2025年人教五四新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子中半徑最小的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{Na^{+}}C.rm{O^{2-}}D.rm{F^{-}}2、rm{14.}下列敘述正確的是A.明礬能水解生成rm{Al(OH)_{3}}膠體，可用作凈水劑和消毒劑B.rm{Na_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)3、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖rm{(X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}代表元素符號rm{)}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑比較：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}}B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：rm{W>R}C.rm{WX_{3}}和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.含rm{Z}元素的鹽溶液一定顯示酸性4、下列化學(xué)用語正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}CH_{2;;;;}}B.丙烷的實驗式為rm{C_{3}H_{8}}C.乙醛的結(jié)構(gòu)式為D.羥基的電子式為5、不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.品紅溶液通入SO2后，紅色消失B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色褪去C.加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先變紅，后褪色D.將新制氯水滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色6、鑒別膠體和溶液最簡單的方法是rm{(}rm{)}A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達爾效應(yīng)7、有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中；正確的是。

A.濃；稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅。

B.硝酸能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)，但不生成rm{CO_{2}}

C.硝酸與rm{Na_{2}S}反應(yīng)制得rm{H_{2}S}

D.濃硝酸因分解放出rm{NO_{2}}又溶解于硝酸而呈黃色評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征．現(xiàn)將混有少量稀Na2SO4溶液的淀粉裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能觀察到的現(xiàn)象是（）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍9、比較兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，下列結(jié)論錯誤的是（）A.分子個數(shù)比為17：16B.原子個數(shù)比為16：17C.氫原子個數(shù)比為17：12D.相同狀況下密度比為17：1610、一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體rm{(}假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是rm{NO}或rm{NO_{2}).}下列敘述一定正確的是rm{(}rm{)}A.硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B.硝酸濃度不同，生成的rm{Cu(NO_{3})_{2}}的物質(zhì)的量相同C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D.用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同．11、下列能作為比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}的酸性比rm{HClO_{3}}酸性強B.rm{Fe}在純氧中燃燒生成rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe}在氯氣中燃燒生成rm{FeCl_{3}}C.在rm{HClO}中，元素化合價氯為rm{+1}價，氧為rm{-2}價D.rm{O_{2}}為無色無味氣體，rm{Cl_{2}}為黃綠色有刺激性氣味的氣體12、下列說法不正確的是。

A.共價鍵一定存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為rm{H隆陋Cl隆陋O}C.金屬元素也能形成共價化合物D.非極性共價鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中13、在rm{2KMnO_{4}+16HCl簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}反應(yīng)中rm{(}rm{)}A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為rm{5}rm{2}B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為rm{2}rm{5}C.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為rm{1}rm{8}D.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為rm{1}rm{5}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(9分)“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉。（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。（2）實驗室配制100mL1mol/L氫氧化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致濃度偏低的是_____a．定容時仰視刻度線b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_________________。（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢是_______；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應(yīng)的離子方程式為_______。15、（16分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離是，不能確定是否含有的離子(Q)是，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是。(2)沉淀G的化學(xué)式為。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A。②。(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)，表明Q離子一定是。(若不止一種可能，填對一種情況即可)16、（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）燒堿溶液吸收氯氣：（2）鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：17、為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．。實驗要求化學(xué)試劑檢驗酒精中是否有水____區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體____驗證味精是否有食鹽____除去Fe2O3中的Al2O3____供選擇的化學(xué)試劑：

A．酸性高錳酸鉀B．硝酸銀溶液和硝酸C．氫氧化鈉溶液D．無水硫酸銅粉末．18、有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨②氦氣③氯化鎂④二氧化碳⑤過氧化氫⑥氯化鈉⑦過氧化鈉其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是____（填編號；下同）

b．只含共價鍵的物質(zhì)是____

c．既有離子鍵又共價鍵的是____．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)19、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法____________。20、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？21、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證丙同學(xué)猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗?zāi)康膯幔?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論22、科技節(jié)活動中；化學(xué)實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)23、28g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中離子具有相同的電子層排布，且rm{Mg}的原子序數(shù)最大，則rm{Mg^{2+}}的離子半徑最??；

故選A．

電子層越多；離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答．

本題考查離子半徑的比較，為高頻考點，把握離子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分類和性質(zhì)及分散系的判斷，難度不大，注意氧化鋁屬于兩性氧化物?！窘獯稹緼.明礬能水解生成rm{Al(OH)_{3}}膠體；可用作凈水劑，不具有消毒作用，故A錯誤；

B.氧化鋁為兩性氧化物；故B錯誤；

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶質(zhì)粒子的大??；丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；

D.膠體不能透過半透膜；“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、B【分析】解：短周期元素，由圖中化合價可知，rm{X}的化合價為rm{-2}價，沒有正化合價，故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}的化合價為rm{+1}價，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{F}元素，故rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{+3}價，為rm{Al}元素，rm{W}的化合價為rm{+6}rm{-2}價，故rm{W}為rm{S}元素，rm{R}的最高正價為rm{+7}價，應(yīng)為rm{Cl}元素．

A.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Na>Al>O}即rm{r_{Y}>r_{Z}>r_{X}}故A錯誤；

B.rm{W}為rm{S}rm{R}為rm{Cl}非金屬性rm{Cl>S}則還原性：rm{H_{2}S>HCl}故B正確；

C.rm{SO_{3}}與rm{H_{2}O}化合生成rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}是共價化合物；故C錯誤；

D.rm{Z}為rm{Al}若為鋁鹽，溶液呈酸性，若為偏鋁酸鹽，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選B．

短周期元素，由圖中化合價可知，rm{X}的化合價為rm{-2}價，沒有正化合價，故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}的化合價為rm{+1}價，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{O}元素，故rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{+3}價，為rm{Al}元素，rm{W}的化合價為rm{+6}rm{-2}價，故rm{W}為rm{S}元素，rm{R}的最高正價為rm{+7}價，應(yīng)為rm{Cl}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字，rm{D}選項考查比較新穎，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對電子式、結(jié)構(gòu)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式的應(yīng)用，難度不大。【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=}故A錯誤；rm{=}故B正確；rm{CH_{2}}故A錯誤；為乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，故rm{CH_{2}}B.丙烷的實驗式為rm{C_{3}H_{8}}故B正確；故D錯誤。故選B。rm{C_{3}H_{8}}【解析】rm{B}5、B【分析】試題分析：A、品紅溶液通入SO2后，紅色消失，二氧化硫表現(xiàn)漂白性，錯誤；B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色褪去，二氧化硫表現(xiàn)的性質(zhì)是溶于水顯酸性，正確；C、加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先變紅，后褪色，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使溶液變紅，Na2O2還表現(xiàn)強氧化性，能漂白，溶液又褪色，錯誤；D、將新制氯水滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能漂白，而使溶液褪色，錯誤?？键c：考查對物質(zhì)漂白性的認(rèn)識和理解?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】解：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液不具備，故選：rm{D}．

膠體具有丁達爾效應(yīng)；而溶液不具備該性質(zhì)，可以據(jù)此來鑒別二者．

本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單．【解析】rm{D}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)8、A|B【分析】解：因淀粉是膠體；不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍，溶液硫酸鈉會滲到燒杯中，加入氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀；

故選AB．

膠體粒子不能通過半透膜；而且其它小分子或離子可以通過半透膜，半透膜完好無損，燒杯中液體無淀粉．

本題考查了膠體性質(zhì)，膠體的透性，根據(jù)實驗考查了學(xué)生分析問題，解決問題的能力【解析】【答案】AB9、B|D【分析】解：兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，由n=可知，物質(zhì)的量比為=17：16；

A．物質(zhì)的量比等于分子個數(shù)比；均為17：16，故A正確；

B．原子個數(shù)比為17×5：16×4；故B錯誤；

C．氫原子個數(shù)比為17×4：16×3=17：12；故C正確；

D．相同狀況下Vm相同；密度之比等于質(zhì)量之比，則密度比為1：1，故D錯誤；

故選BD．

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3，由n=可知，物質(zhì)的量比為=17：16；結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來計算．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量之間的關(guān)系及相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】本題考查rm{Cu}與硝酸的反應(yīng)，明確濃度不同發(fā)生的反應(yīng)不同及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式即可解答，題目難度不大?！窘獯稹恳欢ㄙ|(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)}rm{)}rm{簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}A.等量的rm{Cu+4HNO_{3}(}與酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的多，故A錯誤；B.等量的rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}與酸反應(yīng)，生成rm{Cu}的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.等量的rm{Cu}與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯誤；D.因rm{Cu(NO_{3})_{2}}最終收集氣體均為rm{Cu}由電子守恒可知，收集rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}的體積相等，故D正確。故選BD。rm{NO}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：rm{A.H_{2}SO_{4}}的酸性比rm{HClO_{3}}酸性強，說明硫酸電離程度大于氯酸，與rm{O}rm{Cl}非金屬性強弱無關(guān)；故A錯誤；

B.一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，與變價金屬反應(yīng)應(yīng)生成最高價態(tài)，但相同條件下，rm{Cl_{2}}與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}rm{O_{2}}與鐵反應(yīng)生成rm{Fe_{3}O_{4}}所以說明氧元素非金屬性大于rm{Cl}故B正確；

C.次氯酸中，元素化合價氯為rm{+1}價，氧為rm{-2}價，說明rm{O}元素吸引電子能力大于rm{Cl}元素，則非金屬性rm{O>Cl}故C正確；

D.非金屬性強弱與其單質(zhì)的顏色無關(guān)；故D錯誤；

故選BC．

元素的非金屬性越強；該元素吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據(jù)此分析解答．

本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識綜合運用能力，明確非金屬性強弱判斷方法及與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系、其單質(zhì)氧化性強弱關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的類型與化合物類型之間的關(guān)系，側(cè)重學(xué)生的理解能力的提高?！窘獯稹緼.共價鍵一定存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中例如：rm{NaOH}中含有共價鍵，故A錯誤；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為rm{H隆陋O隆陋Cl}故B正確；C.金屬元素也能形成共價化合物，如rm{AlCl_{3}}是共價化合物，故C錯誤；D.rm{H_{2}O_{2}}中含有極性鍵也含有非極性共價鍵，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}13、AD【分析】解：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合價由rm{+7}價降低為rm{+2}價，則rm{KMnO_{4}}為氧化劑，生成rm{MnCl_{2}}為還原產(chǎn)物，rm{Cl}元素的化合價由rm{-1}價升高為rm{0}但在反應(yīng)的rm{16HCl(}濃rm{)}中，被氧化的占rm{10mol}未被氧化的rm{HCl}為rm{6mol}所以rm{10molHCl}為還原劑，生成rm{5molCl_{2}}為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為rm{5}rm{2}氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為rm{2}rm{10=1}rm{5}則AD正確；

故選：rm{AD}．

rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合價由rm{+7}價降低為rm{+2}價，則rm{KMnO_{4}}為氧化劑，生成rm{MnCl_{2}}為還原產(chǎn)物，rm{Cl}元素的化合價由rm{-1}價升高為rm{0}但在反應(yīng)的rm{16HCl(}濃rm{)}中，被氧化的占rm{10mol}未被氧化的rm{HCl}為rm{6mol}所以rm{10molHCl}為還原劑，生成rm{5molCl_{2}}為氧化產(chǎn)物；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】試題分析：（1）氫氧化鈉保存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，不用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，會使瓶塞和瓶體粘在一起而不易打開。（2）a．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制，無影響；c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮，水加少了，所配溶液濃度偏高；d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)不管它，如果又加水使液面與刻度線相平，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，選ad；（3）少量的CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為CO2+OH－=HCO3－；（4）CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-濃度逐漸增大，當(dāng)繼續(xù)滴加鹽酸時，HCO3-與H+反應(yīng)生成H2O和CO2，使HCO3-濃度又減小，碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+OH－=CO32－+H2O?？键c：考查硅酸鹽的性質(zhì)，溶液配制的誤差分析，離子方程式的書寫等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，會使瓶塞和瓶體粘在一起而不易打開。（2）a、d（3）CO2+OH－=HCO3－（4）先增大后減??；HCO3－+OH－=CO32－+H2O15、略

【分析】溶液顯酸性，所以CO32-、SO32-不能大量共存。根據(jù)①可知沉淀是C是硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-，溶液中不能含有Ba2+。氣體A是硝酸的還原產(chǎn)物NO，所以一定有NO3-和Fe2＋。溶液B和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體F，則F是氨氣，因此含有NH4+。沉淀G是氫氧化鐵沉淀，但由于含有亞鐵離子，所以無法確定鐵離子。根據(jù)反應(yīng)②可知，沉淀I是氫氧化鋁沉淀，這說明H中含有偏鋁酸鈉，即原溶液中含有Al3+。（1）鐵離子和氯離子無法確定，可用KSCN溶液和硝酸銀溶液分別進行檢驗。（2）（3）略（4）NO是0.01mol，則根據(jù)反應(yīng)3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O可知亞鐵離子是0.03mol，NO3－是0.01mol。氨氣和氫氧化鋁都是0.01mol，所以溶液中含有0.01molNH4+和0.01molAl3+。氫離子是0.04mol，所以溶液中的陽離子的正電荷數(shù)是0.14mol，所以如果硫酸鋇＞0.07mol，則一定含有Fe3+。如果硫酸鋇＜0.07mol，則一定含有Cl－?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(只要答對一種即可得分，但必須強調(diào)取X溶液或B溶液，沒取或取錯不得分)(其它合理答案也可)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－(只要寫出一種即可得分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）燒堿和氯氣反應(yīng)生成的是氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2O。（2）鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑?？键c：考查離子方程式的書寫【解析】【答案】（4分）（1）2OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2O（2）2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(或分開寫)17、DABC【分析】【解答】因無色硫酸銅遇水變藍；則檢驗酒精中含水，無水硫酸銅；

因乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，則區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體選高錳酸鉀溶液；

因食鹽中氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；則驗證味精是否有食鹽，選硝酸銀溶液和硝酸；

因氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，則除去Fe2O3中的Al2O3選氫氧化鈉溶液；

故答案為：D；A；B；C．

【分析】無色硫酸銅遇水變藍，乙烯能被高錳酸鉀氧化，食鹽中氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，氧化鋁與NaOH反應(yīng)，以此來解答．18、③⑥|④⑤|①⑦【分析】【解答】解：①氯化銨中含離子鍵和N﹣H共價鍵；②氦氣中不含化學(xué)鍵；③氯化鎂中只含離子鍵；④二氧化碳中只含共價鍵；⑤過氧化氫只含共價鍵；⑥氯化鈉只含離子鍵；⑦過氧化鈉中含離子鍵和O﹣O共價鍵；只含離子鍵的物質(zhì)是③⑥；只含共價鍵的物質(zhì)是④⑤；既有離子鍵又共價鍵的是①⑦；故答案：③⑥；④⑤；①⑦；

【分析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．四、探究題(共4題，共32分)19、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實驗，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來實現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實驗可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實驗現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實驗過程可知，優(yōu)點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）20、略

【分析】解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色；而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確；猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；

【反思與拓展】

①因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)；也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；

②鹽酸會與碳酸鈣反應(yīng)而將過量鹽酸除去．

③解：設(shè)至少需要熟石灰的質(zhì)量為x

污水中HCl的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案為：（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl；

【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡；后出現(xiàn)白色沉淀；C；

【反思與拓展】

①反應(yīng)物是否過量；②CaCO3；③7.4g．

（1）；據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（2）、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)；另一種物質(zhì)有剩余；

【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析；但注意氯化鈣中也含有氯離子；

【反思與拓展】

①根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；

②根據(jù)酸會與碳酸鈣反應(yīng)進行分析③．計算出100g污水中的HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求出至少需要熟石灰的質(zhì)量．

本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．【解析】有水生成；可能是CaCl2、HCl；溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；C；反應(yīng)物是否過量；CaCO321、略

【分析】解：（1）三