2024年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷487考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是rm{(}rm{)}A.海水rm{overset{NaOH}{}Mg(OH)_{2}overset{{碌莽陸芒}}{}Mg}B.海水rm{overset{{脮么路壟}}{}MgCl_{2}overset{{碌莽陸芒}}{}Mg}C.海水rm{overset{{脢爐祿脪脠茅}}{}Mg(OH)_{2}overset{{碌莽陸芒}}{}Mg}D.海水rm{overset{{脢爐祿脪脠茅}}{}Mg(OH)_{2}overset{{脩脦脣謾}}{}MgCl_{2}overset{{碌莽陸芒}}{}Mg}rm{overset{NaOH}{}Mg(OH)_{2}

overset{{碌莽陸芒}}{}Mg}2、下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方式不正確的是rm{(}rm{)}A.使用酒精燈時(shí)，灑出的酒精在桌子上燃燒起來，立即用水撲滅B.在做乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時(shí)，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)就停止加熱D.過濾時(shí)，濾液液面應(yīng)低于濾紙邊緣3、用CuSO4?5H2O晶體配制500mL濃度為1mol?L-1的硫酸銅溶液時(shí)，正確的是（）A.用托盤天平稱取80.0g晶體用于配制溶液B.將正確稱取的晶體置于預(yù)先量取的500mL水中C.定容前先將燒杯中溶解得到的溶液小心地直接傾倒至500mL規(guī)格的容量瓶D.正確定容后，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻4、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的該氣體可能是A.NO2B.NH3C.CO2D.Cl25、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列兩組實(shí)驗(yàn)，將CO(g)和H2O(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.63

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡B.實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%C.升高溫度有利于提高實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)平衡常數(shù)K=8、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中9、25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)10、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其pH=3B.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液pH減小D.F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)11、我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大C.電解時(shí)陰離子透過交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等12、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風(fēng)能D.化石燃料13、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}14、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(7分)請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題。(1)鋁是活潑金屬，通常鋁鍋卻很耐腐蝕，原因是。(2)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到現(xiàn)象(裝置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)。(3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。①X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。16、盱眙縣澳吉爾國際綠博園；采用智能化溫室，以盆式；墻式、床式、管式、柱式等新型栽培技術(shù)，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充滿春意的畫卷．

①能引起溫室效應(yīng)的氣體主要是____；

②新鮮的瓜果蔬菜富含____，多吃可以預(yù)防____?。?/p>

③要定期進(jìn)行消毒，通常使用過氧乙酸（CH3COOOH），其制備方法以醋酸、雙氧水為原料加以制備，寫出其化學(xué)方程式為____17、向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中逐滴滴入過量的鹽酸；會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

先出現(xiàn)______，原因：______，隨后______原因rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．18、圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，③是_______。（填微粒符號(hào)）19、（8分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑（1）Fe2O3＋3AlAl2O3＋3Fe氧化劑是，還原劑是（2）2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化劑是，還原劑是20、rm{(1)}某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}雨水樣品在空氣中放置rm{2}小時(shí)后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______

rm{(2)}正常雨水的溶液也是偏酸性；這是因?yàn)開_____

rm{(3)}該興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣rm{1.000L(}內(nèi)含氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化硫、二氧化碳等rm{)}慢慢通過足量氯水，rm{(}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4})}在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為rm{0.233g.}計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)______．21、實(shí)驗(yàn)室配制rm{0.4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{220mL}時(shí)有如下步驟：

rm{A}用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平。

rm{B}天平放好后；游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標(biāo)尺中間。

rm{C}把容量瓶塞好；反復(fù)搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

rm{D}在天平上用燒杯正確稱取所需rm{NaOH}固體。

rm{E}在燒杯中加入適量蒸餾水溶解rm{NaOH}

rm{F}直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線rm{1-2cm}處。

rm{G}冷卻到室溫；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

rm{H}用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒rm{2-3}次，洗滌液注入容量瓶rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}配制該溶液應(yīng)選用______rm{mL}容量瓶．

rm{(2)}用托盤天平稱取______rm{g}固體rm{NaOH}．

rm{(3)}正確的操作順序?yàn)開_____．

rm{(4)}若rm{H}操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將______rm{(}填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同rm{)}

rm{(5)}若rm{G}操作中不冷卻，將溶解后的rm{NaOH}溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將______．

rm{(6)}若rm{NaOH}中含有rm{KOH}會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性；海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一．

rm{(1)}利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的rm{SO_{2}}造成的一系列環(huán)境問題rm{.}其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后；需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______：

氧化后的海水需要加入rm{NaOH}與之混合后才能排放rm{.}該操作的主要目的是______

rm{(2)}利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含rm{S0_{2}}的煙氣的流程如圖所示：

rm{壟脵}“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{壟脷}上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

rm{(3)}空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法；適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

rm{壟脵}通入空氣吹出rm{Br_{2}}并用rm{Na_{2}C0_{3}}吸收的目的是______．

rm{壟脷}反應(yīng)rm{壟脹}中每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的______rm{mol}．

rm{壟脹}為了除去工業(yè)rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}可向工業(yè)rm{Br_{2}}中______填字母rm{)}．

rm{a.}通入rm{HBr}rm{b.}加入rm{NaBr}溶液rm{c.}加入rm{Na_{2}C0_{3}}溶液rm{d.}加入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液。

rm{(4)}從海水中提純粗鹽后的母液中含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}和rm{Mg^{2+}}等陽離子rm{.}對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．

rm{壟脵}從離子反應(yīng)的角度思考；在母液中加入石灰乳所起的作用是______．

rm{壟脷}電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂rm{.}下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Ar}rm{B.C0_{2}}rm{C.}空氣rm{D.0_{2}}rm{E.}水蒸氣．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

本題考查了海水中提取鎂的過程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、金屬冶煉方法的選取等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。海水中含有鎂離子，先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液，再向溶液中加入沉淀劑將rm{Mg^{;2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Mg(OH)_{2}}將rm{Mg(OH)_{2}}溶于稀鹽酸得到rm{MgCl_{2}}將rm{MgCl_{2}}在rm{HCl}氛圍中加熱得到rm{MgCl_{2}}固體，電解熔融rm{MgCl_{2}}得到rm{Mg}

【解答】

海水中含有鎂離子，先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液，再向溶液中加入沉淀劑將rm{Mg^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Mg(OH)_{2}}加入的沉淀劑應(yīng)該具有堿性且價(jià)格較廉價(jià)、來源豐富，貝殼中含有rm{CaCO_{3}}且來源豐富，煅燒貝殼得到rm{CaO}將rm{CaO}溶于水得到rm{Ca(OH)_{2}}所以加入的沉淀劑是rm{Ca(OH)_{2}}將鎂離子轉(zhuǎn)化為rm{Mg(OH)_{2}}將rm{Mg(OH)_{2}}溶于稀鹽酸得到rm{MgCl_{2}}將rm{MgCl_{2}}在rm{HCl}氛圍中加熱得到rm{MgCl_{2}}固體，電解熔融rm{MgCl_{2}}得到rm{Mg}rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{.}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}故D正確。

故選D；

rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{

.}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}【解析】rm{D}2、A【分析】【分析】主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解題關(guān)鍵掌握酒精燈的使用，過濾，蒸發(fā)等基本操作及其過程中的安全和事故處理?！窘獯稹緼.使用酒精燈時(shí)；灑出的酒精在桌子上燃燒起來，可以用濕抹布蓋滅，否則會(huì)造成火勢蔓延，故A錯(cuò)誤；

B.在做乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中；混合液體容易暴沸，所以要在混合液中加碎瓷片防暴沸，故B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時(shí)；當(dāng)有較多晶體析出時(shí)就停止加熱，不能將溶液蒸干，避免蒸干時(shí)導(dǎo)致氯化鈉晶體飛濺，故C正確；

D.過濾時(shí)；濾液必須低于濾紙邊緣，避免濾液不經(jīng)過濾直接進(jìn)入燒杯，影響過濾質(zhì)量，故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}3、D【分析】解：A．m（CuSO4?5H2O）=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g；用托盤天平稱取125.0g晶體用于配制溶液，故A錯(cuò)誤；

B．因溶解后轉(zhuǎn)移；定容；則燒杯中水的體積要小于500mL，故B錯(cuò)誤；

C．不能直接傾倒至500mL規(guī)格的容量瓶；應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D．正確定容后；再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，操作合理，故D正確；

故選：D。

n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=0.5L×1mol/L=0.5mol，則m（CuSO4?5H2O）=0.5mol×250g/mol=125g；在燒杯中溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容，以此來解答．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液配制的操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】D4、C【分析】【解析】試題分析：SO2溶于水顯酸性，因此和氯化鋇不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀。NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化生成硫酸鋇白色沉淀；氨氣溶于水顯堿性，中和氫離子，生成亞硫酸鋇白色沉淀；同樣氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化生成硫酸鋇白色沉淀，CO2也不能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，答案選C。考點(diǎn)：考查SO2和氯化鋇溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷【解析】【答案】C5、B【分析】【解答】解：A；銅絲能導(dǎo)電；但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．

C；氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電；但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．

D；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子；所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．二、多選題(共9題，共18分)6、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}7、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中；氣體的分子數(shù)；物質(zhì)的量始終不變，氣體質(zhì)量守恒，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，存在三段式：CO的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==40%，實(shí)驗(yàn)2中，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)==20%；則升高溫度，不利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，存在三段式：反應(yīng)平衡常數(shù)D正確；

答案選AC。8、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。9、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)；故B正確；

C、將0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成KHCO3，反應(yīng)后溶質(zhì)為KCl和KHCO3，HCO3－部分水解，溶液顯示堿性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中離子濃度大小為：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C正確；

D、向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c(OH－)=c(H＋)，若加入等物質(zhì)的量的NaOH，生成硫酸銨和硫酸鈉，顯酸性，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c(Na＋)＞c(SO42－)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)，則c(SO42－)＞c(NH4＋)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會(huì)使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動(dòng)；生成NaCl和NaClO，圖中四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的溶質(zhì)E點(diǎn)為HCl和HClO，F(xiàn)點(diǎn)為NaCl；HClO和NaClO，G點(diǎn)為NaCl和NaClO，H點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶質(zhì)有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點(diǎn)溶液有漂白性；不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對(duì)H點(diǎn)的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對(duì)OH-濃度減小的影響比對(duì)NaClO水解的促進(jìn)作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點(diǎn)的溶質(zhì)，便可知F點(diǎn)溶液顯中性，而H點(diǎn)溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時(shí)成立；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷出E，F(xiàn)，G，H的溶質(zhì)成分是解本題的關(guān)鍵。11、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．電解池工作時(shí)；陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1molC3H6O3轉(zhuǎn)移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉(zhuǎn)移2mole-；電解池工作時(shí)，陰；陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)準(zhǔn)確根據(jù)電解池原理判斷電極是解題關(guān)鍵，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，而甘油轉(zhuǎn)化為甘油醛是氧化反應(yīng)，則催化電極a為陽極，電解池工作的特點(diǎn)是電子守恒，據(jù)此判斷陽極和陰極電解產(chǎn)物之間的關(guān)系，是解題難點(diǎn)。12、ABC【分析】解：太陽能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物；氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風(fēng)能使用過程不會(huì)產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}13、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}14、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：(1)鋁在空氣中易被氧氣氧化生成Al2O3，Al2O3非常致密，可以阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被腐蝕。(2)在密閉試管里的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，空氣中的氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，所以U型管中紅墨水左邊高右邊低。(3)①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知X、Y、Z的活潑性為：Y>X>Ag>Z。②X可以將Ag從硝酸銀溶液中置換出來，則X比銀活潑，所以X可以是銅，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?？键c(diǎn)：金屬的性質(zhì)、金屬的腐蝕【解析】【答案】⑴鋁表面有層致密的氧化膜⑵U形管中紅墨水的液面左高右低（或被吸入錐形瓶中）等(3)①Y>X>Ag>Z②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag16、CO2維生素C壞血CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O【分析】【解答】①二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故答案為：CO2；

②新鮮的蔬菜和水果中含有豐富的維生素C；維生素C又叫抗壞血酸，可防止壞血??；牙齦出血，增強(qiáng)人的抵抗力；

故答案為：維生素C；壞血；

③醋酸與雙氧水反應(yīng)生成過氧乙酸和水，化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O；

故答案為：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

【分析】①根據(jù)二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w解答；

②新鮮的蔬菜和水果中含有豐富的維生素C；維生素C又叫抗壞血酸，可防止壞血?。谎例l出血，增強(qiáng)人的抵抗力；

③醋酸與雙氧水反應(yīng)生成過氧乙酸和水；17、略

【分析】解：電解質(zhì)鹽酸電離出的rm{Cl^{-}}使rm{Fe(OH)_{3}}膠體發(fā)生聚沉；生成紅褐色沉淀；

氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：紅褐色沉淀；rm{Fe(OH)_{3}}膠粒吸附氯離子中和表明電性而聚沉；紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O.}

根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷；加入鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，鹽酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，生成氯化鐵和水，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，明確常見膠體的性質(zhì)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】紅褐色沉淀；rm{Fe(OH)_{3}}膠粒吸附氯離子中和表明電性而聚沉；紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}簍TFe^{3+}+3H_{2}O}18、略

【分析】【分析】

依據(jù)亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子結(jié)合水的電離，排序。

【詳解】

Na2SO3是可溶性鹽，在水中發(fā)生電離：Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：SO32-+H2OHSO3-+OH-，水解產(chǎn)生的HSO3-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解作用：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以溶液中主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，所以氫氧根離子濃度略大于HSO3-，由于溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯呈堿性，所以H+是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，③是OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽類水解規(guī)律在離子濃度大小比較的應(yīng)用。鹽的水解規(guī)律是有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。多元弱酸的酸根離子分步水解，主要是第一步水解。在比較離子濃度大小時(shí)，要運(yùn)用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒分析判斷?！窘馕觥縊H-19、略

【分析】【解析】【答案】(共8分)20、略

【分析】解：rm{(1)}亞硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸，故離子方程式為rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}空氣中存在rm{CO_{2}}溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的rm{pH}值約等于rm{5.6}

故答案為：大氣中的rm{CO_{2}}溶于雨水；

rm{(3)}利用關(guān)系式：rm{SO_{2}隆蘆SO_{4}^{2-}隆蘆BaSO_{4}}

rm{0.001mol}rm{dfrac{0.233g}{233g/mol}=1隆脕10^{-3}mol}

rm{dfrac

{0.233g}{233g/mol}=1隆脕10^{-3}mol}

rm{n(SO_{2})=n(BaSO_{4})=1隆脕10^{-3}mol}空氣中rm{1L}的體積為rm{SO_{2}}rm{22.4L/mol隆脕0.001mol=0.0224L}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.0224L}{1L}隆脕100%=2.24%}

故答案為：rm{SO_{2}}．

rm{dfrac

{0.0224L}{1L}隆脕100%=2.24%}亞硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸；

rm{2.24%}空氣中存在rm{(1)}溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的rm{(2)}值約等于rm{CO_{2}}

rm{pH}利用關(guān)系式：rm{5.6}根據(jù)rm{(3)}沉淀的質(zhì)量求出rm{SO_{2}隆蘆SO_{4}^{2-}隆蘆BaSO_{4}}的體積；最后求出體積分?jǐn)?shù)．

本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原方程式的書寫以及實(shí)驗(yàn)原理，注意實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．rm{BaSO_{4}}【解析】rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}大氣中的rm{CO_{2}}溶于雨水；rm{2.24%}21、250；4.0；BDEGHFAC；偏低；偏高；偏低【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.4mol?L^{-1}}的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{220mL}由于沒有rm{220mL}的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用rm{250mL}的容量瓶，故答案為：rm{250}rm{(2)}根據(jù)rm{n=cV}可知需要的rm{NaOH}的物質(zhì)的量rm{n=0.4mol?L^{-1}隆脕0.25L=0.1mol}質(zhì)量rm{m=nM=0.1mol隆脕40g/mol=4.0g}故答案為：rm{4.0}rm{(3)}由于操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的排序?yàn)椋簉m{B隆煤D隆煤E隆煤G隆煤H隆煤F隆煤A隆煤C}故答案為：rm{BDEGHFAC}rm{(4)}若rm{H}操作的洗滌液不注入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；rm{(5)}未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；rm{(6)}若rm{NaOH}中含有rm{KOH}由于rm{M_{KOH}>M_{NaOH}}若rm{NaOH}中含有rm{KOH}則rm{n}OHrm{{,!}^{-}}會(huì)偏小，會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將偏低，故答案為：偏低rm{.(1)}根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制其相應(yīng)規(guī)格的體積的溶液，常用的容量瓶的規(guī)格有：rm{100mL/250mL/500mL/1000mL}rm{(2)}根據(jù)rm{n=cV}和rm{m=nM}來計(jì)算；rm{(3)}據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；rm{(4)}根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量rm{n}和溶液體積rm{V}的影響來分析誤差；rm{(5)}根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量rm{n}和溶液體積rm{V}的影響來分析誤差；rm{(6)}根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量rm{n}和溶液體積rm{V}的影響來分析誤差rm{.}本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．【解析】rm{250}rm{4.0}rm{BDEGHFAC}偏低；偏高；偏低四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、略

【分析】解：rm{(1)}氧氣將rm{H_{2}SO_{3}}氧化為硫酸，該反應(yīng)為rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸rm{(H^{+})}即rm{NaOH}與硫酸發(fā)生