2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷762考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NH4Cl的電離方程式：NH4ClNH4++Cl-B.N2的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的結(jié)構(gòu)式：2、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是：A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物3、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的（）A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將Na投入鹽酸中，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再和HCl反應(yīng)C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成4、短周期元素R；X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：含Y的兩種可溶性鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y的氧化物熔點(diǎn)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>R>YD.化合物（ZRX）2只含一種類(lèi)型化學(xué)鍵5、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：16、某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇）；對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是。

選項(xiàng)①藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去

A.AB.BC.CD.D7、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3kJ/molB.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/molC.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O8、證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需要滴加KSCN溶液C.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色9、以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如圖；關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2十8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出過(guò)濾”步驟中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H++2CrO?Cr2O+H2OD.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO+2H2O═Al(OH3)↓+HCO評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)；分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可代替的。

Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)；下同)，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類(lèi)的方法不同；但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)下圖為離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系；其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。11、(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫(xiě)離子方程式(描述現(xiàn)象的，需要寫(xiě)出所有涉及的離子方程式。)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解。___________②濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過(guò)程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式并配平。___________

(2)某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________；

③沉淀丙是___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________；

④綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。12、《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果；這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。

(1)27Al是地殼中最豐富的金屬元素，其原子含有中子數(shù)為_(kāi)______，與26Al互為_(kāi)______。

(2)用化學(xué)符號(hào)表示：鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，硅原子的電子式_______。

(3)Al與Al3+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)(4)自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si，計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%是指各同位素的_______。核外能量最高的電子位于_______(填電子層符號(hào))層。

(5)A、B、C、D四種微粒都含10個(gè)電子，若A++B-C+D↑，則A+和B-分別是_______、______。除C、D外，再寫(xiě)出2個(gè)含10個(gè)電子的分子_______、______。

(6)10g10Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)______個(gè)。13、①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________；屬于堿的是________；具有漂白性的是________；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）純堿在水中的電離方程式為_(kāi)_______。

（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。14、(Ⅰ)下列物質(zhì)：①H2O2②CO2③Na2O④Ba(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)。(用序號(hào)作答)

(1)按組成進(jìn)行分類(lèi)；酸有_______，堿有_______，鹽有_______；

(2)寫(xiě)出②與④反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

(3)利用上述物質(zhì)寫(xiě)出酸堿中和反應(yīng)的方程式：____________

(4)利用上述物質(zhì)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見(jiàn)的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質(zhì)。

(1)制備方法：將幾滴_______滴入________中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開(kāi)_______色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體；制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)某同學(xué)向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，首先看到________，原因是______，隨后看到____，這時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。15、現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物_______(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_______(3)電解質(zhì)，但難溶于水_______(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電_______16、（1）以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；

能導(dǎo)電的是_____（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3______；

NH3?H2O_____。17、已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物?，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)；寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫(xiě)反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。18、近日，中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物；用于未來(lái)安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士主持測(cè)定的銦(49In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值已被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為_(kāi)_____；其最高價(jià)氧化物能用于金屬反射鏡面的保護(hù)涂層、光電顯示半導(dǎo)體薄膜，則銦元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據(jù)此寫(xiě)出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)磷、硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____(用化學(xué)式表示)，結(jié)合元素周期律解釋其原因：____________。

(4)已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對(duì)PH4I性質(zhì)的推測(cè)正確的是______(填序號(hào))。

a．含有離子鍵和共價(jià)鍵。

b．能與NaOH溶液反應(yīng)。

c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類(lèi)完全一樣評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為_(kāi)_，畫(huà)出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__(用離子符號(hào)表示)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個(gè)電子。

519

502

580

失去第二個(gè)電子。

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子。

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子。

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。27、有X；Y、Z、W四種元素；它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色；

④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；請(qǐng)回答：

（1）畫(huà)出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在________中（填試劑名稱）。

（2）寫(xiě)出化學(xué)式W2Y2___________。

（3）寫(xiě)出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種的化學(xué)式______。

（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。28、A；B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為_(kāi)_______________；D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)___________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。29、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中常溫下A；C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．N2的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．是Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，而Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為；故C錯(cuò)誤；

D．H2O的電子式為則其結(jié)構(gòu)式為故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)；②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)；③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。2、C【分析】【詳解】

A.K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物；故A錯(cuò)誤；

B.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽；故B錯(cuò)誤；

C.H2SO4和HNO3都屬于酸；故C正確；

D.Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。3、D【分析】【詳解】

A．金屬鈉是銀白色金屬；硬度很小，故A錯(cuò)誤；

B．將Na投入鹽酸中；先與鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣和氯化鈉，若有鈉剩余再和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．如1gNaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量是mol，后者消耗的鹽酸是mol；前者消耗鹽酸較少，故C錯(cuò)誤；

D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，所以溶液先變紅后退色，并有氣泡生成，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

短周期元素中；只有鋁的兩種可溶性鹽溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，由此推知R為C，X為N，Y為Al，Z為S。

A．簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞N3－＞Al3＋；故A正確；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．酸性：HNO3＞H2CO3＞Al(OH)3；故C正確；

D．(SCN)2是共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小。5、D【分析】【分析】

由氧化性的強(qiáng)弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+；反應(yīng)完全。

【詳解】

A．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+；A說(shuō)法正確；

B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B說(shuō)法正確；

C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol；所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，C說(shuō)法正確；

D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含氯化氫和水蒸氣；通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集，最后剩余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，故A正確；

B．稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮；氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過(guò)燒堿溶液吸收硝酸，通過(guò)濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫；水蒸氣；通過(guò)飽和碳酸鈉溶液會(huì)吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣；通過(guò)水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣輕，不能用裝置⑤收集到氫氣，剩余氫氣點(diǎn)燃處理，不能排放到空氣中，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氣體的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等試驗(yàn)操作，掌握氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵。解答本題要知道實(shí)驗(yàn)的流程，①中的液體加入到燒瓶②中加熱反應(yīng)生成的氣體通過(guò)裝置③④除雜干燥，在裝置⑤中用向上排氣法收集氣體，最后剩余氣體在裝置⑥中吸收減小尾氣處理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.中和熱是在一定條件下；稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)不匹配，A錯(cuò)誤；

B.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀能將雙氧水氧化為O2，高錳酸鉀被還原為Mn2+；符合反應(yīng)事實(shí)，遵循電子守恒；電荷守恒、原子守恒，C正確；

D.在氫氧化鈉溶液中加熱，Br原子及羧基都可以發(fā)生反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除Fe3+的干擾；故A錯(cuò)誤；

B．Fe2+與硫氰根離子混合無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明Fe2+的存在；故B錯(cuò)誤；

C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除Fe3+的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明Fe2+存在；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確離子的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒。9、B【分析】【分析】

含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]和純堿、空氣一起煅燒，Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，F(xiàn)e(CrO2)2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，均溶于水，用水浸出，只有Fe2O3不溶，過(guò)濾除去。浸出液中可以通入CO2將NaAlO2和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀除去，含Na2CrO4的濾液加入稀硫酸，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，分離出Na2SO4，得到Na2Cr2O7·2H2O。

【詳解】

A．根據(jù)流程可知，煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4，同時(shí)生成二氧化碳，空氣中的氧氣起到了氧化劑的作用，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2十8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；故A正確；

B．SiO2在“煅燒”步驟轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，“浸出”時(shí)溶于水，沒(méi)有和Fe2O3一起除去；故B錯(cuò)誤；

C．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，是利用反應(yīng)：2H++2CrO?Cr2O+H2O，加入硫酸，平衡正向移動(dòng)，將CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O故C正確；

D．“除雜”步驟是將該AlO和SiO在酸性環(huán)境下轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀，可以用工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2，以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO需要通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO+2H2O═Al(OH3)↓+HCO故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；

II.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；

(4)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸；強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)。

【詳解】

I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，①③為電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精和⑥CO2都是化合物；二者都屬于非電解質(zhì)；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解；得到黃色溶液，故反應(yīng)現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

Ⅱ.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)；

(4)離子反應(yīng)H＋+OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水的反應(yīng)，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來(lái)表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)及離子方程式表示的意義等知識(shí)。注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可以書(shū)寫(xiě)出多個(gè)化學(xué)方程式，而根據(jù)化學(xué)方程式只能書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子方程式。掌握物質(zhì)的拆分原則和物質(zhì)實(shí)際存在形式是本題解答的關(guān)鍵。【解析】④⑦①①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【分析】

(2)由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3；氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來(lái)分析。

【詳解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣發(fā)生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3，氣體丙為氨氣，Ag+、Ba2+、Al3+與S2-、SO不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽(yáng)離子為Na+，一定存在的陰離子為S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙為Al(OH)3，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3；

④肯定存在的離子有Na+、S2-、SOAlO故答案為：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO12、略

【分析】【詳解】

（1）27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，故中子數(shù)為27-13=14，27Al與26Al的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；互為同位素。

（2）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為硅原子最外層有4個(gè)電子，故電子式為

（3）Al原子失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子；微粒質(zhì)子數(shù)相同；鋁原子中子數(shù)為13，鋁離子的為13，中子數(shù)相同。鋁原子電子層數(shù)為3，鋁離子的為2，鋁原子最外層電子數(shù)是3，鋁離子的最外層電子數(shù)是8，則電子數(shù)；電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，故選AB。

（4）a1%、a2%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量；即豐度。核外電子離原子核越遠(yuǎn)則其具有能量越高，故核外能量最高的電子位于M層。

（5）A、B、C、D四種微粒都含10個(gè)電子，若A++B-C+D↑，則A+和B-分別是NHOH-，C為H2O、D為NH3，含有10個(gè)電子的分子還有CH4；HF等。

（6）10g10Be的物質(zhì)的量為1mol，10Be的中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為4，10g10Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2NA個(gè)?！窘馕觥?1)14同位素。

(2)

(3)AB

(4)豐度M

(5)NHOH-CH4HF

(6)2NA13、略

【分析】【詳解】

（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物；與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，水溶液中含有HClO，有漂白性；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是③，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④；

（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O?！窘馕觥竣邰冖邰躈a2CO3＝2Na＋＋CO32－H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O14、略

【分析】【分析】

按組成進(jìn)行分類(lèi)①H2O2屬于氧化物，②CO2屬于非金屬氧化物，③Na2O屬于金屬氧化物，④Ba(OH)2屬于堿，⑤MgCl2屬于鹽，⑥NH4Cl屬于鹽，⑦H2SO4屬于酸，⑧C2H5OH(酒精)屬于有機(jī)物。

【詳解】

(Ⅰ)(1)據(jù)分析；按組成進(jìn)行分類(lèi)，酸有⑦，堿有④，鹽有⑤⑥；

(2)②CO2與④Ba(OH)2反應(yīng)，生成碳酸鋇和水，化學(xué)方程式：

(3)硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，則該反應(yīng)方程式：

(4)利用過(guò)氧化氫在實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，反應(yīng)方程式：

(Ⅱ)(1)Fe(OH)3膠體制備方法：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到紅褐色澄清透明的Fe(OH)3膠體，制備的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，首先看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，隨后看到紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色，這時(shí)發(fā)生化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O?！窘馕觥竣撷堍茛揎柡虵eCl3溶液沸水紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)這些物質(zhì)中；屬于混合物的有稀硫酸和空氣；

(2)屬于化合物的有氯化氫；氨氣、二氧化碳、氯化鈉、碳酸鈣；這些化合物中，屬于電解質(zhì)的是氯化氫、氯化鈉、碳酸鈣，其中氯化氫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(3)CaCO3是電解質(zhì)；但難溶于水；

(4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，Cu；Hg(俗稱水銀)、稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)本身通常不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是金屬氧化物、強(qiáng)堿和鹽，在水溶液中能溶于水的電解質(zhì)一般都能導(dǎo)電?！窘馕觥肯×蛩?、空氣HCl、CaCO3Cu、Hg(俗稱水銀)、稀硫酸16、略

【分析】【詳解】

（1）①KCl晶體是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

②液態(tài)氯化氫是純凈物；是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

③石墨；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑦水銀；金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；

所以：能導(dǎo)電的是③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；

（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-?！窘馕觥竣?③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3?H2O?NH4++OH-17、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價(jià)變化了2價(jià)，HNO3→0.5N2O，化合價(jià)變化了4價(jià)，生成1molN2O，變化了8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，N2O填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進(jìn)行填寫(xiě)，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；

金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價(jià)變化了2價(jià)，HNO3→NH4NO3，化合價(jià)變化了8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，NH4NO3填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進(jìn)行填寫(xiě)，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

故答案是：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

(2)上述所寫(xiě)反應(yīng)中；硝酸中的氮元素化合價(jià)部分降低（+5價(jià)的氮元素被還原），部分未變價(jià)，形成硝酸鹽，表現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性；

故答案是：酸性與氧化性；+5價(jià)的N（或N）；

(3)根據(jù)（1）分析可知，若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物可以是NH4NO3或N2O；假設(shè)加入鋅為1mol，NH4NO3與N2O物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)電子守恒可知：1×2=x×[5-（-3）]+x×2×（5-1），x=所以被還的硝酸n（HNO3）=2×+1×=若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1=3︰8；

故答案是：NH4NO3或N2O；3︰8；

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)；該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組；

故答案是：該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化。【解析】①.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O②.酸性與氧化性③.+5價(jià)的N（或N）④.NH4NO3與N2O⑤.3︰8⑥.該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化18、略

【分析】【詳解】

（1）銣?zhǔn)堑谖逯芷冖馎族元素，則In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正價(jià)為+3價(jià)，因此In元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為In2O3；

（2）Cu2O在酸性條件下易歧化，則應(yīng)是+1價(jià)的銅變?yōu)?價(jià)和+2價(jià)，生成Cu和Cu2+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（3）P和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；

（4）a．類(lèi)別NH4Cl，PH4I中應(yīng)含有P原子和H原子之間的共價(jià)鍵、PH和I-之間的離子鍵；a正確；

b．銨鹽可以和堿反應(yīng)，推測(cè)PH4I能與NaOH溶液反應(yīng)，生成PH3、NaI和水，b正確；

c．NH4Cl受熱分解為氨氣和HCl，推測(cè)PH4I能分解為PH3和HI，但HI不穩(wěn)定，會(huì)分解為H2和I2；所以分解產(chǎn)物的種類(lèi)不完全一樣，c錯(cuò)誤；

綜上所述答案為ab?！窘馕觥?1)第五周期ⅢA族In2O3

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(3)H2SO4＞H3PO4P和S位于同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：S＞P，非金屬性：S＞P

(4)ab三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但由于N元素核外p能級(jí)上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問(wèn)題時(shí)，需要注意結(jié)合原子核外價(jià)層電子排布情況分析?！窘馕觥竣?7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

(1)金屬是導(dǎo)體(鍺是半導(dǎo)體)；石墨是導(dǎo)體；

(2)越容易失去第一個(gè)電子；第一電離能越小；

(3)根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類(lèi)；注意電離能的大小能判斷出元素的化合價(jià)，即最外層電子數(shù)。

【詳解】

根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金屬是電的良導(dǎo)體，石墨棒是電的良導(dǎo)體，金屬有Na、Mg、Sr；Sc、Al；鍺是半導(dǎo)體，故答案為：①④；

(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①鋰原子核外共有3個(gè)電子；其中