2024年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年外研版三年級起點必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中，錯誤的是()A.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2、如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)；實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是。

。選項。

實驗現(xiàn)象。

解釋。

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙。

NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體。

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象。

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

C

氯化銅溶液變白色渾濁。

白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

NH3是一種可溶性堿。

A.AB.BC.CD.D3、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯用途的敘述正確的是()A.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)制備一溴乙烷D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制備1,2-二氯乙烷4、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O；發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、由丙烯(CH2=CH-CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。依據(jù)乙烯的性質(zhì)推測，下列說法不正確的是A.乙烯與丙烯互為同系物B.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可表示為6、對傘花烴（a）常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，a可轉(zhuǎn)化為b（如圖）。下列說法錯誤的是（）

A.常溫下對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水B.b物質(zhì)的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))C.對傘花烴分子中最多有9個碳原子共平面D.圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)圖中，正極電極反應(yīng)式：________；電子流向：________極沿導(dǎo)線流入________極(Zn或Cu)。

(2)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：________；

②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。8、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負(fù)”)。9、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）10、判斷正誤：

(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池（________）

(2)在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)（________）

(3)干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池（________）

(4)干電池中碳棒為正極（________）

(5)鉛蓄電池是可充電電池（________）

(6)鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極（________）

(7)太陽能電池不屬于原電池（________）

(8)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池（________）

(9)鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加（________）

(10)燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源（________）

(11)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能（________）

(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移（________）

(13)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)（________）

(14)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長（________）

(15)鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g（________）

(16)鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴（________）11、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時___________倍。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤13、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤14、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤15、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤16、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤19、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)20、經(jīng)研究光化學(xué)煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)；△H，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，求a點的平衡常數(shù)kp＝_________(MPa)?1(列出計算式；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

則：與曲線υ正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達(dá)到平衡，CO2和NO相應(yīng)的平衡點分別為______(填字母)。

(3)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72－的廢水，如圖所示。電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲電池工作時；Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為________。

(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。則Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____________________。21、亞硝酰氧(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得；回答下列問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣；涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學(xué)法除去；其原理如圖3所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_________

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)22、氮化鉻(CrN)薄膜具有韌性高；耐磨性好、涂層結(jié)合強(qiáng)度高、更好的抗高溫氧化性和抗腐蝕性以及內(nèi)應(yīng)力低等優(yōu)點；在汽車工業(yè)、航空航天等領(lǐng)域取得了很好的應(yīng)用效果。某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行氮化鉻的制備(部分夾持裝置已略)，回答下列問題：

(1)儀器x的名稱為________，x中盛有的試劑為干燥劑，該干燥劑可以是________(填字母)。

ａ．濃硫酸b．堿石灰c．CaOd．無水CaCl2

(2)裝置甲中CaO可用NaOH固體代替，其原因是_______________________________________________。

(3)若裝置丙玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)裝置丁洗氣瓶中水的作用是________________________________________。該裝置是否合適？合適則寫出合適的理由，不合適則說明改進(jìn)措施：_____________________________________________________

(5)實驗前，在裝置丙中加入15.850gCrCl3，實驗結(jié)束后，取出裝置丙中的固體加熱至質(zhì)量不再減少，稱量剩余固體質(zhì)量為7.525g，則制備的產(chǎn)品純度為______%(保留小數(shù)點后一位)。23、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；實驗是科學(xué)探究的重要途徑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝豪萌鐖D所示的A裝置制??；收集氨氣，用B裝置探究氨氣的某些性質(zhì)。

(1)A裝置中制取氨氣的化學(xué)方程式為______；A裝置收集氨氣時采用向下排空氣法，說明氨氣的密度比空氣的密度______(選填“大”或“小”)。

(2)B裝置中的兩個集氣瓶中分別裝有氯化氫氣體和氨氣，當(dāng)抽去中間的玻璃片時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

(3)下圖裝置是研究Cl2的性質(zhì)。

①觀察到B中的現(xiàn)象是______。

②C中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，說明Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的物質(zhì)有______。

③D中NaOH溶液的作用是______。

④A、B中現(xiàn)象不同，其原因是______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的；故A正確；

B．反應(yīng)物越多能量變化越大；故B錯誤；

C．任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程；化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的主要特征：(1)有新物質(zhì)生成；(2)伴隨能量變化，(3)外在現(xiàn)象，故D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，正確；

B；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，錯誤；

C；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，氨氣與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；

D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電子生成OH-離子，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，錯誤。3、B【分析】【詳解】

A．工業(yè)用乙烯和氯化氫制備氯乙烷；氯氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，故A錯誤；

B．乙烯中含有雙鍵；可以與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；

C．乙烯中含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故C錯誤；

D．乙烯中含有雙鍵；可以和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，不會得到1，2-二氯乙烷，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（L?min），則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（L?min）；A錯誤；

B．t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時二氧化碳是0.4mol。保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，與原平衡是等效的，則到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40mol；B正確；

C.保持其他條件不變；向平衡體系中再通入0.20mol水蒸氣，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)熱不變，C錯誤；

D．t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，則平衡常數(shù)k＝＝1；溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與丙烯結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2；都屬于烯烴，互為同系物，選項A正確；

B．丙烯中含有不飽和雙鍵；該雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCHBrCH3；選項C不正確；

D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)可表示為選項D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．對傘花烴分子中所含碳原子數(shù)為10；大于4但小于16，常溫下對傘花烴呈液態(tài)，烴都難溶于水，A正確；

B．b物質(zhì)中含7種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；故其一氯代物有7種，B錯誤；

C．對傘花烴中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的C原子一定與苯環(huán)共面，異丙基中一個甲基上的C原子可能與苯環(huán)共面，故最多有9個碳原子共平面，C正確；

D．氫化反應(yīng)為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)；既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)，D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】（1）

該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，銅是正極、鋅是負(fù)極，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子流向：Zn極沿導(dǎo)線流入Cu極。

（2）

放電時正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，放電時負(fù)極質(zhì)量將增大?！窘馕觥?1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負(fù)9、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油維生素B10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池；是一種一次性電池，故對；

(2)在干電池中；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒不參與化學(xué)反應(yīng)，碳棒只起導(dǎo)電作用，故對；

(3)根據(jù)電池內(nèi)電解質(zhì)的酸堿性不同；將干電池分為酸性電池和堿性電池，故對；

(4)干電池中；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故對；

(5)鉛蓄電池是典型的可充電池；是一種二次電池，故對；

(6)鉛蓄電池中；鉛為電池的負(fù)極，二氧化鉛是正極，故錯；

(7)太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；不屬于原電池，故對；

(8)手機(jī)；電腦中使用的鋰電池是典型的可充電池；屬于二次電池，故錯；

(9)鉛蓄電池放電時；鉛為電池的負(fù)極，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增加，二氧化鉛是正極，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增加，則鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加，故對；

(10)燃料電池是一種等溫并直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效,環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化為電能的新型發(fā)電裝置；故對；

(11)燃料電池是一種將燃料中的化學(xué)能通過電化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；與傳統(tǒng)熱能動力裝置相比，最大特點在于能量轉(zhuǎn)化不需燃料的燃燒過程，故錯；

(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的放電過程中；陽離子氫離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故錯；

(13)二次電池的放電過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程；充電過程為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，二次電池的放電與充電條件不一樣，則放電與充電不屬于可逆反應(yīng)，故錯；

(14)堿性鋅錳干電池是一次電池；碳棒為電池的正極，二氧化錳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，使鋅錳干電池的比能量高；可儲存時間長，故錯；

(15)鉛蓄電池工作過程中；鉛為電池的負(fù)極，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增加，故錯；

(16)鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯?！窘馕觥繉﹀e對錯對對錯錯錯錯錯錯11、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol；B的平均反應(yīng)速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質(zhì)；當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時A的轉(zhuǎn)化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，由圖中可知，起始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。13、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。14、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、原理綜合題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)利用方程式相加；K相乘，方程式除以2，K開方得到。

(2)建立三段式建立關(guān)系；進(jìn)行計算。

③開始時υ逆～c(CO2)為0，得出曲線υ正～c(NO)相對應(yīng)的曲線，利用該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，速率降低，平衡正向移動得出重新達(dá)到平衡時CO2；NO平衡點。

(3)①石墨I(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價升高，得出石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式，乙池中不斷消耗氫離子，得出溶液的pH變化。

②在相同條件下，根據(jù)化合價升高相等得到甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比。

(4)根據(jù)Na2HPO4水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)比較得出溶液酸堿性。

【詳解】

(1)將第1個方程加第2個方程，再除以2，得到第3個方程，而平衡常數(shù)為方程式相加，K相乘，方程式除以2，則K開方，因此K3＝故答案為：

(2)設(shè)CO和NO物質(zhì)的量為2mol；則有。

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)

開始：2mol2mol00

轉(zhuǎn)化：1.4mol1.4mol0.7mol1.4mol

平衡：0.6mol0.6mol0.7mol1.4mol

②a點的平衡常數(shù)故答案為：

③開始時υ逆～c(CO2)為0，因此曲線υ正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線乙，根據(jù)第1個圖得出，升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，速率降低，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡，CO2平衡點為H；NO平衡點為D，答案為：乙；H；D。

(3)①石墨I(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3－－e－=N2O5；乙池中Fe（I）為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e（II）為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，不斷消耗氫離子，因此溶液的pH變大，故答案為：NO2+NO3－－e－=N2O5；變大。

②甲池中石墨（I）電極反應(yīng)式為NO2+NO3－－e－=N2O5，石墨（II）電極反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，在相同條件下，根據(jù)電子守恒相等，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為1:4；故答案為1:4。

(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，因此HPO4-的水解程度大于電離程度，Na2HPO4水溶液呈堿性，故答案為：堿；Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－1?！窘馕觥恳襀；DNO2+NO3－－e－=N2O5變大1:4堿Na2HPO4水解常數(shù)為=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－121、略

【分析】(1)NOCl為共價化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為正確答案：

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣；涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2；根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），該反應(yīng)△H3=2△H1-△H2；①的K1=c(NOCl)/c2(NO2)；②K2=c(Cl2)×c2(NO)/c4(NO2)；K3=c2(NOCl)/c(Cl2)×c2(NO),解之得K3=K21/K2；正確答案：2ΔH1-ΔH2；K21/K2。

(3)①由圖1分析可以知道，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時間變化不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋骸鱄＜0；改變后壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，因此可以使用加催化劑；正確答案：<；加催化劑。

②△H3<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lgK隨溫度升高而減小，故乙正確；根據(jù)圖Ⅰ

X=0.01lgK=2；正確答案：乙；2。

(4)①由圖可知，陰極上是HSO3-獲得電子生成S2O42-，酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；正確答案：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。

②，吸收池中S2O42-與NO反應(yīng)生成N2與HSO3-，反應(yīng)離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；正確答案：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。【解析】2ΔH1-ΔH2K21/K2<加催化劑乙22HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-五、實驗題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

本題以氨氣的實驗制備、性質(zhì)和新信息下的反應(yīng)方程式的書寫以及有關(guān)產(chǎn)物的純度計算，重點是在CrCl3與NH3的反應(yīng)方程式的推斷，一是注意目標(biāo)產(chǎn)物為CrN，二是白煙為NH4Cl固體小顆粒；這個在學(xué)習(xí)氨氣的檢驗過程中已經(jīng)熟知，故難度不大。產(chǎn)物純度計算過程中利用差量法進(jìn)行較為簡單。

【詳解】

(1)由儀器x的構(gòu)造特點及在實驗中的作用可知其名稱是U形干燥管或U形管。NH3為堿性氣體，應(yīng)用堿性干燥劑，b、c項正確；因NH3與濃硫酸和CaCl2均能反應(yīng)，故不能用濃硫酸和CaCl2作為干燥NH3的干燥劑，故答案為：U形干燥管或U形管，bc；

(2)氨水中存在平衡：NaOH溶于水放熱，且電離出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3，故答案為：NaOH溶于水放熱，且電離出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3；

(3)裝置丙玻璃管中的物質(zhì)為CrCl3，另外通入NH3，產(chǎn)生大量白煙是NH4Cl固體小顆粒，目標(biāo)產(chǎn)物為CrN，故化學(xué)方程式為故答案為：

(4)HCl、NH3在水中溶解性極好，可用水作為二者的尾氣吸收劑。裝置丁中導(dǎo)管直接插入水中，容易引起倒吸，為防止液體倒吸，可將插入水中的導(dǎo)管改為倒扣漏斗，使漏斗下緣剛好和液面相平或在裝置丙和裝置丁之間增加一個安全瓶，故答案為：吸收尾氣HCl或NH3不合適；將丁中插入水中的導(dǎo)管改為倒扣漏斗，使漏斗下緣剛好和液面相平或在裝置丙和裝置丁之間增加一個安全瓶；

(5)利用差量法計算：

則x=5.94；

純度為故答案為：78.9%?！窘馕觥縐形管(或U形干燥管)beNaOH溶于水放熱，且電離出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3吸收尾氣HCl或NH3不合適，將丁中插入水中的導(dǎo)管改為倒扣漏斗，使漏斗下緣剛好和液面相平或在裝置丙和裝置丁之間增加一個安全瓶78.923、略

【分析】【分析】

A裝置中加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣；結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A裝置中加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，常采用向下排空氣法收集氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小；

(2)B裝置中的兩個集氣瓶中分別裝有氯化氫氣體和氨氣；當(dāng)抽去中間的玻璃片時，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到的實驗現(xiàn)象為瓶中出現(xiàn)大量白煙，故答案為：瓶中出現(xiàn)大量白煙；

(3)①氯水有漂白性；干燥的氯氣遇到濕潤的紅色布條，生成的次氯酸具有漂白性，紅色布條褪色，故答案為：紅色布條褪色；

②