2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷704考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.鋅片是正極D.銅片上有H2逸出2、已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體有（）A.2種B.3種C.4種D.5種3、以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)；輕輕振蕩燒瓶，并打開止水夾f，燒瓶中會形成噴泉且液體肯定不會充滿燒瓶的是。

。選項。

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO2

水。

B

CO2

4mol?L-1NaOH溶液。

C

Cl2

飽和食鹽水。

D

NH3

1mol?L-1鹽酸。

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.天然氣的燃燒B.NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)C.生石灰與水作用制熟石灰D.煅燒石灰石評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>KdD.由起始到a點這段時間的反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol?L-1?min-17、我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》：“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強水用過無力”，“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是A.這里的“強水”的主要成分是B.“研細”可在蒸發(fā)皿中進行C.“用水入五金皆成水”過程產(chǎn)生的氣體都是D.“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可能是加入鹽產(chǎn)生的在金溶解的過程中發(fā)揮了重要作用8、下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下；電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是。

A.半導體電極的電極反應(yīng)式4OH-4e-=2H2O+O2↑B.電解一段時間后，溶液的pH減少C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導體電極D.整個過程中實現(xiàn)了太陽能—化學能—電能9、世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最，通過并網(wǎng)，使用半導體照明(LED)。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C.電流從a流向b。D.LED中的Ga和Y都顯+3價10、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。ABCDt1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)從反應(yīng)開始達平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D11、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、銅鋅原電池的簡易裝置如圖所示。

(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，負極反應(yīng)式：_______，正極反應(yīng)式：_______；

(3)在外電路中，電子從_______極流向_______極，當導線有1mol電子通過時，理論上可收集標況下的H2_______L。13、（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為____?？蓪⒃摲磻?yīng)設(shè)計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應(yīng)式是______________，正極的電極反應(yīng)式是__________________。14、已知反應(yīng)回答下列問題：

（1）若開始反應(yīng)時只充入了A和B，則此時______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若開始反應(yīng)時只充入了C和D，則在達到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若達到平衡過程中，增大了則在此過程中________________（填“增大”或“減少”）了________________________________（填“增大”或“減少”）了_________________若反應(yīng)時間為則用表示該反應(yīng)的速率為________________且_________________。15、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。16、在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________．

（2）能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(填字母)．

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進行”；“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molCO和8molH2；合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO，8molH2，與原平衡狀態(tài)相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”，“不變”或“減小”)．評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)17、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤18、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤19、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)20、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)CCD．氧化反應(yīng)

D．還原反應(yīng)（3_______________________）寫出

A→C反應(yīng)的化學方程式。（4）某烴X與

B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7_______________________，化學性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法正確的是。

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構(gòu)體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D21、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物；他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式。

④_____________________________；⑦_____________________________。22、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式；并注明反應(yīng)類型：

④_____________________________，________反應(yīng)；

⑦_____________________________，________反應(yīng)。23、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知：

請回答：

（1）寫出下列反應(yīng)方程式：

①B＋D―→E___________________________________________________。

②G―→H_____________________________________________________。

（2）①的反應(yīng)類型為________；②的反應(yīng)類型為________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）E；J有多種同分異構(gòu)體；寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

要求：ⅰ.與E；J屬同類物質(zhì)；ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

①________；②________；③________；④________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該原電池放電時；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項A錯誤；

B．電子由負極經(jīng)導線流向正極；即由鋅片流向銅片，選項B錯誤；

C．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣；選項C錯誤；

D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣；有氫氣逸出，選項D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

在二氯苯中有2個氯原子和4個氫原子，四氯苯中有4個氯原子和2個氫原子，如果把2個氫原子看成2個氯原子，4個氯原子看成4個氫原子，這樣，兩者的結(jié)構(gòu)就完全相同，四氯苯的同分異構(gòu)體也為3種，故答案為B。3、C【分析】【詳解】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與水反應(yīng)可以形成噴泉，但由于NO2與水反應(yīng)生NO；NO不溶于水，所以最終有氣體剩余，故A符合題意。

B．CO2能與NaOH溶液快速反應(yīng)；使得燒瓶內(nèi)的壓強快速減小而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故B不符合題意。

C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小；故不會形成噴泉，故C不符合題意。

D．NH3能與鹽酸溶液快速反應(yīng)；使得燒瓶內(nèi)的壓強快速減小而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故D不符合題意。

故答案：A。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中信息可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有物質(zhì)燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有絕大數(shù)分解反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上分析可知；天然氣的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．由上分析可知，NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，即NaOH+HCl=NaCl+H2O；屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由上分析可知，生石灰與水作用制熟石灰，即CaO+H2O=Ca(OH)2；是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．由上分析可知，煅燒石灰石，即CaCO3CaO+CO2；是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)三段式

b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y+2=0.80；得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于(變化量+起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A項正確；

B．兩邊計量數(shù)相等；所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B項錯誤；

C．b點比d點時生成物CO體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù):Kb>Kd；C項正確；

D．

根據(jù)a點時CO的體積分數(shù)φ(CO2)=x+2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol?L-1min-1；D項錯誤；

故答案為A；C。

【點睛】

考查平衡圖象的應(yīng)用，平衡常數(shù)的影響及轉(zhuǎn)化率與平衡的關(guān)系7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)題意“用水入五金皆成水，惟黃金不化水中”可知“強水”的主要成分是A正確；

B．“研細”固體在研缽中進行；蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)液體的，B錯誤；

C．“用水入五金皆成水”為金屬溶于硝酸；該過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，C錯誤；

D．金的金屬活動性很弱；硝酸不能將其氧化，加入氯化鈉，使強水中含有王水的成分，金可溶于王水，D正確；

答案選BC。8、AC【分析】【分析】

圖示分析可知：在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則半導體電極是負極，半導體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；電解質(zhì)里的陽離子移向正極，整個過程構(gòu)成原電池，據(jù)此回答。

【詳解】

A．圖示分析可知半導體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；故A正確；

B．半導體光電化學電池光解水生成氧氣和氫氣；但電解質(zhì)溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極即對電極移動；陰離子移向半導體電極，故C正確；

D．過程分析可知；該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤；

故選：AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．t1時刻；改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強，應(yīng)是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，A錯誤；

B．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度或壓強；B錯誤；

C．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)從開始的NO2濃度減小，N2O5濃度增大；到達平衡時濃度都不變，C正確；

D．由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

該原電池中，金屬性：Zn＞Cu，Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)金屬性：Zn＞Cu；Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為：由生成，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)分析可知，負極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：

(3)在外電路中，電子從負極流向正極，即電子從Zn極流向Cu極；由正極反應(yīng)式可知，當導線有1mol電子通過時，生成0.5molH2，理論上可收集標況下的H2的體積為【解析】Zn氧化有氣泡產(chǎn)生Zn(或負)Cu(或正)11.213、略

【分析】【詳解】

（1）K2FeO4-Zn組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，F(xiàn)e在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，鋅為電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極和負極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案為：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由題意可知尿素在高溫條件下與一氧化氮反應(yīng)生成的三種無毒氣體是N2、CO2、H2O，反應(yīng)的化學方程式為2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池時，在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案為：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-?！窘馕觥縁e+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-14、略

【分析】【詳解】

(1)開始反應(yīng)時只充入了A和B，說明反應(yīng)是從反應(yīng)物開始的，剛開始時，最大，最小，反應(yīng)過程中逐漸減小，逐漸增大；故答案為：最大；最??；

(2)開始反應(yīng)時只充入了C和D，說明反應(yīng)是從生成物開始的，剛開始時，最小，最大，在達到平衡前的過程中，始終存在故答案為：＜；

(3)若增加了表示此過程中增大，減少，由可知由可知同理，

則用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故有故答案為：增大；減少；【解析】最大最小<增大減少15、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集16、略

【分析】【詳解】

（1）800℃時0-5min內(nèi)生成D為0.6mol，則v(D)==0.012mol/(Lmin)；速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案為0.024mol/(L．min)；

（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；隨反應(yīng)進行，容器內(nèi)壓強減小，當反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A正確；

B．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時；混合氣體中c(A)不變，說明到達平衡，故B正確；

C．應(yīng)是v正(B)=2v正(D)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2v正(B)=v逆(D)時逆反應(yīng)速率較快；平衡逆向進行，故C錯誤；

D．當c(A)=c(C)時；該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選AB；

（3）800℃平衡時生成D為0.6mol，則：A(g)+2B(g)C(g)+D

起始量(mol)：12.200

轉(zhuǎn)化量(mol)：0.61.20.60.6

平衡量(mol)：0.410.60.6

由于容器體積為10L，故平衡常數(shù)K===9；由圖可知，升高溫度D的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為9；吸熱；

（4）700℃時；某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效為開始投入2molA；4.4molB到達的平衡，與原平衡時相比，壓強增大，平衡正向移動，平衡時D的物質(zhì)的量應(yīng)大于原平衡的2倍，即平衡時D應(yīng)大于1.2mol，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故答案為向正反應(yīng)方向；

（5）①由圖可知；壓強一定時，隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②在0.1MPa；100℃的條件下；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為0.5，轉(zhuǎn)化的CO為4mol×0.5=2mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)物質(zhì)的量減小。

12

2mol4mol

故平衡時混合氣體物質(zhì)的量為4mol+8mol-4mol=8mol；

正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；若在恒溫恒容的條件下，平衡時壓強減小，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．故答案為8；減小；不變。

【點晴】

本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡圖象、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算等，注意三段式解題法在化學平衡計算中應(yīng)用，（4）中注意利用等效平衡進行分析解答，避免濃度商與平衡常數(shù)比較判斷的繁瑣。對于化學平衡狀態(tài)的判斷，可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.AB③.9④.吸熱⑤.向正反應(yīng)方向⑥.放熱⑦.8⑧.減?、?不變四、判斷題(共3題，共24分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。19、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。

(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；

(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；

(3)A→C反應(yīng)的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。【解析】羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHAD21、略

【分析】【分析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為故答案為碳碳雙鍵；

（2）F為C2H6；屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為正四面體；

（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為C（CH3）4；

（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

【點睛】

本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.③.正四面體④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl22、略

【分析】【分析】

A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)；則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G為氯乙烷，根據(jù)A；F、G的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)應(yīng)該是A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成的其中一種產(chǎn)物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應(yīng)生成的E為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）A是乙烯，官能團的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為：

（2）在乙烷的同系物中最簡單的有機物甲烷空間構(gòu)型為正四面體；

（3）與乙烷互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)4；

（4）反應(yīng)的化學方程式拉反應(yīng)類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)。【解析】①.碳碳雙鍵②.③.正四面體④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)⑦.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑧.加成反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

由題中合成路線信息可知，乙醇經(jīng)催化氧化得到A，所以A是乙醛，A經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到B，所以B是醋酸；在光照條件下甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和然后在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生水解生成對應(yīng)醇和由可知，會自動脫水轉(zhuǎn)化為會自動脫水、再經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為也可以氧化為與題中信息相符，所