhuǎn)化率(曲線a)和727℃時SO?的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)如D.減小壓強有利于提高H?SO?分解的平衡轉(zhuǎn)化率14.常溫下，除去粗CuSO?溶液中的Fe2+并電解制銅。b下列說法不正確的是A.加入H?O?、氨水后的溶液pH均增大C.“除鐵”過程調(diào)pH=5,能除去鐵而不損失銅高三化學(xué)試卷第4頁(共9頁)第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)①基態(tài)硅原子的價層電子排布式為_o②高純硅制備流程的示意圖如下：i.1100℃,每生成1mol單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移4mo序為oii.硅的熔點(1410℃)低于金剛石(>3500℃),原因是_o圖(b)ii.圖(b)所示的晶胞棱長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則晶體密度為 16.(10分)NaClO、H?O?廣泛應(yīng)用于清潔和消毒。從實驗室的探索到工業(yè)規(guī)?；闹苽?，其合成方法不斷發(fā)展。(1)實驗室制備NaClO、H?O?。①Ⅱ中制備NaClO的離子方程式是-0②過程I,當(dāng)氯氣不再逸出時，MnO?和鹽酸仍有剩余，此時加入較濃硫酸，再次產(chǎn)生氯氣。解釋硫酸的作用：0③(NH?);S,0。中S的化合價為+6,1mol該物質(zhì)中過氧鍵的數(shù)目為_o(2)模塊化電化學(xué)合成NaClO、H?O?。①H?O?實際濃度的變化與理論濃度(電路中通過的電子均用于生成H?O?)的變化如下圖所示。t,min之后，H?O?的實際濃度低于理論濃度，推測原因：i.其他物質(zhì)在陰極放電。ji.o經(jīng)檢驗，原因i不合理。②充分電解后，將電極a、b對調(diào)，能繼續(xù)合成NaClO、H?O?,如此多次循環(huán)，實現(xiàn)可持續(xù)生產(chǎn)。結(jié)合電極反應(yīng)式從OH-的產(chǎn)生、儲存、釋放與應(yīng)用的角度說明原因：(3)與實驗室制備NaCIO、H?O?的方法相比，模塊化電化學(xué)合成兩種消毒劑的優(yōu)點之一高三化學(xué)試卷第6頁(共9頁)17.(13分)18.(12分)物質(zhì)鎂溶出率/%鎂溶出率/%③解釋鈣、鎂溶出率呈現(xiàn)相反變化的原因：o某小組同學(xué)探究還原Ag?S提取銀的反應(yīng)過程。(1)制備Ag?S①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。i.白色沉淀是_oii.小組同學(xué)認(rèn)為Ag,S不能轉(zhuǎn)化為該白色沉淀，依據(jù)是-0判斷黑色沉淀中包裹了Ag+或Ag?0。②設(shè)計實驗可同時除去Ag+和Ag?0:取黑色沉淀，,得到Ag?S黑色沉淀。(不選用Na?S溶液)(2)將Ag?S轉(zhuǎn)化為[AgCl?]-實驗：將1mL下列試劑加到三份等量的洗凈的Ag?S黑色沉淀中。序號ABC試劑組成5滴濃鹽酸5滴飽和FeCl?溶液5滴飽和FeCl?溶液5滴濃鹽酸實驗現(xiàn)象無明顯變化黑色沉淀慢慢溶解，試管底部有少量白色沉淀黑色沉淀溶解(明顯比B快),試管底部有少量白色沉淀①分別取B、C反應(yīng)后的少量溶液，滴加K?[Fe(CN)?]的現(xiàn)象是o②分析黑色沉淀溶解速率C>B的原因。a.B中黑色沉淀溶解的原因是0b.溶解速率C>B,結(jié)合有關(guān)反應(yīng)解釋可能的原因：o(3)提取Ag:以鐵粉為還原劑，可從C中反應(yīng)后的溶液中提取銀。高三化學(xué)試卷第9頁(共9頁)北京市朝陽區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三化學(xué)參考答案第一部分題號1234567CACDCDD題號89