2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現(xiàn)有不同狀態(tài)的銅、鋅中，失去1個電子需要的能量最大的是A.鋅[Ar]3d104s2B.鋅[Ar]3d104s1C.銅[Ar]3d104s1D.銅[Ar]3d102、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.苯甲酸的酸性比乙酸強B.基態(tài)砷原子的價電子排布式為C.NaCl晶胞與CsCl晶胞中陽離子的配位數(shù)相同D.共價鍵的方向性和飽和性導(dǎo)致金剛石中的原子松散排列3、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機物下列說法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為2個C.分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種D.分子可以在醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)4、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是A.電負(fù)性：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物熔沸點：W>ZC.簡單離子的半徑：W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W25、根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷；下列說法錯誤的是。

。元素編號。

E

F

G

H

I

J

K

L

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.160

0.186

最高化合價或最低化合價。

+1

-2

+3

-1

-2

+3

+2

+1

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H＞IB.簡單離子半徑：K＞FC.同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L＞K＞JD.J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得6、下列有關(guān)氨的說法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是A.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅B.Li、Na、K、Rb的熔點、沸點逐漸降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低8、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞10、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵11、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al12、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-113、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵14、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm15、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是____________.若該晶體的密度為以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長_________

17、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點較高的是_____。18、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

19、按要求完成下列填空：

(1)基態(tài)的電子排布式為______。

(2)基態(tài)的價層電子排布式為______。

(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(4)基態(tài)的軌道表示式為______。20、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。21、CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列問題。

(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：___________。

(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為___________，寫出CaH2的電子式___________。

(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

氧化劑為___________，還原劑為___________。22、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應(yīng)的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學(xué)式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學(xué)式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學(xué)式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

23、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是______(填化學(xué)式)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)Y第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______能級，其電子云在空間有_______個伸展方向，它的氫化物的電子式是_______。

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。該原子的價電子排布式為_______。

(3)元素Z的原子最外層共有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_______。

(5)元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______。

a．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同。

c．的電負(fù)性大于Y

d．的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定。

e．在反應(yīng)中；Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多。

f．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強26、是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：。編號基本信息解決的問題①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為這兩種元素是_______(填元素符號，下同)、_______②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)；另一種元素是短周期主族非金屬元素，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半這兩種元素分別是_____、____③能與分別形成原子個數(shù)比均為的分子的分子式為______，在周期表中的位置是______

(1)僅由表中信息還不能確定的元素是_______(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是____(填序號)。

a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)。

b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。

c.單質(zhì)在常溫下為固體。

d.簡單氫化物的穩(wěn)定性比的簡單氫化物強。

(2)基本信息②中，第一種元素的氧化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見化合物，寫出前者與反應(yīng)的離子方程式：________。27、A、B、C、D、E五種元素除E外都是短周期元素。A元素的3S軌道有一個未成對電子。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C和D同主族。E元素原子的核外電子數(shù)比C原子核外電子多7；根據(jù)上述條件，回答：

（1）寫出以下元素的名稱：A________，B_________，D__________。

（2）元素C在元素周期表中的位置為_______________，核外共有___________個能級________個軌道；E元素原子的電子排布式______________。

（3）C和D的氫化物沸點較高的是_____________（請?zhí)顚憣?yīng)的化學(xué)式），請解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因__________________________________________________。

（4）B的氧化物是一種重要的戰(zhàn)略資源，某研究院設(shè)計了一種從含有該氧化物的礦石中精煉該氧化物的方法：先用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液浸泡礦石（礦石中的雜質(zhì)不與溶液反應(yīng)），待充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中滴加適量C的氫化物的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，充分加熱沉淀就能得到高純度的B的氧化物，請寫出該過程中涉及的離子反應(yīng)的離子方程式_________________________________、________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16

(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是________________。短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＜x(Mg)＜______，______＜x(N)＜________。

(3)在P—N鍵中，共用電子對偏向________原子。

(4)根據(jù)Be和Al在元素周期表中的位置及其電負(fù)性的大小，二者符合對角線規(guī)則。試寫出Be(OH)2分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________、___________。

(5)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值即Δx＞1.7時，一般為離子鍵；Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是________。請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

滿層或者半滿層電子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，難以失去電子，所以失去一個電子所需能量最大的為[Ar]3d10，故合理選項是D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．-C6H5屬于吸電子基團(tuán)，-CH3屬于斥電子基團(tuán)，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強；故A正確；

B．主族元素基態(tài)原子的價層電子排布就是最外層電子排布，所以基態(tài)砷原子的價層電子排布式為4s24p3；故B正確；

C．氯化鈉為立方面心結(jié)構(gòu)；鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽離子的配位數(shù)為6；氯化銫為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子在體心，氯離子在頂點，陽離子的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．因為共價鍵有飽和性和方向性；所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，導(dǎo)致原子晶體堆積的緊密程度大大降低，金剛石屬于原子晶體，因此金剛石中的原子松散排列，故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)；羰基是平面結(jié)構(gòu)、碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)；飽和碳原子及其相連的原子最多三個共面、則分子中所有碳原子不可能共平面，A錯誤；

B．分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個，如圖所示：B錯誤；

C．分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉溶液；鈉鹽只有碳酸鈉這1種，C正確；

D．含醇羥基的有機物發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：濃硫酸；加熱；D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為以此分析解答。

【詳解】

A．電負(fù)性是指得電子能力，非金屬性越強，電負(fù)性越大，已知非金屬性：W＞Z＞Y＞X，則電負(fù)性：W>Z>Y>X；故A正確；

B．Y為非金屬性，則W可能為N、O、F，對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵，其沸點均比同主族其它元素氣態(tài)氫化物的沸點高，即氣態(tài)氫化物熔沸點：W>Z；故B正確；

C．W與X的離子結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)大，離子半徑大，而Z的離子結(jié)構(gòu)比W離子多一個電子層，離子半徑大，即離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；

D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2；故D正確；

故答案為C。5、B【分析】【分析】

F；I兩元素的最低化合價都為-2價；則F、I位于元素周期表ⅥA族，由原子半徑可知，F(xiàn)為O元素、I為S元素；H元素的最低化合價為-1價，原子半徑大于O的原子半徑，則H為Cl元素；G、J兩元素的最高化合價都為+3價，G的原子半徑小于J，則G為B元素、J為Al元素；E、L兩元素的最高化合價都為+1價，E的原子半徑小于O的原子半徑，L的原子半徑大于Al的原子半徑，則E為H元素、L為Na元素；K元素的最高化合價為+2價，原子半徑介于Na和Al之間，則K為Mg元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸，故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于鎂離子，故B錯誤；

C.金屬元素的金屬性越強；單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬性：Na＞Mg＞Al，則同溫下，形狀；大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al，故C正確；

D.Na；Mg、Al均為活潑金屬；工業(yè)上用電解法冶煉獲得Na、Mg、Al的單質(zhì)，故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．NH3中中心原子N有3個σ鍵，一個孤電子對，因此NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故A錯誤；

B．形成分子間氫鍵的條件是①必須要有H，H與原子半徑小，電負(fù)性大的元素(N、O、F)形成共價鍵，②H與與原子半徑小，電負(fù)性大的元素(N、O、F)形成氫鍵，因此NH3和H2O能形成分子間氫鍵；故B正確；

C．氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O屬于弱堿，能發(fā)生電離NH和OH-；即氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；

D．氨的催化氧化生成NO和水；N的化合價由-3升高為+2，化合價升高，即利用了氨氣的還原性，故D錯誤；

答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和硅都屬于原子晶體；且結(jié)構(gòu)相同，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵的鍵長小于硅硅鍵的鍵長，碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，金剛石的硬度；熔點、沸點都高于晶體硅，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故A不符合題意；

B．Li、Na、K、Rb都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，Li、Na、K、Rb的熔點；沸點逐漸降低；與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故B不符合題意；

C．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔點、沸點高低與分子間作用力有關(guān)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的熔點；沸點逐漸升高；與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，故C符合題意；

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，離子半徑逐漸增大，離子所帶電荷相等，晶格能逐漸減小，離子鍵逐漸減弱，NaF、NaCl、NaBr；NaI的熔點依次降低；與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故D不符合題意；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個電子層，各個電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項是AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯誤；

B．中中心原子的價層電子對數(shù)為中中心原子的價層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因為鍵的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

晶胞中銅原子的個數(shù)是4，氯原子的個數(shù)是所以該氯化物的化學(xué)式為根據(jù)可知解得

故答案為：【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進(jìn)行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅18、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)的電子排布式

故答案為：

(2)基態(tài)的電子排布式為其價層電子排布式為4s；

故答案為：

(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

(4)基態(tài)的電子排布式為其軌道表示式為

故答案為：【解析】20、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價電子對數(shù)為4，有4個配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)21、略

【分析】(1)

上述方程式中屬于離子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2陰離子是氫負(fù)離子，陽離子是鈣離子，故陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，CaH2有一個鈣離子和兩個氫負(fù)離子組成的離子化合物，其電子式為[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反應(yīng)式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物CaH2中氫負(fù)離子失去電子生成氫氣，充當(dāng)還原劑；H2O中的+1價氫得電子變成氫氣，做氧化劑，用雙線橋表示為氧化劑為H2O，還原劑是CaH2。【解析】(1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+323、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，所以SiC晶體熔點較高，故答案為：SiC。【解析】SiC四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)，則核外電子排布為：1s22s22p3；是N元素；Y是第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素，Z是Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W是Cu元素，由此分析解答。

【詳解】

(1)X是N元素，核外電子排布為：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；它的氫化物是氨氣，電子式是答案為：2p；三；

(2)元素Y是Si元素，核外有3個電子層，最外層有4個電子，位于元素周期表的第三周期IVA族。該原子的價電子排布為3s23p2；答案為：ⅣA；3s23p2；

(3)元素Z是Cl元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p5；原子最外層共有7個電子，有7種不同運動狀態(tài)的電子；答案為：7；

(4)W是Cu元素，3d能級上為全充滿，基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)元素Y是Si元素；元素Z是Cl元素，Cl和Si位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性較強的是Cl；

a．常溫下；Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同不能用于比較非金屬性的強弱，故a不符合題意；

b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同不能用于比較非金屬性的強弱，故b不符合題意；

c．Z的電負(fù)性大于Y；元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強，非金屬性越強，c符合題意；

d．非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定可以比較非金屬性的強弱，d符合題意；

e．在反應(yīng)中；Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多，不能比較非金屬性的強弱，e不符合題意；

f．非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱可以比較出非金屬性的強弱，故f符合題意；

答案為：Cl；cdf?！窘馕觥?p三ⅣA3s23p21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Clcdf26、略

【分析】【分析】

短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為的元素是氧，為的元素是鈉。短周期元素中氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的短周期主族非金屬元素是由③中化合物的原子個數(shù)比及原子序數(shù)關(guān)系可知，是碳，是硅，是氯。進(jìn)一步可推知是鋁，是鈉，是氧，是磷或硫；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為的元素是氧，為的元素是鈉；

②短周期元素中氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的短周期主族非金屬元素是

③化合物的原子個數(shù)比及原子序數(shù)關(guān)系可知，是碳，是硅，是氯。進(jìn)一步可推知是鋁，是鈉，是氧，是磷或硫，能與分別形成原子個數(shù)比均為的分子則X為Y為是硅，在